在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子．

原子和离子的相互转化．

本题主要考查了原子与离子之间的转换，要掌握原子与离子的构成

　　措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

　　(2)防治水体污染：

　　①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.

　　②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.

　　第四单元物质构成的奥秘

　　2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.

　　3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);

　　②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;

　　1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.

　　(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.

　　注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.

　　3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同

　　4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.

　　5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

　　(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;

　　(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;

　　(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.

　　三.元素周期表规律：

　　1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,

　　最外层电子数逐渐增加;

　　2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.

　　注：原子序数=核电荷数(质子数)

　　1.带电的原子或原子团.

　　2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子

　　(2)同种元素的原子和离子

　　①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)

　　4.原子和离子的区别和联系：

　　粒子的种类原子离子

　　区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数

　　粒子电性不带电性显正电显负电

　　符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-

　　1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.

　　2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4,元素一般显n价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3

　　价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.

　　1.意义：(以H2O为例)

　　(1)宏观：①表示一种物质(表示水)

　　②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)

　　(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)

　　②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)

　　写出下列物质的化学式

　　氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;

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