& 无机物的推断知识点 & “A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的...”习题详情
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A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）A的化学式为&（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是　&G→J的化学方程式为　&（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因　&（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物&与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为　&．②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式　&；上述现象说明溶液中　&结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．③b与a的差值为　&mol．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-山东省枣庄三中高三（上）期末化学试卷
分析与解答
习题“A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）A的化学式为____（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子...”的分析与解答如下所示：
A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O2，D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O2，D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，（1）A为Al2O3，故答案为：Al2O3；（2）H溶液中通入过量的CO2的离子方程式是[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，G→J的化学方程式为为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故答案为：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，因水解溶液显酸性，则Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（4）随着NaOH的滴加，发生的反应依次有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-═NH3oH2O、Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，①oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；②de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3oH2O，由反应的先后顺序可知，H+结合OHˉ能力强，故答案为：NH4++OH-=NH3oH2O；H+；③由图可知，ef段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠为0.002L&4mol/L=0.008mol，b与a的差值为氢氧化铝的质量，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.008mol，故答案为：0.008mol．
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A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）A的化学式为____（2）H溶液中通入过量的CO2，其...
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经过分析，习题“A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）A的化学式为____（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子...”主要考察你对“无机物的推断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
无机物的推断
与“A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）A的化学式为____（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子...”相似的题目：
氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25goL-1．请回答下列问题：（1）甲的化学式是&&&&；乙的电子式是&&&&．（2）甲与水反应的化学方程式是&&&&．（3）气体丙与金属镁反应的产物是&&&&（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式&&&&．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之&&&&．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间&&&&（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是&&&&．
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入&&&&（填字母），以除去溶液中的Fe3+．A．锌粉&&&&&B．铁屑&&&&&C．KI溶液&&&&&D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是&&&&．（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是&&&&．（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为&&&&．
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G高温&B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I点燃.2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反映的化学方程式为&&&&；（2）化合物Ⅰ的电子式为&&&&，它的空间构型是&&&&；（3）1.6g&G&溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为&&&&，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为&&&&；（5）E在I中燃烧观察到的现象是&&&&．
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该知识点好题
1将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：（1）甲是&&&&，乙是&&&&，丙是&&&&．（2）混合气体A的主要成分是&&&&．（3）写出①步骤生成溶液C反应的化学方程式是&&&&．此反应中氧化剂与还原剂的质量比为&&&&．（4）丙与溶液C反应的离子方程式是&&&&．反应中溶液C中溶质体现了&&&&、&&&&性质．气体B是该反应的&&&&产物（填氧化或还原）．
2A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式&&&&；工业上冶炼金属A的方法称为&&&&．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为&&&&，反应的化学方程式为：&&&&．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式&&&&．（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为&&&&溶液（填出相应物质的化学式）．
3A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）&&&&；A、C在水溶液中反应的离子方程式是&&&&．②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是&&&&，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是&&&&．（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是&&&&，A转化为C的离子方程式是&&&&．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是&&&&（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．①工业上生产C的化学反应方程式是&&&&．②工业上由C得到B的化学反应方程式为&&&&．③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为&&&&．
该知识点易错题
1现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为&&&&，B的化学式为&&&&&丙的化学式为&&&&；（2）写出C溶液与Al反应的化学方程式：&&&&．（3）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取清液后需再加入的试剂&&&&：a．碘水&&&&b．氯水&&&&c．NaOH溶液&&&&d．KSCN溶液&&&e．Na2SO3溶液．
2钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：（1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是&&&&．（2）上述流程中副产品是&&&&，滤渣的成分是&&&&．（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是&&&&．（4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO2+．4.75molSO42-．2.5mol的一种未知阳离子和H+．常温下，其溶液的pH=&&&&．（5）氯化法中熔炼过程的反应为：2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C（s）2TiCl4（l）+2FeCl3（s）+6CO（g）该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是&&&&，平衡常数表达式K=&&&&，△S&&&&0（填：＞．＜）（6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是&&&&，熔炼后物质中含有Fe3+，那么Fe3+检验的离子方程式为：&&&&．
3纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2o8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2o8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取CaO2o8H2O的化学方程式是&&&&；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是&&&&；（3）该制法的副产品为&&&&（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是&&&&．&&&&&&&A．盐酸&&&&&&&B．氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加&&&&．（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a&g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b&g&&KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．第三步，逐滴加入浓度为c&mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V&mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））①第三步中说明反应恰好完全的现象是&&&&；②CaO2的质量分数为&&&&&（用字母表示）．
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“低碳”是全世界的主题．以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程可循环利用的物质是二氧化碳&．（2）从图中分析得出的下列结论中，不正确的是AC&（填字母）．A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的符号表达式2CH3OH+3O2&点燃&&2CO2+4H2O&，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯&．（4）尿素[CO（NH2）2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥，人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为NH3&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题““低碳”是全世界的主题．以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程可循环利用的物质是____．（2）从图中分析...”的分析与解答如下所示：
（1）根据上述流程可知循环利用的物质是二氧化碳进行解答；（2）根据流程图以及所学知识进行解答；（3）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答．
解：（1）根据上述流程可知循环利用的物质是二氧化碳；故填：二氧化碳；（2）A、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，故错；B、二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是液化石油气、汽油、甲醇等，所以属于混合物，故对；C、分离、浓缩得到二氧化碳的过程没有新物质生成，是物理变化，故错；故选：AC；（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式2CH3OH+3O2&点燃&&2CO2+4H2O；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明燃烧产物中含有二氧化碳的实验方法是在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯；故填：2CH3OH+3O2&点燃&&2CO2+4H2O；在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、O原子个数是1、2；反应后C、O、N、H原子个数是1、2、2、6，故物质M的化学式为NH3．故填：NH3．
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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“低碳”是全世界的主题．以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程可循环利用的物质是____．（2）...
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““低碳”是全世界的主题．以下流程是通过控...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库，查看习题““低碳”是全世界的主题．以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程可循环利用的物质是____．（2）从图中分析得出的下列结论中，不正确的是____（填字母）．A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的符号表达式____，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是____．（4）尿素[CO（NH2）2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥，人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题““低碳”是全世界的主题．以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程可循环利用的物质是____．（2）从图中分析得出的下列结论中，不正确的是____（填字母）．A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的符号表达式____，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是____．（4）尿素[CO（NH2）2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥，人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为____．”相似的习题。化合物A是合成天然橡胶的单体.分子式为C5H8．A的一系列反应如下:回答下列问题:(1)A的化学名称是 , (2)B的分子式为 ,(3)②的反应方程式为 ,(4)①和③的反应类型分别是 . ,(5)C为单溴代物.分子中有两个亚甲基.C的结构简式为 :(6)A在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为 ,产物 使酸性高锰酸钾溶液褪色． 题目和参考答案——精英家教网——
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化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：回答下列问题：（1）A的化学名称是；&&&&&&&&&&（2）B的分子式为；（3）②的反应方程式为；（4）①和③的反应类型分别是，；（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，C的结构简式为：（6）A在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为；产物使酸性高锰酸钾溶液褪色（填能或不能）．
考点：有机物的合成
专题：有机物的化学性质及推断
分析：化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A是异戊二烯，A和B反应生成，根据异戊二烯和的结构简式知，A和B发生了加成反应，B的结构简式为：CH2=CHCOOCH2CH3，和溴发生加成反应生成，和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，和溴反应生成C，C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，C和氢氧化钠的水溶液反应，再和酸反应生成C8H10O3，所以C的结构简式为：，分子式为C8H10O3结构简式为，据此答题．
解：化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A是异戊二烯，A和B反应生成，根据异戊二烯和的结构简式知，A和B发生了加成反应，B的结构简式为：CH2=CHCOOCH2CH3，和溴发生加成反应生成，和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，和溴反应生成C，C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，C和氢氧化钠的水溶液反应，再和酸反应生成C8H10O3，所以C的结构简式为：，分子式为C8H10O3结构简式为．（1）通过以上分析知，A是异戊二烯，结构简式为，化学名称是2-甲基-1，3-丁二烯，故答案为：2-甲基-1，3-丁二烯；（2）B的结构简式为：CH2=CHCOOCH2CH3，则其分子式为C5H8O2，故答案为：C5H8O2；（3）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，反应方程式为：，故答案为：；（4）通过以上分析知，①和③的反应类型分别是加成反应和取代反应，故答案为：加成反应，取代反应；（5）根据上面的分析可知，结构简式为，故答案为：；（6）A在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为nCH2=C（CH3）CH2=CH2；产物有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：nCH2=C（CH3）CH2=CH2；能．
点评：本题考查有机物的推断，答题时需要结合信息，利用烯烃、溴代烃等有机物的性质来分析解答，中等难度，分析问题时注意官能团的变化．
练习册系列答案
科目：高中化学
已知：①在发烟硫酸（H2SO4?SO3）中，I2和I2O5生成I2（SO4）3．②I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4．下列说法正确的是（　　）
A、发烟硫酸的摩尔质量为178B、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C、反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D、若反应②中消耗2&mol&I2（SO4）3，则电子转移3&mol
科目：高中化学
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7&&&K2=6×10-11
A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD、向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HclO
科目：高中化学
欲使0．lmol/L的Na2CO3溶液中c（Na+）接近2c（CO32-），应采取的措施是（　　）
A、适当加热B、适量加NaOH．C、适量加盐酸D、适量加KOH
科目：高中化学
下列是由A→D的反应路线图（1）写出反应③的化学方程式．（2）三步反应中属于取代反应的有（填反应序号）．（3）D有多种同分异构体，其中含有基团的同分异构体有（不含D）．A．5种&&&&&&B．6种&&&&&&&&&C．7种&&&&&&&&&&D．8种．
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）①2L&0.5mol/L&FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA②82g&Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA③标准状况下，11.2L&CH3Cl中所含分子数为0.5NA④15g&甲基（-CH3）所含电子数为&10NA⑤1molC6H14分子中共价键总数为&20NA⑥28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA⑦16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA．
A、2B、3C、4D、5
科目：高中化学
乙苯是一种重要的化工原料．以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品．4AlCl3．HCl△AB2O△11H12O)2①酸化D3OH浓H2SO4/△E己知：Ⅰ．+CO3．HCl△Ⅱ．2CH3CHO2O△CH3-CH=CHCHOⅢ．A中苯环上的一氯代物只有2种（1）写出物质A的分子式，M的结构简式：．（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是．（3）E→F的反应类型是．（4）关于．B的说法正确的是．（填选项字母）a．能发生银镜反应b．能发生消去反应c．遇FeCl3溶液发生显色反应d．能与H2发生加成反应（5）写出D→E反应的化学方程式：．（6）符合下列条件的A的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：．①苯环上有3个取代基&②遇FeCl3溶液发生显色反应&③能与溴水发生加成反应．
科目：高中化学
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第3周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图．（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式、．（3）写出Z与Y的电子排布式（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能&&&C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X-H键的键长（X代表T和Cl两元素）&&F．两单质在自然界的存在形式（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是（填元素符号），理由是．
科目：高中化学
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素．（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是．（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是（填写序号）．a．H3O+&&&&b．H2O&&&&c．NO2+&&&d．NO2-（3）分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，1个分子中含有个π键．（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm．（用含ρ、NA的代数式表示）
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