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工业上可采用多种方法冶炼铜．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑&；②CuSO4+Fe=Cu+FeSO4&．（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜．&实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是应先停止加热，继续通一氧化碳，直到试管冷却&；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是2Cu+O2&2CuO．&&（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫．结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“工业上可采用多种方法冶炼铜．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：①____；②____．（2）利用一氧化碳...”的分析与解答如下所示：
解：（1）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜．&实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是：应先停止加热，继续通一氧化碳，直到试管冷却；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是2Cu+O2△.2CuO；（3）取上述一半质量的Cu2S，说明Ⅰ和Ⅱ中铜的质量比为：2：1，即铜的物质的量的比2：1；设Ⅰ取的Cu2S的物质的量为2mol，则Ⅱ中Cu2S的物质的量为1mol，那么Ⅱ中Cu2S中硫的物质的量为1mol，取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫，则硫的物质的量和氧的物质量比为1：2，说明Ⅰ中生成的铜的氧化物中氧的物质的量为2mol，Ⅰ中取的Cu2S中铜的物质的量为4mol，则生成的铜的氧化物中铜的物质的量：氧的物质的量=4mol：2mol=2：1，所以这种铜的氧化物为氧化亚铜，化学式为：Cu2O．故答案为：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（2）应先停止加热，继续通一氧化碳，直到试管冷却；2Cu+O2△.2CuO；（3）Cu2O；上述一半质量的Cu2S，说明Ⅰ和Ⅱ中铜的质量比为：2：1，即铜的物质的量的比2：1；设Ⅰ取的Cu2S的物质的量为2mol，则Ⅱ中Cu2S的物质的量为1mol，那么Ⅱ中Cu2S中硫的物质的量为1mol，取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫，则硫的物质的量和氧的物质量比为1：2，说明Ⅰ中生成的铜的氧化物中氧的物质的量为2mol，Ⅰ中取的Cu2S中铜的物质的量为4mol，则生成的铜的氧化物中铜的物质的量：氧的物质的量=4mol：2mol=2：1，所以这种铜的氧化物为氧化亚铜．（1）根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水二氧化碳以及硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行解答；（2）根据一氧化碳还原氧化铜的注意事项进行解答；（3）根据取上述一半质量的Cu2S，说明Ⅰ和Ⅱ中铜的质量比为：2：1；然后Ⅱ与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫，计算出铜和氧原子个数比进行解答．
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工业上可采用多种方法冶炼铜．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：①____；②____．（2）利...
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经过分析，习题“工业上可采用多种方法冶炼铜．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：①____；②____．（2）利用一氧化碳...”主要考察你对“金属的化学性质”
等考点的理解。
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金属的化学性质
金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃?Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2mg+O2点燃?2mgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃?2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△?2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（h）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）k、ca、na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2na+2H2o=2naOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关．但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2na+2H2o=2naOH+H2↑，CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓+na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
与“工业上可采用多种方法冶炼铜．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：①____；②____．（2）利用一氧化碳...”相似的题目：
[2013o济宁o中考]黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（　　）熔点高延展性好有金属光泽化学性质稳定
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实&&验&&现&&象
实&&验&&结&&论
①A中固体由黑色变为红色②B中黄色试纸变蓝③C中溶液变浑浊④不断通入二氧化碳，C中又可观察到变澄清
①有铜生成②有CO生成③有二氧化碳生成，反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O④反应后生成新物质碳酸氢钙【反思与评价】①实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是C瓶中的石灰水倒吸．②根据实验结论，从环保角度考虑，上述装置C后的尾气处理方法是用酒精灯点燃，理由是因为一氧化碳会燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不污染空气，可以直接排到大气中．
科目：初中化学
维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：（1）【猜想】维生素C可能具有酸性？（2）【实验方案】提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸．根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：
实&&验&&内&&容
实&&验&&现&&象
方案Ⅰ把维生素C片研碎，溶解在水中，滴入适量的石蕊试液
石蕊试液变红色
方案Ⅱ把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中
酚酞试液先变红色，后又变成无色（3）【结论】维生素C具有酸性．根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是AC．A、金属镁&& B、食盐&& C、氢氧化钠&&& D、硫酸铜（4）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？凉拌加醋．
科目：初中化学
下列事实的解释正确的（　　）
氧气用于金属切割
氧气具有可燃性
石墨用来制取金刚石
石墨中的碳原子可以重新排列
墨汁写的字或作的画可永久保存
碳的化学性质在任何条件都不活泼
做铁丝燃烧实验时集气瓶底部预先要留少量水
防止高温熔落物炸裂瓶底A．AB．BC．CD．D
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2013?贵港三模）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究．【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉．实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是加入足量的硫酸铜溶液后过滤，还有黑色粉末存在．（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想．猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想③；黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成．【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引．【实验探究】
实&验&操&作
实&验&现&象
取适量黑色粉末A，用磁铁吸引．
黑色粉末部分被吸引．
猜想①不正确．
取适量黑色粉末B，用磁铁吸引
黑色粉末部分被吸引
猜想③正确．【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁反应生成的黑色粉末A为猜想③．【交流讨论】查阅资料可知，在一定条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成的固体不一定只是铁，也可能是铁的氧化物．请写出一氧化碳和氧化铁反应生成的固体只有氧化亚铁的反应方程式&2FeO+CO2Fe2O3+CO2FeO+CO2．
科目：初中化学
13、对下列事实的解释正确的是（）
氧气用于切割金属
氧气有可燃性
洗洁精可用于除油污
洗洁精具有乳化功能
打开汽水瓶盖有大量气泡冒出
温度升高，气体溶解度减小
做铁丝燃烧实验时集气瓶底部预先要装少量的水
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