氯气与水的歧化反应是可逆反应_张映明_图文_百度文库
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氯气与水的歧化反应是可逆反应_张映明
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学年高一化学同步教学课件：1.2.1《研究物质性质的基本方法》2（鲁科版必修1）
学年高一化学同步教学课件：1.2.1《研究物质性质的基本方法》2（鲁科版必修1）
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在手机端浏览什么意思，氯气先和水反应完了才和其他反应吗？_百度知道
什么意思，氯气先和水反应完了才和其他反应吗？
我有更好的答案
因为氯气和水反应生成物为盐酸和次氯酸两种酸，故氯气和氢氧化钠溶液反应生成物为氯化钠和、次氯酸钠和水
我只是不清楚为什么氯气先和水反应
因为氢氧化钠是与盐酸和次氯酸反应
不和氯气反应？
是氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸不断被氢氧化钠消耗，使氯气和水不断反应
怎么会不反应，不是都写方程式了吗？我们分析的是反应的实质
笑对人生路
来自：作业帮
因为氯气在溶液先与水反应
氯气先和水发生反应
不是的，是同时进行，生成一点反应一点。
那么为什么不是氯气直接和氢氧化钠反应，而是先和水
这个不好解释
你要知道，氯气极易溶于水
所以先与水反应
咳。是可溶。
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Copyright (C) 2017 Baidu& 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用知识点 & “小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：（1）装置B的作用是&，装置C的作用是　&．（2）装置D中发生反应的化学方程式为　&．（3）装置E的作用是　&．（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为　&．（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为　&．（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是　&．①过滤&&&②加过量的NaOH溶液&&&③加适量的盐酸&④加过量的Na2CO3溶液&&⑤加过量的BaCl2溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-山东省威海市高一（上）期末化学试卷
分析与解答
习题“小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：（1）装置B的作用是____，装置C的作用...”的分析与解答如下所示：
（1）实验室制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸干燥氯气；（2）装置D中是干燥的氯气和铜在加热时发生反应生成氯化铜；（3）氯气有毒污染空气，不能排放到空气中；（4）依据计算氯气物质的量，结合化学方程式分析被氧化的氯化氢是生成氯气的氯化氢；（5）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（6）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．（1）实验室制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸干燥氯气；故答案为：除去Cl2中混有的HCl，除去Cl2中混有的水蒸气；（2）装置D中是干燥的氯气和铜加热发生的反应，发生反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2；故答案为：Cu+Cl2CuCl2；（2）氯气有毒污染空气，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染空气；（3）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况）物质的量为0.1mol，则反应中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2mol；（5）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（6）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸钠溶液 ①过滤 ③加适量盐酸；②⑤可互换；故答案为：C；
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小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：（1）装置B的作用是____，装...
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经过分析，习题“小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：（1）装置B的作用是____，装置C的作用...”主要考察你对“物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
与“小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：（1）装置B的作用是____，装置C的作用...”相似的题目：
下列有关水处理的说法中，不正确的是&&&&可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒可以利用熟石灰来中和酸性废水可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子
草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的&CO32-、SO42-和&Cl-．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③&&&&，④&&&&，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g（一克以下用游码），则样品的实际质量为&&&&（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：&&&&、&&&&、&&&&．（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为&&&&，证明溶液中有CO32-离子．②如何在第二支试管里检验SO42-的存在&&&&，写出此过程中涉及反应的离子方程式&&&&．③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-．判断并解释该结论是否严密？&&&&．&&&&
某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：（1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是则负极上的电极反应式是&&&&．MnO2的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是&&&&．（2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．（3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验．①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物？写出简要的实验步骤：&&&&．②用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？&&&&．③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象：&&&&（已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水）④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外，还有&&&&．&&&&
“小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应...”的最新评论
该知识点好题
1信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为&&&&；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）&&&&．（2）第②步加H2O2的作用是&&&&，使用H2O2的优点是&&&&；调溶液pH的目的是使&&&&生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4o5H2O制备无水CuSO4的方法是&&&&．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3o18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，&&&&方案不可行，原因是&&&&：从原子利用率角度考虑，&&&&方案更合理．
2工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3+OH-③沉淀Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显&&&&色（2）能说明第①步反应达平衡状态的是&&&&．A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．溶液的颜色不变C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍&&&& &D．溶液的pH值不变（3）第②步中，还原0.01mol&Cr2O72-离子，需要&&&&mol的FeSO4o7H2O．（4）Cr（OH）3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-下列有关说法中正确的是&&&&a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2Oc、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色d、Cr（OH）3（固）在水中存在三个平衡．
3为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如图1：已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+．完成下列填空．（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：&&&&．（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将&&&&（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2．欲消除生成的硫酸，试剂A最好是&&&&．a．MnCO3&&&&&&&&&b．MnO2&&&&&&&&&&&c．CaO&&&&&&&&&&&&d．CaCO3（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+，MnO2在氧化Fe2+的同时还&&&&，使Fe3+沉淀．检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是&&&&．（4）已知大于27℃时，MnSO4oH2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：&&&&、&&&&、洗涤、干燥．工业上为了充分利用锰元素，在流程中&&&&可循环使用．（5）通过煅烧MnSO4oH2O&可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，图2是煅烧MnSO4oH2O时温度与剩余固体质量变化曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式为&&&&；MnxO4中x=&&&&．
该知识点易错题
1信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为&&&&；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）&&&&．（2）第②步加H2O2的作用是&&&&，使用H2O2的优点是&&&&；调溶液pH的目的是使&&&&生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4o5H2O制备无水CuSO4的方法是&&&&．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3o18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，&&&&方案不可行，原因是&&&&：从原子利用率角度考虑，&&&&方案更合理．
2工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3+OH-③沉淀Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显&&&&色（2）能说明第①步反应达平衡状态的是&&&&．A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．溶液的颜色不变C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍&&&& &D．溶液的pH值不变（3）第②步中，还原0.01mol&Cr2O72-离子，需要&&&&mol的FeSO4o7H2O．（4）Cr（OH）3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-下列有关说法中正确的是&&&&a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2Oc、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色d、Cr（OH）3（固）在水中存在三个平衡．
3为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如图1：已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+．完成下列填空．（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：&&&&．（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将&&&&（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2．欲消除生成的硫酸，试剂A最好是&&&&．a．MnCO3&&&&&&&&&b．MnO2&&&&&&&&&&&c．CaO&&&&&&&&&&&&d．CaCO3（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+，MnO2在氧化Fe2+的同时还&&&&，使Fe3+沉淀．检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是&&&&．（4）已知大于27℃时，MnSO4oH2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：&&&&、&&&&、洗涤、干燥．工业上为了充分利用锰元素，在流程中&&&&可循环使用．（5）通过煅烧MnSO4oH2O&可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，图2是煅烧MnSO4oH2O时温度与剩余固体质量变化曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式为&&&&；MnxO4中x=&&&&．
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