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小雨在用水煮虾的过程中发现青色的生虾煮熟以后变成红色，尤其是虾汤加了少量的食醋后颜色更是鲜红．[提出问题]：虾汤中的这些红色物质是什么？[猜想与假设]：这种红色物质遇到显碱性的溶液可能会变为&色．（填“红”或“蓝”或“无”）[收集证据]：现在请设计一个简单的探究方案，验证上述的猜想：实验操作方法可能出现的现象　&　&[反思]你在日常生活中还会遇到哪些遇到酸性或碱性溶液变色的物质，举出生活中的类似物质（一种即可）　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2006-江西省南昌十九中中考化学模拟考试卷（6月）
分析与解答
习题“小雨在用水煮虾的过程中发现青色的生虾煮熟以后变成红色，尤其是虾汤加了少量的食醋后颜色更是鲜红．[提出问题]：虾汤中的这些红色物质是什么？[猜想与假设]：这种红色物质遇到显碱性的溶液可能会变为____色．（填“红...”的分析与解答如下所示：
[猜想与假设]：根据虾汤加了少量的食醋后颜色更是鲜红可以推断，这种红色物质可能与石蕊试液一样遇到显碱性的溶液可能会变为蓝色进行解答；[收集证据]：选取一种碱溶液例如氢氧化钠溶液进行实验即可，为便于发现溶液颜色变化，加入氢氧化钠溶液的溶液与原溶液进行对比；[反思]：根据日常生活中有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝进行解答．[猜想与假设]：虾汤加了少量的食醋后颜色更是鲜红可以推断，这种红色物质可能与石蕊试液一样遇到显碱性的溶液可能会变为蓝色；[收集证据]：选取一种碱溶液例如氢氧化钠溶液进行实验即可，为便于发现溶液颜色变化，加入氢氧化钠溶液的溶液与原溶液进行对比；[反思]：日常生活中有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝．故答案为：[猜想与假设]：蓝；[收集证据]：把红色的虾汤分成两份，向其中一份加入氢氧化钠溶液，与另一份进行颜色对比；加入氢氧化钠溶液的虾汤的颜色变蓝；[反思]：紫色喇叭花．
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小雨在用水煮虾的过程中发现青色的生虾煮熟以后变成红色，尤其是虾汤加了少量的食醋后颜色更是鲜红．[提出问题]：虾汤中的这些红色物质是什么？[猜想与假设]：这种红色物质遇到显碱性的溶液可能会变为____色...
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经过分析，习题“小雨在用水煮虾的过程中发现青色的生虾煮熟以后变成红色，尤其是虾汤加了少量的食醋后颜色更是鲜红．[提出问题]：虾汤中的这些红色物质是什么？[猜想与假设]：这种红色物质遇到显碱性的溶液可能会变为____色．（填“红...”主要考察你对“酸、碱、盐的鉴别”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸、碱、盐的鉴别
酸、碱、盐的鉴别【知识点的认识】酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验或鉴别的核心内容，具体是指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉之功效．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（　　） A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D．当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸、碱、盐的鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于它综合了酸碱盐的相互关系，具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它受到命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的鉴别和推断、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸、碱、盐的鉴别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见酸碱盐（如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、钾盐、钙盐、钠盐、镁盐、铁盐、亚铁盐、铵盐、钡盐、铜盐、银盐）的鉴别及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸、碱、盐的鉴别的类型、原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．值得一提的是，当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时，可以联系着常见离子的检验方法及现象，从它们所含的不同离子上着手突破．2．所谓的突破口或题眼，就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验方法等．（1）有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高锰酸钾（其溶液呈紫红色），黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金，浅绿色的亚铁盐溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡，溶解时放热（升温）的氢氧化钠和浓硫酸（生石灰遇水反应放热）等，溶解时吸热（降温）的硝酸铵（另外，冰和干冰也有降温的作用）；（3）有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等；（4）有特殊条件或现象的反应主要有：二氧化锰催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应，通电时的电解水的反应，冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧，黑变红的氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧，等等；（5）典型的检验方法，例如：氧气、二氧化碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子和铵根离子的检验方法；等等．3．利用化学反应来对酸碱盐进行鉴别时，一定要抓住反应现象的不同，细心的辨别、推断．
与“小雨在用水煮虾的过程中发现青色的生虾煮熟以后变成红色，尤其是虾汤加了少量的食醋后颜色更是鲜红．[提出问题]：虾汤中的这些红色物质是什么？[猜想与假设]：这种红色物质遇到显碱性的溶液可能会变为____色．（填“红...”相似的题目：
[2014o南京o中考]实验室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到&&&&；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将&&&&沿烧杯壁缓慢地注入盛有&&&&的烧杯里，并用&&&&搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有&&&&的感觉；（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
[2014o广元o中考]下列物质的用途主要由化学性质决定的是（　　）稀盐酸用于金属表面的除锈在实验室中常用浓硫酸做干燥剂铜丝用于生产电线金刚石用来裁玻璃、切割大理石
[2010o鞍山o中考]白蚁能分泌出蚁酸．蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质．下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　）镀锌水管铜制塑像大理石栏杆铝合金门窗
“小雨在用水煮虾的过程中发现青色的生虾煮熟...”的最新评论
该知识点好题
1某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FedO4o7H2O）：①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤．②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体．③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次．请回答下列问题：（5）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需&&&&．（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式&&&&．（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是&&&&．（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有中向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，图到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？&&&&．
2（2012o烟台）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹．（1）烧瓶中观察到的现象是&&&&．（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是&&&&．（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？[猜想]猜想①：溶质只有氢氧化钠；猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；你还需补充的猜想：溶质是&&&&．[设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案
实验操作&预期现象及结论&&&&&&&&&&&
3（2012o台州）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．他对白色粉末的成分作出了一些猜测．猜测一：可能是氧氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：（1）根据实验现象推测，无色气体是&&&&．（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是&&&&（3）由实验现象可知，猜测&&&&是正确的．
该知识点易错题
1下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（　　）
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我在硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉,反应后加入了氢氧化钠溶液,为什么会出现灰绿色沉淀以及黑色絮状沉淀.黑色絮状物是什么?是氧化铜么?
春哥7iLPr7
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你做的实验中第一步的化学方程式为：CuSO4+Fe = FeSO4 +Cu反应后所得溶液有两种可能性：1、只有FeSO4溶液,加入氢氧化钠溶液时,发生反应为：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ (白色）+ Na2SO4后来Fe(OH)2逐步被氧化,发生反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转化过程中沉淀颜色先变灰绿色,最终变为红褐色.题目所描述的灰绿色就是这个变化过程的中间色之一.2、如果硫酸铜过量,第一步所得溶液为FeSO4和CuSO4混合溶液.除了上述反应外,还能发生：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ (蓝色）+ Na2SO4Cu(OH)2 = CuO (黑色)+H2O黑色絮状物确实为氧化铜.
我刚一滴入就产生了，再说氢氧化铜分解不会那么快。我在硫酸铜中直接加入氢氧化钠产生蓝色沉淀后一直是蓝色，也没有黑色沉淀呀。
1、之下的两条反应FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓
(白色）+ Na2SO4
和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
都是放热反应，会使温度升高促使CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓
(蓝色）+ Na2SO4
生成的Cu(OH)2发生分Cu(OH)2 = CuO (黑色)+H2O
由题目给的现象就可以判断此反应一定进行，否则不会有黑色沉淀的。
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灰绿色沉淀是Fe（OH）2 。 黑色絮状物有可能是红色Fe（OH）3和蓝色Cu（OH）2的混合物。不会是氧化铜，是氧化物的话也应该是氧化亚铜。
可能是铁粉，因为有剩余。（小学生回答）
你的实验现象高二就有介绍。置换反应产生的硫酸亚铁溶液。硫酸亚铁中的亚铁离子和氢氧化钠反应，产生氢氧化亚铁沉淀Fe（OH）2，在空气中瞬间被部分氧化成氢氧化铁Fe（OH）3。开始是墨绿色的，后来完全反应会变成黄色的氢氧化铁沉淀。希望对你有帮助O(∩_∩)O~...
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在pH对花青素变色影响中,如果先加酸,为什么不易变色,而加碱容易变色
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花青素是一种水溶性色素,可以随着细胞液的酸碱改变颜色.细胞液呈酸性则偏红,细胞液呈碱性则偏蓝.从化学反应来说,无论加酸或加碱,它的反应速都是一样的,至于先加酸,不易变色,而加碱容易变色,主要是人的眼睛对不同颜色敏感程度不一样.
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