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非金属元素在化合物中的化合价（ ）A．显正价B．显负价C．显零价D．有时显正价，有时显负价
由化合价的使用原则、规律进行分析判断即可．
非金属元素在化合物中有时显正价，有时显负价，如硫元素在化合物中既能显-2价，又能显+4、+6价．
考点分析：
考点1：核外电子在化学反应中的作用
核外电子在化学反应中的作用【知识点的认识】核外电子在化学反应中的作用是决定着该原子在化学反应时是否得失电子，也就是决定了元素的性质，特别是元素的化学性质．因为，原子的最外层电子数与原子的稳定性（即元素的化学性质）关系非常密切．当原子的最外层电子少于4个时，容易失去最外层的电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构；当原子的最外层电子多于4个时，容易获得电子，从而使最外层达到稳定结构；当原子的最外层电子为8个电子时，本身就是于稳定结构，在化学反应时一般不会有电子的得失，元素的化学性质最稳定．这里所说的稳定结构是指相对稳定结构，也就是最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构．所以还可以说，元素的性质，特别是元素的化学性质是由该原子最外层电子数决定的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对核外电子在化学反应中的作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与原子的核外电子的排布、原子和离子的相互转化、原子的构成、原子结构示意图、离子结构示意图、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对核外电子在化学反应中的作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记核外电子在化学反应中的作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的稳定结构．2．原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的．一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）；最外层电子数为8（氦为2）的原子，在化学反应中既不得电子，也不失电子．由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断．3．原子的得失电子与其元素的化合价的关系也是非常密切的．原子在化学反应中得到几个电子，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；原子在化学反应中失去几个电子，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价．反过来，依然成立．所以，还可以根据元素的化合价来判断该元素的原子在化学反应中的得失情况和得失数目，以及离子所带的正、负电荷数，等等．4．在发生化学反应时，不只是原子有电子的得失，离子也有电子的得失．只不过，阳离子是通过得电子变成原子的，它所得电子的数目就是该原子原来所失电子的数目；而阴离子是通过失电子变成原子的，它所失电子的数目就是该原子原来所得电子的数目．
考点2：化合价规律和原则
化合价规律和原则【知识点的认识】化合价的一般规律是：在化合物中，氧通常显-2价，氢通常显+1价；当金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；当两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价；一些元素（即可变价元素）在不同物质中可显不同的化合价．而化合价的原则是：在化合物中，正负化合价的代数和为零；在单质里，元素的化合价为零．概言之，化合价的规律和原则可以简记为：“四个通常，两个为零”．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合价规律和原则将其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成和构成、核外电子的排布、原子结构示意图或离子结构示意图、核外电子在化学反应中的作用、原子与离子的相互转化、常见元素与原子团的化合价、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合价规律和原则等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“四个通常，两个为零，化合价和离子的表示方法，有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合价规律和原则，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在由金属元素跟非金属元素组成的化合物里，金属元素显正价，非金属元素显负价；原因是：金属元素的原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失电子，带正电荷，从而显正价；非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个，在化学反应中容易得电子，带负电荷，从而显负价．2．一般来说，在氯化物中，氯显-1价，在硫化物中，硫显-2价．3．一些元素（即可变价元素）在不同物质中可显不同的化合价．原因是：对于这些元素的原子来说，它们的最外层电子数较多（不像哪些最外层电子数比较少的元素的原子那样，在反应中很容易全部失去，使这些元素一般在化合物中只显一种化合价），在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合价就有可能不同，因此这些元素有多种化合价．例如，氮元素有-3、+2、+3、+4、+5等几种化合价，硫元素有-2、+4、+6等几种化合价．4．还有个别元素即使在同一种物质中，所显的化合价却不相同．例如，硝酸铵（NH4NO3）中的氮元素，就是在同一种物质中所显的化合价却不同，其化合价分别是-3价和+5价．因此，要特别留意这种特殊的并经常考查到的化合物--硝酸铵．
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对于下面微粒的结构示意图，说法不正确的是（ ）A．它们均为稀有气体元素的微粒B．它们的核外电子排布相同C．它们的结构都是稳定结构D．它们对外不都显电性
某元素的原子参加反应的失去2个电子，形成的微粒是（ ）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子
某元素原子核外有三个电子层，第二层的电子数是第三层的2倍，该元素是（ ）A．NaB．CC．SiD．S
题型：选择题
难度：中等
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学年九年级化学学案：3.3《物质的组成》（沪教版上册）
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2016高考化学二轮复习专用：2016届山东省17地市重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-物质的结构和元素周期律 Word版含答案.doc 26页
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2016届山东省17地市重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-物质的结构和元素周期律
一、选择题(每题分，计分)
1.(2016届山东泰安)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 (
A. Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
B. Se与Se所含质子数相同，中子数不同
C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D. 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
2.(2016届山东淄川一中)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是 (
A. d元素的非金属性最强
B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D. b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
3.(2016届山东德州)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是 (
A. 元素形成的简单离子的半径Z＜M
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
4.(2016届山东泰安)X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是 (
A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z
B. 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X
C. 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M
D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
5.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是 (
A. 若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素
B. 若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
C. 若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D. 若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素
6.(2016届山东烟台)下列说法中，正确的是 (
A. 将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
B. 分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
7.(2016届山东烟台)下列单质或化合物性质的描述正确的是 (
A. Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B. SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
C. FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
8.(2016届山东泰安) A.
D. E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：
元素 有关性质或结构信息
A 地壳中含量最多的元素
B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E 　E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
回答下列问题：
(1)写出 C. F的元素符号　　　　　　、　　　　　　；B在周期表中的位置为　　　　　　．
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式为　　　　　　．
(3)写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式(至少4种)　　　　　　．
(4)能证明A与D非金属性强弱的实验事实是(用化学方程式表示)　　　　　　．
9.(2016届山东日照一中)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 (
A. Z一定是活泼的金属
B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D. 1molY单质跟足量水反应时，有3mol电子发生转移
10.(2016届山东德州)已知 A.
D. E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与 B. A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
(1)七种元素中，非金属性最强
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