【视频】求助，正交视口刚刚用捕捉对齐，为什么对齐的是歪的呀。【3dmax吧】_百度贴吧
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求助，正交视口刚刚用捕捉对齐，为什么对齐的是歪的呀。收藏
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简直了。。我的是2015版本，别人都可以在正交视口下捕捉模式调点对齐。。唯独我的不行。。两个电脑都不行有没有大神能告诉我到底是怎么回事啊
很难受。。
求助各位大神了！
真心求教了
捕捉间距设置的太大了吧
对齐最好是在二维视图中，用2.5维。正交的话你不要用2.5维的，可以用3维的。不过我对齐都是在二维的都不会有问题。
登录百度帐号涵洞正交斜交是什么意思，请讲清楚一点，涵洞如果在圆曲线或者缓和曲线上怎么算四个角的坐标？ [待解决,悬赏分]
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本题难度：0.60&&题型：选择题
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJomol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJomol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）
A、△H3=+0.33&kJomol-1B、单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C、△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D、△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
来源：2016春o寿光市校级月考 | 【考点】反应热和焓变．
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJomol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJomol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）
A、△H3=+0.33&kJomol-1B、单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C、△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D、△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体．已知热化学方程式：①S（s，单斜）+O2（g）→SO2&（g）+297.16kJ②S（s，正交）+O2（g）→SO2&（g）+296.83kJ下列说法错误的是（　　）
A、单斜硫比正交硫稳定B、单斜硫转化为正交硫需要放出热量C、单斜硫升华为气态时要吸收热量D、将同态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJomol-1②S（s，正交）+O2（g）=SO2&（g）△H2=-296.83kJomol&-1下列说法正确的是（　　）
A、S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=+0.33kJomol&-1B、单斜硫比正交硫稳定C、若①式在任何温度下都能自发进行，说明①式的熵变△S＞0D、①式表示断裂lmol&O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol&SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ
通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体．已知热化学方程式：①S（s，单斜）+O2（g）→SO2&（g）+297.16kJ②S（s，正交）+O2（g）→SO2&（g）+296.83kJ下列说法错误的是（　　）
A、单斜硫比正交硫稳定B、单斜硫的燃烧热为297.16kJ/molC、单斜硫升华为气态时要吸收热量D、将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率
单斜硫和正交硫是硫元素形成的两种不同单质．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJomol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJomol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）
A、△H3=-0.33&kJomol-1B、正交硫比单斜硫稳定C、单斜硫比正交硫稳定D、1mol&S（单斜，s）和1mol&O2（g）的总能量低于1mol&SO2（g）的能量
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJomol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJomol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）△H3=+0.33kJomol-1单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A、根据盖斯定律可知反应①-②=③所以△H3=△H1-△H2B、根据反应的焓变结果来确定反应放热、吸热情况C、根据能量高的物质不稳定能量低的物质稳定来回答D、根据能量高的物质不稳定能量低的物质稳定来回答．
【解答】解：A、由盖斯定律可知反应①-②=③所以△H3=（-29716kJomol-1）-（-29683kJomol-1）=-033kJ/mol故A错误B、S（单斜s）═S（正交s）△H3=-033kJ/mol反应放热故B错误C、根据S（单斜s）═S（正交s）△H3=-033kJ/mol单斜硫的能量比正交硫的能量高正交硫比单斜硫稳定故C正确D、根据S（单斜s）═S（正交s）△H3=-033kJ/mol单斜硫的能量比正交硫的能量高正交硫比单斜硫稳定故D错误．故选：C．
【考点】反应热和焓变．
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知识点讲解
经过分析，习题“单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S（单斜，s）+O”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
反应热和焓变
反应热:是等温下化学反应释放或吸收的热量。反应热的测量：反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律(化学反应或物理变化的热效应与其途径无关)。利用生成热(恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化)或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。焓变：焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]，其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量 ；p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume)。作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ：ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变。等压，只做体积功条件下（化学反应通常属此种情况），体系焓变（ΔH）在数值上等于等压热效应（Ｑp）。焓变是与化学反应的起始状态,终止状态有关,与物质所处环境的压强,温度等因素有关,与化学反应的过程无关.
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