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下列物质中含有Cl-的是A．液氯B．KClO3C．HCl气体D．氯水
题型：单选题难度：偏易来源：不详
D试题分析：液氯是液态的氯气，含有氯气分子。氯酸钾中含有K＋和ClO3－。氯化氢气体中含有HCl分子。在氯水中含有氯离子，答案选D。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确物质的组成特点，以及电解质的电离特点，然后结合题意灵活运用即可。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质中含有Cl-的是A．液氯B．KClO3C．HCl气体D．氯水-高一化学-魔..”主要考查你对&&氯气，氯气用于自来水消毒杀菌，氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等），漂白粉、漂粉精&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氯气氯气用于自来水消毒杀菌氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等）漂白粉、漂粉精
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 氯气的基本用途：
①消毒。（自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。） ②制盐酸。 ③工业用于制漂白粉或漂粉精。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等Cl?可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO?,NaClO,Ca(ClO)?。 ⑦常用于将FeCl?氧化成FeCl? ⑧工业用于海水提溴（Cl?+2NaBr==Br?+2NaCl) 常见的氯化物：
(1)高氯酸：高氯酸HClO4，无色透明的发烟液体，在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。 (2)氯化物：如氯化钠、氯化钙等，Cl-+Ag+==AgCl↓ (3)次氯酸盐：次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子ClO-，其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。在人体组织中,在亚铁血红素的髓过氧化物酶的催化作用下,过氧化物与氯化物反应可产生ClO-或HClO。这种在血球内产生的ClO-/HClO或Cl2(4)氯酸盐：如氯酸钾在二氧化锰催化下可制取氧气 (5)盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (6)氯化氢：无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。易溶于水与氨气反应生成氯化铵HCl+NH3==NH4Cl 卤化氢和氢卤酸、卤化银及碘化物：
&1．卤化氢物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水，在空气中都易形成酸雾。化学性质：从HF—HCl—HBr—HI，稳定性逐渐减弱，HI受热易分解；还原性逐渐增强。 2．氢卤酸：Hx溶于水后形成的溶液即氢卤酸。在氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余皆为强酸。从氢氟酸一氢碘酸，酸性逐渐增强，还原性也逐渐增强，其中氢碘酸在空气中易被氧气氧化。3．卤化银：4．碘化物碘是人体必需的微量元素之一，又称“智慧元素”。人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)，从而损害人的智力和健康。补碘最经济、方便有效的方法是食用含碘食盐。含碘食盐中加的是碘酸钾。值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。卤素单质及其化合物的特殊性：
&(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴要采用水封法。 (2)碘单质易升华，AgI可用于人工降雨，碘盐可用于防治甲状腺肿大。 (3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 (4)在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态，但氟只有-1价和0价，而无正价。 (5)卤素单质一般不与稀有气体反应，但F，却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物。如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等。 (6)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得，但F2不能用上述方法在实验室制得。 (7)卤素单质与水反应，其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又是还原剂，而F2与水作用时，只作氧化剂。 (8)卤素单质都能与强碱溶液反应，一般可表示为 X2+2OH-==X-+XO-+H2O(F、I除外)。 (9)碘单质遇淀粉呈现特殊蓝色。可用来鉴别碘单质或淀粉。 (10)I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI，碘的溶解度却明显增大，这是因为发生了反应I2 +I-==I3- (11)卤素单质与Fe作用时，除Fe+I2==FeI2 外，其他均生成+3价铁盐。常温下，干燥的液氯不与 Fe作用，故工业上可用钢瓶盛液氯。 (12)随着相对分子质量的增大，HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高。HF的相对分子质量虽比HCl小，其熔、沸点却比HCl高，是因为HF分子间存在氢键。 (13)在氧卤酸中，只有氢氟酸能与玻璃反应：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O，在实验室制取HF必须在铅皿中进行。 (14)实验室制取HF、HCl分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应，但实验室制取HBr、HI宜用NaBr和KI与浓磷酸反应。因为生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2。 (15)在卤化银中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分解，但AgF却易溶于水且见光不分解。漂白粉，漂白精：主要成分是次氯酸钙，工业上通过氯气与石灰乳作用制成的。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂粉精、漂白粉也具有漂白、消毒作用。具有漂白作用的物质总结:
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试题编号：1308242
题型：未知
知识点：化学实验的设计与评价
难度：四级
[2015·新课标Ⅱ]二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为　　　　　　。
②溶液X中大量存在的阴离子有　　　　　　。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　　　　（填标号）
a.水&&&&&& b.碱石灰&&&&&& c.浓硫酸&&&& d.饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ.用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为　　　　　　
②玻璃液封装置的作用是　　　　　　
③V中加入的指示剂通常为　　　　　　，滴定至终点的现象是　　　　　　
④测得混合气中ClO2的质量为　　　　　　 g.
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是　　　　　　（填标号）
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁.
视频解析：
（1）2：1；
（2）①NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；
②Cl﹣、OH﹣；
（3）①2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O；
②吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）；
③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
④0.02700；
（1）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（2）①由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，
故答案为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；
②在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，溶液X中大量存在的阴离子有，故答案为：Cl﹣、OH﹣；
③a．ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故错误；
b．碱石灰不能吸收氨气，故错误；
c．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故正确；
d．ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨，故错误；
故答案为：c；
（3）①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I﹣为I2，自身被还原为Cl﹣，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O，
故答案为：2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O；
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出），故答案为：吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）；
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
④含有Na2S2O3物质的量为0.02 L×0.1mol/L=0.002 mol，则：
根据关系式：
所以n（ClO2）=0.0004mol，所以m（ClO2）=0.004 mol×67.5g/mol=0.02700g，
故答案为：0.02700；
（4）若要除去超标的亚氯酸盐，ac均不能还原亚氯酸盐，b中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，只有d中Fe2+将ClO2﹣还原成Cl﹣，Fe2+ 被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是d，故答案为：d．& （2016o丽水校级模拟）化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白
本题难度：0.60&&题型：填空题
（2016o丽水校级模拟）化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质A和B．&现有12.05g化合物甲，完全分解后得标准状况下4.48L混合气体．将所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质A共1.40g．请回答：（1）甲的化学式是&&&&．（2）实验室可通过石墨碳棒为电极电解NH4Cl和盐酸的混合溶液来制备甲，电解时发生反应的化学方程式为&&&&．（3）①甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C&同时放出气体D，该反应为非氧化还原，写出甲与水反应的化学方程式为&&&&．②D在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式&&&&③有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）&&&&．
来源：2016o丽水校级模拟 | 【考点】无机物的推断．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016o丽水校级模拟）化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质A和B．现有12.05g化合物甲，完全分解后得标准状况下4.48L混合气体．将所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质A共1.40g．请回答：（1）甲的化学式是．（2）实验室可通过石墨碳棒为电极电解NH4Cl和盐酸的混合溶液来制备甲”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】现有1205g化合物甲完全分解后得标准状况下448L混合气体．混合气体物质的量为02mol将所得混合气体通过足量NaOH溶液最后只余标准状况下112L气体单质A共140g气体A的摩尔质量M（A）=14g112224mol=28g/mol则单质A为N2单质B摩尔质量M（B）=mol-005mol=71g/mol判断B为Cl2则甲化合物为NCl3（1）上述计算得到甲的化学式（2）石墨碳棒为电极电解NH4Cl和盐酸的混合溶液来制备甲依据电解原理可知阳极上是氯化铵失电子生成NCl3阴极是氢离子得到电子生成氢气（3）①甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C&nbsp同时放出气体D该反应为非氧化还原依据原子守恒得到NCl3和水反应生成HClO和氨气②D为氨气在高温条件下能还原Fe2O3生成两种单质为氮气和铁依据原子守恒配平书写化学方程式③依据固体为铁若混有氧化亚铁利用其余酸反应生成的气体体积庞大或用氢气或一氧化碳还原固体依据固体质量变化判断或固体在硫酸铜溶液中铁全部溶解过滤得到滤渣溶于稀盐酸后加入KSCN溶液无变化加入氯水呈红色证明含氧化亚铁等试验原理设计实验验证．
【解答】解：现有1205g化合物甲完全分解后得标准状况下448L混合气体．混合气体物质的量为02mol将所得混合气体通过足量NaOH溶液最后只余标准状况下112L气体单质A共140g气体A的摩尔质量M（A）=14g112224mol=28g/mol则单质A为N2单质B摩尔质量M（B）=mol-005mol=71g/mol判断B为Cl2则甲化合物为NCl3（1）上述计算得到甲的化学式NCl3故答案为：NCl3（2）石墨碳棒为电极电解NH4Cl和盐酸的混合溶液来制备甲依据电解原理可知阳极上是氯化铵失电子生成NCl3阴极是氢离子得到电子生成氢气反应的化学方程式为：NH4Cl+2HCl&nbsp通电&nbsp&nbspNCl3+3H2↑故答案为：NH4Cl+2HCl&nbsp通电&nbsp&nbspNCl3+3H2↑（3）①甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C&nbsp同时放出气体D该反应为非氧化还原依据原子守恒得到NCl3和水反应生成HClO和氨气反应的化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO②D为氨气在高温条件下能还原Fe2O3生成两种单质为氮气和铁依据原子守恒配平书写化学方程式为：2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O故答案为：2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O③依据固体为铁若混有氧化亚铁利用其余酸反应生成的气体体积庞大或用氢气或一氧化碳还原固体依据固体质量变化判断或固体在硫酸铜溶液中铁全部溶解过滤得到滤渣溶于稀盐酸后加入KSCN溶液无变化加入氯水呈红色证明含氧化亚铁等试验原理设计实验验证具体实验设计为：取固体生成物a&nbspg与足量盐酸反应测定生成气体标况的体积为V&nbspL若V＜a56×224则含FeO反之则无或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应若质量减少则含FeO反之则无．或取样品少许溶于足量的CuSO4溶液充分反应后过滤所得的滤渣溶于稀盐酸滴加&nbspKSCN溶液无现象再滴加氯水若溶液呈红色则证明有FeO生成故答案为：取固体生成物a&nbspg与足量盐酸反应测定生成气体标况的体积为V&nbspL若V＜a56×224则含FeO反之则无或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应若质量减少则含FeO反之则无．或取样品少许溶于足量的CuSO4溶液充分反应后过滤所得的滤渣溶于稀盐酸滴加&nbspKSCN溶液无现象再滴加氯水若溶液呈红色则证明有FeO生成．
【考点】无机物的推断．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016o丽水校级模拟）化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
无机物的推断
无机化合物即无机物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、氰化物和碳化物等，由于它们的组成和性质与其他无机化合物相似，因此也作为无机化合物来研究。绝大多数的无机化合物可以归入氧化物、酸、碱、盐四大类。无机物和有机物的区别：无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物。
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)来告诉大家消毒液怎么选购，消毒液的浓度有该如何配置呢？
消毒液怎么选购
现在市场上消毒液的种类繁多，并且功能与用途都不一样，这样就难道了我们消费者，不知道如何选择适合自己的消毒液了，接下来妈妈网百科就来告诉大家消毒液怎么选购，大家知道以后就可以很快很准确的选择适合自己的消毒液啦！
化学消毒剂种类繁多，人们在消毒实践中，总要选择比较理想的化学消毒剂来使用。作为一个理想的化学消毒剂，应具备以下几个特点：
1、杀菌谱广。
2、使用有效浓度低。
3、杀菌作用速度快。
4、性能稳定。
5、易溶于水。
6、可在低温下使用。
7、不易受各种物理化学因素影响。
8、对物品无腐蚀性。
9、无臭无味，无色。
10、毒性低，消毒后无残留毒害。
11、使用安全，不易燃烧。
12、价格低廉。
13、运输方便。
14、可大量生产供应。
消毒液的浓度
消毒液的浓度配比很重要，如果想要发挥杀菌的作用并且对人体自身也五任何的伤害非常的不好掌握，下面妈妈网百科就来告诉大家消毒液的浓度是多少最好，大家学到了以后在家里面就可以放心大胆的使用消毒液了。
浓度：0.05%500mg/l。
使用方法：浸泡细菌繁殖体污染物品的消毒。
使用时间：10分钟。
配制方法：1000ml+原液10ml。
浓度：0.1%1000mg/l 。
使用方法：用于地面积物体表面的消毒。
配制方法：1000ml+原液20ml
浓度：0.15%1500mg/l。
使用方法：用于空气喷洒消毒。
使用时间：30分钟。
配制方法：1000ml+原液30ml。
1、有效氯消毒液容器应加盖。
2、化学消毒剂：用于空气消毒在无人室内进行。
浓度：0.05%500mg/l。
使用方法：浸泡消毒一般污染物品。
使用时间：5分钟。
配制方法：1000ml+原液2.5ml 。
浓度：0.4%400mg/l。
使用方法：喷洒法，对污染表面的消毒。
使用时间：30-60分钟。
配制方法：1000ml+原液20ml
消毒液怎么用
如今使用消毒液的使用非常的广泛，大家都认为消毒液消毒更加干净卫生一些，但是最重要的一点是要正确使用，不过大家都知道消毒液怎么用吗？下面妈妈网百科就来告诉大家消毒液怎么用吧，朋友们可要仔细看哦！
1、合理配置浓度：化学消毒剂只有达到一定的浓度才有消毒效果， 浓度太低不能消除病原微生物，浓度太高可能对消毒对象产生明显的破坏作用，并可能对人体健康带来伤害。消毒剂浓度不是越高越好。
2、严格规定时间：消毒剂只有作用一定的时间才有消毒效果，有的消毒剂杀菌作用快速，有的就较慢，不同的消毒剂和不同的消毒对象可能需要的作用时间是不相同的，要保证消毒有效必须让消毒剂与消毒对象作用一定的时间。
3、确保使用安全：目前市场上的多数化学消毒剂对人体和物品有一定的危害，使用时需要注意安全。避免消毒剂直接接触人体，万一不慎溅入眼睛应立即用清水冲洗。为安全起见，配制消毒剂时应该戴手套戴眼镜，避免小孩在场。
4、减少影响因素：消毒效果与消毒对象的性质有关，含有有机物的物品可能影响消毒效果。消毒前应该尽量使消毒对象清洁，对餐饮具、家具消毒时最好先清洁后消毒。由于消毒物品上的水分可能降低消毒剂的浓度，消毒对象在消毒时应比较干燥。
5、化学消毒液现配现用：多数化学消毒剂不稳定，特别是遇水稀释后，更易分解，须现配现用，不可重复使用；重复使用会造成消毒液污染，消毒效果下降。 ...
消毒液的使用误区
自从流感风潮过去以后，大家都开始使用消毒液了，用它来清洁家里、清洗厨具、漂洗衣物，慢慢什么都要用消毒液来消毒，然而大家却不知道其实这都是消毒液的使用误区，下面妈妈网就来告诉大家消毒液的使用误区有哪些吧！
曾有人将洁厕灵与消毒液混在一起清洁卫生间，以为能顺便消一下毒，没想到两种药剂混和后产生化学反应，排放大量氯气，导致其当场窒息。专家建议，绝大多数消毒液最好参照说明书单独使用。
厨房用品，用化学药液清洁总觉不放心。因此，有专家建议，像案板一类的厨房用品，不是木制的就是有暗纹的塑料材质。所以容易积存污垢和细菌，清洗的时候不妨采用热碱水冲洗。
这是因为，碱水有去污和杀菌功效，可洗掉案板里的污渍。具体方法是去超市买回食用碱，加水稀释随即就制成了安全的除垢液，或者先直接把食用碱撒在厨房用品上，再加水擦，然后再用清水冲洗，如家里有人已患感冒需要严防传染时，可以再配合浓度低的消毒液使用。
日用品的消毒无需通过消毒液就能做到。太阳紫外线的照射是最好的消毒剂;用肥皂水洗衣服也能完成杀菌;餐具则可采取在沸水上煮15—30分钟的方式。
消毒液的注意事项
消毒液属于化学消毒药品，那么消毒液不比平常的洗涤剂，它存在一定的危险性，所以使用消毒液有着许多的注意事项，可是大家都知道消毒液的注意事项有哪些吗？下面妈妈网百科就来告诉大家消毒液的注意事项有哪些吧！
1、家庭中如有婴幼儿、孕妇、老人等免疫力低下者，或者病人时，慎用消毒剂。如果没有传染病病人，最好不用消毒剂消毒。
2、避免使用酒瓶、饮料瓶盛装消毒剂，以免误用。放消毒液的瓶子，不要用饮料瓶代替，以免大人或者孩子误饮而中毒。如果用其他瓶子装，一定要注明“消毒剂”字样。家庭中存放的消毒剂要放置在小孩不能接触到的地方，或上锁保存。
3、正确选用并按照说明使用化学消毒剂，使用前认真阅读产品说明，严格按照消毒药物使用浓度、使用量及消毒作用时间操作。
4、施药过程中要有一定的防护（手套、眼镜等）不要用手直接接触原液。凡是用消毒剂浸泡过的东西最后必须要清洗干净，去除残留。
5、空气消毒一般选用开窗通风即可，如有特殊要求，必须使用消毒剂喷雾或紫外线直接照射时，必需在室内无人的状态下进行，以减少对人体的伤害。
6、使用化学消毒剂喷雾消毒时，为了保证消毒效果，消毒时要关闭门窗，消毒完成后应打开门窗通风，待气味散尽后家人再进入。 ...
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今日搜狐热点一些好玩的化学事实——选自《化学原理选讲》
微溶物、难溶物、可溶物均有相应的实际意义。如用微溶物石膏点的是“嫩豆腐”，而用盐卤点得的是“老豆腐”。
He在约35℃，Ne、Ar在约50℃，水溶度出现最小。（对此事实，目前尚未公认的解释）&
保护文物 出土木质、竹制、漆器等文物，对水而言常处于“饱和”状态，若任由水分自然挥发，则木质文物等可能收缩、干裂。一种处理方法是：把文物浸泡在乙醇中，并不断更换乙醇，使乙醇完全替换原先在文物中的水；再用乙醚浸泡并不断更换乙醚，使乙醚顶替乙醇。因乙醚沸点低（34.6℃），表面张力也低，挥发时仍可能保持木质文物等原形。另一种方法是：把处理过的文物置于单体中浸泡，而后使单体聚合（如用γ-射线辐照）成高聚物，从而保持文物原形。还有一种保持文物原形的方法是：把木质文物等浸泡在90℃以上的明矾饱和溶液中，待浸透后取出冷却到室温，因溶解度下降析出的明矾晶体镶嵌在文物中而保持后者的原形。
若在水面上铺一层油，只要一分子厚就能阻碍水的蒸发，这对沙漠、缺水地区有实际意义。
超流体萃取 欲将气态物质转化为液态物质，至少需将温度降到某值，若温度高于此值，无论施加多大压力，都不能使气态转化为液态，这个温度就是临界温度TC。在TC下使气态转化为液态的最低压力即临界压力pC。处于TC、pC的状态叫临界状态，此时气-液界面消失，呈一相，它的摩尔体积叫临界体积VC。临界状态的密度接近液态，然而扩散系数是液态的10~100倍，具有良好的流动性，强的溶解能力。如超临界态CO2仍为非极性物，能溶解非极性、弱极性物，如提取动、植物中的油脂、果蔬中的天然色素和香料，脱去咖啡豆、茶叶中咖啡因……然后略为降低压强，超临界态又成气态，释出原先溶解（萃取）的物质。从原理上讲，和用有机溶剂从动植物中提取油脂而后分离溶剂相似，然而分离溶剂不可能完全，总有少量、微量残留在油脂中。因所用某些有机溶剂对人体有害造成潜在危害，而超流体在减压时可以完全脱去。目前超流体萃取已被广泛运用于食品、药物、化工、环保……
用Fe3+溶液溶解玻璃壁上的Ag，Fe3++Ag=
Fe2++ Ag+，反应的ΔE○=0.77V-0.80V=-0.03V(n=1)。这个溶解反应的现象是：当c(Fe3+)相同时，用FeCl3的效率最高（因AgCl是难溶物），Fe2(SO4)3效率次之（Ag2SO4是微溶物），Fe(NO3)3效率最低。
把Zn（纯）放入HgCl2溶液，取出、洗净得Zn-Hg，把它放入稀H2SO4中的现象是：只有极少量H2生成。这是因为H2在Hg上的超电势~0.9V之故。（不能单用原电池解释Zn-Cu与稀H2SO4反应速率快。）
活动金属和HNO3反应，产物中有显著量H2。
Pb和稀H2SO4的反应因生成PbSO4而停止，但和浓H2SO4（＞78%）可持续反应，这是因为生成可溶性Pb(HSO4)2之故。
H2&SO4浓度由浓变稀，产物以SO2为主变为以H2为主，期间还有S、H2S的生成。
浓硝酸和浓磷酸用于铝制品表面（化学）抛光。
当把Na、K等活泼金属放入液氨中溶解得到蓝色（稀）、青铜色（浓）液，溶液颜色和碱金属种类无关，是氨合电子e(NH3)n显示的。（顺便提及，也有水合电子，e(H2O)n，只是寿命太短，半寿命期t1/2~10-4s）
金属中若有杂质，就像粗锌中含有少量铜那样，仍可按两种金属的不同活动性——原电池及超电势讨论。若是多种金属，如镍、铬、铁按一定比例结合成具有一定结构的不锈钢，就不能按3种活泼性不同的金属构成原电池讨论，否则无法说明为什么不锈。
农村中把NH4HCO3称作“气肥”。
“(NH4)2CO3”试剂是NH4CO3和NH2COONH4（氨基甲酸铵）的混合物，配成水溶液，使用时微微加热就生成“(NH4)2CO3”。
(NH4)2S有明显的氨气味。
铝热法可被用于焊铁轨，还利用了发生铝热法反应时释大量热使还原得到的铁熔融的性质。再者，若不是用铝热法焊铁轨，产物熔铁聚集在一起而和Al2O3分离，否则很难分离产物和Al2O3，即要考虑产物的分离。
防治碘缺乏病最有效的方法是食盐加碘[一般20mg(I)/kg(NaCl)]，若加KI，易被空气中O2氧化成I2而逸出（升华），常温下放置一年约损失92%的碘，所以目前改加KIO3，因被空气中还原剂还原为I2而逸出，常温下年损失仅约6%的碘。
天然气中含80%以上CH4，从中可以得到炭黑。
低氧化物：Cs2O7。
几种金属的焰色：锌显绿蓝色，镉显暗红色，铟成蓝色。
许多金属氧化物受热时有明显不同的颜色，冷却恢复原先的颜色。如若经过长时间加热，因生成非整比化合物，即使冷却也不一定恢复原先颜色，如ZnO略显浅黄色。
个别氧化物因制法不同而显不同的颜色，如HgO有红色和黄色两种。
SnS2是金黄色，俗名金粉。
自然界硫化物矿常有闪闪的光辉，因此常被称为辉某矿。但也不是都用“辉”“闪”来称呼硫化物矿，如方铅矿（PbS）、朱砂（HgS、无光泽）。
在制备、储存F2时常用Cu、Ni质容器。
Fe和I2在水中反应生成极易溶的FeI2。
微量水常是卤素和单质反应的催化剂，如绝对干燥的H2和Cl2&不易发生反应；以2:3（质量比）混匀干铝粉和碘粉不反应，滴入1滴水立即反应，即使加入KAl(SO4)·12H2O晶体（易风化），不久也能发生剧烈的反应。
某些高氧化态卤化物具有挥发性，如FeCl3、SnCl4……升汞（HgCl2）因易升华得名。
对于溶解度很大的氯化物，如FeCl3的溶解度为91.820、31550，试剂厂一般不在夏天生产FeCl3·6H2O试剂。
TiCl4易和O2转化为细粉状TiO2，钛白粉——高级白色涂料。
Al和Cl2反应得无水AlCl3，是有机化学上Friedel-Craft反应的催化剂，而从水溶液中得到的是AlCl3·6H2O，不能作上反应的催化剂。
加热条件下，AlCl3和Al生成AlCl，AlCl3+2Al=3AlCl，AlCl只存在于气态，稍冷发生逆反应生成Al和AlCl3，后者“返回”再和Al反应又生成AlCl……结果是把Al从一处迁移到另一处——气体迁移反应。
金属氢化物在空气中不稳定，RbH、CsH发生自燃。CaH2和其他氢化物不同，和水的反应比较缓和，反应（缓慢）释热不足以引起产物H2的燃烧。
氢的二元化合物有许多重要性质，如HF、HCl的酸性，NH3的碱性，H2S、HI的还原性，PH3、AsH3的强毒性，SiH4（隔绝空气）热分解得多晶硅……
某些钠盐主要作为工业品出售，如Na2Cr2O7·7H2O（甚至出售Na2Cr2O7水溶液），钾盐常作为试剂出售。
在科学发展过程中，出现一些盲目性是常见的，关键是总结经验和教训。
和大家熟悉的58~71号镧系元素外层电子填充在4f轨道（外数第三层）上，致使元素原子半径缩小的镧系收缩一样，出现钪系收缩，从Sc到Ni原子半径逐渐减小，平均每增大1个核电荷原子半径减小~5pm，而镧系元素平均每增大1个核电荷原子半径仅减小~1pm，就是说钪系收缩幅度更大。
Mn3+呈紫红色，只是颜色不如MnO4-鲜艳。
Na&2FeO4有着广泛的用途，如用它消毒饮水时，被还原剂（含细菌）还原为Fe(OH)3，它和Al(OH)3相似，具有载带水中悬浮物聚沉的性质。
已经探明稀土元素蕴藏量的80%在我国，它在工农业、新材料方面有重要的用途。
CH3-NCO就是造成印度博帕尔中毒事件的祸首。它和ROH作用得CH3NHCOOR，是农药。
ONNH2，亚硝胺，是致癌物，因取代H的基团不同，致癌性能不同。
目前认为：若SiO2中没有离域π键，就不可能有如此稳定。
MnO2若和1~2mol/L HCl反应，生成极少量Cl2却能使湿润的KI-淀粉试纸显色。表明不完全的反应不是不发生，只是进行的量少。
H2S能使银表面形成Ag2S层并释出H2。
Sn(OH)3-的还原性明显强于Sn2+。
实际制备K3Fe(CN)6的步骤是：FeSO4和KCN反应得Fe(CN)2沉淀，过滤、洗涤后，和KCN反应得K4Fe(CN)6，再加氧化剂把它氧化成K3Fe(CN)6。
按说混合Cu2+和SCN-应直接得到白色CuSCN和黑色(SCN)2。然而实验事实是：首先生成黑色Cu(SCN)2沉淀，而后（很快）转变为CuSCN并释放出(SCN)2。
完全的反应不一定快，不完全的反应不一定慢：Cl2的氧化性显著强于I2，然而由I2参与的氧化反应的速率却显著快于Cl2。
硝酸工业的第一步反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O的方程式中NH3和O2的计量数之比为4:5（1:1.25）。实际生产原料气中NH3和O2摩尔比为11.0:18.7（1:1.7），O2为过量。曾有人认为若提高原料气中NH3的体积分数为11.5%、12.0%（相应O2分别为18.6%、18.5%，NH3和O2摩尔比依次为1:1.62，1:1.54，O2仍过量），则反应设备在单位时间内可提高1/22、1/11的产NO量。此建议不能被采纳的原因，NH3和O2反应释大量能，在1:1.7摩尔比反应时，Pt-Rh网（催化剂）因反应释热呈红热状，若NH3的体积分数提高到11.5%，释热量可能使Pt-Rh网熔融；再者，NH3在空气混合物中体积分数12.0%是450℃时爆炸范围的下限。
用Cl2消毒的自来水在出厂前，通入适量NH3，使之和稍过量Cl2反应生成NH2Cl，因NH2Cl比HOCl（由过量Cl2生成的）稳定，在自来水由厂输送到用户过程中不易分解，NH2Cl水解生成HOCl仍能起消毒作用。
由于少量CO32-的水解作用，室温饱和CaCO3水溶液的pH&8（在没有空气中CO2干扰的前提下）。
PH3具杀虫作用
ThC2水解产物中含碳的化合物从C1~C16，链状、环状的有机物都有，而且没有一种产物（指含C数）占绝大多数，因此可以肯定化学式ThC2不反映其结构。
一定量Si(CH3)3Cl、Si(CH3)2Cl2、Si(CH3)Cl3、混合水解得相应含-OH物质，“接着”发生脱水反应。Si(CH3)3OH只能脱一次水位于链的首、末端；Si(CH3)2(OH)2可以脱两次水，脱水成链节；Si(CH3)(OH)3能脱三次水，其中二次脱水进入链节，第三次脱水发生在链间——交链（犹如橡胶硫化），形成无机橡胶。（原料中Si(CH3)Cl3的量决定了无机橡胶的弹性）
碳纤维是轻质高强度的材料，它是以沥青、聚丙烯腈、人造丝为原料，于~300℃，无O2条件下脱去含N、S、O、H等的小分子，产物的结构中重键增多；后在1000℃隔绝空气条件下强热，再次脱去小分子，分子间的联接增多，最后又在更高的温度下经石墨化得到高强度的碳纤维。
实际生产AgNO3用中等浓度，约1:3HNO3和Ag（过量）作用。
把NaOH液滴加入NH4Al(SO4)2溶液（浓度相同）。因Al(OH)3和NaOH间不是完全的反应，只有在体积比超过5时，沉淀才能消失。（中学化学太骗人了！中学课上说，Al3+与OH-反应，体积比1:4时，沉淀消失。）
把Na2S2O3加到AgNO3溶液中，开始生成白色Ag2S2O3沉淀，随即生成Ag2S，Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4沉淀颜色由白转黄而棕最后成黑色。
酸性是下列反应的催化剂KIO3+3NaHSO3=KI+3NaHSO4。实验中发现，恒温条件下，开始反应速率不快并逐渐减慢，稍后反应速率增快，又后反应速率减慢。反应开始后反应物浓度持续下降，速率应减慢；稍后速率所以增快是因为生成了NaHSO4，HSO4-的酸性显著强于HSO3-，相当于增加了催化剂，所以反应速率增快；又后因反应物浓度继续下降，反应速率减慢。
纯NO的制法：把50%H2SO4加到4mol/L KNO2和1mol/L KI溶液中，发生NO，2KNO2+2KI+2H2SO4=2K2SO4+2NO+I2+2H2O，逸出气体先后经浓H2SO4（除H2O）、浓KOH液（除NO2）、冷阱（乙醚-干冰，除水）、P2O5（除水），得纯NO。
Na2S被氧化生成的S，和未反应的S2-成Sn2-（多硫离子） S2-+(n-1)S=
，随着n增大，溶液由无色转变为浅黄色最终为红色（n~6）。市售试剂(NH4)2S、Na2S久置显粉色就是这个原因。
FeSO4和NaOH反应得白色Fe(OH)2&沉淀，迅即转化为浅绿，最终为红棕色，表明绝大部分已转化为Fe(OH)3。问题是开始的浅绿色沉淀是什么物质？对此，有多种不同的说法。Kolthoff（分析化学权威）于1956年做了如下实验：使（纯）FeSO4溶液和（纯）NaOH溶液作用，待白色沉淀刚转变为浅绿色时，立即加入H2SO4溶解沉淀，而后加入SCN-，溶液几乎无色，和往原FeSO4溶液中滴加SCN-的颜色相“同”。结论是浅绿色物中不含Fe3+。Kolthoff认为浅绿色是水合不同之故。
Mg不能显著和H2O反应，然而Mg在NH4Cl溶液中能持续生成H2。一般认为这是NH4&Cl溶液显酸性，不断溶解反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2生成的Mg(OH)2之故。这种解释可信吗？往NH4Cl溶液中加2~3滴酚酞，再和Mg反应，在溶液为无色时且持续生成H2。这种实验现象无法否定是NH4Cl显酸性的解释。如若溶液显浅红色而仍有H2生成，是否可认为NH4Cl水解显酸性的解释有疑问？接着的问题是：NH4Cl的Cl-是否也起了作用呢？可用等浓度（1mol/L）NH4Cl溶液和NH4NO3溶液分别和Mg作用，若释H2速度相同，表明Cl-、NO3-未起明显作用，或起到了相似的作用。如若释H2速度显著不同呢，不就表明Cl-或NO3-在反应中起着不同的作用吗。
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