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2014年鲁教版中考化学实验过关专题 水和溶液.doc 39页
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中考化学实验过关专题 水和溶液
第一类 基础型实验大题
例1（2010苏州）利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是(
A．阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃
B．阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2：l
C．阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声
D．向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色
解析：在水电解过程中，阳极产生的O2能使带火星的木条复燃，故A正确；阴极产生的H2能够燃烧，点燃时因与氧气接触，因此会发出“噗”声，C正确；阳极产生氧气体积与阴极产生的氢气体积比为1：2，故B错；水通电分解时可加入少量的氢氧气钠溶液，以加强水的导电性，其溶液能使石蕊度液变蓝，D正确。
【规律方法总结】判断两极产生气体时，应该是氧正氢负；二者的体积比是氢二氧一。
例2（2011兰州）下列四个家庭小实验不能制得溶液的是（
解析：食盐溶于水形成的是溶液，粉笔灰溶于水后待一段时间，会分层有沉淀不属于溶液是悬浊液，植物油虽然不溶于水，但能溶于汽油，也属于溶液，糖溶于水能形成均一稳定的混合物也属于溶液。
【规律方法总结】判断某一液体是否是溶液，主要应抓住“均匀、稳定、混合物”三方面考虑。
例3 （2010 宁夏）用右图5-1-1所示的密闭实验装置，能够使气球膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是
A．固体：硝酸铵；液体：水
B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸
D．固体：氯化钠；液体：水
解析：气球膨胀说明有气体产生或是固液混合后放出热量，故A、D项不符题意，被排除。过一段时间后又恢复原状，说明气体消失或温度下降，故符合题意的只有B项。
【规律方法总结】物质溶于水后温度发生明显改变，也会影响密闭容器中压强的改变，但是还要注意物质溶于水放热或吸热与发生化学变化时放热或吸热的区别。
例4（2012孝感）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是 （　
A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入
C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
配制50g 10%的氯化钠溶液计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL量取45mL水50mL量筒B
【规律方法总结】善于挖掘题目中所给信息，有时答案就隐藏在题目内，只要细心就不难发现其隐藏之处。
中考真题分析
1.（2010锦州）有关电解水实验（如图5-1-2所示）的叙述，错误的是（　　）
A.试管a中的气体是氢气
B.该实验证明水是由氢气和氧气组成
C.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成
D.试管a与试管b中产生的气体体积比约为2：1
a为负极且所得的气体体积大约是正极试管b内气体的2倍，故a试管内气体是氢气， A正确；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而水在通电条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故B；试管a中为氢气、试管b中为氧气，可判断试管a与试管b中产生的气体体积比约为2：1，故D正确。
2. （2011綦江）（1）需要称取氯化钠的质量是________________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。
①左边的平衡螺丝向左调
②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码
④左盘中增加食盐
2）B中仪器a的名称是___________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D中所3. （2011达）环境保护部日发布2010年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容缓。为此，某中学探究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测：
1）除去水中难溶性固体杂质的操作是
（2若要测定水的酸碱度，可以选
（填字母）。
A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
3）生活中降低水的硬度常用的方法是
4）近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议（任写一条）
（答案合理即可）
解析⑴过滤是将液体和固体
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饱和溶液为什么还能溶解别的溶质？
比如对于盐来说已经是饱和溶液了，还能溶解别的溶质。不是水分子还没有分完么？为什么对于盐就无法溶解了？从微观上如何解释？
【的回答(24票)】:
这里先假设题主讨论的是水溶液体系中离子化合物溶解的简单情况。
对于一种盐，以氯化钠为例，饱和溶液状态下，水溶液中是仍然充满了水分子的，在其中有大量游离的水合钠离子和水合氯离子。水合氯离子和水合钠离子在其中不断发生碰撞，有些碰撞是能够产生离子键形成团簇的，但是同时又有水分子的碰撞，导致团簇散开。在饱和溶液中形成和断裂离子键的速率相等，所以不会有沉淀析出。
这时候，如果有新的水合钠离子或者氯离子加入，钠离子和氯离子的碰撞概率就会增加，相应的形成离子键的速率会大于离子键断开的速率。这时候仍然未必能够沉淀析出，但是一旦在溶液中的某一处有几个氯离子和钠离子结合形成较大的团簇，并且获得的晶格能越过了成核的势垒（主要是水和氯化钠晶体的界面能）就会有更多的氯离子和钠离子加入到成核的过程中来，因为晶体长大的能量代价比产生新的晶核要小，沉淀就产生了。这个过程一直持续到离子结合到晶体表面的速率和晶体表面的离子被水分子撞下来的速率相等（溶液再次恢复饱和状态）。
所以如果往饱和氯化钠溶液中加入盐酸是能够看见氯化钠沉淀下来的。当然如果加入硝酸银，水合银离子与水合氯离子的碰撞并且成键的速率就远远大于水把氯化银表面的离子撞下来的速率了。
如果是溶剂溶解了分子形式的溶质这个问题就变得更复杂了，需要考虑不同溶质之间的相互作用。
理想状态下，前后两种溶质分散在溶剂中没有相互作用的话是可以分别饱和的。当然对于较大浓度的离子溶液还需要考虑离子强度增大对形成团簇有抑制作用。
【李荣蓬的回答(4票)】:
题主的说明中只提到了盐，我们就说盐；提到了水，我们就说水。
化学上的盐是离子化合物，在未饱和的溶液中已经没有“氯化钠”这种物质了，只有水合氯离子和水合钠离子。在饱和溶液中，溶解平衡满足，一般而言AnBm形式的单盐，其溶解平衡方程为：
C[A]^n*C[B]^m=某个依赖于温度的常数
所以，这时再说“其他的物质”是很笼统的，比如放入盐酸，那么溶液中的钠离子便会“被迫”析出，连带着部分氯离子重新结晶为氯化钠晶体（多无定型）。放入其他物质乍看不会影响上面的溶解平衡方程，但是离子数目的增多会影响溶液体系的离子势，各种离子之间的相互作用十分复杂，就很难说其他的溶质是否还可以再被溶解。
如果是非离子化合物溶质，一般情况下是可以再溶解一部分的。只要相互之间可以亲和，几何尺寸允许，比如同有亲油基或者亲水基。
【匿名用户的回答(1票)】:
溶解的概念就是，分子间键的断裂，并不是添加的物质占有水的空隙
【匿名用户的回答(0票)】:
楼上那位讲的所言极是，就像苯，汽油及其他有机物都可以溶在其中，你能说苯分子没有分完么。
【Ron Ngai的回答(0票)】:
感觉好像：
石头堆里放沙子；
沙子满了再放水。
虽然你放不下沙子了，但是还是可以放下水或者其它东西。
至于微观下的形态，不知道。
【知乎用户的回答(0票)】:
。。。对于最高票的答案概括起来不就是同离子效应么
针对楼主的问题。。。需要使用反问的方法。。。不同物质的千差万别 难不成溶解度小的物质用掉水分子的能力特别强大？？
【张小白的回答(0票)】:
求折叠 这就好像 男女之间 有的费劲八力只能做个蓝颜备胎什么的 有的对上眼就能马上干柴烈火 有的铁杵磨成针还觉得没感觉 有的手指头都没碰就爱疯了 只是放不下你 不代表放不下其他人 术语讲溶解度不同 楼上大神是这个里不？ 捂脸求折叠ing
【匿名用户的回答(1票)】:
就像装满核桃的杯子里还能装进去一些米一样的道理。对一种物质来说达到了饱和，但是其他溶质依然可以溶解
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急！在线等！化学——配制溶液的时候在烧杯里加溶质还是先加溶剂？
如题目。配制溶液的时候在烧杯里先加溶质还是先加溶剂？这两个步骤一定是有先后顺序的。拜托同志们，快点儿啊，明天考试！先谢谢各位啦！
咱统一答案啊同志们，统一答案行不行……这样我要怎么判断哪个才是对的呢？
我有更好的答案
有时吸热，有时放热，而是会因为重力的作用产生对流，使热量均匀的分布在溶液各处。避免了局部过热而产生的危险。所以应该先放密度小的。只要是溶解过程就会伴随着能量的变化。为了防止在溶解或稀释的的过程中造成热量的堆积导致液体沸腾，要先投放密度小的药品。这样当药品混合式就不会出现分层现象
采纳率：48%
一般先加溶剂、
先加溶质。。
一般的溶液，先称量所需要的溶质质量多少，然后用溶剂缓缓加入，直到达到题目要求的容量。。但特殊的像浓硫酸就必须缓缓导入水中，并且要用玻璃棒边搅拌，避免产生大量的热烧坏仪器。（水与浓硫酸混合会产生大量的热。）
先加溶质。只有配浓硫酸时才先加溶剂——水。
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