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4．根据下列反应设计原电池，用电池符号表示，并写出对应的半反应式。
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4．根据下列反应设计原电池，用电池符号表示，并写出对应的半反应式。
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15．指出下列原电池反应的正负极，写出电极反应和电池反应，并计算25℃时原电池的电动势。26．由标准氢电极和镍电极组成原电池。若c(Ni2+)=0.010mol·dm-3时，电池的电动势为0.2955V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。37．试判断下列反应能否按指定方向进行。48．在298.15K时，有下列反应&&H3AsO4+2I-+2H+====H3AsO3+I2+H2O
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关于你，关于过去～后会无期！关于我，关于未来～敬请期待！
物化福利来啦~（2）
三、判断题1、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，平均离子活度因子为γ&，则其平均离子活度a&=41/3γ& b /b 。（&& ）2、氢电极的电极电势等于零。（ &x& ）3、0.005 mol&kg－1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol&kg－1。（& &&x &）4、只要电池反应本身是可逆的，则无论该电池在什么条件下工作都必为可逆电池。（& x ）5、用Λm对作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀释摩尔电导率。（&& x&& &）6、原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。（& x& ）7、一个化学反应进行时，DrGm=-220.0 kJ&mol-1。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。（& x&& ）8. 反应级数不可能为负值。（ &&x &&）9. 反应级数等于反应分子数。（&& x&& ）10. 具有简单级数的反应是基元反应。（&& x&&& ）11. 不同反应若具有相同级数形式，一定具有相同的反应机理。（&&&&& ）12. 反应分子数只能是正整数，一般不会大于3。（& &&&&&）13. 质量作用定律仅适用于基元反应。（&&&& ）14. 反应物和产物可写出化学反应方程式，但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。（&&&& ）15. 对于反应2NO + Cl2&2NOCl，只有其速率方程为：υ=k{c(NO)}2 c(Cl2)，该反应才有可能为基元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是基元反应。（&&& ）&
四、计算题
1.& 298 K时，下述电池的电动势为1.228 V：&已知(1)的标准摩尔生成焓为。试求：（1）该电池的温度系数；（2）该电池在273 K时的电动势。设反应焓在该温度区间内为常数。
解：（1）负极，正极电池反应& &&，其中&&（2），不随温度变化，
T = 273 K时，
2.& 试设计一个电池，使其中进行下述反应
&&&（1）写出电池的表示式。（2）计算上述电池反应在298 K，反应进度为1 mol时的标准平衡常数。（3）若将过量磨细的银粉加到浓度为0.05 mol&kg-1的Fe (NO3)3溶液中，求当反应达平衡后，Ag+的浓度为多少？（设活度因子均等于1。）
解：（1）电池表示式为& Pt|Fe2+（a1），Fe3+（a2）||Ag+（a3）|Ag（2）平衡常数，，&&&& 解得
&&（3）&&&&&&&&&&&开始&&&&&&&&& 0.05&&&&& 0&&& 0平衡&&&&&&&& 0.05-b&& &&b&&& b，&&&&& 解得
3.& 常用的铅蓄电池可表示为&已知在0～60 ℃的温区内，电动势E与温度的关系式为在...
阅读(1262)|
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求写以下两个大学原电池表示方式将下列反应设计为电池Pb2++SO42----&PbSO4(s)Ag++2NH3----&Ag(NH3)2+_作业帮
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求写以下两个大学原电池表示方式将下列反应设计为电池Pb2+ + SO4 2 - ---> PbSO4(s)Ag+ + 2NH3 ----> Ag(NH3)2+
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(-)Pb,PbSO4|Na2SO4(aq)||Pb(NO3)2(aq)|Pb(+)负极Pb-2e+SO42-=PbSO4正极Pb2++2e=Pb总的电池反应为Pb2+ +SO42-=PbSO4(-)Ag|NH3(aq),[Ag(NH3)2]NO3(aq)||AgNO3|Ag(+)负极Ag-e+2NH3=[Ag(NH3)2]+ 正极Ag+ +e=Ag总的电池反应为Ag+ +2NH3=[Ag(NH3)2]+
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