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中国科学院研究生院权威支持(北京)　电 话：010-　传 真：010-& 配合物的成键情况知识点 & “金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为&；（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　&、　&；（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有　&（填物质序号），HCHO分子的立体结构为　&形；（4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO　&FeO（填“＜”或“＞”）；（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为　&；（6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-黑龙江省哈师大附中高三第二次月考化学试卷
分析与解答
习题“金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为____；（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式___...”的分析与解答如下所示：
（1）先写出基态原子核外电子排布式，再写出价电子排布式；（2）等电子体中原子数相同、价电子数相同；（3）根据碳原子含有的σ键和孤电子对判断碳原子采取的杂化方式； 根据价层电子对互斥理论判断甲醛的空间构型；（4）影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷；（5）利用均摊法计算晶胞中含有的原子数；（6）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间．（1）核外电子排布为[Ar]3d84s2，则价电子排布式是3d84s2，故答案为：3d84s2；（2）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N2、CN-（或O22+、C22-、NO+），故答案为：N2；CN-；（3）①CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故错误；③中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；④HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形；故答案为：①③④；&平面三角；&&（4）影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点，故答案为：＞；（5）该晶胞中含La原子个数=8&=1，含有Ni=1+8=5，所以其化学式为LaNi5或Ni5La，故答案为：LaNi5或Ni5La；（6）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，，故答案为：．
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为____；（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化...
错误类型：
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经过分析，习题“金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为____；（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式___...”主要考察你对“配合物的成键情况”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
配合物的成键情况
与“金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为____；（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式___...”相似的题目：
下列说法中错误的是：&&&&SO2、SO3都是极性分子在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
已知氯化铝的熔点为190℃（2.02&105Pa），但它在180℃即开始升华．在500K和1.01&105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L．有关氯化铝的叙述中错误的是&&&&氯化铝是共价化合物氯化铝的化学式应为Al2Cl6氯化铝的结构式为：，分子结构中有配位键在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电
X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）（1）R的基态原子的电子排布式为&&&&．（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为&&&&．（3）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是&&&&A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键②该分子中Y原子的杂化方式是&&&&（4）R2+水溶液中存在配合物离子[R（H2O）4]2+，请画出[R（H2O）4]2+离子的结构式&&&&（5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是&&&&A．该晶体属于分子晶体B．此晶体的硬度比金刚石还大C．晶体的化学式是X3Y4D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．&&&&
“金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方...”的最新评论
该知识点好题
1（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为&&&&．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是&&&&、&&&&；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为&&&&．③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=&&&&．&Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于&&&&（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为&&&&．已知该晶胞的密度为ρ&g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=&&&&cm．&（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是&&&&．A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．①图中d单质的晶体堆积方式类型是&&&&．②单质a、b、f&对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含&&&&个σ键，&&&&个π键．③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：&&&&．
2（2013o长沙模拟）Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示．（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为&&&&．（2）此配离子中含有的作用力有&&&&（填序号）．A．离子键&&& B．金属键&& C．极性键&& D．非极性键E．配位键&&& F．氢键&&&&& G．σ键&&&& H．π键（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有&&&&．Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．则：（4）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是&&&&（填化学式）．（5）AD2分子的空间构型为&&&&．（6）A、B和C的成键情况如下：
&&A-B&A=B&C-B&C=B&键能/kJomol-1&360&803&464&640&A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为&&&&．
3镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为&&&&；写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式&&&&、&&&&．（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有&&&&（填序号）．A．氢键&&&&&B．离子键&&&&C．共价键D．金属键&&&E．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有&&&&（填序号）；HCHO分子的空间构型为：&&&&．（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为&&&&．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有&&&&个．
该知识点易错题
1本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．①分子内不含有&&&&（填序号）．A．离子键&&&&&&&&&B．极性键&&&&&&&&&C．金属键D．配位键&&&&&&&&&E．氢键&&&&&&&&&F．非极性键②中心离子的基态电子排布式&&&&．③配位体CN-的等电子体有&&&&（写出两种）．④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为&&&&．（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．①第一电离能：As&&&&Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是&&&&．B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol&IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1moloL-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．测定过程中发生的相关反应如下：①②IBr+KI=I2+KBr&③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答下列问题：（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是&&&&，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式&&&&．（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是&&&&．（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为&&&&，滴定终点的现象&&&&．
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配位反应及配位滴定法 第九章 配位反应及配位滴定法配位化合物简称配合物，是一类组成比较复杂的化合物，它的存在和应用都很广泛。生物体内的金属元素多以配合物的形式存在。例如叶绿素是镁的配合物，植物的光合作用靠它来完成。又如动物血液中的血红蛋白是铁的配合物，在血液中起着输送氧气的作用；动物体内的各种酶几乎都是以金属配合物形式存在的。当今配合物广泛地渗透到分析化学、生物化学等领域。我国著名科学家徐光宪教授作了如下的比喻：把 21 世纪的化学比作一个人，那么物理化学、理论化学和计算化学是脑袋，分析化学是耳目，配位化学是心腹，无机化学是左手，有机化学和高分子化学是右手，材料科学是左腿，生命科学是右腿，通过这两条腿使化学科学坚实地站在国家目标的地坪上。配位化学是目前化学学科中最为活跃的研究领域之一。本章将介绍配合物的基本概念、结构、性质和在定量分析化学中的应用。§9－1 配合物的组成与定义一、配合物及其组成例如在硫酸铜溶液中加入氨水，开始时有蓝色 Cu2(OH)2SO4 沉淀生成，当继续加氨水过量时，蓝色沉淀溶解变成深蓝色溶液。总反应为：CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4 (深蓝色)此时在溶液中，除 SO42－ 和[Cu(NH 3)4]2+外，几乎检查不出 Cu2+的存在。再如，在 HgCl2 溶液中加入 KI，开始形成桔黄色 HgI2 沉淀，继续加 KI 过量时，沉淀消失，变成无色的溶液。HgCl2 + 2KI = HgI2↓+ 2KCl HgI2 + 2KI = K2[HgI4]象[Cu(NH 3)4]SO4 和 K2[HgI4]这类较复杂的化合物就是配合物。配合物的定义可归纳为：由一个中心元素(离子或原子)和几个配体(阴离子或分子)以配位键相结合形成复杂离子(或分子)，通常称这种复杂离子为配离子。由配离子组成的化合物叫配合物。在实际工作中一般把配离子也称配合物。由中心离子和配体以配位键结合成的分子，如[Ni(CO) 4]、[Co(NH3)3Cl3]也叫配合物。在[Cu(NH 3)4]SO4 中，Cu 2+占据中心位置，称中心离子 (或形成体)；中心离子 Cu2+的周围，以配位键结合着 4 个 NH3 分子，称为配体；中心离子与配体构成配合物的内界 (配离子)， 通常把内界写在方括号内；SO 42－ 被称为外界， 内界与外界之间是离子键， 在水中全部离解。[Cu (NH3)4] SO4 K3[Fe(CN)6]?ü ?ü?ü?ü? ?????×??????×????? ?????>>?? ?>>???? 1/2 ??? 1/2 ????????????? ??????1.中心离子 配合物的核心，它一般是阳离子，也有电中性原子，如[Ni(CO) 4]中的Ni 原子。中心离子绝大多数为金属离子特别是过渡金属离子。2.配体和配位原子配合物中同中心离子直接结合的阴离子或中性分子叫配体，如:OH－ 、:SCN － 、:CN － 、:NH3、H 2O:等。配体中具有孤电子对并与中心离子形成配位键的原子称为配位原子，上述配体中旁边带有“:”号的即为配位原子。只含有一个配位原子的配体称为单基配体，如 X－ 、NH 3、H 2O、CN － 等。含有两个或两个以上配位原子并同时与一个中心离子形成配位键的配体，称为多基配体，如乙二胺H2NCH2CH2NH2(简写作 en)及草酸根等，其配位情况示意图如下(箭头是配位键的指向)： M NH2C2H22N--MOOCOO3.配位数配合物中直接同中心离子形成配位键的配位原子的总数目称为该中心离子的配位数。一般的简单配合物的配体是单基配体，中心离子配位数即是内界中配体的总数。例如配合物[Co(NH 3)6]3+，中心离子 Co3+与 6 个 NH3 分子中的 N 原子配位，其配位数为 6。在配合物[Zn(en) 2]SO4 中，中心离子 Zn2+与两个乙二胺分子结合，而每个乙二胺分子中有两个 N原子配位，故 Zn2+的配位数为 4。因此，应注意配位数与配位体数的区别。在形成配合物时，影响中心离子的配位数是多方面的，在一定范围的外界条件下，某一中心离子有一个特征配位数。多数金属离子的特征配位数是 2、4 和 6。配位数为 2 的如Ag＋ 、Cu ＋ 等；配位数为 4 的如 Cu2＋ 、Zn 2＋ 、Ni 2＋ 、Hg 2＋ 、Cd 2＋ 、Pt 2＋ 等；配位数为 6的如 Fe3＋ 、Fe 2＋ 、Al 3＋ 、Pt 4＋ 、Cr 3＋ 、Co 3＋ 等。4.配离子的电荷数配离子的电荷等于中心离子和配体电荷的代数和。在[Co(NH 3)6]3+、[Cu(en) 2]2+中，配体都是中性分子，所以配离子的电荷等于中心离子的电荷。在[Fe(CN) 6]4－ 中，中心离子Fe2+的电荷为 +2，6 个 CN－ 的电荷为-6，所以配离子的电荷为-4。二、配合物的命名对整个配合物的命名与一般无机化合物的命名相同，称为某化某、某酸某和某某酸等。由于配离子的组成较复杂，有其特定的命名原则，搞清楚配离子的名称后，再按一般无机酸、碱和盐的命名方法写出配合物的名称。配离子按下列顺序依次命名：阴离子配体→中性分子配体→“合”→中心离子(用罗马数字标明氧化数)。氧化数无变化的中心离子可不注明氧化数。若有几种阴离子配体，命名顺序是：简单离子 → 复杂离子 → 有机酸根离子；若有几种中性分子配体，命名顺序是：NH 3→ H2O→ 有机分子。各配体的个数用数字一、二、三……写在该种配体名称的前面。下面列举一些配合物命名实例：配阴离子配合物：称“某酸某”或“某某酸” 。K4[Fe(CN)6] 六氰合铁(Ⅱ)酸钾K3[Fe(CN)6] 六氰合铁(Ⅲ)酸钾NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] 四硫氰二氨合铬(Ⅲ)酸铵Na2[Zn(OH)4] 四羟基合锌酸钠H[AuCl4] 四氯合金(Ⅲ)酸配阳离子配合物：称“某化某”或“某酸某” 。[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ)[Co(NH3)6]Br3 三溴化六氨合钴(Ⅲ)[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl 氯化二氯三氨一水合钴(Ⅲ)[PtCl(NO2)(NH3)4]CO3 碳酸一氯一硝基四氨合铂(Ⅳ)中性配合物：[PtCl2(NH3)2] 二氯二氨合铂(Ⅱ) [Ni(CO) 4] 四羰基合镍除系统命名法外，有些配合物至今还沿用习惯命名。如 K4[Fe(CN)6]叫黄血盐或亚铁氰化钾，K 3[Fe(CN)6]叫赤血盐或铁氰化钾，[Ag(NH 3)]+叫银氨配离子。§9－2 配合物的类型一、简单配合物由单基配体与一个中心离子形成的配合物。二、螯合物螯合物是由中心离子与多基配体形成的环状结构配合物，也称为内配合物。例如 Cu2+与乙二胺 H2N—CH2—CH2—NH2 形成螯合物。 CH22N2N2CuH2H22C2CH2N222Cu2+ +2螯合物结构中的环称为螯环，能形成螯环的配体叫螯合剂，如乙二胺(en)、草酸根、乙二胺四乙酸(EDTA)、氨基酸等均可作螯合剂。螯合物中，中心离子与螯合剂分子或离子的数目之比称为螯合比。上述螯合物的螯合比为 1∶2。螯合物的环上有几个原子称为几员环，上述螯合物含有两个五员环。三、特殊配合物多核配合物：配合物分子中含有两个或以上中心原子的配合物。羰基配合物：CO 分子与某些 d 区元素形成的配合物。有机金属配合物：金属直接与碳形成配位键的配合物。四、EDTA 及其螯合物乙二胺四乙酸简称 EDTA，其结构式为： CH2O2NHOC22 CH22N分子中含有 2 个氨基氮和 4 个羧基氧共 6 个配位原子，可以和很多金属离子形成十分稳定的螯合物。用它作标准溶液，可以滴定几十种金属离子，所以，现在所说的配位滴定一般就是指 EDTA 滴定。1.EDTA 的性质从结构式可以看出,EDTA 是一个四元酸,通常用符号 H4Y 表示。它在水中分四步电离：H4Y ? H＋ + H3Y－ K a1 = 1.00 × 10－2 H3Y－ ? H＋ + H2Y2－ K a2 = 2.16 × 10－3 H2Y2－ ? H＋ + HY3－ K a3 = 6.92 × 10－7 HY3－ ? H＋ + Y4－ K a4 = 5.50 × 10－11 从 EDTA 的四级电离常数来看，它的第一、第二两级电离比较强，第三、第四级电离比较弱，故具有二元中强酸的性质。由于分步电离，EDTA 在溶液中以多种形式存在。很明显，加碱可以促进它的电离，所以溶液的 pH 值越高，其电离度就越大，当 pH＞10.3时，EDTA 几乎完全电离，以 Y4－ 形式存在。EDTA 微溶于水(室温下溶解度为 0.02 克/100 克水)，难溶于酸和一般有机溶剂，但易溶于氨水和 NaOH 溶液，并生成相应的盐。所以在实践中，一般用含有 2 分子结晶水的EDTA 二钠盐( 用符号 Na2H2Y·2H2O 表示)，习惯上仍简称 EDTA。室温下它在水中的溶解度约为 11 克/100 克水，浓度约为 0.3 mol·L－1 ，是应用最广的配位滴定剂。2.EDTA 与金属离子的配位反应特点①普遍性 EDTA 几乎能与所有的金属离子(碱金属离子除外)发生配位反应，生成稳定的螯合物。②组成一定 在一般情况下，EDTA 与金属离子形成的配合物都是 1∶1 的螯合物。这给分析结果的计算带来很大的方便。M2＋ + H2Y2－ ? MY2－ + 2H＋M3＋ + H2Y2－ ? MY－ + 2H＋M4＋ + H2Y2－ ? MY + 2H＋③稳定性高 EDTA 与金属离子所形成的配合物一般都具有五员环的结构，所以稳定常数大，稳定性高。常见的 EDTA 配合物的 Kf 值见附录六。④可溶性 EDTA 与 金 属 离 子 形 成 的 配 合 物 一 般 都 可 溶 于 水 ,使 滴 定 能 在 水 溶 液 中 进 行 。 此外,EDTA 与无色金属离子配位时,一般生成无色配合物,与有色金属离子则生成颜色更深的配合物。例如 Cu2＋ 显浅蓝色,而 CuY2－ 显深蓝色；Ni 2＋ 显浅绿色,而 NiY2－ 显蓝绿色。§9－3 配合物的稳定性一、稳定常数和不稳定常数将氨水加到 CuSO4 溶液中生成深蓝色的[Cu(NH 3)4]2+，这类反应称为配位反应。若在[Cu(NH3)4]2+溶液中再加入 Na2S 溶液，便有黑色的 CuS 沉淀生成，证明[Cu(NH 3)4]2+溶液中还有少量 Cu2+存在。这说明 Cu2+和 NH3 配位反应的同时还存在着[Cu(NH 3)4]2+的离解反应。配位反应和离解反应的速度相等时，达到了平衡状态，称为配位离解平衡。配位Cu2+ + 4NH3 ? [Cu(NH3)4]2+离解简写为：4NHCu])[(f )/3224ΘΘΘΘ c/cK???? 4NHCu])[(f322cK????该平衡常数叫做配离子的配位平衡常数。其数值越大，说明生成配离子的倾向越大，而离解的倾向越小，配离子越稳定，所以常把它称为配离子的稳定常数，一般用 K f 表示。不同配离子的 K f 值不同。K f 的倒数即为不稳定常数 K d， K d =1/K f。同类型的配离子， 即配位体数目相同的配离子， 不存在其它副反应时， 可直接根据 K f 值比较配离子稳定性的大小。如[Ag(CN) 2]－ (K f = 1.26 × 1021)比[Ag(NH 3)2]+( K f = 1.6 × 107)稳定得多。对不同类型的配离子不能简单的利
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