化学超级笔记_甜梦文库
化学超级笔记
1超级化学复习笔记－ 超级化学复习笔记－记忆篇每 个 学 生物理性质 化学性质氧气是一种化学性质比 比 较活泼的气体，能与许 较活泼的气体 多物质发生化学反应， 在反应中提供氧，具有 氧化性，是常用的氧化 剂初三化学常见物质的性质和用途 初三化学常见物质的性质和用途气体类： 气体类 ： 物质 用途(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山都 应 该 用 的通常情况下， 氧气是 一种无色、 无味的气 氧气 O2 体。不易溶于水，密 度比空气略大， 可液 化和固化。等缺氧的场所，其工作人员都需要供 氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃 烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧 炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧 气 21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 气体污染物 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 二氧化硫、二氧化氮、 二氧化硫 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易 变化，不是分解反应 燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”气体，难跟其他气体分离。 通常状况下， 纯净的 氢气 H2 氢气是无色、 无气味 的气体， 是密度最小 的一种气体 无色无味气体， 二氧化 碳 CO2 密度比空气大， 能溶 （固态二氧化碳叫 干冰” ） “干冰” ⑴可燃性 还原性 可燃性⑵还原性 可燃性 一氧化 碳 CO 无色、无味、比空气 ⑶毒性 毒性：一氧化碳易与 毒性 的密度略小、难溶于 血 液 中 的 血 红 蛋 白 结 水。 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡 沼气，天然气的主要 甲 CH4 检 CO 验 、 烷 成分，是最简单的有 机物。难溶于水，密 度比空气的小 点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气 体是 CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡； 如果澄清石灰水变浑浊的原气体是 CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是 H2 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷， 可用作燃 料。 CO 是煤气的主要成分，还可用于冶金 工业。 (1)氢气的可燃性 可燃性 注意：点燃氢气前一定 （2）氢气的还原性 还原性 1、既不能燃烧，也不支 持燃烧。2、不供给呼吸 4、与石灰水反应 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。 (3)做燃料有三个优点： 资 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干 冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多，会使地球产生“温室 效应” 。要 先 检 验 氢 气 的 纯 度 。 源丰富， 燃烧后发热量高， 产物无污染。于水， 易液化， 固化。 3、与水反应CH4、H22固体类： 固体类： 物质金刚石物理性质无色透明，正八面体 形状的固体，是天然 最硬的物质。 不透明细鳞片状固 体，质软，有良好的 导电性 吸附性化学性质1、常温下，碳的化学 性质不活泼，但在高温 或点燃条件下，碳的活用途每 个 学 生 都 应 该 用 的用于装饰品， 切割玻璃、 大理石等用途。深灰色， 有金属光泽， 性大大增强。2、可燃 石墨 性：碳在氧气中充分燃 烧生成 CO2 碳在氧气中 不充分燃烧生成 CO。 3、还原性 常用木炭与活性炭做吸附剂。 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同有银白色金属光泽 的固体， 有良好的延 性和展性，质软，是 电和热的导体 生铁和钢： 生铁和钢 ： 都是铁的 合金， 区别是含碳量 合金 ， 不同， 生铁的含碳量 不同 ， 2%－ 4.3%，钢含碳 － ， 量 0.03%－ 2%。 － 。 俗名叫火碱、烧碱、 俗名叫火碱、烧碱、 苛性钠。纯净的氢氧 苛性钠 氢氧化 钠 化钠为白色固体，在 空气中易吸湿而潮 解 。极易溶于水且放 热。 有强烈的腐蚀性。 俗名熟石灰、 俗名熟石灰、消石灰 氢氧化 钙 氢氧化钙是白色粉 末， 微溶于水， 放热， 其澄清水溶液叫石灰 水，有腐蚀性。 常见的氮肥有铵盐 NH4Cl、NH4HCO3 硝 氮肥 酸 盐 如 NH4NO3 和 NaNO3， 还有尿素 CO （ NH2 ）2铁 Fe１铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气 潮湿的空气里 潮湿的空气 （既有 H 2 O 又有 O 2 时）易生锈，铁锈是 混合物，主要成分是 氧化铁 Fe 2 O 3 ，铁不可 以在空气中燃烧，但 铁在氧气里燃烧 生成 燃烧生成 燃烧 Fe3O4 2 铁可跟酸和排在铁 后的金属的盐溶液发 生置换反应（反应后 溶液呈浅绿色）防锈方法：在铁表面涂一层保护膜 （如涂漆或油） ；镀锌等金属或烤蓝 铁有两种离子：铁离子 Fe 3+ 亚铁离 铁离子2 子 Fe + 2铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe 2 O3 氧化铁 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe 3 O4“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”1 跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 2 酸性氧化物+碱 － 盐 酸性氧化物 + + 水 3 酸＋碱→盐＋水 “中和反 （ ） 应” 4 盐＋碱→新盐＋新碱 新盐＋可用作干燥剂， 广泛用于制肥皂、 石油、 造纸、纺织和印染等。用于建筑业、 农业上的改良酸性土壤等NH4 的检验： 1、往待测物质中加入 碱液（如氢氧化钠溶 液）微热，将湿润的红 色石蕊试纸放在瓶口， 如果石蕊试纸变蓝，则 此物质含 NH4 （氨态 氮肥） 。2、往待测物质 中加入熟石灰，研磨，＋＋氮是植物体内蛋白质、 核酸和叶绿素的 组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂 盛，叶色浓绿、氨水NH3?H2O 等 磷肥有 Ca3(PO4)2 磷 磷肥 矿粉、钙镁磷肥、过 磷酸钙〖Ca (H2PO4)2磷是植物体内核酸、 蛋白质和酶等多种 重要化合物的组成元素， 可以促进作物 生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。和 CaSO4 的混合物〗 有刺激性气味，则此物 。3 常用的钾肥有 K2SO4 钾肥 和 KCl 等。KNO3 属 于复合肥料。 它是食盐的主要成 分，是一种白色有咸 氯化钠 味的固体， 易溶于水， 溶解度受温度变化影 响不大 俗名纯碱或苏打，是 碳酸钠 白色易溶于水的固 体。 它是石灰石、大理石 碳酸钙 的主要成分，是一种 白色难溶于水的固 体。 碳酸氢 钠 俗名小苏打，是白色 易溶于水的固体。 硫酸铜晶体 CuSO4? 5H2O 俗名蓝矾或胆 矾，是蓝色晶体，加 硫酸铜 热时能失去结晶水。 而硫酸铜是白色固 体，能溶于水，水溶 液是蓝色， 具有毒性。 ⑴金属＋盐→新金属 ＋新盐（必须符合金属 活动性顺序规律） ⑵酸＋盐→酸＋盐 ⑶盐＋碱→新盐＋新 碱（参加反应的盐和碱 都必须是可溶于水） ⑷盐１＋盐２→新盐 1＋ 新 盐 2( 参加 反应 的盐 都必须是可溶于水且 符合复分解反应的规 律) 1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化 钙） 。 2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。 3、不能用铁桶盛装波尔多液 是重要的建筑材料。还可作人体补钙 剂。 质 含 NH4 （ 氨 态 氮 肥） 。＋钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、 促进植物生长、 增强抗病虫害和抗倒伏 能力等功能。每 个 学 生 都 应 该 用 的对维持人体体液的平衡起着重要作用。 它是重要的化工原料，用于制造烧碱、 氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上 的生理盐水、农业上的选种等用途。 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 等用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”有机物类： 有机物类：蛋白质 ①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量 来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 营 养 素 油脂 糖类 来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。 ① 重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。 来源：动、植物油、花生葵花子等 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素 A 会得夜盲症，缺乏 维生素 化学元素与人体 健康 维生素 C 会得坏血病。来源：水果、蔬菜。 缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁： 缺钙 ： 幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症 ；缺碘 ： 甲状腺肿大； 缺铁 ： 缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。 缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。 天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。 天然的有机高分子材料 有 机 高 分 子 三大合成材料 、合成纤维（涤沦（的确 三大合成材 料 ：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料） 良） 、锦沦（尼龙） 、腈沦） 、合成橡胶。 高分子材料的结构和性质： 高分子材料的结构和性质： 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：电木4 鉴别羊毛线和合成纤维线： 鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；每 个 学 生 都 应 该 用 的化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品） ： 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 甲烷 乙醇 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的小 俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性， 可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒 俗称：醋酸，化学式：CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH＜7，具有 乙酸 腐蚀性，在 家 庭 中 ， 乙 酸 稀 溶 液 常 被 用 作 除 垢 剂 ， 是 食 醋 的 主 要 成 分 （ 普 通 的 醋 约 含 6％～8％的乙酸 ） 。液体类： 液体类 ： 物质物理性质化学性质用途盐酸是氯化氢的水 溶液， 化学上也叫氢 盐酸 HCl 氯酸,化学式 HCl,纯 净的盐酸是无色有 刺激性酸味的液体， 有挥发性，和腐蚀 性。 硫酸 H2SO4，纯净的 浓硫酸为无色粘稠 油状液体，有吸水 易溶于水， 性，易溶于水，溶解 硫酸 时放出大量热， 有强 时放出大量热， 烈的腐蚀性。 在稀释 浓硫酸时， 一定要把 浓硫酸沿着器壁慢 慢地注入水里， 并不 慢地注入水里， 断地用玻璃棒搅拌。 断地用玻璃棒搅拌。 水在通常情况下为 无色无味的液体， 凝 固点 0℃，沸点 100℃， 4℃是密度最 大为 1.0g/cm 水 H 2O3①紫色石蕊试液遇酸变 红色，无色酚酞试液遇 酸不变色,pH＜7 ②氢前的金属＋酸→盐 ＋H2↑ (注意：浓硫酸、硝酸跟 金属反应不生成氢气， 生成水) ③酸＋碱性氧化物→盐 ＋水 ④酸＋碱→盐＋水（ “中 和反应” ）: ⑤酸＋盐→新酸＋新盐:常用于制药、试剂、金属除锈及制造其 他化工产品，是胃液中的主要成分，帮 助消化。“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”可用作一些气体的干燥剂，广泛用 于生产化肥、农药、火药、染料及 金属除锈、蓄电池等。a.与某些氧化物反应： H2O + CaO == Ca(OH)2 b.与某些盐反应： CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O 造成水污染的途径：工业生产中的 “三废” （废气、废水、废渣）排放；证明物质里是否含水方 生活污水的任意排放；农业上的农药、 法：白色的无水硫酸铜遇 化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施：工业上的“三 废”经处理达标后再排放；生活用水用 水集中处理后再排放； 农业上合理使用 农药和化肥等。净化水的方法： 吸附 蒸馏法。 蒸馏法 单一操作相 对净化程度由高到 吸附沉淀，过滤，静 置沉淀。沉淀法、 过滤法、 法、 沉淀法、 过滤法、 水变蓝色 c.分解反应： 2H2O 通电 2H2 ↑ +O2 ==低的顺序是：蒸馏， ↑；置换反应：C + H2O 高温 === CO + H25燃料类： 燃料类：三大化 石燃料， 石燃料， 不可再 生能源 天然气 绿色能 源， 可再 生能源 新能源 乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 氢气是最理想的燃料 煤：“工业的粮食” 煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸 雨）、CO、烟尘等 石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点 石油： “工业的血液” 的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮 的氧化物、含铅化合物和烟尘 天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）缺点：①制取成本高 ②运输、贮存氢气困难每 个 学 生 都 应 该 用 的氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能初三化学常见物质的化学式 初三化学常见物质的化学式 常见物质的1、单质：H2 氢气 O2 氧气 N2 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 、单质： 2、化合物 、 （ 1）氧化物：H2O 水 CO2 二氧化碳 CO 一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 ）氧化物： P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO2 二氧化锰 Na2O 氧化钠 （ 2）酸：HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸 ） （ 3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2 氢氧化钙 Ba(OH)2 氢氧化钡 Cu(OH)2 氢氧化铜 ） Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁 （ 4）盐：NaCl 氯化钠 Na2CO3 碳酸钠 ZnCl2 氯化锌 CaCl2 氯化钙 KCl 氯化钾 Na2SO4 硫酸钠 ） CuSO4 硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁 AlCl3 氯化铝 FeSO4 硫酸亚铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁 ZnSO4 硫酸锌 CaCO3 碳酸钙 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 KClO3 氯酸钾 KMnO4 高锰酸钾 K2MnO4 锰酸钾 KNO3 硝酸钾 Cu(NO3)2 硝酸铜 Hg(NO3)2 硝酸汞 NH4Cl 氯化铵 NH4NO3 硝酸铵 (NH4)2SO4 硫酸铵 NH4HCO3 碳酸氢铵 NaHCO3 碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 硝酸 （ 5）有机物：CH4 甲烷 C2H5OH 乙醇（酒精） CH3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH2)2 ）有机物： 尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”初三化学必需的记忆性知识 初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁 为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4 为紫黑色 黑色固体 3、红色固体 Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3 为绿色 、红色固体：Cu Cu、 4、溶液的颜色 溶液的颜色：凡含 Cu 的溶液呈蓝色 蓝色（如：CuSO4 溶液、CuCl2 溶液、Cu(NO3)2 溶液） ；凡含 Fe 溶液的颜色 蓝色3+ 2+ 2+的溶液呈浅绿色 浅绿色（如：FeSO4 溶液、FeCl2 溶液、Fe (NO3)2 溶液） ；凡含 Fe 的溶液呈棕黄色 黄色（如：Fe2 浅绿色 黄色 （SO4）3 溶液、FeCl3 溶液、Fe (NO3)3 溶液） ，其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱 ） 沉淀(即不溶于水的盐和碱） ：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） 沉淀 AgCl、BaSO4(也不溶于6 稀 HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 蓝色↓ 蓝色 常见物质的学名 物质的学名、 二、常见物质的学名、俗名及化学式 红褐色↓ 白色↓ 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性碱为白色。每 个 学 生 都 应 该 用 的化学式 Hg CO2名称 汞 二氧化碳俗称 水银 气态：碳酸气 固态：干冰 苛性钠、火碱、化学式 CaO Ca（OH）2名称 氧化钙 氢氧化钙俗称 生石灰 熟石灰、消石 灰 石灰石、大理NaOH Na2CO3 NaHCO3 C2H5OH HCl Cu2(OH)2CO3 CH4 CO氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠 乙醇 氢氯酸 碱式碳酸铜 甲烷 一氧化碳烧碱 纯碱、苏打 小苏打 酒精 盐酸 铜绿、孔雀石 沼气、坑气 煤气Ca CO3 CuSO4?5H2O NaCl CH3COOH H2O 2 H2O Fe2O3 KAl(SO4)2 12H2O.碳酸钙 硫酸铜晶体 氯化钠 乙酸 过氧化氢 氧化氢 氧化铁 硫酸铝钾晶体石 胆矾、蓝矾 食盐 醋酸 双氧水 水 铁红 明矾“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”物质的溶解性： 三、物质的溶解性： 1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3 等。 、气体： 不溶（或不易溶） 2、H2、CH4、CO、N2 等。 ：O 2、金属氧化物：除 CaO、Na2O、K2O、BaO 溶外，大多数不溶 、金属氧化物： 3、酸：大多数溶 、 4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水 、 5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含 Cl 的盐只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 、 含 SO42－ －的盐只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含 CO32－的盐只有含 K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。 6、沉淀物中只有 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀， 、 其他沉淀是白色（包括 Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、 Ag2 CO3 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀 中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 初中化学常见物质的性质归类： 四、初中化学常见物质的性质归类： 、初中化学 （一） 初中化学中有毒的物质 、初中化学中 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2） ，乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液(除 BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （二） 初中化学敞口置于空气中质量改变的 、 1、质量增加的 质量增加的7 （1） 、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体 氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 氢氧化钠固体 （2） 、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；每 个 学 生 都 应 该 用 的（3） 、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠 氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 氢氧化钠 2、质量减少的 质量减少的 （1） 、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （2） 、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 *露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存 ＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有 NaOH、浓 H2SO4、CaO、无水 CaCl2。 无 水 CuSO4 检测液体是否含 H2O。 3、金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H2↑ 中 ： 金属＋ 金属 ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H2↑ 反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋ 金属 4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： 、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 、物质放入水中的热效应： （三） 物质放入水中的热效应： 、物质放入水中的热效应 １、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸 ２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰 、其它 （四） 其它 、 1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。 2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。 3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。 4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸， 因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。 5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精） 、醋酸、浓氨水。 6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。 理论中的记忆性知识 性知识： 五、理论中的记忆性知识： 常见元素的化合价： 1、常见元素的化合价： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 （正价） ＊任何化合物中各元素的化合价代数和为 0。 2、常见原子团的化合价： 、常见原子团的化合价： 原子团的化合价 SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋ 3、金属活动性顺序： 金属活动性顺序： ＊单质中元素的化合价为 0。“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”8 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 实验中的规律： 4、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置（固固加热型） ； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型） 。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 1－2ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 化学实验基本操作口诀： 5、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 初中化学溶液的酸碱度和酸碱性 度和酸碱 6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：0 酸 性 7 中性 碱 性 14每 个 学 生 都 应 该 用 的锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”PH：PH 越大碱性越强，PH 越小酸性越强，PH＝7 中性。 ①显酸性的溶液 PH《7：酸溶液和 CO2、SO2、SO3、HCl 等水溶液 ②显碱性的溶液 PH》7：碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸钠、碳 酸氢钠溶液 ③显中性的溶液 PH＝7：水和大多数的盐溶液 7.有沉淀生成的反应有 ： 7. 有沉淀生成的反应有： 有沉淀生成的反应有 ① Bａ ＋SO 4 ＝BａSO 4↓＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 2＋ 2－②Ag +Cl =AgCl↓－ －+-③除Ｋ ＋ 、 Ｎａ ＋ 外的金属离子＋ＣＯ ３ ＝难溶性碳酸盐↓ ④除Ｋ ＋ 、 Ｎａ ＋ 、 Ｃａ 、Ｂａ 外的金属离子＋ＯＨ － ＝难溶性碱↓初三化学方程式按元素归类总结 初三化学方程式按元素归类总结 归类老 师寄 语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题 的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以 及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为 你的化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有 重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式 程式： 与氧有关的化学方 程式 ：9点燃 2Mg+O2 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光每 个 学 生 都 应 该 用 的点燃 S+O2 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 点燃 C+O2====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 点燃 2C+O2 ====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 点燃 4P+5O2====2P2O5 现象:：生成白烟 点燃 3Fe+2O2====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 点燃 2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰MnO2 2H2O2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属△MnO2 2KClO3====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”△ 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式： 跟氢有关的化学方程式 ：点燃 2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色10跟碳有关的化学方程式： 跟碳有关的化学方程式：点燃 C+O2====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体每 个 学 生 都 应 该 用 的点燃 2C+O2 ====2CO(氧气不充足的情况下)高温现象：不明显C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生 成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2 ↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的 石灰水变浑浊的气体生成 高温 CO2+C====2CO现象：黑色固体逐渐减少 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体3C+2H2O=CH4+2CO跟二氧化碳有关的化学方程式： 跟二氧化碳有关的化学方程式：点燃 C+O2====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 △ Ca(HCO3) ====CaCO3 ↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”生成 △ Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为 KOH） 现象：不明显 高温 CaCO3====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2高温现象：固体由黑色逐渐变成银白色， 同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生 成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式： 跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为 KOH)+HCl==NaCl+H2O HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：不明显现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液11每 个 学 生 都 应 该 用 的Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化 性，所以产物一般不为 H2跟硫酸有关的化学方程式： 跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或 KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式： 跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或 KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式： 跟碱有关的化学方程式 ：NaOH+HCl(或 HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显12CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热每 个 学 生 都 应 该 用 的反应过程相似，产物相对应就行了NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 、CuSO4)==Cu(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反 应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3 、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生 成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程 相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的 Na 换成 K 是一样的“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把 Na 换成 K 是一样的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的 Na 换成 K 是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式： 跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生 成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式： 跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀13跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜：每 个 学 生 都 应 该 用 的△ CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”△ Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 现象：铁溶解生成红色金属 现象：铁溶解生成银白色的金属 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液3Fe + 2O2＝Fe3O4点燃现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体14Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁每 个 学 生 都 应 该 用 的银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 现象：有白色沉淀生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3常见生活中的化学知识 常见生活中的化学知识老 师寄 语 ：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。 原理： 4P + 5O 2点燃2P2 O 5点燃“超2P2 O 52、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。原理： 4P + 5O 2级 化 学CO 23、铜器表面慢慢形成一层铜绿： 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 (OH) 2 CO 3 4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢： （百炼成钢） C + O 2 高温复 习 笔 记 ”5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ 6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗： C + H 2 O高温CO + H 27、不能用铁制容器配制农药波尔多液： Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：CO 2 + Ca (OH ) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。 CO 2 + Ca (OH ) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 OC2 H OH + 3O2 10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油： 5点燃2CO2 + 3H 2O11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自 然水中，引起藻类增殖（水华现象） ，使水变质，必须除去。 13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化 碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。 14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员15 一臂之力的“镁粉”的成份是 MgCO3。 15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。每 个 学 生 都 应 该16、 自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。 17、煤炉里煤的燃烧：（下层）（中层）（上层）用 的18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2↑+H2O 19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成 分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的 ：20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗： 21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O“超 级 化高温22、 明代于谦在 《石灰吟》 中的化学方程式： “千锤万击出深山， 烈火焚烧若等闲 CaCO3 （CaCOCaO+CO2学 复 习 笔 记 ”↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O === Ca(OH)2），要留青白在人间。（CO2 +C a ( O H ) 2 ==CaCO3 CaO CO ↓ + H20）23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是 SO2。 24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。 25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是 CaCO3 和 Mg(OH)2），实际可行的方法是用食 用白醋洗涤。反应的化学方程式 CaCO3 + 2CH3COOH TTT（CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ↑， Mg （OH）2 +2CH3COOH TTT（CH3COO）2Mg + 2H2O .26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。 27、火灾中的自救和逃生：①拨打 119 电话 ②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生 28、CO 泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的 CO 报警器应安装在厨 房的中上部。 29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。 30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，可点燃 蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。 。 31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。 “加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO3）16 32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生 CO，CO 具有毒性。 33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。每 个 学 生 都 应 该 用 的34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。 35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂” （主要成分是活性铁粉） ，这里“双吸剂” 所吸收的物质指的是：氧气和水。 36、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O2点燃2Al2O337、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是 KClO3、MnO2 和 Sb2S3（硫化锑） ，火 柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发点燃生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ , 4P+5O2TTT2P2O5 , 2 Sb2S3+9O2 TTT2 Sb2O3 +6SO2. 38、鬼火的形成： 4P + 5O 2火点而引起的。 点燃2P2 O 5天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着39、水滴石穿： CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca ( HCO 3 ) 2水滴石“长” Ca ( HCO 3 ) 2 ：“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”?CaCO 3 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟） CaO + H 2 O = Ca (OH ) 2 ：41、雷雨过后，空气非常清新： 3O 2 放电2O 342、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气： 6CO2+6H2O TTT C6H12O6+6O2 . 43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：①石灰石在高温下煅烧生成生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳 酸钙。发生的反应为：①CaCO3 TTT CaO + CO2↑；②CaO+H2OTTTCa（OH）2； ③CO2+ Ca（OH）2TTTCaCO3↓+ H2O . 44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:S + 2KNO3 +3C TTT K2S + 3CO2↑+N 2↑ .45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。 46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。 47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧 化碳，二氧化碳可用途气体肥料。 48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；17 C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该 采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。每 个 学 生 都 应 该 用 的49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在 煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为 2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2 SO2+6H2O50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器 51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。超级化学复习笔记－理论篇 超级化学复习笔记－理论篇1．物质的变化： 物质的变化： 物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化 化学变化：生成了其他物质的变化。 物理变化 化学变化 物质发生化学变化时一定伴随物理变化 化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。 化学变化时一定伴随物理变化 化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 化学变化的特征 例子：潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化； 光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。 “可以 可以……”等字) 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……” 可以 能 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 物理性质 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 化学性质 元素的化学性质跟原子的最外层电子数 最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数 外层电子数决定元素的化学性质。 元素的化学性质 最外层电子数 外层电子数 3.物质的分类 3.物质的分类金属单质 物物质种类“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”混合物 纯净物单质非金属单质 稀有气体 氧化物 酸酸性氧化物 碱性氧化物质元素种类化合物无机物 有机物碱 盐混合物与纯净物的区分：物质的种类。 物质混 ① 混合物与纯净物的区分： 物质的种类。 由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质 物质 合而成(或由不同种物质组成）是混合物。 例如： 水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某 冰与水混合是纯净物。 冰与水混合是纯净物 酸某”的都是纯净物，是化合物。 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰 ， 石） ，合金（生铁、钢）是混合物。 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合 物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元 ．．．．．．．．．．．．．．．．．． 素组成的物质可能是纯净或混合物。一种）元素 纯净物叫单质 一种 元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两 纯净物叫单质； ②单质与化合物的区分：元素的种类。由同种（或一种 元素 单质与化合物的区分：元素的种类。 种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物（除 CO、CO2 和含碳酸根化合 ③有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物 物外）无机物 无机物：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物。 无机物 注意：最简单的有机物是甲烷。 注意：最简单的有机物是甲烷。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 ④氧化物 a.酸性氧化物 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化 酸性氧化物18 物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物 碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2 O CaO 碱性氧化物每 个 学 生 都 应 该 用 的Na2 O 溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 注意： 注意 ⑤酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于 7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法： a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ） 、 二元酸（H2 SO4 含氧酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ,HNO3 , H3 PO4 ）和三元酸（H3 PO4 名称为：某酸） ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 无氧酸（HCl, H2 S 名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定 H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出 ⑥.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 碱 ＊溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水）它们的溶液无色。 ＊有颜色的碱（不溶于水） ：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3↓） 、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓）其他 固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” ＊可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 ＊鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”某化某” 含氧酸盐叫“ ⑦.盐：电离时生成金属离子 酸根离子 盐 金属离子和酸根离子 金属离子 酸根离子的化合物。无氧酸正盐叫 “某化某”、含氧酸盐叫“某酸碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫 碳酸盐 硫 某”按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐 酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐 硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐 铁盐，等等。 酸盐 硝酸盐 铁盐 4. 化学反应基本类型 ①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 多变一的反应 （符合绿色化学要求） ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一变多的反应 ＊＊分解反应前后元素的化合价发生改变。 ．．．．．．． ③置换反应：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 一单换 单的反应 单换一单 单换 ＊＊溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al （按顺序背诵） 按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金＊金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ＊ 排在氢前 氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； 氢前 ＊排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在 前面的金属的盐溶液不反应。 注意：1、单质铁在置换反应中总是变为＋ 2 价的亚铁 ＋ 2、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量 / 化合价 相对原子质量/化合价由小到 相对原子质量 大排列：Al（9）＞Mg（12）＞＞Fe（28）＞Zn（32.5） ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， ＊＊复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。 ．．．．．．．． ＊＊注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，19 反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成 中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。 中和反应 5.构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数) 5.构成物质的粒子：分子、离子、原子 构成物质的粒子 ①分子 分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子 分子 构成 ，分子用化学式来表示。 分子的基本性质： 分子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同 分子基本性质的运用： “分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意：温度 分子基本性质的运用 ： 越高分子运动加速。 “分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。 ②原子是化学变化 化学变化中的最小 最小粒子。 （注意：原子不是构成物质的最小粒子。 ）原子用元素符号表示。 化学变化 最小 ＊原子的的构成： 原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成， 原子核由带正电的质子和不带电的 中子构成。 对于中性粒子（原子、分子） ：核电荷数=质子数=核外电子数 对于任何粒子（原子、分子、离子） ：核电荷数=质子数 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数 ．．． 原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电） 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 ＊分子和原子的区别 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。 分子和原子的区别 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被 破坏，分子本身发生变化。 ＊在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 ＊＊原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 原子团 常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋ ＊注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三 种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 二种元素组成的物质不含原子团。 二种元素组成的物质不含原子团 ③离子 离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子 ＊离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 ＊离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 ＊阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+每 个 学 生 都 应 该 用 的“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”NH 、Fe 亚铁离子 Fe 铁离子 Ca+ 42+3+2+＊阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、Cl- SO4 2- CO32- NO3－、PO43－、ClO3－ 总结： （1）分子既能构成非金属单质（如：H2、O2、N2、等） ，又能构成非金属化合物（如 HCl、CO2、 总结： H2O、NH3、等）（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等） 。 （3） 离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：凡 判断离子化合物的方法： 判断离子化合物的方法 含金属元素或 NH4 的化合物都是离子化合物 （4）不带电的粒子：原子、分子、中子；带正电的粒子：阳离子、质子；带负电的粒子：阴离子、 电子。 6、元素 元素：具有相同核电荷数 核电荷数（即核内质子数 质子数）的一类原子总称元素。 元素 核电荷数 质子数 ＊原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 ①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、 （少数表示）一种单质（金属、稀有气体、 常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示） ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁。铝是地壳中含量最多的金属元 O 素。+20 ③化学的“语法”:＊“某分子 分子”由“某原子构成 原子构成” 分子 原子构成 ＊“某物质 物质”由“某元素组成 组成” 物质 组成 ＊“某物质 物质”由“某某分子或原子或离子构成 （金属单质、稀有气体、常温下固态 构成” 物质 构成 非金属单质由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1 个水分子 2 个氢 水分子由 水分子 原子和 原子构成 原子 1 个氧原子 原子 ＊元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素 不能说“ 不能说 组成” 组成”每 个 学 生 都 应 该 用 的④具有相同核电荷数的粒子 粒子不一定是同种元素， 粒子（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核 电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 ．．．． 结构示意图（原子结构示意图、离子结构示意图） 7、结构示意图（原子结构示意图、离子结构示意图） 区分： ①区分：质子数－核外电子数＝0 为原子结构示意图 质子数－核外电子数》0 为阳离子结构示意图 质子数－核外电子数《0 为阴离子结构示意图 ②原子结构示意图： 原子结构示意图： 原子结构示意图 （主要看最外层） 元素的化学性质 化学性质跟原子的最外层电子数 最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质： 化学性质 最外层电子数 ＊最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子（通常是金属元素） ＊最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为 8，成为阴离子（通常是非金属元素） ＊最外层电子数等于 8（只有一层电子层为 2）时，不得失电子为稳定结构（通常是稀有气体元素） ＊最外层电子数与化合价的关系：失多少为正多少价，得多少为负多少价。 ＊电子层数＝周期数，最外层电子数＝族数 ③不管是什么结构示意图，只要：1、质子数相同属于同一种元素；2、最外层电子数相同，化学性 质也相同；3、最外层电子为 8 时稳定结构。 化学用语： 8、化学用语： 元素符号(熟记下列元素名称、符号) ①元素符号(熟记下列元素名称 、 符号 核电荷数 元素名称 元素符号 核电荷数 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 1 氢 H 11 钠 Na 锰 Mn 2 氦 He 12 镁 Mg 铁 Fe 3 锂 Li 13 铝 Al 铜 Cu 4 铍 Be 14 硅 Si 锌 Zn 5 硼 B 15 磷 P 钡 Ba 6 碳 C 16 硫 S 银 Ag 7 氮 N 17 氯 Cl 碘 I 8 氧 O 18 氩 Ar 金 Au 9 氟 F 19 钾 K 汞 Hg 10 氖 Ne 20 钙 Ca 铂 Pt“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”书写原则：一大二小 符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、 （少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金 属单质都可以直接用元素符号表示） ＊元素符号前的系数表示原子个数。 ②离子符号 （电荷数＝1 时，1 省略） 例：2Mg2＋ 前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带 2 个单位的正电荷。 ＊离子符号前的系数表示离子个数。 ＊ Fe 亚铁离子、 Fe 铁离子 ＊ 常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋2+ 3+书写：元素符号电荷数＋或－21 ③化合价 书写： ④化学式 书写（用化合价书写化学式） ：正价左负价右，十字约简定个数，写右下验对错。 书写 单质的书写： 单质的书写：①气态非金属单质：在元素符号的右下角加 2 ②金属、固态非金属、稀有气体单质：直接用元素符号。 氧化物的书写： 氧化物的书写：氧元素写在右边。 盐的书写： 盐的书写：金属元素或氨根＋酸根 化学式的涵义：表示一种物质、元素组成、一个分子、构成一个分子中的原子个数。 化学式的涵义 ＊化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。 ＊化学式前系数表示分子个数。 ⑤化学方程式 书写原则： 书写原则：客观事实和质量守恒定律。 书写：写好化学式，分清反应、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等号。 涵义：①表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。 ②表示反应中的反应物和生成物的质量比＝物质的相对分子质量×计量数之比 ③表示反应中的粒子数之比＝计量数之比 必记的化学方程式： 必记的化学方程式： ==Na 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ △ ==== ==K 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 符号总结： 符号总结： CO2 +C a ( O H ) 2 ==CaCO3↓+ H20 MnO2 ==== ==2H 2H2O2====2H2O+O2↑ 酸的书写： 酸的书写：H＋酸根 碱的书写： 碱的书写：金属元素＋OH（氨水除外）＋或－化合价数值 ＋2元 素 符 号例：Mg表示：镁元素的化合价为＋2 价。每 个 学 生 都 应 该 用 的离子和化合价书写的区分：肩担离子头顶价，数前离子数后价。“超 级 化 学 复 习 笔 记MnO2 ==== ==2KCl+3O 2KClO3====2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2化合价数值”c原子或离子或分子个数dRab电荷数值一个分子中的原子个数常见试剂： 9、常见试剂： ①催化剂 催化剂（触媒） ：一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变（而本身的质量和化学 催化剂 改 质 化学 性质在化学反应前后都没有改变的物质） 。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。 性质 注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。 ②还原剂 还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有 H2 、CO、C 等具有还原性。 CO、 还原剂 常用的还原剂有 ③氧化剂 氧化剂：在化学反应中失去氧的物质。常用的氧化剂有 O2 等具有还原性。 氧化剂 常用的氧化剂有 ④干燥剂：易吸收或与水反应的物质。常用的干燥剂 干燥剂： 常用的干燥剂有氢氧化钠、氧化钙（但不能干燥酸性气体如 干燥剂 常用的干燥剂 CO2、SO2 等） 、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如 NH3 等） 10、溶液： 10、溶液：22 ①溶液 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 稳定 混合物 均一、稳定 混合物。 溶液 均一 稳定的混合物 ＊溶液由溶质和溶剂组成。 （在溶液里的反应，一般是溶质参加反应） ＊溶液中溶剂只有一种，而溶质可以是一种也可以是多种。 ②溶质 溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体） ，但没有溶解的物质不是溶液的一部 溶质 分，不能认为是溶质。例：20℃时，50 克食盐放入 100 水中，没有溶解的 24 克食盐不是溶质， 不是溶液的一部分 ＊＊K2O、CaO、Na2O、BaO、CO2、SO2、SO3、P2O5 溶于水后溶质是它们与水反应的生成物。 ＊＊结晶水合物溶于水后溶质是没有结晶水的物质。如：CuSO4?5H2O 溶于水后溶质是 CuSO4。 ③溶剂 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。 溶剂 ＊由固体或气体与液体组成的溶液中溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。 ＊由液体与液体组成的溶液中，量多的为溶剂，量少的为溶质。如果有水存在，水一定是溶剂。 ④溶液的分类 ： 饱和溶液和不饱和溶液） 溶液的分类： 饱和溶液和不饱和溶液） 溶液的分类 （ 温度下，一定量的溶剂 一定量的溶剂里，不能再溶解 不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和 ＊饱和溶液：在一定的温度 饱和溶液 温度 一定量的溶剂 不能再溶解 溶液。 蒸发溶剂有晶体析出 ， 剩余溶液一定是饱和溶液 ） （ 蒸发溶剂有晶体析出， ＊不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 不饱和溶液 不饱和溶液。注意 ： 饱和溶液不一定是浓溶液 ， 不饱和溶液不一定是稀溶液 注意： 饱和溶液不一定是浓溶液， 注意 同种溶质在同一温度下， ＊ 同种溶质在同一温度下 ， 饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 ＊ 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液 一般情况下 加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂每 个 学 生 都 应 该 用 的“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”不饱和溶液加溶剂②升高溶液温度 加溶质②降低升高溶液温度③蒸发溶剂饱和溶液Ca(OH)2 不饱和溶液加溶剂②溶液温度Ca(OH)2 饱和溶液⑤固体的溶解度 固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫 固体的溶解度 做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （关键词 ： 一定的温度 关键词： 关键词 100 克溶剂 达到饱和状态 溶质质量） 溶质质量 ） ⑥溶解度曲线 溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 溶解度曲线 ＊＊大部分固体的溶解度随温度升高而增大 （如 A 物质） 但 NaCl 的溶解度受温度影响很小 ， （如 B 物质） 熟石灰的溶解度随温度高而减小 ，熟石灰的溶解度随温度高而减小 熟石灰的溶解度随温度高而减小（如 C 物质） 。 S m n p b t1 t2 a c d C T t3 t4 A B 点：a 点表示在 t1℃时 C 物质的溶解度是 m 克。 b 点表示 t2℃时 A 物质各 B 物质的溶解度都是 p 克。 线：＊A、B、C 三种饱和溶液由 t4℃降温到 t1℃时，AB 有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；C 没有晶体析出， 溶液变成不饱和。 ＊温度在低于 t3℃时，C 物质的溶解度大于 A 物质的 溶解度；温度在高于 t3℃时，A 物质的溶解度大于 C 物质 溶解度。＊＊ 气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大 。 固体溶解度与溶解性的关系： ⑦ 固体溶解度与溶解性的关系 ： 溶解性 20℃的溶解度（克） 易溶 &10 可溶 1～10 微溶 0.01～１ 难溶（或不溶） &0.0123 常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO 4、 AgCl、CaCO3 等碳酸盐 溶液的酸碱性（ ：酸碱性用酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）测量，酸碱性度（ＰＨ值 ） 酸碱性度（ ⑧ 溶液的酸碱性（ 度） 酸碱性用 酸碱指示剂 ：酸碱性用酸碱指示剂 酸碱性度 ＰＨ值 用ＰＨ试纸测量。 ＰＨ试纸测量 ＰＨ试纸测量。 酸性 PH 值 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 ＰＨ试纸 荷）＊＊＊所有的溶液不带电。 溶液中的离子共存： ⑩溶液中的离子共存：阳离子与阴离子结合，产生气体或水或沉淀时，离子不能共存。 11、混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。 11、混合物的分离 常用的物理方法 物理方法有：溶解、过滤、结晶等 物理方法 化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开 化学方法 过滤： ＊ 过滤 ： 分离一种溶另一种不溶的混合物。 ＊结晶 结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶 结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如 NaCl） 从盐水中得 NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。 ②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法 还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 12、 12 、 环保与污染物及防治措施 ①、空气污染 （1）来源：矿物燃料的燃烧，主要有害气体是（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等， 空气污染： 空气污染 目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。 （2）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，使用新能源；使用脱硫煤；工厂的废气 经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4 等）酸雨（NO2、 SO2 等）白色污染（塑料垃圾等） ②、水质污染 （1）来源：工业“三废”（废渣、废液、废气） 水质污染： ；农药、化肥的不合理施用、生活 水质污染 污水的任意排放 （2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要 集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 ③、三大化石燃料 三大化石燃料: 三大化石燃料 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 ④、 白色污染”及环境保护 “白色污染” （1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； 《7 红色 无色 红色 中性 ＝7 紫色 无色 黄色 碱性 》7 蓝色 红色每 个 学 生 都 应 该 用 的蓝色溶液的导电性： （原因是它们的溶液中有自由移动的电 ⑨ 溶液的导电性： 所有的酸、碱、盐水溶液都具有导电性。“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 （2）解决途径： ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；24 ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 ⑤、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 （1）来源：矿物燃料的燃烧每 个 学 生 都 应 该 用 的（2）防治：植树造林、使用新能源或减少使用矿物燃料的燃烧、节约纸或使用电子卡片或不使 用一次性筷子等。超级化学复习笔记－规律篇 超级化学复习笔记－规律篇1、金属活动性顺序： 金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al （按顺序背诵） 按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前 氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； 氢前 ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在 前面的金属的盐溶液不反应。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远” “后近” 金属＋ 2 、 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H 2 ↑ 中 ： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： 3、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 ③在金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H 2 ↑ 反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋ 金属 物质燃烧时的影响因素： 4 、 物质燃烧时的影响因素 ： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 影响物质溶解的因素： 5、影响物质溶解的因素： ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 元素周期表的规律： 6、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数 依次递增。 原子结构知识中的八种决定关系： 7、原子结构知识中的八种决定关系： ①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。因为原子中质子数＝核电荷数。 ②质子数决定元素的种类 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能 量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数＜4 为金属，＞或＝4 为非金属，“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”25 ＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4 为失电子，＞或＝4 为 得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。 实验中的规律： 8、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置（固固加热型） ； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型） 。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 1－2ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 9、质量守恒定律 参加反应的各种物质的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这叫做质量守恒定律。微观解 释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”。 ） 宏观 五个不变 微观 化学反应过程 两个一定变 元素种类不变 物质总质量不变 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质种类一定变 微观：分子种类一定变 一个可能改变：分子数目可能变 10、 10、复分解反应的条件 （1） 、有水生成或气体生成或沉淀生成； （2） 、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶； （3） 、复分解反应中化合价不变 11、 11、影响反应速率的因素 ①温度②反应物的浓度③反应物的接触面积④催化剂 12、物质提纯（除杂）的方法（化学方法） 12、物质提纯（除杂）的方法（化学方法） 1、CO2（CO） ：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2） ：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气） ：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 16、CO2（水蒸气） ：通过浓硫酸。 13、池塘增氧的方法 13、池塘增氧的方法 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 11、NaOH（Na2CO3） ：加入足量的氢氧化钙溶液 ：冷却热饱和溶液。 15、KNO3（NaCl）每 个 学 生 都 应 该 用 的“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”12、NaCl（CuSO4） ：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液26 ①往池塘中泵入空气②将池塘水喷向空中③在池塘中种植适量的水生植物。 14、与生物、 14、与生物、物理有关的化学知识考点 1、生物中的化学知识 A、光合作用：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（注意条件）吸入二氧化碳呼出氧气 B、呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（注意条件）吸入氧气呼出二氧化碳 C、胃酸问题：人体的胃会产生一定量的酸，主要成份是盐酸，有助于人体内食物的消化，但若产 生的盐酸过量会造成胃病，甚至胃溃疡 一般胃病：降低胃中溶液酸性 盐：碳酸盐（不宜治疗胃溃疡因为有气体产生可能会造成胃穿孔） 碱：氢氧化铝 D、胃镜中的钡餐：（检查胃病的方法） BaSO4,不能误食 BaCO3，因为后都与胃中盐酸反应生成可溶性钡盐从而使人发生重金属中毒 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑） E、加碘食盐（主要成分是 NaCl,碘元素存在 KIO3）为防止甲状腺肿大病 2、物理中的化学知识 A、ρ=m/v 的应用 m 可以是溶液也可以是纯净物，化学反应前后溶液密度的变化：固态物质溶于溶 液中溶液的密度增大，溶液中有晶体析出时溶液的密度变小；固态物质不溶于溶液中时溶液的密度 不变。 B、压强、温度与气体压强的关系： 温度升高瓶内压强升高，温度降低瓶内压强降低。 C、化学变化后气体压强的变化： 反应后溶液如吸收气体则瓶内压强降低。反应放出气体瓶内压强升高 15、反应规律： 15、反应规律： 、初中的置换反应有 （一） 初中的置换反应有： 、初中的置换反应有： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气每 个 学 生 都 应 该 用 的“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 、初中的分解反应有： （二） 初中的分解反应有： 、初中的分解反应有 1、加热高锰酸钾：2KMnO4 2KMnO△K2MnO4 + MnO2 + O2↑２、过氧化氢分解氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 2H ３、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ ４、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H ５、锻烧石灰石：CaCO3 CaCO3高温通电2H2↑ + O2 ↑CaO+CO2↑ CaO+CO2↑△６、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 Cu2CuO + H2O + CO2↑７、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ ：2KClO ８、加热氧化汞：2HgO ：△O2↑ 2Hg + O2↑、初中的复分解反应有： （三） 初中的复分解反应有： 、初中的复分解反应有 ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 （ 四 ） 有沉淀生成的反应有 ： 、 有沉淀生成的反应有： ① Bａ ＋SO 4 ＝BａSO 4↓2＋ 2－②碱＋酸→盐＋H2O ④盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2②Ag +Cl =AgCl↓+-27 ③除Ｋ 、 Ｎａ 外的金属离子＋ＣＯ ３ ＝难溶性碳酸盐↓ ④除Ｋ ＋ 、 Ｎａ ＋ 、 Ｃａ 、Ｂａ 外的金属离子＋ＯＨ － ＝难溶性碱↓ 16、 16、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不 同。 ） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 7、氧气的量不同，实验现象也不同。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰 氧气的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中生 成一氧化碳。 17、有关条件 条件： 17、有关条件： ①燃烧的条件：A、可燃物 B、与空气（氧气）接触 C、温度要达到可燃物的着火点或着火点以 上。 知识迁移：灭火的原理：A、移走可燃物 B、隔绝空气（氧气）C、降温至可燃物的着火点以下 ②铁生锈的条件：在潮湿的空气中易生锈。 知识迁移：防止铁生锈的原理：防水、隔氧。＋ ＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ －每 个 学 生 都 应 该 用 的“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”超级化学复习笔记－实验篇 超级化学复习笔记－实验篇一、 化学实验基本操作 1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫 升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。 2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。 3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的 1/3，试管与桌面成 45° 角；加热固体时管口略向下倾斜。 5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。 6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。 7.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。不可向燃着 的酒精灯去添加酒精。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高 火焰分为：外焰、内焰和焰心 外焰温度最高 外焰温度最高，加热时用外焰。 火焰分为 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可直接加热的仪器 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶 加热但必须在下面垫石棉网的仪器 8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应 器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。 仰视读数比实际值小， 仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大 9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到 0.1 克。称量时“左物右码” 砝码要用镊子夹取。药品 可准确到 。 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠 氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。 氢氧化钠 10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。 11.检查装置的气密性方法：①连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒 .检查装置的气密性方法 出，则装置不漏气。 （用高锰酸钾制取氧气的发生装置）28 ②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分 钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。 （用过氧化氢制取氧气的发生装置） 12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠 ： 一贴二低三靠” 一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴 漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低 于漏斗的边缘， 贴 低 漏斗内液体的液面低 于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠 低 紧靠引流的玻璃棒， 紧靠 玻璃棒的末端斜 靠 在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠 斜 紧靠接收的烧杯。 紧靠 13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率每 个 学 生 都 应 该 用 的14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳 酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。 15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。 油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪 器已洗干净。 16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。 给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器 放在桌子上使劲塞进去。 17.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较 多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。 二、常见的化学实验 常见的化学实验 1．制取气体 制取气体选用装置考虑：反应物的状态 、 反应条件 反应物的状态、 制取气体 反应物的状态 反应条件（是否要加热） 反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同： ①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜 ②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法： 收集气体的方法 排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如 O2 H2 CH4 CO 等。 排水法收集的气体较纯 向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于 29）气体，如 CO2 ，O2 ，HCl 向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于 29）气体，如 H2 ，CH4 ，NH3 涂上硼酸溶液。“超 级 化 学 复 习 笔 记 ”2.实验室制取氧气注意事项： ①试管口略向下倾斜 试管口略向下倾斜 （防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气， 至管口冷凝成水滴而倒流， 使试管破裂） ； ②用排水法收集氧气， 导管口开始有气泡放出时不宜立即收集， （因 导管口开始有气泡放出时不宜立即收集 当气泡连续地较均匀地放出后再收集 为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒 吸入试管，导致热的试管破裂。 ） 3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂） ； ②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管， 导致热的试管破裂。 ） 4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃 5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。 6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。 7．氢气还原氧化铜实验注意事项： 酒精灯迟到早退 ，即 “酒精灯迟到早退 酒精灯迟到早退” 开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸） ； 开始时要先通入氢气后加热29 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成 CuO） 实验结束时要先停止加热 8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和 CO 等）前， 都一定要先检验气体的纯度 先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。 先检验气体的纯度 9.可燃性气体的验纯方法 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若 可燃性气体的验纯方法 听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。 用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应 瓶内气体。 10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。 常用的干燥剂有：呈酸性 酸性浓硫酸；呈碱性 碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙） 、碱石灰。 酸性 碱性 注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。 注意 氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ） ，能干燥其他气体。 氢气的干燥和除杂质 氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠 把水和酸雾同时除去。 除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。 气体进出要求：长管进短管出 长管进短管出 11.物质的鉴别 ①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质： 氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺 CO 有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳 二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。 鉴别五种气体的步骤： 先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是 氢气、甲烷、一氧化碳 第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生 成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变 浑浊的是甲烷和}