 上传我的文档
 下载
 收藏
粉丝量：39
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
 下载此文档
分析化学习题解答7
下载积分：200
内容提示：分析化学习题解答7
文档格式：PDF|
浏览次数：40|
上传日期： 02:38:24|
文档星级：
全文阅读已结束，如果下载本文需要使用
 200 积分
下载此文档
该用户还上传了这些文档
分析化学习题解答7
关注微信公众号基础化学试题及答案_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
基础化学试题及答案
&&大学基础化学习题
阅读已结束，下载本文需要
想免费下载本文？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，方便使用
还剩10页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢& 影响盐类水解程度的主要因素知识点 & “已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（...”习题详情
172位同学学习过此题，做题成功率69.7%
已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0向试管中加入4mL&0.1mol/L&K2Cr2O7溶液，溶液为橙色，下列措施会使溶液变为黄色的是①滴加1mL1mol/L&K2Cr2O7溶液②滴加数滴1mol/L&NaOH溶液③滴加数滴1mol/L&HNO3溶液④加热⑤加催化剂．①②①②④③④⑤②
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：网络
分析与解答
习题“已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，溶液为橙色，...”的分析与解答如下所示：
重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0，要使得溶液变为黄色，则是化学平衡正向移动的条件都是可以的，然后根据外界条件对化学平衡的影响据此分析解答．
解：①滴加1mL1mol/L&K2Cr2O7溶液，会使平衡正向移动，但是重铬酸根离子浓度增大，溶液显示橙色加深，故错误；②滴加数滴1mol/L&NaOH溶液，会消耗氢离子，使得平衡正向移动，使溶液变为黄色，故正确；③滴加数滴1mol/L&HNO3溶液，使得氢离子浓度增大，所以平衡逆向移动，使溶液变为橙色，故错误；④加热会使化学平衡逆向移动，使溶液变为橙色，故错误；⑤加催化剂不会改变化学平衡的移动，溶液颜色不变，故错误．故选D．
本题考查化学平衡移动的影响，易错选项是A，注意Cr2O72-能氧化氯离子，为易错点．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，溶...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，溶液为橙色，...”主要考察你对“影响盐类水解程度的主要因素”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响盐类水解程度的主要因素
与“已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，溶液为橙色，...”相似的题目：
浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色&&&&浅绿色略变深颜色基本不变变为红褐色变黄
对于0.1moloL-1NH4Cl溶液，正确的是&&&&升高温度，溶液pH升高通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
向0.1mol/L&CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起&&&&溶液的pH增大CH3COOH的电离程度增大溶液的导电能力减小溶液的c（OH-）减小
“已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（...”的最新评论
该知识点好题
1已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0向试管中加入4mL&0.1mol/L&K2Cr2O7溶液，溶液为橙色，下列措施会使溶液变为黄色的是①滴加1mL1mol/L&K2Cr2O7溶液②滴加数滴1mol/L&NaOH溶液③滴加数滴1mol/L&HNO3溶液④加热⑤加催化剂．
2如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01moloL-1&CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．（1）含酚酞的0.01moloL-1&CH3COONa溶液显浅红色的原因为：&&&&（用离子方程式表示）．（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是&&&&．A．水解反应为放热反应　　　　　　　B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量&　　　　　D．NH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01moloL-1&&CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO-水解平衡移动的方向为_&&&&_；　加入NaOH固体，则CH3COO-水解平衡移动的方向为&&&&（填“左”、“右”或“不移动”）（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-&）-c（Na+）=&&&&．（填准确数值）（5）体积为10mL&pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性&&&&（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）&&&&醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
3下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D&中选择：A．M＞N&&&&&&&&&B．M＜N&&&&&&&C．M=N&&&&&D．无法比较（1）相同温度下，1L&1mol/L&的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L&0.5moloL-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：&&&&；（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：&&&&；（3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：&&&&；（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：&&&&；（5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：&&&&；（6）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：&&&&；（7）同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01moloL-1FeCl3溶液中Fe3+&的水解百分率：&&&&；（8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：&&&&；（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：&&&&．
该知识点易错题
1已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0向试管中加入4mL&0.1mol/L&K2Cr2O7溶液，溶液为橙色，下列措施会使溶液变为黄色的是①滴加1mL1mol/L&K2Cr2O7溶液②滴加数滴1mol/L&NaOH溶液③滴加数滴1mol/L&HNO3溶液④加热⑤加催化剂．
2如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01moloL-1&CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．（1）含酚酞的0.01moloL-1&CH3COONa溶液显浅红色的原因为：&&&&（用离子方程式表示）．（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是&&&&．A．水解反应为放热反应　　　　　　　B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量&　　　　　D．NH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01moloL-1&&CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO-水解平衡移动的方向为_&&&&_；　加入NaOH固体，则CH3COO-水解平衡移动的方向为&&&&（填“左”、“右”或“不移动”）（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-&）-c（Na+）=&&&&．（填准确数值）（5）体积为10mL&pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性&&&&（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）&&&&醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，溶液为橙色，下列措施会使溶液变为黄色的是①滴加1mL1mol/LK2Cr2O7溶液②滴加数滴1mol/LNaOH溶液③滴加数滴1mol/LHNO3溶液④加热⑤加催化剂．”的答案、考点梳理，并查找与习题“已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，溶液为橙色，下列措施会使溶液变为黄色的是①滴加1mL1mol/LK2Cr2O7溶液②滴加数滴1mol/LNaOH溶液③滴加数滴1mol/LHNO3溶液④加热⑤加催化剂．”相似的习题。扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
第一题：正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3 求C（PO4^3-）8.8X10^-10mol/l这道题我的思路就是用已知氢离子浓度的那个方法算,就是磷酸根离子浓度等于 （Ka1 Ka2 Ka3 [H3PO4])/[H+]^3 但是算出来的数和答案不对,大概这个方法是不对的吧 为什么不能用这个方法呢?那应该用什么方法?第二题：称取0.3028g含有KCl和KBr的试样,溶于水后用c(AgNO3)=0.1014mol/l的硝酸银标准溶液进行滴定,用去30.20mL.试计算混合物中KCl和KBr的质量分数34.15% 65.85% 这道题我一开始想的是 先判断谁先沉淀,根据Ksp小的先沉淀可以知道 AgBr应该是先生成的,但是在之后就不知道了 不知道反应要怎么进行 什么时候开始生成AgCl
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
1、已知：H3PO4：Ka1=7.5*10-3,Ka2=6.2*10-8,Ka3=2.2*10-13.四种存在形式：H3PO4 ；H2PO4-；HPO42-；PO43-；分布系数：δ3 ,δ2 ,δ1 ,δ0δ3 =[H+]3 /{ [H+]3+[H+]2 Ka1+[H+]Ka1 ´ Ka2+Ka1´ Ka2 ´ Ka3 }δ2 =[H+]2 Ka1/{[H+]3+[H+]2 Ka1+[H+]Ka1 ´ Ka2+Ka1´ Ka2 ´ Ka3 }δ1 =[H+]Ka1´ Ka2/{[H+]3+[H+]2 Ka1+[H+]Ka1 ´ Ka2+Ka1´ Ka2 ´ Ka3 }δ0=Ka1´ Ka2 ´ Ka3/{[H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1 ´ Ka2+Ka1 ´ Ka2 ´ Ka3 }求出δ0,再乘以各种型体的总浓度即可.2、不需要考虑哪一个先沉淀,因为最后都成为沉淀的.只要设含氯化钾X摩尔,含溴化钾Y摩尔,即可列出方程组：74.5X+119Y=0.3028X+Y=0.2即可求出氯化钾、溴化钾物质的量,再算出质量分数.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码}