【图文】电解饱和食盐水_百度文库
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电解饱和食盐水
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＞＞＞工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500mL含NaCl为11.7g的饱..
工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解．（已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）（1）在标准状况下制得Cl2多少升？（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）根据题意，NaCl物质的量n=nM=11.7g58.5g/mol=0.2mol，设电解过程生成氯气的物质的量为y，生成氢氧化钠的物质的量为x，2NaCl+2H2O&&&通电&.&&&2NaOH+H2↑+Cl2↑2&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &2&&&&&&&& 10.2mol&&&&&&&&&&&&&&&&x&&&&&&&&y22=0.2molx、21=0.2moly，解得x=0.2mol、y=0.1mol，所以在标准状况下制得Cl2体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：在标准状况下制得Cl222.4L；（2）据c=nV=0.2mol0.5L=0.4 mol/L，答：所得NaOH的物质的量浓度为0.4 mol/L．
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据魔方格专家权威分析，试题“工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500mL含NaCl为11.7g的饱..”主要考查你对&&电解池原理，化学反应方程式，物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电解池原理化学反应方程式物质的量浓度
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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与“工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500mL含NaCl为11.7g的饱..”考查相似的试题有：
3178023170013579497784221704067763电解饱和食盐水及其应用_百度文库
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电解饱和食盐水及其应用
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你可能喜欢电解饱和食盐水,为什么NaOH在阴极产生,而不是阳极?
电解饱和食盐水,为什么NaOH在阴极产生,而不是阳极?
NaOH的得到的由于水中的H+反应掉,剩余OH-,才得到的.H+是在阴极反应掉的,所以OH-也就是阴极附近大量产生. 再问： Cl离子还在阳极大量反映掉呀，Na离子也就在阳极大量存在呀，为什么氢氧化钠就不在阳极大量产生呢？ 再答： Cl-反应掉呀。有什么用？ 要想得到NaOH，你没有 OH-，哪里来的NaOH。关Cl什么事再问： 我的意思是没有钠离子光有氢氧根离子也不行，因为氯离子在阳极反应掉了，钠离子就应该在阳极大量存在呀，所以氢氧化钠也应该在阳极呀 再答： 那还用说。整个溶液中都有NaOH溶质。（这就是为什么要用阳离子交换膜法制备的原因） 但是OH-产生的时候，阴极附近浓度大的多
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与《电解饱和食盐水,为什么NaOH在阴极产生,而不是阳极?》相关的作业问题
要写出电极反应式.阳极是失电子反应：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极是得电子反应：2H2O == H2↑ + 2OH-所以OH-在阴极生成. 再问： 阴极不是H-得电子么 再答： 是H+得电子。 不过最好写成H2O得电子。因为NaCl溶液显中性，H+含量很少。
你要想氢氧根哪里来,是阴极氢离子得电子变成氢气,使得溶液中氢氧根在阴极堆积.欢迎追问,
电解食盐水,生成氢气的是阴极,阳极是氯气,因为阳极有氯气,所以不能用铁棒,所以铁棒可以放在阴极也可以放碳棒,所以选BD
氢氧根离子向阳极定向移动,但移动的速率非常慢,而且工业上实际用阳离子交换膜,氢氧根离子无法穿过交换膜.阴极上氢离子放电变为氢气,氢离子来自水的电离,促进水的电离,产生大量氢氧根离子,这个速率基本上是电场的速率,比离子定向移动的速率大得多,所以氢氧化钠在阴极周围生成.
可以用铜,cl离子在阳极放电变成cl气,H离子在阴极得电子变成氢气.
这里形层的是一个电解池,通常我们是用两种活动性不同的金属作电极,活动性强的作负极,活动性弱的作正极,比如用铜和锌作电极,这时铜正锌负,当然你也可以用碳棒（c)和另一种金属,这时碳棒正极金属负极,须注意的是,并不是所有的金属都可搭配作正负极,如银和铜不能作正负电极,原因是不能发生氧化还原反应,而氧化还原反应是电解池原理.
电解饱和食盐水，阴极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑，当阴极附近有0.8mol NaOH生成，即0.8mol OH-生成时，说明在该极上减少的氢离子为0.8mol，所以会转移电子0.8mol．故选：B．
会的2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑反应会生成NaOH ,NaOH 会和铝发生反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
离子交换膜,只允许阳离子通过,也就是Na+和H+,通过之后形成NaOH,与氯化钠分开.
可以的,惰性电极无所谓的. Pt也是惰性电极. 至于楼上说Pt是活泼金属纯属扯淡 哪个化学老师教你Pt是活泼金属的. 还有,点解饱和食盐水本身就是为了制Cl2和NaOH（工业上） 不产生Cl2还能是啥,你别告诉我Pt会溶解别笑死人好不
水被电解,氢离子大量被消耗,就出现了氢氧根,由于氢气只在阴极生成而扩散对酸碱度的影响很小,PH特别小时分太不变红的
解当阴极有0.4mol氢氧根生成时,NaOH的物质的量为0.4mol设阳极生成氯气的物质的量为n2NaCl+2H2O=通电=2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 2 1 0.4mol n2:1=0.4mol:n n=0.2mol 再问： 为什么有0.4mol氢氧根生成时 NaoH的物质量就为0.4mol ？ 再答： 这
这是电解反应：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH 同时发生反应：Cl2+H2O=HCL+HCLO同时发生反应：HCL+NaOH=NaCl+H2O同时发生反应：HCLO+NaOH=NaCLO+H2O.所以阴极电解产生气体H2看起来要多很多.而Cl2,不怎么看见出来.其实Cl2也很努力啊,悲催啊,大家误会他了
一、电解饱和食盐水的原理在NaCl溶液中,NaCl电离出Na+,电离出Cl-．通电后,在电场的作用下,Na+和H+向阴极移动,Cl-和OH-向阳极移动．在阳极,由于Cl-比OH-容易失去电子,所以Cl-失去电子被氧化生成Cl2．在阴极,Na+不得电子而H+得到电子被还原生成H2．H+得电子后,使水电离向右移动,因此,阴
你已经知道,氢氧根是在阴极生成的,当然它会移向阳极,在阳极失去负电荷（如果电势足够高）,此时的生成活性氧氧化性极高,其中一部分即氧化氯离子,生成氯气,自身又变为氢氧根,另一部分则变成过氧化氢、氧气等等；同时,阳极也直接夺取氯离子的电荷,生成氯原子,最终生成氯气.如果电势不够高,则氯离子被氧化生成氯气,而氢氧根则不被氧化
因为负极是氢离子放电,所以水电力出的氢氧根离子就在负极产生；因为有阳离子隔膜,所以氢氧根离子无法移到阳极,反过来纳离子可以有移向阴极,就生成氢氧化钠.
电解时,发生如下反应2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2PH=13,C(OH)=C(NaOH)=(1*10^-14)/(1*10^-13)=0.1mol/Ln(NaOH)=C(NaOH)*V=0.05mol阴极收集氢气 n(H2)=0.025mol,V(H2)=0.56L
阳极接在电源正极上,电源正极会不断地吸电子,所以只能挂惰性电极,如炭棒和Pt等,若挂其他,如铁棒,那么电子被电源正极吸收,Fe会变成铁离子,从而进入电解液中,你会很快看到铁棒不见了.那至于为什么用炭棒而不用Pt,则是价格关系.炭棒便宜.而阴极接在电源负极上,电源负极在不断产生电子,所以挂什么并没有什么大的关系,挂铁的话
这个明显是你饱和食盐水的问题,原理大家都明白.电解掉氢离子后必定在阴极聚集氢氧根,那么必定是氢氧根和某些金属离子结合产生了沉淀.因为溶液中的其他离子也没有什么可以产生白色沉淀的.我的猜测是你配置饱和食盐水的水里可能掺杂了较多的金属离子,如钙和镁,总之可能是你的水可能硬度较大 再问： 那你怎么解释一点红色也没有呢，就算是2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑．（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO．（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．反应2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．．（4）在上述产业链中，合成96t&甲醇理论上需额外补充H25&t&（不考虑生产过程中物质的任何损失）．（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
钛（Ti&）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是______．（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）______．（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=______．反应2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：______．（4）在上述产业链中，合成96t&甲醇理论上需额外补充H2______&t&（不考虑生产过程中物质的任何损失）．（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是______．
钛（Ti&）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是&&& ．（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）&&& ．（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=&&& ．反应2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：&&& ．（4）在上述产业链中，合成96t&甲醇理论上需额外补充H2&&& &t&（不考虑生产过程中物质的任何损失）．（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是&&& ．
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