帮忙解决一道化学题推断题，并讲下解题思路！
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var sogou_ad_id=731547;
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var sogou_ad_width=690;2018高考化学推断题解题步骤与答题技巧
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　　高考已经进入复习备考阶段，新东方在线为大家整理了《2018高考化学推断题解题步骤与答题技巧》，供大家参考。　　的特点是它具有较强的针对性和紧迫的时效性，要求学习时在全面中讲重点，在规范中讲策略，在强化中讲效益。　　重视基本实验　　实验是试题的重头戏，的难度往往出现在实验题中。近几年高考实验试题具备以下特点：素材的选取呈回归课本的态势;重视学生实验和演示实验、反应原理和实验原理的考查;试题考查方式体现由浅入深，从课本到创新;试题考查重点在考查学生观察能力、操作能力、分析理解能力、实验设计能力等;出现了开放性试题;试题设置渗透或含有学科间综合内容(如与压强相关的气压装置);实验仪器、装置、现象、操作、设计均在考查范围之中。　　针对以上特点，应努力做到：弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识并能做到举一反三;只有创设实验情境，置身于做实验的情境中才能做好实验题，否则可能就答不对或答不准;培养实验设计能力和实验创新能力以适应开放性试题。遇到新的实验情境时，要学会联想到已学过的实验原理和方法，将其合理地迁移到新情境中去解决新的实验题。　　落实 反思 总结　　所谓反思，就是从一个新的角度，多层次、多角度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、分析和思考，从而深化对问题的理解，优化思维过程，提示问题本质，探索一般规律，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，并进而产生新的发现。　　1.一门知识的基础就是概念的积累。　　中学化学所涉及的概念和原理约有220多个，基本概念和原理不过关，后面的复习就会障碍重重。因此对众多的知识点，要仔细比较，认真琢磨。例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量等等，通过对课本中许多相似、相关、相对、相依概念、性质、实验等内容的反思，明确其共性，认清差异。　　2.养成在解题后再思考的习惯。　　每次解完题后要回顾解题过程，审视自己的解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理，是否还可以优化，检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。对典型习题、代表性习题更要多下工夫，不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断的弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘。长期坚持就能驾驭化学问题的全貌，掌握化学知识及其运用的内存规律和联系。　　3.及时归纳总结。　　每个单元或章节结束后，要反思其主要研究了哪些问题?重点是什么?用了哪些方法?与以前的知识有哪些联系?通过反思融会同类知识，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。例如：对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以&元素→单质→氧化物(氢化物)→存在&为线索;学习具体的单质、化合物时既可以以&结构→性质→用途→制法&为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。有机化学的规律性更强，&乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线&，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍生关系及相互转化;理解了同分异构体，就会感觉到有机物种类的繁多。通过多种途径、循环往复的联想，加深记忆，有助于思维发散能力的培养。　　4.认真做好考后分析。　　每次考试结束后要回头看一看，停下来想一想，自己知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药。　　常用的纠错方式：一种是在试卷或参考书上给错题做标记，在旁边写上评析。第二种方式是专门备错题笔记本，将自己感触最深的解题错误摘录其上，并且寻根求源以防再错。第三种方式是把纠错还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同字符标出纠错点，标出该点纠错题目位置、出处、错因及简易分析等内容。(来源：新东方在线论坛)　　以上是新东方在线高考网为大家整理的高考备考资料，想要了解更多高考备考资料请关注、、、、、、、、等最新高考信息，请)。&&　　高考复习必备资料　　　　　　　　　　必备工具：　　　　　　&&　　　　　　
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这是一道推断题,你是怎么推出A是过氧化氢呢?难道是因为初中化学就只有两种组成元素相同的,一是一氧...这是一道推断题,你是怎么推出A是过氧化氢呢?难道是因为初中化学就只有两种组成元素相同的,一是一氧化碳和二氧化碳二是过氧化氢和水?
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在锥心贫中加入二痒化猛,再加入该液体有气提生成,然后收集该气体,用代火星的火柴去检验
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中考化学知识点全面梳理，就这么多，你还有多少没记住？
做化学推断题，记住下面这些，就足够了！
ps：江湖救急，化学姐有难，不知该给大家发送什么内容了，请有需要的同学在文末留言哈！
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1. 红色固体：铜、氧化铁
2. 绿色固体：碱式碳酸铜
3. 蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体
4. 紫黑色固体：高锰酸钾
5. 淡黄色固体：硫磺
6. 无色固体：冰、干冰、金刚石
7. 银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属
8. 黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁（碳黑、活性炭）
9. 红褐色固体：氢氧化铁
10. 白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁
（二）、液体的颜色
11. 无色液体：水、双氧水
12. 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液
13. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
14. 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液
15. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16. 紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17. 红棕色气体：二氧化氮
18. 黄绿色气体：氯气
19. 无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体
二、初中化学里常见的“三”
1. 我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
2. 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化
3. 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子
4. 不带电的三种微粒：分子、原子、中子
5. 物质组成与构成的三种说法：
①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
③一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的
6. 构成原子的三种微粒：质子、中子、电子
7. 造成水污染的三种原因：
①工业“三废”任意排放
②生活污水任意排放
③农药化肥任意施放
8. 收集气体的三种方法：
①排水法（不溶于水的气体）
②向上排空气法（密度比空气大的气体）
③向下排空气法（密度比空气小的气体）
9. 质量守恒定律的三个不改变：
①原子种类不变
②原子数目不变
③原子质量不变
10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
①增加溶质
②减少溶剂
③改变温度（升高或降低）
11. 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12. 三大化学肥料：N、P、K
13. 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物
14. 燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛
15. 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳
16. 具有可燃性的三种气体是：氢气（最理想燃料）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）
17. CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性
18. 三大矿物燃料：煤、石油、天然气（全为混合物）
19. 三种黑色金属：铁、锰、铬
20. 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁
21. 炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石
22. 常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸
23. 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性
24. 氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠
25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水、二氧化碳
26. 实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠
27. 酒精灯的三个火焰：内焰、外焰、焰心.
28. 使用酒精灯有三禁：
①禁止向燃着的灯里添加酒精
②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯
③禁止用嘴吹灭酒精灯
29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30. 液体过滤操作中的三靠：
①倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒
②玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
31. 固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解
32. 浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解
33. 浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒
34. 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰
35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因：
①滤纸破损
②仪器不干净
③液面高于滤纸边缘
36. 药品取用的三不原则：
①不能用手接触药品
②不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味
③不得尝任何药品的味道
37. 金属活动顺序的三含义：
①金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强
②排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢
③排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
38. 温度对固体溶解度的影响：
①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小
39. 影响溶解速度的因素：温度、是否搅拌、固体颗粒的大小
40. 使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气
41. 溶质的三种状态：固态、液态、气态
42. 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度
三、常见混合物的主要成分
1. 空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2. 水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3. 煤气：一氧化碳（CO）
4. 天然气：甲烷（CH4）
5. 石灰石/大理石：（CaCO3）
6. 生铁/钢：铁（Fe）和碳（C）
7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：碳（C）
8. 铁锈：三氧化铁（Fe2O3）
四、常见物质的俗称
1. 氯化钠（NaCl） ： 食盐
2. 碳酸钠（Na2CO3） ： 纯碱、苏打
3. 氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠
4. 氧化钙（CaO）：生石灰
5. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：熟石灰、消石灰
6. 二氧化碳固体（CO2）：干冰
7. 氢氯酸（HCl）：盐酸
8. 碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）：铜绿
9. 硫酸铜晶体（CuSO4o5H2O）：蓝矾、胆矾
10. 甲烷 （CH4）：沼气
11. 乙醇（C2H5OH）：酒精
12. 乙酸（CH3COOH）：醋酸
13. 过氧化氢（H2O2）：双氧水
14. 汞（Hg）：水银
15. 碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
五、敞口置于空气中质量改变的物质
（一）质量增加的
1. 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸
2. 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜
3. 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙
（二）质量减少的
1. 由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水
2. 由于风化而减少的：碳酸钠晶体
六、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气
2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气
3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳
4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气
5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气
（二）、离子的检验
6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7. 氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl
17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉
七、物质的除杂
1. CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2. CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3. H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4. CuO（Cu）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5. Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸
6. Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7. FeSO4（CuSO4）：加 入足量的铁粉
8. NaCl（Na2CO3）：加 入足量的盐酸
9. NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液
10. NaCl（NaOH：加入足量的盐酸
11. NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12. NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13. NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液
14. NaCl（KNO3）：蒸发结晶
15. KNO3（NaCl）：降温结晶（冷却热饱和溶液）
16. CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
八、化学之最
1. 未来最理想的燃料是：H2
2. 最简单的有机物是：CH4
3. 密度最小的气体是：H2
4. 相对分子质量最小的物质是：H2
5. 相对分子质量最小的氧化物是：H2O
6. 化学变化中最小的粒子是：原子
7. PH=0时，酸性最强，碱性最弱
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱
8. 土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是：尿素
9. 天然存在最硬的物质是：金刚石
10. 最早利用天然气的国家是：中国
11. 地壳中含量最多的元素是：氧
12. 地壳中含量最多的金属元素是：铝
13. 空气里含量最多的气体是：氮气
14. 空气里含量最多的元素是：氮
15. 当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气
16. 形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关“不同”
1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同
2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同
3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）
4. 元素种类不同：是因为质子数不同
5. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同
6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1. 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）、乙酸铅等
2. 有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液（除BaSO4）
3. 有毒的气体：CO、氮的氧化物、硫
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