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在变浑的澄清石灰水中通入co2,变清之后,滴入石灰水的化学式
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CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O
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扫描下载二维码& 钠的重要化合物知识点 & “X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号之...”习题详情
215位同学学习过此题，做题成功率69.7%
X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号之间的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：（1）W的化学式是CO2&．（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O&．（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O&；装置Ⅱ中物质的化学式是Na2O2&．②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下也可制备得装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是H2O2&，试指出装置I中圆底烧瓶中所盛装的药品是MnO2&．（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是2Na2CO3+C12+H2O=NaC1O+NaCl+2NaHCO3&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号之间的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：（1）W的化学...”的分析与解答如下所示：
通过阅读文字描述，框图，实验装置图，可以提取几点有用信息①X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色②W为无色无味气体③X在加热条件下能生成Z④X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体，进行综合分析推理．
解：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且W为无色无味的气体（中学阶段常见的无色无味的气体为H2、O2、CO2等），可推出X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，W为CO2．X与Y在溶液中反应是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．X所含的四种元素为：Na、H、C、O，这四种元素组成的化合物有：NaHCO3、Na2CO3、NaOH、H2CO3、Na2O、Na2O2、NaOH、H2O、H2O2、CO2、CO等无机物和烃、烃的含氧衍生物等有机物．根据装置Ⅲ中Ba（OH）2饱和溶液产生白色沉淀，且图示中装置I、Ⅱ中的物质均为固体，推测装置I中的物质为NaHCO3或Na2CO3固体．装置Ⅰ中反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；因为装置Ⅴ中收集到一种无色气体，说明装置I中产生的CO2与装置Ⅱ中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置Ⅱ中的物质为Na2O2，装置Ⅴ中收集的气体是O2．O2的制取也可以用2H2O2 &MnO2&&2H2O+O2↑进行．将Cl2通入Na2CO3溶液中，制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，说明部分产物为NaClO和NaHCO3，其余的产物可根据元素守恒得出，并配平，反应的化学方程式为：2Na2CO3+C12+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．故答案为：（1）CO2（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O&&（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；Na2O2&&&②H2O2；& MnO2（4）2Na2CO3+C12+H2O=NaC1O+NaCl+2NaHCO3
元素化合物的相互转化是高考出题的热点之一．题目往往以框图推断题的形式展现，纵观近几年的高考试题，会发现这类试题的突破点（题眼）在逐渐减少，难度在逐渐增加．这就要求学生必须对元素化合的知识非常熟练，在学习时要让学生多总结、多联系，形成知识网络．
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X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号之间的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：（1...
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经过分析，习题“X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号之间的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：（1）W的化学...”主要考察你对“钠的重要化合物”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
钠的重要化合物
与“X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号之间的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：（1）W的化学...”相似的题目：
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）．请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式．&&&&（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）&&&&（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）．&&&&．
图（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图（1）的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列空白：（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）．反应结束后，再次称量，质量为W2克．则W2和W1的关系是&&&&．（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是&&&&．（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶内温度&&&&（填“不变“、“降低“或“升高“）．（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式&&&&．
工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3&&△&&&Na2CO3+CO2↑+H2O．（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是&&&&（填字母标号）．a．NaHCO3难溶于水&&&&&&&&&&&&&&&&b．NaHCO3受热易分解c．NaHCO3的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．NaHCO3的稳定性大于Na2CO3（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．甲位同学将CO2气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：①乙装置的试剂是&&&&；②丁装置中稀硫酸的作用是&&&&；③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是&&&&（填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有&&&&．乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验．④实验时，须先从a管通入&&&&（填写化学式），说明原因&&&&．（3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO3的方法（用化学方程式表示）：&&&&．
“X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号之...”的最新评论
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1工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3&&△&&&Na2CO3+CO2↑+H2O．（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是&&&&（填字母标号）．a．NaHCO3难溶于水&&&&&&&&&&&&&&&&b．NaHCO3受热易分解c．NaHCO3的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．NaHCO3的稳定性大于Na2CO3（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．甲位同学将CO2气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：①乙装置的试剂是&&&&；②丁装置中稀硫酸的作用是&&&&；③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是&&&&（填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有&&&&．乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验．④实验时，须先从a管通入&&&&（填写化学式），说明原因&&&&．（3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO3的方法（用化学方程式表示）：&&&&．
2Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为&&&&的量筒，理由是&&&&；（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用&&&&，理由是&&&&；（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中&&&&，理由是&&&&；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na2O2的纯度&&&&（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是&&&&；（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是&&&&；（5）该过氧化钠的纯度为&&&&（实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．
3某溶液中含有：①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子，向其中加入少量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
该知识点易错题
1现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）．请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式．&&&&（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）&&&&（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）．&&&&．
2图（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图（1）的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列空白：（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）．反应结束后，再次称量，质量为W2克．则W2和W1的关系是&&&&．（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是&&&&．（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶内温度&&&&（填“不变“、“降低“或“升高“）．（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式&&&&．
3工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3&&△&&&Na2CO3+CO2↑+H2O．（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是&&&&（填字母标号）．a．NaHCO3难溶于水&&&&&&&&&&&&&&&&b．NaHCO3受热易分解c．NaHCO3的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．NaHCO3的稳定性大于Na2CO3（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．甲位同学将CO2气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：①乙装置的试剂是&&&&；②丁装置中稀硫酸的作用是&&&&；③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是&&&&（填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有&&&&．乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验．④实验时，须先从a管通入&&&&（填写化学式），说明原因&&&&．（3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO3的方法（用化学方程式表示）：&&&&．
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