高二化学 E1 E2怎么看是能量还是活化能?活化能有正负吗?
高二化学 E1 E2怎么看是能量还是活化能?活化能有正负吗?高二化学&&&&E1&E2怎么看是能量还是活化能?活化能有正负吗?
E1＞E2 就是吸热反应 E1＜E2 就是放热反应E1,E2的差 就是反应热(活化能) 用多的减少的就可以了.它是没有正负的,前面的符号是表示反应的.前面是"＋"的就是放热反应,前面是"－"就是吸热反应. 再问： 太给力了，你的回答完美解决了我的问题！ 再答： 哈哈 谢啦
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与《高二化学 E1 E2怎么看是能量还是活化能?活化能有正负吗?》相关的作业问题
当然是离子啊 配体为原子或原子团 就判断由谁单独提供电子形成化学键 提供电子的为中心原子
λ=正负1由λe1-e2与e1-λe2共线,令λe1-e2=K*(e1-λe2),K为实数,展开后,由e1,e2不共线知K=λ,而λ^2=1,得λ=正负1
λ=±1由λe1-e2与e1-λe2共线,令λe1-e2=K*(e1-λe2),K为实数,展开后,由e1,e2不共线知K=λ,而λ^2=1,得λ=正负1
某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2.若E1>E2,则该反应为--放热反应---反应,该反应的能量转换是化学能转化为热能或点电能
那要看：（1) 是阳极电对,还是阴极电对发生了沉淀反应.（2）还要看是氧化物,还是还原物发生了沉淀反应.（3）沉淀是发生在电极表面,还是发生在溶液中.
这个问题要看能量是由光子还是由实物粒子提供的.如果是由光子提供的,那么只有在k=k3=k=k1+k2时才会跃迁；不然不跃迁.对于实物离子,有能量K>K3>K1+K2则一定跃迁到E3.对于一个基态原子中的一个电子,它的跃迁为“先到E1,再到E2”和“直接到E3”的任意一个.对于多个,则两种跃迁方式都有,且会产生多条谱线.
D,温度相同,浓度大,反应速率也大 再问： 可是硫代硫酸钠和硫酸是1:1反应啊，那硫代硫酸钠浓度大有用吗？ 再答： 当然了，化学反应，首先是分子碰撞，为什么浓度大反应就迅速，因为分子之间碰撞接触的概率大，就算是一比一反应，但是浓度高的分子碰撞到的机会要大，反应当然快了，题目并不是说反应产物多少，明白了吧。有问题在找我吧
好吧,解了.N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) （那个三角我没法打）H = -92.2KJ/mol重点在：1、一定不能忘了写物质后边的状态,s固体g气体l液体,要加括号2、一定不能忘了些最后边dtH = XXX（正的是吸热,负的是放热）3、记住最后一定要是KJ/mol而不是KJ（这个必考必考必考）4、这个
没有问题；只是氢原子个数我没数；另外最好不要把酯基代写为-COO-这样,虽然知道你只是随便表示一下,最好是标好RCOOR;不要和羧基混淆,羧基失去氢离子就是-COO-; 再问： 谢谢学霸
请查阅刑其毅所编写的有机化学课本Sn代表取代机理,E代表消去机理1代表形成离子中间体的机理2代表两个基团参与的竞争关系,有构型翻转如果没学过,还是好好看下书比较有用举例不是一两句话能够将清楚的,而且构型翻转需要画图,这个也很麻烦～你还是查阅下刑其毅的有机课本比较好
作为化学专业生,我建议你先将教材一个字一个字的慢慢读一遍,然后把重要的知识点自己罗列 然后做好笔记~先把书看一遍后再看参考书课外书~化学是理科中的文科 有些东西还是要记忆 化学式和化学方程式一定要会写任何学科都没有什么快的方法 最好的方法就是 脚踏实地 一定要自己理解而且一定要把初中的知识点多多熟悉 其实你别看教材好像
按因果顺序,每次的能量传递不能完全传递给下一级,从燃料到燃气再到活塞再到机械有用功,E4>E3>E2>E1.
不一定.那个太难,初赛没有必要.建议看的书：先看高中课本,必修1、必修2、选修3物质结构、选修4反应原理、选修5有机基础.都要看1、无机化学,宋天佑,绿皮老三版或者紫红皮新二版,都可以.上下册,特别是上册.2、有机化学,可以选曾昭琼,这个相对简单一些,完全满足竞赛需要,又不会太难.3、结构化学,周公度,后半部分,量子部
有机物是烃吧同m 耗氧量（氢原子数/碳原子数) 值成正比同n 与 x+4/y 正比 x y 就是碳氢数
先看A到E,因为题目①可知E为羧酸,那么F应为醇了.A的密度在标况下为1.25克每升即得A的相对分子质量为28.则A只能是乙烯.乙烯水化为乙醇,E为乙酸.因为B能被氧化还原,则它应为酮或醛,但因为F应为醇则B为醛,又因为题目给的B的条件则得出B为丁醛（)以下都能推出来了吧.
你的分类弄错了,应该选化学~我觉得可以这么理解,假设有abcd 四个电子 1-8 八个轨道,每个轨道只能有一个电子 且数字越大,电子在该轨道的能量是越高首先能量最低原理:abcd 四个电子肯定会待在 1-4轨道,应该能量低的地方,它会更稳定 低能量轨道没有电子的情况.泡利不相容原理:是说 不可能有粒子同时处于完全一样的
（1） V(A) = V(B)（2） V(A) ＜ V(B)以甲基橙为指示剂时,Na2CO3、NaHCO3被中和至CO2,NaOH被中和至H2OV(A) 、 V(B)的关系是 V(A) = V(B)因为滴定产生CO2,相当于不吸收CO2.以酚酞为指示剂时,Na2CO3、NaHCO3被中和至NaHCO3,NaOH被中和至
一般的有沉淀图象和溶解度图象,你可以针对哪种图象找个题目具体给你分析一下
很简单设C＝ ka＋hb＝（3k+6h)e1 + (2h-k)e2从题目可知：3k＋6h＝62h－k＝5剩下的就是解方程了,楼主慢慢解吧,哈哈小学语文数学英语题号：4792960题型：单选题难度：容易引用次数：312更新时间： 11:13:47来源：某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是(&& )A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D．右图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化【知识点】&&&&
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高二化学 E1 E2怎么看是能量还是活化能?活化能有正负吗?高二化学&&&&E1&E2怎么看是能量还是活化能?活化能有正负吗?满意答案E1＞E2 就是吸热反应 E1＜E2 就是放热反应E1,E2的差 就是反应热(活化能) 用多的减少的就可以了.它是没有正负的,前面的符号是表示反应的.前面是"＋"的就是放热反应,前面是"－"就是吸热反应.1 个其它回复两个平衡的位置是反应物和生成物的能量，它们之间的距离是反应热，其它部分就是活化能。晓博丶者
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【高二化学】活化能概念问题》》》》
（1）书本曰：从这个图中可以看出，活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。——如何意味？这里的“一般分子”是指不能发生有效碰撞的分子吗？为什么活化能大小会影响成为活化分子的难以？可...
那么就降低了活化能，降低E1的同时，一万年也不会生成水，反应的速度又很快。反应的过程是。在分解的过程中需要吸收足够的能量，两种分子吸收能量的总和就是活化能。两种原子重新组合成水分子。 这里的氢原子和氧原子就是所谓的活化分子。这里的氢气和氧气就是所谓的一般分子，氢气分子，氧气分子吸收足够的能量，分解成氢原子和氧原子。在适当的条件下比如氢气和氧气，放在一起，也就是降低了E1。但是，E2也降低了，而且会保持E2-E1数值不变。 至于为什么不变。更麻烦，你可以hi上找我。也就是图中的E1。在组合成水的过程中放出能量。这个就是图中的E2。E2-E1 就是放出或者吸收的实际能量。如果加入催化剂，可能使分子更容易分解
采纳率：42%
反应物与生成物的能量变化大小只说明反应放热或吸热的多少，与其他无关！活化能的大小可以理解为：比如说一个需要加热的反应，活化能越大加热温度越高。表示一个难易程度。一个宏观的概念。“为什么活化能大小会影响成为活化分子的难以？”一个反应活化能是一定的活化分子数是不定的。就像老师的要求越高达到老师要求的人越少
意味，从图上可以看出，不管怎么变，反应物和生成物的能量是不变的。这样产生的能量也就固定了，也就是“对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响”。“可以理解成是因为，活化能大，就是变成活化分子需要的能量多，所以更难。”简单的可以这样理解。
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