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铝合金三价铬钝化研究进展
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3秒自动关闭窗口& “日起，我国将逐步淘汰白...”习题详情
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日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。（1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为（8分）（1）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar] 3d5）(2分)（2）4(1分)（3）非极性(1分)（4）ABE (2分)（5）①BD(2分)②7：3(1分)&。（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为　&个。（3）蒽(，平面结构)属于　&(填“极性”或“非极性”)分子。（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有　&(填字母)。A．极性键 B．非极性键& C．金属键& D．氢键& E．配位键&&&（5）已知铜元素能形成多种化合物。①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是　&(填字母)。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP3杂化B．该晶体中电负性最大的元素是OC．该晶体属于原子晶体D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6．95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为　&。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2013-山东省泰安市高三第三轮复习质量检测理综化学试卷
分析与解答
习题“日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。（1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为____。（2）硫化锌的...”的分析与解答如下所示：
（1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中8个顶点各有1/8,6个面各有1/2，共4个。（3）分子是平面型，有高度的对称性，属于非极性分子。（4）C-C的非极性键，C-O、C-N的极性键，N-Al的配位键（共用N的一对孤对电子）。（5）①A．H2O中氧原子都采用SP3杂化，硫酸根中不是，错误；B．该晶体中电负性最大的元素是O，正确；C．该晶体属于离子晶体，错误；D．该晶体中的水是用不同的键结合的，所以在不同温度下会分步失去，正确。②根据化合价代数和为0，求得Cu平均价态为2.3价，进一步求得+2、+3价原子数目比为7:3
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日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。（1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为____。（2...
错误类型：
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“日起，我国将逐步淘汰白...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库，查看习题“日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。（1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为____。（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为____个。（3）蒽(，平面结构)属于____(填“极性”或“非极性”)分子。（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有____(填字母)。A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D．氢键 E．配位键（5）已知铜元素能形成多种化合物。①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是____(填字母)。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP3杂化B．该晶体中电负性最大的元素是OC．该晶体属于原子晶体D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6．95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。（1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为____。（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为____个。（3）蒽(，平面结构)属于____(填“极性”或“非极性”)分子。（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有____(填字母)。A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D．氢键 E．配位键（5）已知铜元素能形成多种化合物。①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是____(填字母)。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP3杂化B．该晶体中电负性最大的元素是OC．该晶体属于原子晶体D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6．95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为____。”相似的习题。根据铝原子结构示意图和地壳中最多的元素,能做导线的原因考虑本题;[交流讨论]根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银;只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌,检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑;根据焦炭的作用考虑,根据方程式的写法写出反应原理;根据硫酸质量直接算出硫酸亚铁的质量.
解:原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数;所以铝原子质子数是;由于铝原子最外层电子数是易失去个电子,显价;地壳中含量最多的元素是氧;铝做导线就是因为铝具有导电性;猜想中无硝酸铜,说明已与锌反应生成,而铜能与硝酸银反应,所以有铜剩余时不可能存在硝酸银,也就是说只要有硝酸银时,一定也含有硝酸铜;如果猜想成立说明锌把硝酸银,硝酸铜都反应完了,如果能鉴别出剩余固体中含有锌,就能说明锌过量,铜和银都被它置换出来,由于锌能与酸反应产生氢气,所以向固体中加入盐酸,如果有气体产生,说明锌有剩余,溶液中只存在硝酸锌这一种溶质;反应物是锌和盐酸,生成物是氯化锌和氢气,用观察法配平,在氢气后面标上上升符号;因为焦炭燃烧放出大量的热,给炼铁提供热量,同时碳燃烧生成二氧化碳,碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳,所以制取一氧化碳,一氧化碳再作为炼铁的还原剂;设生成硫酸亚铁的质量为则:
根据:解得;答可生产硫酸亚铁的质量是.故答案为:;;猜想中无硝酸铜,说明已与锌反应生成,而铜能与硝酸银反应,所以不可能存在硝酸银;实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体,滴加稀盐酸有气泡产生制取;;.
本题容易出错的地方是对几种猜想正误的判断,要知道铜能与硝酸银反应,只要有一种金属剩余,则排在该金属后面的金属阳离子就不存在.
1178@@3@@@@根据化学反应方程式的计算@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1051@@3@@@@金属活动性顺序及其应用@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1112@@3@@@@物质的鉴别、推断@@@@@@105@@Chemistry@@Junior@@$105@@2@@@@化学物质的多样性@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@16@@2##@@14@@2##@@15@@2
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\textcircled{2}Zn{{(N{{O}_{3}})}_{2}},AgN{{O}_{3}}
\textcircled{3}Zn{{(N{{O}_{3}})}_{2}},Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}}
\textcircled{4}Zn{{(N{{O}_{3}})}_{2}},Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}},AgN{{O}_{3}}[交流讨论]不合理的猜想是___(填标号),其理由是___.[实验探究]若猜想\textcircled{1}成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整.实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B,滴加___有气泡产生___(3)如图是工业炼铁示意图.其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和___.有铁生成的化学方程式为___.(4)某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49t({{H}_{2}}S{{O}_{4}}的质量分数为10%),与足量的废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?我是这样想的，单质怎么不都是0价吗，所以肯定要写化学式啊，但我同学说是铝元素！只能写一个AI正3。_百度知道
我是这样想的，单质怎么不都是0价吗，所以肯定要写化学式啊，但我同学说是铝元素！只能写一个AI正3。
我有更好的答案
一般题不应该这样问。你说的题不严密你最好把原题写出来，一字不差，你的答案是对的2、写出带三价铝的化合物。下面举几个有些类似的例子：1、标出氧化铝中铝的化合价，这样
中学高级教师
写成三价铝离子更好吧
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为什么铝是三价
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因为铝原子外电子排布是2,8,3最外层电子数不满,结构不稳定,3个电子容易失去,所以经常显正三价,不过显然3个电子比纳最外层的一个电子和镁最外层的两个电子来的稳定,所以铝没有钠和镁活泼,简单来说就是这样.
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