同温同压下，相同体积的物质的物质的量一端相同，对吗？为什么？_百度知道
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同温同压下，相同体积的物质的物质的量一端相同，对吗？为什么？
只要其中任意两个量相同不对,第四个量必然相同.----同温同压下，相同体积.对于气体----描述气体状态的四个物理量:T,P,V,n.----T,P,V,n中.1,物质的量一定相同.2.对于固或液体----同温同压下，相同体积时,物质的量还和密度
采纳率：66%
对于气体对.但可以想到,同体积的水和水蒸气物质的量一定不同.
这里有个公式 PV=nRT
P是压强 V是体积 n是物质的量
R是常数 T是温度
可以看出 根据你给的条件
PVT都相同了
n必然要相同
相同 物质的量一端相同都是22.4L相同体积
两种物质都是气体的话就一定对~可以根据pV=nRT公式推算~（p气压，V体积，n物质的量，R是一个常数，T温度）但是只要有一种不是气体那么就不对了~
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物质的聚集状态
[教学目标]：1、知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。
了解影响物质体积的因素。3、了解气体摩尔体积概念及标准状况下气体摩尔体积。
4.巩固物质的量应用于化学方程式的计算方法。5.有关阿佛加德罗定律的应用
【知识梳理】一、物质的聚集状态
1.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有
三种。影响物质聚集状态的外界因素有
。固体可分为
具有规则的几何外形和
[问题探究]
固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？
试填写下表：
物质的聚集状态
方式 宏观性质
的形状 有无固定的体积能否被压缩
2.在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由
三者决定。
1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？
[交流讨论] 填表：课本11页。
①相同条件下， 1mol的固体、液体体积
②相同条件下， 1mol的气体体积要比固体、液体
③相同条件下， 1mol的不同气体体积
3、同温同压下，物质的量越多，气体的体积
①同温，物质的量相同时，压强越大，分子间间距
，气体的体积
②同压，物质的量相同时，温度越高，分子间间距
，气体的体积
③同温同压等物质的量的任何气体的体积
4.（1）对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很
，故它们的体积主要决定于
；而不同物质
是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。
（2）对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身
很多，故气态物质的体积主要决定于
，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以同温同压下，1摩尔任何气体的体积都
二、气体摩尔体积
称为气体摩尔体积，用符号
表示，常用单位为
。计算公式
2.标准状况是指温度为
。在标准状况下任何气体摩尔体积都约为
时，气体摩尔体积会增大。
[知识拓展]
3、气体摩尔体积适用于任何气体，包括单一气体与混合气体。如标况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气体积约为
气体摩尔体积的应用
［示例1］用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L；
B. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2所含原子的总数为3NA；
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA. ；
D. 标准状况下，11.2LH2O 中含有水分子的数目为0.5NA。
［示例2］标准状况下CO2和CO的混合气体共72g，体积为44.8L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
二、阿伏加德罗定律及应用
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，这个规律被称为阿伏加德罗定律
［示例3］同温同压下的O2和H2，若体积相同，则两种气体的物质的量之比为：　　　　
；分子个数之比为：　　　　；
三、物质的量应用于化学方程式的初步计算
［示例4］完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
［示例5］13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到氢气多少L（标准状况下）？
【迁移与应用】
1.下列说法中正确的是（
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专题二 化学常用计量三年考向知识点1：物质的量与阿伏加德罗常数2013?上海，152013?全国新课标Ⅱ，92013?江苏，72013?海南，172012?全国新课标，92012?广东，112012?江苏，82012?四川，7知识点2：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律2013?浙江，262013?广东，92013?广西，82013?安徽，72012?四川，132012?上海，112011?大纲全国，82011?四川，12知识点3：物质的量浓度及其溶液的配制2013?浙江，282013?江苏，182012?福建，62012?海南，62012?上海，402011?江苏，72011?北京，11主要考点(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。)1.1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。( )。2.阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。( )。3.当气体的物质的量一定时，决定气体体积大小的主要因素是气体分子间平均距离，而气体分子间平均距离受温度和压强的影响。( )。4.标准状况是指温度为0℃，压强为101kPa。在标准状况下，气体摩尔体积都大约是22.4L?mol－1，表示在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。( )。5.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2、和0.4molCO2组成的混合物气体在标准状况下的体积是22.4L。( )。6.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。( )。7.气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M＝Vm?ρ(标准状况)＝22.4L?mol－1×ρg?L－1。( )。8.1mol?L－1NaOH溶液表示的含义是1LNaOH溶液中含有1mol的NaOH溶质。( )。9.欲配制1.00L1.00mol?L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。( )。10.配制100mL0.1mol?L－1NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85gNaCl固体。( )。11.配制100mL0.1mol?L－1NaCl溶液的定容操作为：向容量瓶中注入蒸馏水直至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。( )。答案 1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.√；8.√；9.×(正确为：将58.5gNaCl溶于水配制1.00L溶液)；10.×(正确为：用托盘天平称量5.9gNaCl固体)；11.√；12.√；13.√；14.√1．已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量，可以确定哪些物理量？为什么？V易错警示摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，相对分子质量无单位。2．在任何状况下，22.4LCO2、1molNO2和18gH2O所含原子数都分别相等吗？为什么？V易错警示(1)标准状况下，22.4L气体的物质的量一定是1mol，但在非标准状况下，22.4L气体的物质的量也可能为1mol。(2)在NO2或N2O4气体中存在平衡：2NO2N2O4，没有纯净的NO2或N2O4。3．1L0.1mol?L－1的酸溶液中所含H＋数一定等于0.1NA吗？为什么？4．向氨水中加入一定量的水稀释后，溶液的密度如何变化？为什么？V易错警示氨水、酒精溶液的密度小于水的密度，则质量分数越大，密度越小；硫酸溶液的密度大于水的密度，则质量分数越大，密度越大。5．配制0.1mol?L－1的NaOH溶液时，将NaOH固体放在滤纸上称量，对所配制的溶液浓度造成什么影响？为什么？6．用50mL5mol?L－1的H2SO4溶液与450mL水混合，能否配制出500mL0.5mol?L－1的稀硫酸？为什么？V猜想依据(1)命题导向：阿伏加德罗常数的正误判断试题内容覆盖面广、思维容量大，是高考的必考知识点。(2)命题角度：考查阿伏加德罗常数正误判断的常见陷阱。答案 BV猜想依据(1)命题导向：阿伏加德罗定律是中学化学中的重要定律，是高考的热点。(2)命题角度：应用阿伏加德罗定律比较相同体积的两种气体的分子数、物质的量和密度的大小。[问题设计]2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不一定相同的物理量是( )。A．气体的体积B．分子数C．原子的物质的量D．密度解析 同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比。两容器的容积相同，则两容器内的气体的体积相同、分子的物质的量相同、原子的物质的量。但另一个盛有H2和Cl2的物质的量之比不一定为1∶1，故两容器内气体的密度不一定相同。答案 DV猜想依据(1)命题导向：有关物质的量浓度的计算往往穿插在其他计算中，是高考的必考知识点。(2)命题角度：利用电荷守恒计算溶液中某种离子的物质的量浓度。[问题设计]3．把500mL含有BaCl2和NaCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钠离子浓度为( )。A．0.1(b－2a)mol?L－1B．10(2a－b)mol?L－1C．10(b－a)mol?L－1D．10(b－2a)mol?L－1解析 BaCl2与K2SO4反应时物质的量之比为1∶1，Cl－与Ag＋反应时物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2为amol、Cl－的总物质的量为bmol，又因为在NaCl中，钠离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中NaCl对应的氯离子为(b－2a)mol，钠离子的物质的量也为(b－2a)mol；总混合溶液中钠离子的浓度与每一等份混合溶液中的钠离子浓度相同，则c(Na＋)＝n/V＝10(b－2a)mol?L－1。答案 D走向考场
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欢迎合作与交流！这句话必须用于气体~
就是说:同温同压下相同体积的两种任意气体，它们的物质的量一定相等。
换成其他的就不对了~
具体原因:不同气体在一定的温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以在一定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化，每摩尔任何气体的体积在同温同压下都是一样的，就可以得出上述结论了~
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答: 小学科学教案|小学科学教案下载 21世纪教育网
答: 请说的明白点啊，你是要什么性质考试的啊，自考？成考？普通？
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