不同元素的本质区别是不是质子数和核电荷数的不同_百度知道
不同元素的本质区别是不是质子数和核电荷数的不同
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到2012年为止，总共有118种元素被发现：化学元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，氮和碳，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢不同元素的本质区别：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称.因此元素最本质的区别是核电荷数不同或者是核内质子数不同.化学元素，是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。化学元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质。从哲学角度解析
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本题难度：0.69&&题型：选择题
两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（　　）
A、两种不同元素的原子B、一定是两种不同的离子C、同一元素的原子和离子D、两种不同元素的原子和离子
来源：2016o宜春校级二模 | 【考点】原子核外电子排布；核电荷数．
（2013秋o荔湾区校级月考）两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．&&&&（判断对错）
判断正误：（1）两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．&&&&（2）原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．&&&&（3）钠原子失去一个电子就变成了氖原子．&&&&（4）氯原子得到一个电子就变成了跟氩原子电子层结构相同的阴离子．&&&&（5）所有离子一定是失去电子的原子．&&&&（6）在化合物中阳离子带正电，阴离子带负电所以化合物显电性．&&&&（7）纯净物是由同种元素组成的&&&&（8）一种单质只能由一种元素组成．&&&&（9）由一种分子构成的物质就是单质．&&&&（10）由不同种元素组成的物质叫化合物．&&&&．
下列说法正确的是（　　）
A、钠原子失去一个电子，就变成稀有气体元素氖的原子B、氯原子得到一个电子，就变成了和氩原子电子层结构相同的阴离子C、两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质相同D、原子最外层电子数小于4的元素，一定是金属元素
（2014春o淄博校级期中）（1）有下列几种物质A．金刚石和石墨&&&&B．C2H6和C5H12&&&&C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2&&&&E．35Cl和37Cl属于同分异构体的是&&&&；属于同素异形体的是&&&&；属于同系物的是&&&&；属于同位素的是&&&&．（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是&&&&A．两种不同元素的原子&&&&&&&&B．一定是两种不同的离子C．同一元素的原子和离子&&&&&&D．两种不同元素的原子和离子．
下列有关物质结构和性质的叙述正确的是（　　）
A、若两种粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C、金属元素的原子肯定不可能出现在阴离子中D、两中性原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（　　）两种不同元素的原子一定是两种不同的离子同一元素的原子和离子两种不同元素的原子和离子”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【分析】根据不同种元素最本质的区别是质子数不同可推断：不同质子数说明肯定不是同种元素的粒子相同电子数即“核外电子数相同”说明它们核外电子结构相同而它们的质子数不同说明肯定不是两种不同元素的原子的两种粒子据此即可判定正确的选项．
【解答】解：A、不同元素的原子电子数肯定不同故A错误B、不同元素的离子如Na+和Mg2+都是离子而且质子数不同电子数相同但是不同元素的原子和离子如Ne和Na+也是成立的故B错误C、同一元素质子数就一定相同故C错误D、一种元素的原子和另一种元素的离子可以是不同质子数、相同电子数的两种粒子如Ne和Na+故D正确．故选D．
【考点】原子核外电子排布；核电荷数．
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知识点讲解
经过分析，习题“两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（　　”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子核外电子排布
原子核外电子排布需遵循的规律：各电子层（n）（K层除外）最多可容纳的电子数为2n2，离核越近能量越小，离核越远能量越大，核外电子总是优先排布在能量低的电子层上，最外层可以排8个（K层最多2个），次外层最多18个。
1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子　　另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：　　全充满---p6或d10 或f14　　半充满----p3或d5或f7　　全空-----p0 或d0或 f0　　还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。
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下列叙述中，正确的是（　　）A. 二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的B.
不同元素的原子的核电荷数一定不同C.
核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素D.
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A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，错误；B、不同元素的原子的核电荷数一定不同，正确；C、核外电子排布相同的粒子不一定属于同种元素，例如钠离子和镁离子的核外电子排布相同，不是同种元素，错误；D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，错误；故选B．
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