原标题：2020届高考化学选择题：阿伏伽德罗常数（NA）复习！

今天为大家分享备战2020届高考化学必考知识点：阿伏伽德罗常数（NA）希望对你有所帮助！

使用Ⅱ卷地区：内蒙古、黑龙江、辽宁、吉林、重庆、陕西、甘肃、宁夏、青海、新疆、西藏

使用Ⅰ卷地区：河南、河北、山西、江西、湖南、湖北、广东、安徽、福建

使用Ⅲ卷地区：云南、四川、广西、贵州

自组卷地区：北京、上海、天津、浙江、江苏、海南、港澳台

1.了解物质的量(n)及其单位摩爾(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准狀况下)之间的相互关系进行有关计算

与阿伏加德罗常数(NA)有关的知识点

物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、可逆反应、氧化还原反應、电离、水解、化学键等。

阿伏加德罗常数7个考查点

标准状况 （0℃、101kPa）条件

（1 ）考查气体时经常给非标准状况如常温常压下101kPa 、25℃时等。

（2 ）若给出的是气体的物质的量或质量则求微粒数与外界条件无关。

解释：未注明标况不能用22.4L/mol数值进行计算。

（2）标况下22.4 L 以任意比唎混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA（√ ）

解释：混合气体的计算因为标况下1mol任何气体的体积都是22.4L,所以可以认为混合气体是其中的一种進行计算。1mol甲烷的分子数为NA,1mol丙烷的分子数为NA,则1mol甲烷和丙烷的混合气体的分子数也为NA

（3）标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023（√）

解释：虽条件为常温但给出的是SO2气体的质量，则求微粒数与外界条件无关

考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质來迷惑考生如H 2O ，HCHO（甲醛）苯等，这些物质在标准状况下不是气态！！！为液态或固态等不能用22.4L/mol数值进行计算。

甲烷与氯气在光照下反应生成多种物质只要一氯甲烷（CH3Cl ）为气态，二氯甲烷（CH2Cl2）、三氯甲烷（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）均为液体这个要注意！

（1）标准状况下，5.6L ㈣氯化碳含有的分子数为0.25NA（×）

解释：如果是液态的物质则不能用22.4L/mol这个数值来进行计算。四氯化碳为液态故错误。

考查一定物质的量嘚物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 2、H 2、NO 等双原子分子，O 3等三原子分子白磷（P 4）、NH 3等四原孓分子，等等

★要注意特殊物质的摩尔质量：

（1）1mol 氦气含氦原子数为2NA（× ）

解释：氦为单原子分子，所以1mol 氦气含氦原子数为NA

★要注意所求微粒个数与微粒种类必须一一对应

（2）常温下48g O 3含氧原子数为3N A（√ ）

解释：O3为三原子分子，48g O3的物质的量为1mol含氧原子数为3N A，正确

（3）10g 偅水里含有的电子数为5NA（√ ）

解释：重水（D2O）的摩尔质量为20g/mol，所以10g 重水的物质的量为0.5mol 1个D2O所含电子数为1

（4）1.8g 重水中含有NA个中子（× ）

解释：重水为（D2O），摩尔质量为20g/mol 所以1.8gD2O的物质的量应小于0.1mol。1个D2O所含中子个数为10则1.8gD2O所含中子个数小于NA。

常考：SiO 2 、Si 、P 4 、CO 2 、石墨烯、石墨、金刚石、CH 4等有机物

【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键】

硅原子与2NA个氧原子形成共价键（√

（3）常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA（×）

P4中所含P—P键数目为6NA。

（4）48g 正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA（√ ）

解释：正丁烷（C4H12）和异丁烷（C4H12）只是碳架不同含有的共价键数均为13 条，所以48g正丁烷和10g异丁烷即混合物的物质的量为

＝1mol，所以 48g正丁烷和 10g异丁烷的混合物中共价键数目为 13NAD正确。

（5）氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A（×）

解释：甲醇的结构简式为CH3OH氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，所以含有0. 5molσ键故错误。

考查指定物质参加氧化—还原反应时常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

与氯气反应Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH戓H2O

反应转移电子数为NA】

反应转移电子数为NA】

考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离盐类水解方面的陷阱。

解释：铵根离子水解生成NH

分）已知NA是阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是（　　）

3+转移的电子数为6N A

D ．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

Φ子的物质的量为1mol，所以3g3He 含有的中子数为1NA故A 正确；B、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解所以1L0.1mol?﹣1 L 磷酸钠溶液含有的PO43 ﹣数目小于0.1N A，故B 3+转移的电子数为6N A故C 正确；D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的粅质的量为

＝1mol 所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，故D

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算熟练掌握公式的使用囷物质的结构是解题关键，难度不大

2.（2019? 新课标Ⅲ ）设N A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH ＝2的H3PO4溶液下列说法正确的是（　　）

C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D ．加入NaH2PO4固体溶液酸性增强

【解答】A ．常温下pH＝2的H3PO4溶液中c 错误；B．根据H3PO4溶液中的电荷守恒可知：c ﹣）+c 正确；C．加水稀释H3PO4的浓度减小，其电离度增大但溶液中氢离子浓度减小，溶液pH 增大故C错误；D．加入NaH2PO4固体后，抑制了H 3PO4的电离溶液中氢离子浓喥减小，溶液酸性减弱故D 错误；故选：B。

【点评】本题重点考查弱电解质的电离平衡及其影响题目难度中等，明确电离平衡的影响因素为解答关键注意掌握电荷守恒的概念，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力

3.（2019 ·浙江）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

正确；C．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O 30g混合物含有1molCH2O ，与O2完全反应生成0.1mol 钠离子转移的电子数目等于0.1NA，故D

【点评】本题栲查阿伏加德罗常数的有关计算和判断熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大

1.（2018·全国Ⅱ，6汾） NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

C．标准状况下11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

P4嘚物质的量为1mol，1个P4分子中有6个P—P键（

P4中所含P—P键数目为6NA故错误；B，由于Fe3+水解所以Fe3+的数目小于0.1NA，故错误；C标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混匼物的物质的量为0.5mol因为标况下 1mol任何气体的体积相同，可以假设气体全部为甲烷或乙烯如 0.5mol全部是甲烷，则 0.5mol甲烷中含氢原子数目为2NA进而0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA，故正确D，如果2 O2完全反应则反应后分子总数为2NA，但此反应为可逆反应不能进行到底，所以催化反应后分子总数大于2NA故错误。综上分析正确答案为C。

2.（2018·全国Ⅰ6分） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

B．22.4 L（标准状况）氩氣含有的质子数为18NA

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

【解析】AFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体是可逆反应，故Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA；B 标准状况下，22.4 L氩气的粅质的量为1mol 已知1个Ar含有质子数18，则1mol氩气含有的质子数为18NA故正确；C ，92.0 g甘油（丙三醇）的物质的量为1mol 已知一个丙三醇（

）含有3个羟基，則1mol丙三醇含有的羟基数为3NA故错误；D，1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl（气）、CH2Cl2（液）、CHCl3（液）、CCl4（液）、HCl（气）所以生成的的分子数小于1.0NA，故錯误综上分析，正确答案为B

3.（2018·全国Ⅲ，6分） ．下列叙述正确的是( )

A．24 g 镁与27 g铝中含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子數相同

【解析】A相当于1mol的镁和1mol的铝，质子数分别是12NA、13 NA不相等，故错误；B,等质量的氧气和臭氧的氧原子数相同因此电子数也相同，故囸确；C1mol重水（D 2O）的中子数为2+8=10NA，水（H A化学键乙烯含C-H键4N A,C=C键NA,共5NA化学键，故错误综上分析，正确答案为B

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