下列叙述中，正确的是（　　）A．∵P∈α，Q∈α∴PQ∈αB．∵P∈α，Q∈β，∴α∩β=PQC．∵AB?α，C∈AB，D∈AB，∴CD∈αD．∵AB?α，AB?β，∴α∩β=AB
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（2011o德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．（l）&X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键&；（2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-&．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）&（3）已知①M-M→2M△H=+a&kJomol-1&&②2Xo→X-X△H=-b&kJomol-1③Mo+Xo→XM△H=-c&kJomol-1写出298K时，X2与M2反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJomol-1&（4）若在密闭容器中充有10mol&YZ与20mol&X2，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示①Pl小于&&P2（填“大于”、“小于”或“等于”）②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=1（mol/l）-2&③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA大于&tC（填“大于”、“小于”或“等于”）④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是降温、加压&（答出两点即可）
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2011-德州二模
分析与解答
习题“（2011o德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种...”的分析与解答如下所示：
（1）根据题目所给信息推导出X、Z、W三种元素，由化合物的成键元素来判断化学键类型；（2）根据盐的水解原理和离子浓度大小比较的方法来回答；（3）根据盖斯定律和热化学方程式的书写原则来回答；（4）①根据温度和压强对化学平衡的影响来分析；②根据平衡常数表达式和该点所示的有关数据进行计算；③根据压强对化学反应速率的影响来回答；④提高YZ转化率，平衡向右移动，结合化学平衡移动的影响因素来回答．
解：短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，故X为H，Y是形成化合物种类最多的元素，故Y为C，Z是自然界含量最多的元素，故Z为O，W是同周期中金属性最强的元素，故W为Na，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子（应为H2O2）含有相同的电子数即18个，故M为Cl，（1）X、Z、W形成的化合物为NaOH，其中含有的化学键类型为离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；（2）由Y、Z、W三元素共同构成的化合物为碳酸钠，CO32-水解显碱性，方程式为：CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-，溶液中各个离子浓度的关系遵循电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故答案为：CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-；c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）；（3）根据盖斯定律，H2与Cl2的反应和①②③之间的关系为①-②+2×③，故反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJomol-1，故答案为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJomol-1；（4）①根据图示，当温度相等时的A、B两点，看出P2时CO的转化率高于P1，而压强增大，才可以达到这种结果，故P2高于P1，故答案为：小于；②从图中看出A点时，CO的转化率为0.5，CO+2H2催化剂CH4O，CO的初始浓度为1mol/l，氢气的初始浓度为2mol/l，则CO变化浓度为0.5mol/l，氢气减少的浓度为1mol/l，故平衡时CO、H2、甲醇的浓度分别为0.5mol/l、1mol/l、0.5mol/l，据K=[CH4O][CO][H2]2=0.50.5×1=1（mol/l）-2，故答案为：1（mol/l）-2；③因P2高于P1，故C点压强大于A点，压强大反应速率快，故反应开始到达平衡状态所需的时间tA大于tC，故答案为：大于；④提高CO转化率，说明平衡向右移动，根据化学平衡移动的影响因素，故可以降温、加压、及时的移走甲醇等，故答案为：降温、加压．
本题是原子结构知识和化学平衡知识相结合的一道综合题目，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．
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（2011o德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子...
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等考点的理解。
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位置结构性质的相互关系应用
与“（2011o德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种...”相似的题目：
元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）&&&&．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）&&&&．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：ACD&B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：&&&&；D的电子式：&&&&．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为&&&&；由A转化为B的离子方程式为&&&&．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：&&&&．A、B浓度均为0.1moloL-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是&&&&；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有&&&&．
（2012o天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为&&&&．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是&&&&（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是&&&&（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有&&&&（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=-a&kJomol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：&&&&．（5）ZX的电子式为&&&&；ZX与水反应放出气体的化学方程式为&&&&．（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2&充电放电&Fe+2ZG．& 放电时，电池的正极反应式为&&&&；充电时，&&&&（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为&&&&．
“（2011o德州二模）短周期元素X、Y、...”的最新评论
该知识点好题
1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）
2X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍&Y&Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2&Z&Z存在质量数为23，中子数为12的核素&W&W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色&（1）W位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族，其基态原子最外层有&&&&个电子．（2）X的电负性比Y的&&&&（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是&&&&（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：&&&&．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：&&&&．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：&&&&．
3X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等&Y&常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积&Z&Z和Y同周期，Z的电负性大于Y&W&W的一种核素的质量数为63，中子数为34&（1）Y位于元素周期表第&&&&周期表&&&&族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是&&&&（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在&&&&个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是&&&&，键长较长的是&&&&．（3）W的基态原子核外电子排布式是&&&&．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是&&&&．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+12O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJomol-2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJomol-1此反应的热化学方程式是&&&&．
2【化学选修3：物质结构与性质】A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）B单质分子中σ与π键数目比为&&&&；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为&&&&；（填写元素符号）（2）H元素原子的价层电子排布式为&&&&，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为&&&&（写一种即可），该阴离子空间构型为&&&&；（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是&&&&元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为&&&&；（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为&&&&，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为&&&&；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为&&&&如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为&&&&．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为&&&&．
3（2011o平顶山二模）A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：（1）元素E的元素符号为&&&&，最高正价为&&&&，最外层电子构型为&&&&；（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为&&&&，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为&&&&，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是&&&&；（3）D的氢化物的立体结构呈&&&&型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是&&&&．（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表&&&&（填“B3-”或“X+”）．
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