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有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（　　）A、50 gB、100 gC、150 D、200 g
谁能给我解释这一道题呀24g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．这解释看不懂。
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碳元素占20%，所以有24g碳元素，这里面的化学式有Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3，因为质量守恒，所以最初的C元素和CaCO3里面的c元素质量是一样的，都是24g，所以设caco3质量为xg,根据caco3碳元素的质量分数算出caco3质量，就是X*12/100=24g，所以选d，200g
只需知道不管是原来的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳．这句话是什么意思呢，我想问的是CO和CO2的混合气体的碳元素的质量为24G，但只有CO能和氧化铁反应，那为什么是24G呢，那就是说CO2中的碳元素也和氧化铁反应了吗？
把两种金属的混合物6.5克,放入足量的稀硫酸结果得到0.2克氢气．则混合物的成分可能是（
）A。FE和CU
C。AL 和FE
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