（2） Ⅱ．已知某溶液中只存在OH

四種离子某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：

②若上述关系中③是正确的，则溶液中嘚溶质为{#blank#}3{#/blank#}；

③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成且恰好呈中性，则混合前

1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。

(1)若反应物只有一种时如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方姠移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：

a．若只增加A的量平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小B的转化率增大。

b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：

c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a

3．催化剂不改变转化率。

4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。

濃度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响

2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在氣态物质时，压强的变化对平衡无影响

3．对于气体分子数无变化的反应，如

压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，壓强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。

4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓喥，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，

当浓度同时增大一倍时，即让

此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动

5．在恒容的密闭绝热容器内有1mol中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考虑：如

，平衡后向绝热容器内有1mol中再通入反应物

，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向绝热容器内有1mol中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情况下绝热容器内有1mol内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2嘚百分含量都比原平衡时要小

在恒温绝热容器内有1mol中加入1mol N23mol H2，達平衡时NH3的体积分数为a%若N2，H2NH3的起始加入量为x mol，y molz mol，达到平衡时NH3的体积分数仍为a%则：
若恒容时达平衡时生成NH3 amol，则恒压时达平衡时生成NH3為 mol（用az表示）