铁是由铁原子组成的，那么只有一个铁原子吗？如果不是一个，那原子不是构成分子吗？_百度知道
铁是由铁原子组成的，那么只有一个铁原子吗？如果不是一个，那原子不是构成分子吗？
一块铁怎么可能只有一个铁原子组成
那如果很多原子不是构成分子吗
你错了，不是所有的物体都有分子的
比如，金属，就直接由金属原子和电子组成
你们老师没说过吗
你好，不是的，铁像一堆石头如分子，原子是一个石头。原子构成分子。
我的回答满意吗？望采纳。
懂了吗，不懂可以继续问我。
这是宏观的角度来说的，宏观是说组成，微观是说构成
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。& （1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁
（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有&&&&种．（2）某铁的化合物结构简式如图1所示①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为&&&&②上述化合物中氮原子的杂化方式为&&&&③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键．（3）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为&&&&．面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为&&&&（写出已化简的比例式即可）．（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图3）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图4）是超硬材料，有优异的耐磨性．①六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为&&&&．其结构与石墨相似却不导电，原因是&&&&．②立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接&&&&个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是&&&&．
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
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铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为&&&&，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有&&&&种．（2）下列关于铁的说法，正确的是&&&&（填选项字母）A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol&Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA（3）某铁的化合物结构简式如图1所示①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为&&&&．②上述化合物中氮原子的杂化方式为&&&&．③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N&）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是&&&&．（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是&&&&．
（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有&&&&种．（2）某铁的化合物结构简式如图1所示①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为&&&&②上述化合物中氮原子的杂化方式为&&&&③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键．（3）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为&&&&．面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为&&&&（写出已化简的比例式即可）．（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图3）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图4）是超硬材料，有优异的耐磨性．①六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为&&&&．其结构与石墨相似却不导电，原因是&&&&．②立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接&&&&个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是&&&&．
铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为&&&&，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有&&&&种．（2）下列关于铁的说法，正确的是&&&&_（填选项字母）A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol&Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA（3）某铁的化合物结构简式如图1所示①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为&&&&②上述化合物中氮原子的杂化方式为&&&&③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N&）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是&&&&（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是&&&&．
铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为&&&&，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有&&&&种．&（2）下列关于铁的说法，正确的是&&&&（填选项字母）&A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理&B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素&C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线&D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1 mol Fe（CO）5&中含有的δ键数是5NA&（3）某铁的化合物结构简式如图所示&①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为&&&&②上述化合物中氮原子的杂化方式为&&&&③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是&&&&（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是&&&&
（2016春o湖北月考）铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为&&&&，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有&&&&种．（2）下列关于铁的说法，正确的是&&&&（填选项字母）A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol&Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA（3）某铁的化合物结构简式如图所示①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为&&&&②上述化合物中氮原子的杂化方式为&&&&③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N&）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是&&&&（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是&&&&．
知识点讲解
经过分析，习题“（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁”主要考察你对
“” “” “”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素电离能、电负性的含义及应用
元素电离能：基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。常用符号I表示。单位为kJ·mol-1（SI单位为J· mol-1）。电负性：综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。电负性规律： 1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。　3.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。4.过渡元素的电负性值无明显规律（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)如果一块铁有奇数个原子，还可以平分么？_百度知道
如果一块铁有奇数个原子，还可以平分么？
我们老师说把一块铁平分，后继续平分，不会无限的继续下去，因为铁原子不能平分，以次来说明物质的构成。如果一块铁有奇数个原子，还可以平分么？岂不是一次也不能平分？
物质不一定能够平分是么？从宏观或微观上，希望能够分别讲的细一点！
我有更好的答案
考虑量子效应，就可以。只要能让最后剩下的那个铁原子的概率云同时出现在已经分开的两堆铁中就行。（按你的假设，已经可以精细地分到单个原子了，这应该不难办到吧）因为已经分开的铁已经聚合到一起了，是宏观的，所以它们不再显现（严格的说，是根本检测不到）量子效应。
采纳率：22%
如果平分是说把无数铁分子平分成完全相等的两等份，那就不可以一次平分。如果允许有误差，那就可以了。
原子的质量和体积是相当小的，对于我们肉眼能够观察到的要被平分的铁块而言，半个原子的质量和体积是忽略不计的。如果单单是从体积上来说的话，铁原子和铁原子之间还有孔隙，不是吗？
原子本身就还能分解,所以即使是单数也无所谓
一块铁有N个原子 数量级相当大 在这个数量级下 几十万几百万个原子都可以在误差的范围内 更不要说奇数还是偶数了 人是不可能精确的统计出一块铁中到底有多少原子的
那么奇数偶数的问题就变的无意义了
可以,世上没啥是不可能的
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(1)如果不知道一个铁原子和一个铜原子的真实质量,你有办法比较哪一个原子的质量更大一些吗(2)相同质量的铁块和铜块,谁含的原子更多一些?你有哪些方法可以比较出来?(3)如果需要铁原子的实际质量,而你现在只能查到铁的相对原子质量是56,碳12原子质量的1/12是1.66×10的负二十七次方kg.请你设法计算出铁原子的实际质量
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(1)比较铁和铜相对原子质量大小 大的质量大（2）铁 因为相同原子个数的铁和铜质量是铜大于铁(64>56)（3）相对原子质量表示了一定个数的物质原子的质量相对大小铁相对碳——12原子的质量的1/12是5656*1.66*10（-27）kg=92.96*10（-27）kg
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扫描下载二维码两个铁原子怎么表示？
三个钠离子3Na+，2个铁原子2Fe，
①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铁原子，就可表示为 2Fe②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此三个氧分子表示为：3O2③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故一个碳酸根离子符号为：CO32-④元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，氧化镁中镁元素的化合价为+2价，符号为+2MgO⑤生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，化学式为NaCl⑥地壳中含量最高的金属元素是铝元素，符号为：Al故答案为：①2Fe
②3O2③CO32-
④+2MgO⑤NaCl．
2H代表2个氢原子H2代表一个氢分子，或者氢气这工物质，2代表一个氢分子中有2个氢原子H3没有这种物质，除非是H3+离子，现在科学家好不容易发现了H3+中的3表示一个这种离子中有3个氢原子
2H是指两个氢原子，而H2也可以耿示氢气或一个氢分子。因为一个氢分子是由两个氢原子组成的，所以是H2
两个氢原子用符号表示——2H
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH-．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2．书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．氯元素的元素符号为：Cl．氢气是由氢分子构成的，保持氢气的化学性质的最小粒子是氢分子，其分子符号为：H2．点解水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子．其符号分别为：H、O；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷元素的化合价，故可表示为：+5P2O5；氧化铁是由显+3价的铁元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：Fe2O3；根据有机物的书写规则，甲烷的化学式可表示为：CH4；地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、-2，所以它们组成的化合物是Al2O3．故答案为：2O；3OH-；2Fe2+；2N2；Cl；H2；H、O；+5P2O5；Fe2O3；CH4；Al2O3；
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为 2H（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氢分子表示为2H2（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以4个铁原子，就可表示为 4Fe（4）元素符号的意义可表示某元素，还表示一个某原子，故Cl表示氯元素，还表示一个氯原子（5）元素符号前面加数字表示原子个数，故2Cl表示两个氯原子；（6）分子式前面加数字表示分子个数，故4CO2表示四个二氧化碳分子；四个二氧化碳分子中含有四个碳原子，8个氧原子；（7）离子符号前面加数字表示离子个数，故3Na+表示3个钠离子；故答案为（1）2H；（2）2H2；（3）4Fe；（4）氯元素、一个氯原子；（5）两个氯原子；（6）四个二氧化碳分子，4，8． （7）3个钠离子
4Fe2+4Fe3+
Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，但不能表示铁分子．故选C．
（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2；（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个铝原子表示为：2Al；故答案为：2Al；（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此1个钠离子 表示为：Na+；（4）由亚铁离子的名称可知其中的铁的化合价为+2，说明1个亚铁离子带有2个单位的正电荷，按照离子符号的书写方法可得Fe2+．（5）熟记常用元素与常见原子团的化合价：氢元素+1价、硫酸根-2价利用化合价数值交叉法书写化学式，故硫酸的化学式为H2SO4；（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以钾元素的化合价为+1价，故可表示为：+1K；故答案为：（1）3O2；（2）2Al；（3）Na+；（4）Fe2+；（5）H2SO4；（6）+1K；
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