有机物主要有哪些官能团，都有什么性质_百度知道
有机物主要有哪些官能团，都有什么性质
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狭义上的有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。但广义有机化合物可以不含碳元素。有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系
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氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(－NH2)和________(写结构简式或名称)．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
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答案：解析：
　　答案：－COOH或羧基　不能
　　解析：糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
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官能团的性质及有机化学知识总结
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有机物的官能团
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&&有机物的官能团的性质,相关物质的性质
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你可能喜欢高中阶段化学学习的官能团主要有哪几种?各有什么性质,特征?
高中阶段化学学习的官能团主要有哪几种?各有什么性质,特征?
高中学习的有机官能团主要有七类：1.碳碳双键（或碳碳三键）,主要性质有三点：加成反应、加聚反应和氧化反应. 加成：可以与H2、X2、HX、H2O等进行加成 氧化：可以使高锰酸钾溶液褪色2.醇（官能团羟基-OH）：主要性质有六点：与活泼金属的置换、与HX取代生成卤代烃、浓硫酸140℃分子间脱水成醚、浓硫酸170℃分子内消去脱水成烯、浓硫酸加热与羧酸酯化成酯、氧化反应（在Cu或Ag的催化下与O2氧化生成醛或酮、可使KMnO4或K2Cr2O7变色,自身被氧化成羧酸）3.醛（官能团醛基-CHO）：主要性质有两点：与氢气加成还原；与氧气、新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液发生氧化,生成酸4.酸（官能团羧基—COOH）：主要性质有两点：酸的通性；与醇酯化5.酯（官能团酯基—COO—）：主要性质就是水解反应：酸性条件水解和碱性条件水解6.酚（官能团羟基—OH）：主要性质就是三点：与浓溴水取代生成三溴苯酚；与NaOH溶液中和；与Fe3+显紫色7.卤代烃（官能团卤原子）：主要性质就是水解反应和消去反应；水解生成醇,消去生成烯 希望可以帮到你
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与《高中阶段化学学习的官能团主要有哪几种?各有什么性质,特征?》相关的作业问题
方程式化合价金属活动顺序表和水溶性一定要背,更重要的是关于实验的一些事项,注意的问题,记住一些物质的化学性质和物理性质,其实没多少物质的氧气,水,氢气,酸碱盐那块的一些,二氧化碳,一氧化碳,铁,铜,没多少,还要记住一些有沉淀和气泡的反应,要背实验现象.计算,平常考试应该没什么难度,方程式一定要背,不背你答什么,其实不难
1.常见气体的制取和检验（转） ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装
H2制气原理 金属+酸=盐+H2药品 锌 稀硫酸/稀盐酸方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑装置 s+l→g除杂（标杂质）浓硫酸（水蒸气）干燥 浓硫酸收集 向下排空气法验满 排水法尾气处理 点燃CO2制气原理 碳酸盐+强酸=CO2+H2O+盐药品 稀盐酸和大理石方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O
10个的：Ne,HF,H2O,NH3,CH4,Na离子,Mg离子,Al离子,F离子,二价O离子,N离子等.18个的：Ar,HCl,H2S,PH3,氯离子,硫离子,钾离子,钙离子等.10电子微粒：一核：Ne、N（3-）、O（2-）、F-、Na+、Mg（2+）、Al（3+） 二核：HF、OH- 三核：H2O、NH2（-）
理科 高一必修12 加有机化学 高二化学反应原理,实验化学 选修IB 物质结构与性质,化学与技术文科 高一必修12加化学与生活 再问： 求目录 再答： 我没扫描仪啊。。。你去搜索一下，苏教版的
括号内为杂质C2H5OH（H2O)加生石灰,蒸馏CO(CO2)通石灰水CO2(CO)灼热氧化铜CO2(SO2)通饱和碳酸氢钠溶液CO2（HCl）通饱和碳酸氢钠溶液淀粉（NaCl）渗析葡萄糖（淀粉）渗析KNO3（NaCl）重结晶苯（甲苯）加酸性KMnO4溶液,分液硝基苯（NO2）加NaOH溶液,分液H2S（HCl）通饱和
H2S + CuSO4 = CuS沉淀 + H2SO4,所有数字都是下角标.氢硫酸H2S是弱酸,硫酸H2SO4是强酸. 就一个
.NaOH和AlCl3 当NaOH向AlCl3中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀,后沉淀消失生成Na[Al(OH)4]溶液；当AlCl3向NaOH中滴加时出现白色Al(OH)3沉淀.2.HCl和NaAlO2 当HCl向NaAlO2 中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀,后沉淀消失生成AlCl3溶液;当Na
四大定量实验：一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制；中和滴定；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；中和热的测定.重要的实验主要是前面四个,还有的见http://zhidao.baidu.com/question/.html
楼主,你好： 弱酸不可能制强酸,违背化学反应的原理,你说的,假如能成功,则一定是离子反应,而离子反应的本质是朝着离子数减少的方向进行,而强酸的电解性大于弱酸,故不可能.
过量接触或者食用肯定会中毒的,所以实验要注意安全.
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H
看了其他人的回答有些问题,也不详细,以下是我的回答望采纳,第一个漂白剂的分很多种,有氧化性的,加合性,吸附性的,原理不同,有的是物理无化学反应,有的是有化学反应,1、氧化型　　有色有机物的生色基团实际上是一种具有特殊结构的原子团,可以吸收某些波长的光,表现其补色的颜色,而这些生色基团不少因具有不饱和性或还原性而可被氧化
化学方程式总结1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO + C 高温
黄色固体AgI,FeS2淡黄色固体S、Na2O2 AgBr、Ag3PO4红色固体Cu、Cu2O 黑色块状固体FeS紫黑色固体KMnO4、I2 红棕色粉末Fe2O3、红磷黑色粉末,晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO红褐色沉淀Fe(OH)3白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl蓝色沉淀Cu(OH)2
N2 + 3H2 ===2NH3N2 + O2 ===2NO4NH3 + 7O2 ===4NO2+6H2ONH3+HCl=NH4CLNH4Cl =HCL+NH3NH4HCO3 =NH3+CO2+H2ONH3∙H2O =NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH) 2=2NH3+2H2O+CACL2NH4NO
对金属:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 从左到右活泼性依次减小.对非金属:氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅 活泼不活泼是相对的,平时上课多听老师讲多积累经验.
氢氧化铁胶体,氢氧化铝胶体,硅酸胶体,淀粉胶体,蛋白质,血液,豆浆,墨水,涂料,肥皂水,碘化银,硫化银,三硫化二砷, 再答： 求好评}