化学的系列问题，都答对算你厉害！_百度知道
化学的系列问题，都答对算你厉害！
1．往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色为什么变为棕黄色？
2.铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，为什么当加入硝酸钠时会有明显变化？
3.为什么用氯化钡溶液和盐酸可以检验亚硫酸钠是否被氧化？
4.某气瓶内的气体呈红棕色，加入足量的...
再打开玻璃片后：A氮气 一氧化氮 溴气 B二氧化氮 一氧化氮 氮气．（说明为什么！）答。“再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色．”说明有NO(2NO+O2===2NO2)5. 1L1mol／L硫酸铁溶液中含有硫酸根离子数目为什么是0.2NA（NA表示阿伏加德罗常数）答：1L1mol／L硫酸铁含溶质为1mol，而1molFe2(SO4)3在溶液中产生的SO42-为3mol，也即SO42-离子数目为3NA，绝对不可能是0.2NA。所以说，不是你的数据打错了，就是你的书有错印，稀HNO3具有强氧化性：中学遇到的红棕色气体只有Br2蒸气和NO2气体2种，加入足量的水，盖上玻璃片后振荡？同理，在稀H2SO4中存在着大量H+，加入NaNO3时，可以把Fe2+氧化生成Fe3+，当加入稀HCl时，又增加了H+，则原Na2SO3已变质.某气瓶内的气体呈红棕色，瓶中气体又变为红棕色．该气体可能是下列混合气体中的：3Fe2++NO3-+4H+====3Fe3++NO(g)+2H2O 2.铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，为什么当加入硝酸钠时会有明显变化1．往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色为什么变为棕黄色？答：Fe(NO3)2溶液中主要存在Fe2+、NO3-，故溶液颜色变黄，得红棕色溶液，气体颜色消失，浓度过大时也可为红棕色)，而NO2溶于水得到HNO3溶液无色。本题得到红棕色溶液，则必有Br2：A
分析。这2种气体的典型区别就是Br2溶于水所得溶液仍有色(一般溴水为橙色。而溶液中有H+和NO3-时，而Cu容易被稀HNO3氧化，而BaSO4不溶于HClBaSO3+2HCl===BaCl2+SO2(g)+H2O故先加BaCl2。4，又产生了NO3-，这就相当于有了稀HNO3，就相当于有了稀HNO3，必有白色沉淀生成。再加入足量稀HCl，若沉淀全部溶解，说明全部都是BaSO3，则原Na2SO3未变质。若沉淀部分溶解，说明其中存在着BaSO4。3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO(g)+4H2O3.为什么用氯化钡溶液和盐酸可以检验亚硫酸钠是否被氧化？(1)BaCl2+Na2SO3===BaSO3(沉淀)+2NaCl (2)BaCl2+Na2SO4===BaSO4(沉淀)+2NaCl(3)BaSO3溶于HCl
采纳率：30%
题目有问题?)2 NO3-和H+结合为强氧化性的硝酸,把Cu氧化成了Cu2+离子,溶液变蓝(但是稀硝酸有那么高的氧化性吗?题目有问题?)3 若被氧化,生成硫酸钠,与氯化钡反应,会生成不溶解与盐酸的沉淀 硫酸钡4 A 必然会有 液溴 因为红棕色溶液5 应该是 3NA吧1 NO3-和H+结合为强氧化性的硝酸,把Fe2+离子氧化成了水溶液为棕黄色的Fe3+离子(但是稀硝酸有那么高的氧化性吗
你是不是打错了丫第五题应该是3NA才对吧回楼上的丫，不管是稀硝酸还是浓的都有氧化性，
1 硝酸离子和氢离子，就是稀硝酸将亚铁离子氧化了2 稀硫酸氧化性很弱，加入硝酸钠后形成稀硝酸，有足够的氧化能力3 因为亚硫酸钠若被氧化成了硫酸根离子，则会与钡离子形成不溶于盐酸的沉淀硫酸钡，而若未被氧化，则钡离子会与亚硫酸离子形成溶于盐酸的亚硫酸钡，不会产生沉淀4 B
二氧化氮与水反应形成一氧化氮与硝酸，然后打开玻璃片之后，一氧化氮再次和空气中的氧气反应重新生成了二氧化氮这和溴没关系5 因为有硫酸氢根离子的存在
硝酸亚铁提供的硝酸根和稀盐酸提供的氢离子相当于硝酸,硝酸氧化Fe2+为Fe3+,故为棕黄色. 同理,也是铜和硝酸反应,被硝酸氧化. 氯化钡和亚硫酸钠反应生成沉淀亚硫酸钡,亚硫酸钡加盐酸,使其溶解,如果亚硫酸根被氧化,则会生成硫酸钡沉淀(不容于盐酸). A,NO2的水溶液为无色,而溴的水溶液成红棕色. 3NA
1,你用的是工业制的盐酸,里面有三氯化铁,要不就是硝酸的氧化性.2,硝酸的氧化性.3,先加盐酸算化,排除碳酸根离子干扰,然后钡离子可以结合硫酸根离子产生沉淀.4,溴个红棕色,溶液里面一定有溴,然后接触空气一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮.5,这个...是脑筋急转弯吧...?溶剂确定是水?
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6、哪个男人让女孩们一看到就欢欣鼓舞，看不到就主动联系？
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9、胆子最大的人是谁？
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