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硫酸铜溶液遇到硫化锌就会转变成硫化铜,这是为什么
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CuSO4+ZnS=CuS+ZnSO4沉淀 ZnS转化为更难溶的沉淀CuS因为沉淀总是朝更难溶的一方转化
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CuSO4+ZnS=CuS(沉淀)+ZnSO4
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硫化锌转化为硫化铜,可证明ksp大小吗?
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硫化锌转化为硫化铜,可证明ksp大小：1、硫化锌转化为硫化铜,可证明硫化铜,的ksp更小；2、硫化锌与硫化铜的分子构型，都相同，所以硫化铜,的ksp更小，溶解度更小，才能产生硫化锌转化为硫化铜。
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25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/LC．除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大
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解；A、由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（ZnS）=1.6×10-24＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，故A错误；B、原硫化钠溶液中硫离子增大浓度为：c（S2-）=0.1 mol/L，所以锌离子最小浓度为：c（Zn2+）=240.1mol/L=1.6×10-2 3mol/L，故B错误；C、由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故C正确；D、向饱和的FeS 溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小，温度不变，所以Ksp（FeS）不变，故D错误；故选：C．
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A、根据溶度积大小进行比较，溶度积越大，溶解度越大；B、根据溶液中硫离子的增大浓度及Ksp（ZnS）=1.6×10-24 mol2oL-2计算出锌离子的浓度；C、根据硫化铜与硫化亚铁的溶度积进行判断；D、根据溶度积只受温度影响，与离子浓度大小无关进行分析．
本题考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评：
本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，注意对溶度积常数的利用和理解．
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扫一扫, 进入手机旺铺硫酸铜溶液遇到硫化锌就会转变成硫化铜,这是为什么
问题描述：
硫酸铜溶液遇到硫化锌就会转变成硫化铜,这是为什么
问题解答：
CuSO4+ZnS=CuS+ZnSO4沉淀 ZnS转化为更难溶的沉淀CuS因为沉淀总是朝更难溶的一方转化
我来回答：
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不能,逆反应可以在一定条件下发生即铜和浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铜
就高中阶段以下来说,氢气是不在溶液中体现还原性的但在电化学上来说,如果能弄出一个原电池的话应该还是可以反应,就像测标准电极电势一样而且,氢气如果能还原硫酸铜,就得到硫酸,还原出了氧化性较强物质也不大对我也给不出权威专业地解释.仅供参考
这是不行的,氢气无法还原任何一种水溶液中的不活泼金属离子,氢气还原硫酸铜固体的话也是需要强热才能完成的,其实还不算是氢气直接还原硫酸铜,因为硫酸铜强热下分解为氧化亚铜、二氧化硫和氧气,氢气还原的是氧化亚铜
硫酸铜和氢氧化钙置换得硫酸钙（碱盐）氢氧化铜（碱盐）,而硫酸钙溶于水、氢氧化铜不溶,溶液呈酸性. 再问： 关键是溶液是碱性啊，为什么？ 再答： 首先致以歉意：是我原来打错了，应是碱性溶液。 其实硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合出的就是“波尔多溶液（一种农药）碱性的。 一般来说水解反应是说有机物的，本人寡闻没听说过波尔多的水
可以制备氯化钙,氢氧化铜,氢氧化钙,
浓氨水是碱性的,能电离出氢氧根,氢氧根跟铜离子发生反应沉淀,存在反应平衡.而浓氨水中的氨气能跟铜离子发生配合反应,存在络合平衡.慢慢滴加,浓氨水被稀释浓度低,沉淀反应占优势,后来浓度变大,液体中氨气分子浓度增加,则发生配合反应
Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Ni2+、Co2+、Zn2+离子混合液的分离和鉴定 20:38 方法概述这8种离子的氯化物都溶于水,在0.3mol/L盐酸溶液中不被硫化氢沉淀,但在 NH3 -NH4缓冲溶液中与硫化氢作用,Al3+和Cr3+生成 Al(OH)3和Cr(OH)3沉淀,
形成了硫化铜.同对硫有很好的亲和力.油品中硫的检验就是采用铜片易于同流形成硫化铜的特性.
一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求.（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）.（
离子方程式的书写及其正确与否的判断,是每年高考必考的传统题型之一,这类题目在解答时需注意的问题有： 1、审题：包括 ①、看清题目要求选的是"正确"还是"不正确"的答案,不要问东答西,南辕北辙； ②、所反应的两种物质是"足量",还是其中一种是"少量".例如Mg(HCO3)2,与Ca(OH)2的反应：a、当两者物质的量之比
对于原电池,较活泼的金属做负极,比如这个,锌比铜活泼,所以失电子成为锌离子,也就出现了锌溶解在硫酸锌里的现象.还有,你说的这个是有盐桥的吧,那么铜片浸在硫酸铜溶液里,铜离子得电子,成铜单质,固体会增多
硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成黑色的硫化铜沉淀和硫酸CuSO4+H2S=CuS+H2SO4因为硫化铜不溶于硫酸,所以反应能发生正是由于生成了黑色的硫化铜沉淀所以可以用来检验硫化氢气体
离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点,下面就离子方程式的正误判断技巧作总结,以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果.一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等.二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态),浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程
硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成黑色的硫化铜沉淀和硫酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4因为硫化铜不溶于硫酸,所以反应能发生正是由于生成了黑色的硫化铜沉淀所以可以用来检验硫化氢气体
第一个,利用硫化物溶解性差异,PbS溶于热的饱和醋酸铵溶液,FeS易溶于稀酸,余下的就是AgS第二个,适当升高pH,Fe3+即以Fe(OH)3形式沉淀,过滤,滤液加入过量氨水,生成Al(OH)3沉淀,过滤,滤液中和,加入适量硫化钠,之后酸化,硫化锌溶于稀酸,但是硫化铜不溶
可能是白色的氢氧化铝和绿色的碱式碳酸铜的混合物
同类型的化合物可以根据比较Ksp大小来判断溶解度的大小,题目中说用稀硫酸能溶解硫化锌而不能溶解硫化铜,所以可见硫化锌的溶解度要比硫化铜的溶解度大,所以有Ksp(ZnS) > Ksp(Cus) 再问： 那要是不同类型呢？？ 再答： 不同类型的话就只能设其中一种离子的平衡浓度为x然后计算了。比如说Ag2(CrO4)铬酸银，
是阴阳离子,盐桥的作用是把原电池形成闭合回路,阴阳离子导电,形成电流. 追问： 那么阴阳离子是怎么在盐桥中移动的呢? 回答： 阳离子向正极移动,阴离子向负极移动. 追问： 可是两个电极的溶液并不一样,那反应后溶液不是都混了吗?那还不倒在一起,还要盐桥有什么用啊! 回答： 盐桥的作用是保持电中性,也就是起到平衡的作用,以
满意答案流光4级是阴阳离子,盐桥的作用是把原电池形成闭合回路,阴阳离子导电,形成电流.追问：那么阴阳离子是怎么在盐桥中移动的呢?回答：阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.追问：可是两个电极的溶液并不一样,那反应后溶液不是都混了吗?那还不倒在一起,还要盐桥有什么用啊!回答：盐桥的作用是保持电中性,也就
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