求解答 学习搜索引擎 | 试卷: 学年天津一百中高二（上）第一次月考试卷
学年天津一百中高二（上）第一次月考试卷
一、一、选择题（本题25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源,下列能源不属于新能源的是( D )A、太阳以能B、氢能C、风能D、水能<div class="problem" id="pc9fb、已知.图中,表示在一定条件下,的体积分数随时间的变化.若使曲线变为曲线,可采取的措施是( C )A、增大的浓度B、升高温度C、加催化剂D、缩小容器体积3、下列既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( A )A、二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B、葡萄糖在人体内氧化C、锌粒与稀反应制取D、与反应4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( D )A、已知,则氢气的燃烧热为B、已知(石墨)(金刚石),则金刚石比石墨稳定C、已知则D、已知,则5、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是( B )A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅B、加入催化剂能使合成氨的速率加快C、高压对合成氨有利D、室温比左右更有利于合成氨的反应6、下列各项与反应热的大小无关的是( D )A、反应物和生成物的状态B、反应物量的多少C、反应物的性质D、反应的快慢7、已知热化学反应方程式:;;则锌汞电池中热化学反应方程式:的为( B )A、B、C、D、<div class="problem" id="p、温度一定,压强分别为和时,反应体系(中反应物的转化率与时间的关系如图所示,由此可知( A )A、,B、,C、,D、,9、下列说法正确的是( B )A、增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B、升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大C、加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D、所有的催化剂都可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率10、在温度不变,恒容的容器中进行反应,若反应物的浓度由降到需,那么由降到所需的时间为( C )A、等于B、等于C、大于D、小于<div class="problem" id="p、对于反应:,下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是( A )A、B、C、D、12、下列热化学方程式书写正确的是( C )A、;B、;C、;D、;<div class="problem" id="p、已知时,合成氨反应,将此温度下的和放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A、一定大于B、一定等于C、一定小于D、不能确定<div class="problem" id="p、已知白磷变成红磷放出的热量.下列两个方程式:(白磷,);(红磷,);则和的关系正确的是( B )A、B、C、D、不能确定15、在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( A )增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂.A、B、C、D、<div class="problem" id="p、如图所示,三个烧瓶中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在中加入无水,在中加入晶体,中不加其他任何物质,发现中红棕色变深,中红棕色变浅,下列叙述正确的是( A )A、溶于水时放出热量B、烧瓶中气体的压强不变C、溶于水时放出热量D、烧瓶中气体的压强增大<div class="problem" id="p、反应:(气)(气)(气)达平衡后,将气体混合物的温度降低.下列叙述中正确的是( C )A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C、正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反虑方向移动<div class="problem" id="p、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( D )A、B、C、D、<div class="problem" id="p、反应;,达平衡后,要使(正)降低,增大,应采取的措施是( A )A、降温B、加催化剂C、升温D、加压20、一定条件下反应达到平衡状态的标志是( D )A、单位时间内生成,同时消耗B、容器内,种气体,,共存C、的消耗速率等于的消耗速率D、容器中各组分的体积分数不随时间变化21、可逆反应,根据图象判断,下列叙述正确的是( A )A、,,,B、,,,C、,,,D、以上答案均不对22、(秋朝阳县校级期中)在密闭容器中有,两种物质,在一定的条件下反应:(气)(固)(气)达到平衡后,改变一个条件,下列量一定符合图中曲线的是( B )减小压强的转化率升高温度混合气体平均分子量升高温度的浓度增加压强的转化率A、B、C、D、23、在一密闭容器中进行反应,已知反应过程中某一时刻,,的浓度分别为,,,当反应达平衡时,可能存在的数据是( B )A、为,为B、为C、,均为D、为24、已知"凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应".根据所学知识判断,下列反应中,在所有温度下都不自发进行的( B )A、B、C、D、25、在密闭容中发生下列反应,压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,的浓度为原平衡的倍,下列叙述正确的是( D )A、的转化率变大B、平衡向正反应方向移动C、的体积分数变大D、二、二、（本题包括5个小题，共50分）26、某反应过程中的能量变化如图所示,写出该反应的热化学方程式:____气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出的热量,其热化学方程式为____.氨分解反应在容积为的密闭容器内进行.已知起始时氨气的物质的量为,末为,则用氨气表示该反应的速率为____在一恒定容器中充入和发生反应(气)(气)(气),到平衡后,的体积分数为,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量,,充入容器,达到平衡后,的体积分数仍为,则值为____(填字母)..只能为.可能是,也可能是.只能为.无法确定.27、某温度时,在容器中,,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试回答:反应在内用种物质表示的速率____,____,____.容器内的反应物是__,__.写出该反应的化学方程式:____.28、中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化.回答下列问题:中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除大,小烧杯及温度计外还有:__量筒__,__环形玻璃搅拌棒__.在大,小烧杯之间填满碎泡沫的作用是__保温,隔热,减少实验过程中热量的损失__.该实验常用和的溶液各.的浓度大于的浓度作用是__保证盐酸完全被中和__.当室温低于时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是__散热太快__.若上述,溶液的密度都近似为,中和后生成的溶液的比热容,则该中和反应放出热量为____(填表达式).<div class="problem" id="p、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:,其化学平衡常数和温度的关系如下表:回答下列问题:该反应的化学平衡常数表达式为____;反应是__吸热__反应.(选填"吸热",放热).能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____..容器中压强不变
.混合气体中不变
.某温度下,平衡浓度符合下式:,试判断此时的温度为____30、已知合成氨的热化学方程式如下:合成氨反应达到平衡时,用表示的正反应速率为,用表示的逆反应速率为,二者满足的关系式为____.请在图中定性的表示的逆反应速率与时间的关系,起始时,放入和,达到平衡,增大压强,又达到平衡.当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变和的量),反应速率与时间的关系如上图所示.图中引起平衡移动的条件可能是__升高温度__.其中表示平衡混合物中的含量最高的一段时间为____.温度为时,将和放入密闭容器中,充分反应后测得的转化率为,则反应的平衡常数为____(用带的代数式表示)第二周期IVA族，Z2Y的电子式是．（2）①已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断如下反应2WY（g）=2W（s）+Y2（g）△H＞0，在常温下不能自发进行（填“能”或“不能”）．②400℃时，在0.5L的反应容器中用X2、Q2反应合成XQ3反应，达到平衡时，测得X2、Q2、XQ3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此反应在400℃时的化学平衡常数为0.5（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL&1mol/L&QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O（5）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O．
科目：高中化学
来源：2013届陕西省高二下学期期中考试化学试题（解析版）
题型：选择题
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是(&&& )　A．2O3(g)= 3O2(g)&△H&0&&&&&&&&&&&&&&&B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)&△H&0　C．N2(g)+ 3H2(g) = 2NH3(g)&△H&0&&&&&&D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)&△H&0&
科目：高中化学
来源：2010年江西省德兴市四校联考高二上学期期中考试化学试卷
题型：选择题
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的&& 　A．2O3(g) === 3O2(g) &&&&&&&&&&△H&0&&&&& B．2CO(g) === 2C(s)+O2(g)&&&& & △H&0C．N2(g) + 3H2(g)=== 2NH3(g)&&& △H&0& &&&&D．CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g)&△H&0&
科目：高中化学
题型：单选题
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是A.2O3(g) = 3O2(g)△H&0B.2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H&0C.N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H&0D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H&0
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已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是
A. 2O3 (g)==3O2 (g) △H&0B. 2CO(g)==2C(s)+O2 (g) △H&0C. N2(g)+3H2 (g)==2NH3 (g) △H&0D. CaCO3 (s)==CaO(s)+CO2 (g) △H&0
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下..”主要考查你对&&化学反应进行的方向&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应进行的方向
化学反应的方向与：1．化学反应进行方向的判据 (1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变如，稳定性 (2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行 ①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如 ②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如， 所以酸性强弱：(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变& 如所以沸点： (4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变如，则氧化性：。 2．焓变和熵变共同判断反应的方向：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到平衡状态；表明反应已达到平衡状态；表明反应不能自发进行。
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为什么说气体吸热后,熵不一定增大
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太复杂了!1、热是过程量,熵是状态量.只有在可逆过程中,才可以利用该过程的热来计算熵变.可逆过程里,如果气体吸热,熵一定增大.2、如果过程不是可逆的,热与熵没关系,熵变大还是变小要通过设计过程计算才能知道.你找本物理化学,看看热力学第二定律……
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高二化学选修4：第2章综合能力测试
江苏省泰州中学政治教师|
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