& 燃料的热值知识点 & “小明家里添购了一太阳能热水器，铭牌如图所...”习题详情
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小明家里添购了一太阳能热水器，铭牌如图所示，将此太阳能热水器安放在七楼的屋顶．（1）当用此热水器向五楼的浴室供应热水，浴室离热水器大约h=10m高度差，估算热水出水口的水压约为多少N？（热水管的横截面积S=2cm2，水的密度为ρ水=1.0&103kg/m3，g=10N/kg）（2）正常日照条件下集热管每小时共吸收太阳能约为Q=4.2&106J，不计热量损失．则该热水器每小时能使水温升高多少℃？（3）以每天平均日照时间5小时计算，使用此太阳能热水器相当于每月节约使用多少kg的液化气？（液化气的热值约8.4&107J/kg）型&&&&号JL-88自身质量/kg40水&容&量/L50规&&&&格/m2m&1.2m&0.4m&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-湖南省长沙市雨花区广益实验中学九年级（上）期末物理试卷
分析与解答
习题“小明家里添购了一太阳能热水器，铭牌如图所示，将此太阳能热水器安放在七楼的屋顶．（1）当用此热水器向五楼的浴室供应热水，浴室离热水器大约h=10m高度差，估算热水出水口的水压约为多少N？（热水管的横截面积S=2c...”的分析与解答如下所示：
（1）热水出水口的压强：p=ρ水gh=1.0&103kg/m3&10N/kg&10m=105Pa，根据p=可得：水压F=pS=105Pa&2&10-4m2=20N；（2）根据ρ=得：热水器内水的质量m=ρ水V=1.0&103kg/m3&50&10-3m3=50kg，∵不计热量损失时，∴Q吸=Q=4.2&106J，根据Q吸=cm△t可得，该热水器每小时能使水温升高的温度：△t===20℃；（3）每天平均日照时间5小时吸收的热量：Q总=5Q=5&4.2&106J=2.1&107J，根据Q=mq可得：所需液化气的质量m′===0.25kg．答：（1）热水出水口的水压约为20N；（2）该热水器每小时能使水温升高20℃；（3）使用此太阳能热水器相当于每月节约使用0.25kg的液化气．
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小明家里添购了一太阳能热水器，铭牌如图所示，将此太阳能热水器安放在七楼的屋顶．（1）当用此热水器向五楼的浴室供应热水，浴室离热水器大约h=10m高度差，估算热水出水口的水压约为多少N？（热水管的横截面...
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经过分析，习题“小明家里添购了一太阳能热水器，铭牌如图所示，将此太阳能热水器安放在七楼的屋顶．（1）当用此热水器向五楼的浴室供应热水，浴室离热水器大约h=10m高度差，估算热水出水口的水压约为多少N？（热水管的横截面积S=2c...”主要考察你对“燃料的热值”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
燃料的热值
与“小明家里添购了一太阳能热水器，铭牌如图所示，将此太阳能热水器安放在七楼的屋顶．（1）当用此热水器向五楼的浴室供应热水，浴室离热水器大约h=10m高度差，估算热水出水口的水压约为多少N？（热水管的横截面积S=2c...”相似的题目：
[2014o漳州o中考]现代火箭用液态氢作燃料，是因为液态氢具有（　　）较大的热值较高的凝固点较低的沸点较大的比热容
[2014o厦门o中考]“可燃冰”作为新型能源，有巨大的开发潜力．同等条件下，“可燃冰”完全燃烧放出的热量达到煤气的数十倍，这表示“可燃冰”的（　　）热量很大温度很高热值很大比热容很大
[2012o漳州o中考]烧开同样一壶水，完全燃烧的干木材与完全燃烧的无烟煤质量不同，是因为干木材和无烟煤具有不同的（　　）热值比热容内能热量
“小明家里添购了一太阳能热水器，铭牌如图所...”的最新评论
该知识点好题
1自贡市民使用天然气是一种清洁能源．1m3的天然气完全燃烧放出&&&&J的热量．（q天然气=4.2×107J/m3）
2汽车在行驶中，由于路况和车速的不同，发动机的实际功率也不同，通常行驶时，实际功率要小于它的最大功率．某型号轿车的有关数据如下表．
发动机最大功率&90kW&百公里耗油（100km/h匀速行驶）&6.0L（某标号汽油）&最大车速&170km/h&（某标号汽油的热值约为4.5×107J/kg、密度约为0.7×103kg/m3）求：（1）若轿车以100km/h的速度匀速行驶1h，则轿车消耗了多少千克的汽油？（2）若轿车发动机的效率是30%，当轿车以100km/h的速度匀速行驶时，发动机的实际功率是多少瓦特？
3小宇家使用天然气灶烧水、做饭，2007年12月末和2008年元月末天然气公司抄表工观察到天然气表的示数分别如图所示：（1）小宇家元月内天然气的用量约为&&&&m3．新奥天然气公司的天然气价格为2.8元/m3．小宇家应向天然气公司缴纳天然气费&&&&元．（实际生活中，天然气公司一般按立方米的整数收费）（2）在社会实践活动中，小宇发现通常情况下，烧开4kg、15℃的一壶水，消耗的天然气约为0.6m3．烧水过程中，水吸收的热量约为多少？（3）小宇试图用水吸收的热量、用气量，根据q=QV计算天然气的热值．同学小丽指出，有两方面的原因导致这种方法不可行．小丽所说的是哪两方面的原因．（4）小宇家在没有使用天然气之前，主要是以煤作为燃料来烧水、做饭的．请你从热学和环保的角度，说说天然气与煤相比有什么优点？（天然气、煤的热值分别为1.14×108J/kg、3×107J/kg）
该知识点易错题
1日“神十”成功发射，这是我国载人飞船首次应用性飞行．下列与“神十”相关的说法中正确的是（　　）
2小宇家使用天然气灶烧水、做饭，2007年12月末和2008年元月末天然气公司抄表工观察到天然气表的示数分别如图所示：（1）小宇家元月内天然气的用量约为&&&&m3．新奥天然气公司的天然气价格为2.8元/m3．小宇家应向天然气公司缴纳天然气费&&&&元．（实际生活中，天然气公司一般按立方米的整数收费）（2）在社会实践活动中，小宇发现通常情况下，烧开4kg、15℃的一壶水，消耗的天然气约为0.6m3．烧水过程中，水吸收的热量约为多少？（3）小宇试图用水吸收的热量、用气量，根据q=QV计算天然气的热值．同学小丽指出，有两方面的原因导致这种方法不可行．小丽所说的是哪两方面的原因．（4）小宇家在没有使用天然气之前，主要是以煤作为燃料来烧水、做饭的．请你从热学和环保的角度，说说天然气与煤相比有什么优点？（天然气、煤的热值分别为1.14×108J/kg、3×107J/kg）
3下表列出的是北京煤气用具厂生产的JS系列家用燃气热水器的参数，其中各物理量的单位用的是国际通用的符号，说明如下：Pa一帕斯卡mmH2O-毫米水柱J-焦耳h-小时M3-立方米l-升，即分米3kgf-千克力，即质量为1千克的物体所受的重力min-分（时间单位）单位前面的字母M表示系数106，字母H表示系数1021、分别计算燃烧1米3液化石油气、人工煤气和天然气所产生的热量（单位：焦耳）．2、王秋生同学说，热水产率一栏中，5、3、2后面的符号印得不清楚，好像是数字“l”，但在“/min”的前面又丢掉了什么，请你通过计算判断这个栏目中三个参数的正确数值和单位．3、“热效率”一栏给的是参考值；“热水产率”一栏给的是厂家对样品的实测值．分别计算温升25℃和55℃时的热效率，并解释这两种情况下热效率不同的原因．
产品名称&&& 燃气快速热水器&产品型号& JSY5-C&JSR5-C&JST5-C&使用燃气& 液化石油气&人工煤气&天然气&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pa额定燃气压力&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & 280～300mmH2O&800～1000Pa&&&&&&&&&& 80～100mmH2O&Pa&&&&&&&&&& 200～250mmH2O&额定热负荷&& 37MJ/h&额定燃气耗量& 0.368HM3h&0.964HM3h&1.04HM3h&热效率＞80%&使用水压&&& &0.04～1.0Mpa（0.4～10kgf/cm2）&热水产率接口尺寸&温升25&&&& 51/min温升40&&&& 31/min温升55&&&& 21/min燃气入口&& G1/2″冷水入口&& G1/2″热水入口&& G1/2″&&&外形尺寸&& 4.06mm（高）×293mm（宽）×230mm（厚）&重量&& 6.2kg&
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94平米小户型装修成本预算
94平米小户型装修成本预算 189***4616 | 浏览4 次 发布于1 小时前 最佳答案
27乘189列竖式计算
189写在上面，27写在下面
亩 怎么算? 比如说长189 宽23=几亩地
一亩等于60平方丈，一丈等于10尺，一米等于3尺，请你自己计算一下吧……
可以这样计算：长×宽÷666.66667＝亩数
用简便方法计算632+189+368,195+42+58,563+862+432
632+189+368=（632+368）+189==1189195+42+58=195+（42+58）=195+100=295563+862+432=（563+432）+862=995+862=1857
装修新房全包按实用面积还是建筑面积预算
189***9503 发布于 14:07 最佳答案...一般情况下现在都是按照实...
428-189+111用简便方法怎么计算
428-189+111=428+111-189=539-189=350
家装地热管阻力是怎么估算的？
1、首先计算管材用量：
地暖按照国标S5DN20*2.0管材、管间距20厘米计算，平均每平米约使用4.5米管材，所以管材总用量约为4.5m/㎡×85㎡=382.5m，另要计算一定的余量，取整400米即可。
2、管卡用量：
平均每米地暖管路使用3个管卡，所以400米管路约使用1200个管卡。
3、弯管器：
弯管器是个类似紧密弹簧形状外观的金属物品，用于硬质管道在弯曲施工时，保护管材不被折成死弯，减小管道弯曲产生的水力阻力。最常见的是用在铝复合管道施工。弯管器是个工具，可重复使用，按照不同管材内径，16管、20管、25管、32管最为常见，每种有1件就够了。
家装水管用量该怎么去估算？
确认入户水平管的位置和规格
主立管一般设置在卫生间和厨房的风道旁边的管井内，也有部分明装的立管通常设在房间的拐角的地方，入户水平管通常接在水表后，用作水平管的塑料水管外径规格可以采用dn20
dn32几种不同的规格。
怎样估算装修水管的用量
确认用水点的规格、位置和数量
一般住宅的用水点（水龙头）的口径为dn16或者dn20，末端支管和总水平管或者水平管支管之间需要利用管件（三通、变径三通或者弯头）进行过渡，分别接到不同的末端用水点。
确认用水点距离地面的安装距离
通常洗菜池距地450mm，洗衣机距地800mm-1200mm，具体视洗衣机型号而定。
考虑了上述因素后，就可以比较准确的估算出水管的用量了，即
水管用量总数=入户总水平管+管件（变径三通和弯头）+末端水管
家装水管估算用量的方法有人知道吗？
1、安装一户水管，主要由材料费(水管+配件及耗材)、服务费(安装费及特殊服务费)两部分收费组成。
2、材料费的计算：清点材料，开材料单子。管材(单管)的清点，按减法计算，当时的总数减去完工后的米数，就是所安装的数量，其中包括管材(单管)的正常损耗为不超过实际用量的3%，如超出此比例，说明安装工人技术不到位或现场由于安装过程中线路更变所造成。配件按照整个管道系统逐一清点。
哪位网友能说说家装水管用量该怎么去估算？
确认入户水平管的位置和规格主立管一般设置在卫生间和厨房的风道旁边的管井内，也有部分明装的立管通常设在房间的拐角的地方，入户水平管通常接在水表后，用作水平管的塑料水管外径规格可以采用dn20\\dn25\\dn32几种不同的规格。怎样估算装修水管的用量确认用水点的规格、位置和数量一般住宅的用水点（水龙头）的口径为dn16或者dn20，末端支管和总水平管或者水平管支管之间需要利用管件（三通、变径三通或者弯头）进行过渡，分别接到不同的末端用水点。怎样估算装修水管的用量3确认用水点距离地面的安装距离通常洗菜池距地450mm，洗衣机距地800mm-1200mm，具体视洗衣机型号而定。考虑了上述因素后，就可以比较准确的估算出水管的用量了，即水管用量总数=入户总水平管+管件（变径三通和弯头）+末端水管
家被人泼油漆怎么估算损失
教你如何估算家装的费用标准
目前，家居装饰已进入老百姓正常消费领域，如何利用有限资金，创造高品质的居住环境、提高生活质量是每一位当家人士关心的话题。
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家装电线用量要如何计算？有什么估算方法
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房子是我和老公一眼相中的，户型太好了，虽然超出预算也紧吧紧吧买下了
估算房价怎么样谁清楚
现在国内商品房价的一般构成是“3+3+3+1”的比例，即“30%的土地成本+30%的建安成本+30%的报建、行政费用和税费等+10%的开发商的利润”。　　1.土地成本（25%-30%）：房价里的土地成本指楼面地价，简单地讲，就是单位建筑面积平均分摊的土地价格。也可以理解为土地上盖出房子后，每平米售价中所包含的土地成本。楼面地价能最真实地反映建筑单价中所包含的单位土地成本价格。　　2.建安成本（30%）：是房价中相对稳定的部分，它是房屋建筑成本和房屋设施设备安装成本的简称。房屋建筑成本是建设房屋的投入，安装成本是安装房屋设施设备的投入，两者都包括材料成本投入和人工成本。　　3.开发地产的行政费用和税费（30%）：主要产生在规划、报建、预售等环节。直接与房地产相关的税种有13个，主要包括企业所得税、营业税、城市维护建设税、教育费附加、土地增值税、印花税等。据机构测算：假设房子市值是100万元（单价8000元/平方米，面积125平米），这套房负担的税收为这样几种。除此之外，还有城镇土地使用税、契税、房产税或城市房地产税。这里我们不再赘述。简单地说，一套总价100万元的房子，相关税费可能接近30%。　　4.利润率（10%）：利润还有多少？对于每一家企业来说都是巨大的争夺点，利润率越高，也就意味着企业的融资开发等成本越低，而这就看各家开发商的本事了。就目前来看，对于房企的利润比例较为清晰还是上市房企，但是上市房企本身目前的现状也不乐观。近期兰德咨询在一份覆盖202家上市房企的统计中表示，去年53%的企业净利润已触及10%红线， &预计今年房地产业就将成为中利行业。那中小房企的利润还有多少？就有可能直接触及生死线以下。
建筑工程估算表谁那儿有
施工功效 &（定额 &以下均为综合工日）1、一般抹灰：砖墙12.90工日/100平方，混凝土墙15.45工日/100平方2、砌筑工砌筑加气块：600*300*100（125、200、250） &10立方/10.01个综合工日；3、砌筑工清水砖墙 &标准砖240*115*53 &10立方/21.97（一砖18.87、17.83）个综合工日，随墙厚增加而减少工日；混水砖墙 &标准砖240*115*53 &10立方/28.17（19.64、一砖16.08）个综合工日，随墙厚增加而减少工日。4、贴瓷砖与磁砖大小关系很大：面砖75*150 &62.16工日/100平方；面砖95*95 &61.65工日/100平方；面砖240*60 &51.66工日/100平方；5、外墙涂料（包括腻子）6.58工日/100平方。刮腻子二遍4.40工日/100平方；6、找平层：20mm水泥砂浆 &8.00工日/100平方；30mm细石混凝土 &8.12工日/100平方。7、整体面层包括压光：20mm水泥砂浆 &10.27工日/100平方楼地面8、防水卷材：屋面：改性沥青防水卷材（7.02工日/100平米，热作业）；高分子（三元乙丙）橡胶卷材冷贴（9.22工日/100平米，冷贴）墙面、地面：高分子 &平面19.34工日/100平米 &立面24.99工日/100平米9、 &涂膜：聚氨酯二遍 &6.66工日/100平米 &苯乙烯涂料2.21工日/100平米石油沥青一遍 &立面1.87工日/100平米，立面2.25工日/100平米，10、屋面保温现浇水泥（珍珠岩）：7.19工日/10立方，干铺珍珠岩 &3.62工日/10立方沥青珍珠岩块（水泥珍珠岩块） &5.91工日/10立方，乳化沥青珍珠岩12.27工日/10立方。11、墙体保温聚苯乙烯泡沫板 &55.01工日/10立方12、模板（结构板，制作安装拆除等）36.45工日/100平方，结构梁33.27工日/100平方13、混凝土（现浇结构）梁14.66工日/100平方，墙22.89工日/100平方 &板15.19工日/100平方
70平米房屋装修价格怎么估算
楼主你好！大概在3到5W吧，这个要具体看你的要求咯 &
硅化木市场价值怎么估算
使它最终拥有了五彩斑斓晶莹剔透的外在表现。如果说硅化木是地史价值的传承者,那么... &大大超过我们常见的翡翠和软玉。当然一整块的时候适合用.
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要计算在内的东西太多了，场地大小及运距，土质等等。。。。。
地坪漆厚度估算方法
可以在相关网站上看看会比较详细很多
冷凝水管径如何估算
通常，可以根据机组的冷负荷Q（kW）按下列数据近似选定冷凝水管的公称直径；Q≤7kW & & & & & & & & & & & &DN＝20mm &Q＝7.1～17.6kW & & & & & &DN＝25mm &Q=101～176kW & & & & & &DN＝40mm &Q＝177～598kW & & & & & &DN＝50mm &Q=599～1055kW & & & & &DN＝80mm &Q＝kW & & & &DN＝100mm &Q=kW & & &DN＝125mm &Q&12462kW & & & & & & &DN＝150mm &注：（1）DN＝15mm的管道，不推荐使用。冷凝水管的公称直径DN（mm），应根据通过冷凝水的流量计算确定。一般情况下，每1kW冷负荷每1h约产生0.4kg左右冷凝水；在潜热负荷较高的场合，每1kW冷负荷每1h约产生0.8kg冷凝水。
中央空调电费怎么估算
定速空调累计工作一小时耗电量/度＝制冷功率÷1000 & & &空调日耗电量/度＝制冷功率×日累计工作小时（这个的前提是外机不停机的情况下的累计工作小时，要是外机停过，就要把停机的时间去掉）÷1000
怎样估算家庭装修用线
1.首先,你要确定门口到各个功能区(主卧室.次卧室,儿童房,客厅,餐厅,主卫,客卫,厨房,阳台1,阳台2,走廊)最远位置的距离.把上述距离量出来,有:A米,B米,C米,D米,E米,F米,G米,H米,I米,J米,K米工11个结果。 &2 &.然后你确定各功能区灯的数量(各功能区同种辅灯统一算一盏),各功能区插座数量 &各功能区大功率电器数量(没有用0表示) & &3.计算,1.5MM电线长度为:(A+5米)乘主卧灯数 &(B+5米)乘次卧灯数 &(C+5米)乘儿卧灯数 &(D+5米)乘客厅灯数 &(E+5米)乘餐厅灯数 &(F+5米)乘主卫灯数 &(G+5米)乘客卫灯数 &(H+5米)乘厨房灯数 &(I+5米)乘阳台1灯数 &(J+5米)乘阳台2灯数 &(K+5米)乘走廊灯数 &上述结果之和乘于2 &4.计算2.5MM电线长度为 &(A+2米)乘主卧插座数 &(A+2米)乘主卧插座数(B+2米)乘次卧插座数 &(C+2米)乘儿卧插座数 &(D+2米)乘客厅插座数 &(E+2米)乘餐厅插座数 &(F+2米)乘主卫插座数 &(G+2米)乘客卫插座数 &(H+2米)乘厨房插座数 &(I+2米)乘阳台1插座数 &(J+2米)乘阳台2插座数 &(K+2米)乘走廊插座数上数结果之和乘35.4MM电线长度为 &(A+4米)乘主卧大功率电器数量(B+4米)乘次卧大功率电器数量 &(C+4米)乘儿卧大功率电器数量(D+4米)乘客厅大功率电器数量(E+3米)乘餐厅大功率电器数量 &(F+3米)乘主卫大功率电器数量 &(G+3米)乘客卫大功率电器数量 &(H+3米)乘厨房大功率电器数量(I+2米)乘阳台1大功率电器数量 &(J+2米)乘阳台2大功率电器数量 &(K+2米)乘走廊大功率电器数量上述之和乘于3 & &6.例如如果是3室2厅2卫1厨房1阳台的房子 &以上A.B.C.D.E.F.G.H.I.J.K真实数据为12米 &12米 &15米 &7米 &4米 &12米 &4米 &6米 &15米 &0米 &8米,如果各功能区灯的数量都为1那么各功能区插座的数量都为2 &各功能区大功率电器数量都为1 &那么根据公式:1.5MM线需要290米(3卷内), &2.5MM需要690米(7卷多), &4MM需要381米(4卷),电话线,有线和网线都可以算出来了. &这个数据应该是相当准确的,还留余地的！希望可以帮助到你。
哪位了解无锡房价估算
个人建议你购买富力城这个楼盘的，现在的房价是15000元/m?，地址在金城东路和行创四路交界处，不仅做到了南北通透，而且三房朝南，采光极好（厨房也一样）楼栋前后都是挫开的，每栋一楼到顶楼都可以阳光普照，小区采用人车分离，大大保证了业主安全和夜间休息舒适度，最值得一提的是富力自带商圈，商业街与小区有一个景观河隔离，这样繁华的商业街的喧闹也不会影响业主的生活，值得购买！以上价格来源于网络，仅供参考，具体价格以购买时为准。
邵阳装修报价该怎么估算
自己的装修应该是怎么样的装修报价才是没有别装修公司忽悠了，装修的问题一定是有很多业主比较关心的问题，特别是对于那些是工薪阶层的人，能够有自己的一套房子确实不是一件简单的事情，即使有了自己的房子，但是面对新房子需要装修的时候，之前兔小编就遇到一个邵阳装修报价不知道的业主，这里为了帮助还有很多不会估算的人一个知识分享吧！
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17、无机化学万题库(计算题)(7-9)
（七） 溶液与胶体 1．KNO3 在 373 K 和 293 K 时的溶解度分别为 246 g / (100 g 水)和 32 g /(100 g 水) 。现 － 有浓度为 9.9 mol?kg 1 溶液 100 g 从 373 K 冷却至 293 K ，将析出固体 KNO3 多少 克？（KNO3 式量为 101）** 2．实验室需要 4.0 mol?dm 3 的 H2SO4 溶液 1.0 dm3，若已有 300 cm3 密度为 1.07 g?cm 3 － 的 10％ 的 H2SO4 溶液 ，应加入多少体积密度为 1.82 g?cm 3 的 90％ 的 H2SO4 ，然 后稀释至 1.0 dm3 。 2SO4 的式量为 98）*** （H 3．试计算将 100 cm3 96.0% 的浓硫酸( 密度 1.84 g?cm 3 ) 稀释成 21.5%的稀硫酸( 密 － 度 1.16 g?cm 3 ) 所需要的水量 ，操作时应注意什么？** 4．某氨水的质量分数为 NH3 30％ ，密度为 0.890 g?cm ⑴ 氨水中 NH3 和 H2O 的摩尔分数 ； ⑵ 溶液的质量摩尔浓度。 （NH3 的式量为 17）**－3 － － －，试计算：5．37℃ 时血液的渗透压为 775 kPa ，计算供静脉注射的葡萄糖（C6H12O6 ，式量为 180 ） － 溶液的浓度应是多少？（以 g?dm 3 表示）*** 6．质量分数为 5.01% 的葡萄糖（C6H12O6 ， 式量为 180）溶液开始结冰的温度是多少？ － （水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1）*** 7．人体血浆的凝固点为－0.501℃，在正常体温 37℃ 时 ，人体血液的渗透压是多少？（水 － 的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1）*** 8．为了使溶液的凝固点为 －2.0℃（已知水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1 ，Kb＝0.52 － ，须向 1.00 K水中加入多少克尿素[CO(NH2)2] ? 这溶液在标准压力下的 K ? kg ? mol 1） 沸点将是多少？（尿素式量为 60.0）*** 9．将 S 8 溶于 40.0 g 苯中 ，使溶液的沸点升高了 0.810℃ ,计算所加入的 S 8 的质量 。 － （苯的 Kb＝2.53 K ? kg ? mol 1 ，原子量：S 32.0）*** 10．37℃时人体血液的渗透压为 775 kPa ，欲配制和血液渗透压相等的供静脉注射用的生理 － 盐水，其质量分数应是多少？（此溶液的密度为 1.38 g?dm 3 ，此溶液的活度系数为 0.717 ，原子量：Na 23, Cl 35.5 ）**** 11．0.400 g 萘（C10H8 ，摩尔质量为 128 g?mol 1） ，溶于一定量的 CCl4 中，溶液的沸点升 高了 0.458℃ ；现将一未知摩尔质量的物质 0.538 g 溶于同量 CCl4 中 ，沸点升高了115－ －0.430℃ ,求该未知物的摩尔质量 。*** 12．有两种溶液 ，一为 15.0 g 尿素 [CO(NH2)2 ，摩尔质量为 60.0 g?mol 1] 溶于 200 g 水 中；另一为 22.5 g 某未知物溶于 100 g 水中 ，两者的凝固点相同 ，求此未知物的摩尔 质量 。*** 13．某化合物的最简式是 C4H8O2 ，将 2.56 g 该化合物溶解于 100 g 苯中 ，测得凝固点比 － 纯苯低 0.738 K 。已知苯的 Kf ＝5.12 K ? kg ? mol 1 ，计算并推断该化合物在苯溶液中 的分子式 。*** 14．氯化汞（HgCl2）的凝固点下降常数为 34.4 K ? kg ? mol 1 。将 0.849 g 氯化亚汞（最简 式为 HgCl）溶于 50.0 g HgCl2 中，所得混合物的凝固点下降了 1.24℃ ，求氯化亚汞 在该溶液中的摩尔质量及分子式 。 （原子量： Hg 200 ，Cl 35.5 ）*** 15．20℃ 时 ，在 500 g 水中含有 25.97 g 己六醇的水溶液 ，其蒸气压为 2322 Pa ，已知 在此温度，纯水的蒸气压 2334 Pa ，计算己六醇的摩尔质量 。*** 16．3.24 g 硫溶于 40.0 g 苯中，苯的沸点升高了 0.810℃ ，求溶解在苯中的硫的分子式。 － （苯的 Kb＝2.53 K ? kg ? mol 1，硫的原子量 32 ）*** 17．在 300 K 时 ，4.0 g?dm 的摩尔质量 。**－3 － －聚氯乙烯溶液的渗透压为 6.5×10－2kPa ，试计算聚氯乙烯18．在 28.0℃ 时 ，13.0%（质量分数）某物质的水溶液的蒸气压为 3648 Pa ，已知该温度 下水的蒸气压为 3779 Pa，试计算该物质的摩尔质量。** 19．将 100 g 质量分数为 95.0% 的浓硫酸缓缓加入 400 g 水中 ，配制成溶液，测得此溶液 － 的密度为 1.13 g?cm 3 ，计算溶液的： 2SO4 式量为 98 ） （H ⑴ 质量分数 ； ⑵ 物质的量浓度 ； ⑶ 质量摩尔浓度 ； ⑷ 硫酸和水的摩尔分数 。** 20．10.00 cm3 NaCl 饱和溶液重 12.003 g ，将其蒸干 ，得 NaCl 3.173 g ，已知 NaCl 的 式量为 58.44 ，H2O 的式量为 18 ，试计算该饱和溶液： ⑴ 在该温度下的溶解度（ g / 100 g H2O ） ； ⑵ 物质的量浓度 ； ⑶ 质量摩尔浓度 ； ⑷ NaCl 的摩尔分数 。** 21．某浓度的蔗糖溶液在 －0.250℃时结冰 ，此溶液在 25.0℃时的蒸气压为多少？渗透压 为多少？（已知纯水在 25℃ 时的蒸气压为 3130 Pa ，水的凝固点下降常数为 1.86 － K ? kg ? mol 1 ）***11622．已知 10.0 g 葡萄糖（分子量 180）溶于 400 g 乙醇（分子量 60.0） ，乙醇沸点升高 了 0.143℃ ，而某有机物 2.00 g 溶于 100 g 乙醇时 ，其沸点升高了 0.125℃ ，在 20℃ 时乙醇的蒸气压为 5851 Pa 。计算： ⑴ 该有机物的摩尔质量是多少？ ⑵ 在 20℃该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少？**** 23．临床上用的葡萄糖（C6H12O6 ，分子量 180 ）等渗液的凝固点降低值为 0.543℃ ，溶 － 液的密度为 1.085 g?cm 3 。试求此葡萄糖溶液的质量分数和 37℃时人体血液的渗透压 － 为多少？（水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1）**** 24．某糖水溶液的沸点为 100.138℃ ，求其凝固点及 27℃ 时的蒸气压 。 （水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol－1，Kb＝0.52 K ? kg ? mol 1，27℃ 时水的蒸气压为 3.57 kPa ）***－25．将 26.3 g CdSO4 固体溶解在 1000 g 水中 ，其凝固点比纯水降低了 0.285 K ，计算 （原子量：Cd 112.4 S 32.06 ；水的 Kf ＝1.86 CdSO4 在溶液中的离解百分数 。 －1 K ? kg ? mol ）*** 26．在 37℃ 时 ，人体血液渗透压约为 780 kPa ，现需要配制与人体血液渗透压相等的葡萄 糖盐水溶液供静脉注射 ，若已知上述 1.0 dm3 葡萄糖盐水溶液含 22 g 葡萄糖 ，问其 中应含食盐多少克？（葡萄糖式量为 180 ；食盐式量 58.5 ；假定该条件下食盐完全 电离 。 ）**** 27．某糖水溶液的凝固点为－0.500℃ ，求此溶液的沸点以及 25℃ 时蒸气压。 （25℃时水的 －1 － 蒸气压为 3.17 kPa ；水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol ；Kb＝0.512 K ? kg ? mol 1）*** 28．用高压锅加热 0.500 mol?K **** 29．在 25℃ 时测得三氯甲烷（CHCl3）和四氯化碳（CCl4）的蒸气压分别为 199.1 和 114.5 Pa 。这两种液体以等物质的量形成理想溶液时 ，求：⑴ 总蒸气压 ； ⑵ 与该液体混合物相平衡的蒸气中 CHCl3 的质量分数 。 (CHCl3 式量为 119.5 ，CCl4 式量为 154 )**** 30．1946 年，科学家用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量 ，操作方法是将 9.63 g 蛋 白质配成 1.00 dm3 水溶液，测得该溶液在 25℃ 时的渗透压为 0.353 kPa ，计算牛血 清蛋白的分子量是多少？*** 31．取 2.50 g 葡萄糖（分子量 180 ）溶解在 100 g 乙醇中 ，乙醇的沸点升高了 0.143℃，117－1的蔗糖水溶液 ，计算当高压锅内压力达到 202.6 kPa 时，－1蔗糖水溶液的沸点 。 （水的 Kb＝0.512 K ? kg ? mol，摩尔蒸发热为 41.20 kJ ? mol 1）－而某有机物 2.00 g 溶于 100 g 乙醇时，沸点升高了 0.125℃ ，已知乙醇的 Kf ＝1.86 － K ? kg ? mol 1 ，求： ⑴ 该有机物的乙醇溶液的 ?Tf 是多少？ [10-26] ⑵ 在 20℃ 时 ，该有机物的乙醇溶液的渗透压约是多少？*** 32．将 5.00 g 鸡蛋白溶于水中并制成 1.000 L 溶液，测得该溶液在 25℃ 时的渗透压为 306 Pa ，计算鸡蛋白的平均摩尔质量。*** 33．为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到 253 K ，即 ?Tf =20.0 K ，则在 每 1000 g 水中应加入甘油（C3H8O3，分子量 92 ）多少克？（水的凝固点下降常数 Kf － ＝1.86 K ? kg ? mol 1 ）** 34．泡沫灭火器需要用饱和 Al2(SO4)3 溶液，已知在 20℃ 时 Al2(SO4)3 的溶解度为 36.0 g /(100 g 水) 。若每个灭火器装 1300 g 溶液，问需要多少克 Al2(SO4)3 和多少克水混合 才行 ？此溶液的质量分数是多少 ？** 35．在 500 cm3 水中，加入 100 cm3 32%、密度为 1.20 g?cm 3 的 HNO3 ，所得 HNO3 溶 － 液的密度为 1.03 g?cm 3 ，求此溶液物质的量浓度和质量分数 。 （HNO3 式量 63 ）** 36．已知某乙醇水溶液中乙醇的摩尔分数是 0.050 ，求此溶液的浓度，分别用 mol?kg 1 和 － － mol?dm 3 表示。 （溶液密度为 0.979 g?cm 3 ，乙醇的式量 46 ，水的式量 18 ）** 37．现有甲醇和乙醇的水溶液，若已知甲醇的质量摩尔浓度为 2.14 mol?kg 分数为 0.0628 ，求乙醇的质量摩尔浓度。***－1 － －，乙醇的摩尔38．A 、B 两种液体混合后可组成一个理想溶液，某温度下，2.00 mol A 和 2.00 mol B 混 合后组成的溶液蒸气压为 350 Pa ；若往混合溶液中再加入 1.00 mol A ，溶液的蒸气压 上升至 400 Pa ，问在该温度下 纯 A 和纯 B 的蒸气压各是多少 ？*** 39．配制 0.250％ ZnSO4 滴眼液 1000 g ，需要加入多少克 H3BO3 才能使溶液的渗透压与 人体体液的渗透压相等 ？已知该滴眼液的凝固点下降为 0.520℃ ，ZnSO4 式量为 － 161.4 ，H3BO3 式量为 61.8 ，水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1 ，假设 ZnSO4 完全电离， H3BO3 的电离可以忽略）*** 40．取 0.167 g CaCl2 溶于 150 g 水中，测得溶液的凝固点为－0.0558℃；而 0.320 g BeCl2 溶于 100 g 水中，测得该溶液的凝固点为－0.0744℃。通过计算判断这两种盐在水中的 － 电离情况。 （水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1，原子量 Be 9，Ca 40，Cl 35.5）*** 41．Fe (CO)5 是一种有毒液体，常用作有机合成的催化剂，它不溶于水，可溶于 CS2 。在11828℃时，将 30.0 g Fe (CO)5 溶于 100 g CS2 中，试求： ⑴ 溶液的蒸气压是多少 ？ ⑵ 蒸气相中，这两种物质的摩尔分数各是多少 ？ 已知：在 28℃时，Fe (CO)5 的蒸气压为 52.0 Pa ，CS2 的蒸气压为 533 Pa ， 原子量 S 32.1 ，Fe 55.9 。*** 42．取 2.67 g AlBr3 溶于 200 g 水中 ,测得溶液的凝固点为-0.372℃；而 0.753 g BBr3 溶于 50 g 水中，测得该溶液的凝固点为－0.112℃ 。通过计算判断这两种盐在水中的电离情 － 况。 （水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1，原子量 B 11 ，Al 27， Br 80 ）*** 43．称取某碳氢化合物 3.20 g ，溶于 50.0 g 苯（Kf ＝5.12 K ? kg ? mol 1）中，测得溶液的 凝固点比纯苯下降了 0.256℃ 。 ⑴ 计算该碳氢化合物的摩尔质量 ； ⑵ 若上述溶液在 25℃ 时的密度为 0.920 g?cm3 ，计算溶液的渗透压 。** 44．某非电解质 6.89 g 溶于 100 g 水中，将溶液分成两份，一份测得凝固点为－1.00℃ ， 另一份测得渗透压在 0℃时为 1.22×103 kPa 。根据凝固点下降实验计算该物质分子量， － 并判断渗透压实验是否基本准确 ？（水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1）*** 45．在一个密闭钟罩内有两杯水溶液，甲杯中含 0.213 g 尿素 (式量 60.0) 和 20.00 g 水 ， 乙杯中含 1.68 g 某非电解质和 20.00 g 水，在恒温下放置足够长的时间后达到动态平 衡，甲杯水溶液总质量变为 16.99 g ，求该非电解质的分子量 。**** 46．在 20℃、101 kPa 下，1 体积水可溶解 0.033 体积的甲烷。试计算处于 1010 kPa、20℃ 的 10 升甲烷饱和溶液，当压力降为 101 kPa 时，可逸出多少升甲烷气体 ？* 47．在 15℃时，将 NH3 气通入一盛水的球内至 NH3 不再溶解为止。已知空球重 3.926 g ， － 盛饱和溶液时重 6.944 g 。然后将该球放在 50.0 ml 0.5 mol?L 1 H2SO4 溶液中，将球 － 击破，剩余的酸需要用 10.4 ml 1.0 mol?L 1 的 NaOH 中和。试计算 15℃时 NH3 在水 中的溶解度 。 （NH3 的式量为 17 ）*** 48．已知在标准状况下 1 体积的水可吸收 560 体积的 NH3 ，所得氨水的比重为 0.90 。求此 溶液的质量分数和物质的量浓度 。 （NH3 的式量为 17 ）** 49．今需要 6 mol?L 1 的 HCl 溶液，但实验室中只有 10％ 的 HCl (比重为 1.05) 和 38％ － 的浓 HCl (比重为 1.19)。已知要配制的 6 mol?L 1 的 HCl 溶液比重为 1.10 ，试计算配 制时取 38％ HCl 和 10％ HCl 的体积比应是多少？（HCl 式量为 36.5）*** 50．将 50.0 cm3 浓硝酸 (密度为 1.42 g?cm 3，质量分数为 69.8％)稀释成密度 1.11g?cm 3，119－ － － －质量分数 19.0％的稀硝酸 ， 体积变为多少？该浓硝酸和稀硝酸的物质的量浓度分别是多 少？(HNO3 的式量为 63.0) *** 51．现有两种溶液，一为 1.50 g 尿素溶于 200 g 水中，另一为 42.8 g 未知物溶于 1000 g 水 中，这两种溶液在同一温度结冰，试求该未知物的分子量 。 （尿素分子量为 60.0）*** 52．为了防止水在仪器内冻结，可在水中加入甘油。如需使水的冰点下降至－2.00℃ ，则在 － 每 100 g 水中应加入甘油多少克 ? (水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1 ，甘油分子量 92)* 53．某一水溶液的凝固点是－1.000℃ ，试求该溶液的 ① 沸点 ② 25℃时的蒸气压 －1 － ③ 0℃时的渗透压 。 （水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol ，Kb＝0.518 K ? kg ? mol 1 ，25℃ 时水的蒸气压为 3.168 kPa )*** 54．有某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比例为 15∶100 。在 20℃、101.325 kPa 下， 以 4.00 升空气缓慢通过该溶液，测得其损失了 1.185 g 苯（假设损失苯以后，溶液浓度 不变） 。试求： ⑴ 该溶质的分子量 ； ⑵ 该溶液的沸点和凝固点 。 － （已知：20℃时苯的蒸气压为 10.0 kPa ，苯的 Kb＝2.53 K ? kg ? mol 1 ，101.325 kPa 下 － 苯的沸点为 80.1℃ ，Kf ＝5.12 K ? kg ? mol 1 ，苯的凝固点为 5.40℃，分子量 78） **** 55．将血红素 1.0 g 溶于适量水中，配成 100 cm3 溶液，在 20℃ 时测得此溶液的渗透压为 0.366 kPa 。试求： ⑴ 溶液的物质的量浓度 ； ⑵ 血红素的分子量 。** 56．在 20℃时将 15.0 g 葡萄糖（分子量 180）溶于 200 g 水中 。试计算： － ⑴ 该溶液的冰点 ； （水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1 ） － ⑵ 该溶液在 101.325 kPa 下的沸点 ； （水的 Kb＝0.52 K ? kg ? mol 1 ） ⑶ 该溶液的渗透压（假设物质的量浓度与质量摩尔浓度近似相等） 。** 57．假定树身内部树汁的上升是由于渗透压造成的。试估计在 25℃时，树汁能够上升的高度 － （m） 。设树汁为 0.20 mol?dm 3 的糖溶液，在树汁小管外部的水中含非电解质为 0.01 － mol?dm 3 。 kPa＝10.2 cm 水柱）** （1 58． 孕酮是一种雌性激素， 经分析得知其中含有 9.5％ H ， 10.2％ O 和 80.3％ C 。 1.50 某 克孕酮试样溶于 10.0 克苯中，所得溶液的凝固点为 3.07℃ 。求孕酮的分子式 。*** － （苯的 Kf ＝5.10 K ? kg ? mol 1 ，凝固点为 5.50℃）12059．已知在 101 kPa 及 20℃时，纯 O2 在水中的溶解度为 1.38×10 3 mol?dm 3 ，试计算被 空气饱和的水溶液中，O2 的浓度是多少 ？（设空气中氧的体积分数为 21％）*** 60．尼古丁的实验式是 C5H7N ，若将 496 mg 尼古丁溶于 10.0 g 水中，所得溶液在 101 kPa － 下的沸点是 100.17℃ 。试求尼古丁的分子式 。 （水的 Kb＝0.52 K ? kg ? mol 1 ）** 61．甲醇和乙醇的混合溶液可看作理想溶液。已知在 20.0℃时甲醇的蒸气压为 11.83 kPa ， 乙醇的蒸气压为 5.93 kPa ， 若将等质量的甲醇和乙醇混合后， 所得溶液在 20.0℃的蒸气 压是多少 ？其中甲醇的分压是多少 ？蒸气中甲醇的摩尔分数是多少 ？ （甲醇分子量 32 ，乙醇分子量 46 ）*** 62．将磷溶于苯配制成饱和溶液，取此饱和溶液 3.747 g 加入 15.401 g 苯中，混合溶液的凝 固点是 5.155℃ ，而纯苯的凝固点是 5.400℃ 。已知磷在苯中以 P4 分子存在，求磷在 － 苯中的溶解度（ g / 100 g 苯 ）（苯的 Kf ＝5.12 K ? kg ? mol 1 ，P 的原子量 31.0） 。 *** 63．0.324 g Hg (NO3)2（式量 325）溶于 100 g 水中，其凝固点是－0.0588℃ ；而 0.542 g HgCl2 （式量 272）溶于 50.0 g 水中，其凝固点是－0.0744℃ 。通过计算判断这两种盐 － 在水中的电离情况。 （水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1）*** 64．密闭钟罩内有两杯溶液，甲杯中含 1.68 g 蔗糖和 20.00 g 水，乙杯中含 2.45 g 某非电 解质和 20.00 g 水 。在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，甲杯水溶液总质量为 24.9 g ，试求该非电解质的摩尔质量 。 （蔗糖分子量 342 ，水分子量 18.02）**** 65．人体眼液的渗透压在 37℃时约为 770 kPa 。市售的某种眼药水是用下列 4 种物质配制而 成的：5.00 g ZnSO4 ，17.00 g H3BO3 ，0.20 g 盐酸黄连素和 0.008 g 盐酸普鲁卡因， 溶于水并稀释到 1000 cm3 。若设 ZnSO4 完全电离，H3BO3 是一元弱酸不电离，黄连素 和盐酸普鲁卡因含量少而忽略不计， 试计算该眼药水的渗透压是多少？ （以考虑活度因子 和不考虑活度因子两种方式计算，并比较计算的结果 。 ） 已知：ZnSO4 式量 161 ，H3BO3 式量 62 ，活度因子取 0.295 。**** 66．将 1 kg 乙二醇与 2 kg 水相混合，可制得汽车用的防冻剂，试计算： ⑴ 25℃时， 该防冻剂的蒸气压 ； （25℃时， 水的蒸气压为 3.18 kPa ， 乙二醇分子量 62 ） －1 ⑵ 该防冻剂的沸点 ； （水的 Kb＝0.52 K ? kg ? mol ） － ⑶ 该防冻剂的凝固点 。 （水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1）*** 67．配制滴眼液 5000 g ，其中 ZnSO4 含量为 0.250％，计算需要加入多少克 H3BO3 才能使 溶液的渗透压与人体体液的渗透压相等 ？已知该滴眼液的凝固点下降为 0.520℃ ， 水的 －1 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol ，ZnSO4 式量 161.4 ，H3BO3 式量 61.8 。***－－12168．液体 A 和液体 B 混合形成理想溶液。100℃时纯 A 和纯 B 的蒸气压分别是 300 Pa 和 100 Pa 。假定一溶液由 1.00 mol A 和 1.00 mol B 混合组成，在 100℃时收集液面上的蒸气 并冷凝，然后将冷凝物再加热到 100℃，并使这个蒸气再冷凝生成液体 E 。问 A 在 E 中 的摩尔分数是多少？**** 69．100 kPa ，37℃ 时，空气在血液中的溶解度为 6.6×10 4 mol?dm 3 。若潜水员在深海 呼吸了 1000 kPa 的压缩空气，当他返回地面时，试估算每 cm3 血液将放出多少 cm3 的 空气？*** 70．将 2.76 g 甘油溶于 200 g 水中，测得其凝固点为－0.279℃。试求甘油的摩尔质量。 － (水的 Kf ＝1.853 K ? kg ? mol 1)** 71．在 298.15 K ，9.47％（质量）的硫酸溶液，其密度为 1.0603 g?cm － 纯水的密度为 0.9971 g?cm 3 。试求： ⑴ 质量摩尔浓度（m） ； ⑵ 物质的量浓度（c） ； 。 ⑶ H2SO4 的物质的量分数（X）（H2SO4 的式量 98.0）**－3 － －。在该温度下，72．某未知有机化合物 X，其中含 C 63.2% ，H 8.8％ ，其余的是 O (均为质量百分数) 。 今将该化合物 0.0702 g 溶于 0.804 g 樟脑中，凝固点比纯樟脑降低了 15.3℃ 。试求 X － 的摩尔质量和化学式。 （樟脑的 Kf ＝40.0 K ? kg ? mol 1）*** 73．12.2 g 苯甲酸溶于 100 g 乙醇后，使乙醇的沸点升高了 1.13℃，若将 12.2 g 苯甲酸溶 于 100 g 苯中，则苯的沸点升高 1.36℃。试计算苯甲酸在这两种溶剂中的摩尔质量，计 － － 算结果说明什么问题？（乙醇的 Kb＝1.19 K ? kg ? mol 1，苯的 Kb＝2.60 K ? kg ? mol 1） *** 74．人类血浆的凝固点为 272.65 K（－0.5℃） ，试计算 310.15 K（37℃）时血浆的渗透压。 －1 － （水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol ，设血浆密度为 1.0 g?cm 3）** 75．人类血浆的渗透压在 310.15 K（37℃）时为 729.54 kPa ，试计算葡萄糖等渗溶液的质量 － 分数。 （设血浆密度为 1.0 g?cm 3 ，葡萄糖分子量为 180）** 76．试计算 4.40％葡萄糖（分子量 180）的水溶液在 300.2 K 时的渗透压。若该溶液的密度 － － 为 1.015 g?cm 3 ，1 Pa＝7. mm Hg 柱高度，Hg 的比重为 13.6 ，试计算将 溶液与水用半透膜隔开，在溶液一方需要多高的水柱才能使之平衡？*** 77．某水溶液含有非挥发性溶质，在 271.7 K 时凝固，试求： ⑴ 该溶液的正常沸点；122⑵ 在 298.15 K 时的蒸气压（该温度时水的蒸气压为 3.178 kPa ） ； ⑶ 298.15 K 时的渗透压 （假定溶液是理想的， 质量摩尔浓度与物质的量浓度近似相等） 。 －1 －1 （水的分子量 18 ，Kf ＝1.86 K ? kg ? mol ，Kb＝0.52 K ? kg ? mol ， ）*** 78．在 1.0 dm3 溶液中含 5.0 g 马的血红素，在 298 K 时测得溶液的渗透压为 0.182 kPa， 试计算该血红素的摩尔质量。** 79．异丙醇（C3H8O ，分子量为 60）可用作防冻剂。欲配制在－20℃以下尚不结冰的溶液， － 应往 1.0 dm3 水中加入多少体积的异丙醇（密度 0.79 g?cm 3 ） （水的 Kf ＝1.86 。 －1 K ? kg ? mol ）** 80．ZnSO4 作为一种盐，在溶液中离解成 Zn2+ 和 SO42 。现将 0.5811 g ZnSO4 溶于 180 g 水中，测得该溶液的凝固点下降是－0.0530℃，计算 ZnSO4 的离解百分率。 － （ZnSO4 式量为 161.43 ，水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1 ）*** 81．把 1.00 g 硫溶于 20.0 g 萘中，溶液的凝固点比纯萘低 1.28℃。试计算硫在萘中的分子 － 量实验值。 （萘的 Kf ＝6.8 K ? kg ? mol 1）** 82．某化合物在 85.00 cm3 水（密度为 0.988 g?cm 3 ）中溶解了 1.89 g，在 101.325 kPa － 下测得沸点为 100.106℃。 试计算该化合物的表观分子量。 （水的 Kb＝0.52 K ? kg ? mol 1） ** 83．把 0.8461 g NaCl(式量 58.5) 溶于 25.85 g 水中，所得溶液的沸点比纯水升高了 － 0.57℃ 。试计算在该溶液中，NaCl 的表观电离度。 （水的 Kb＝0.52 K ? kg ? mol 1）** 84．将 7.00 g 结晶草酸（H2C2O4?2 H2O）溶于 93 g 水中，所得溶液的密度为 1.025 g?cm 3， 试求该溶液的 ⑴ 质量分数 ⑵ 物质的量浓度 ⑶ 质量摩尔浓度 ⑷ 物质的量分数 （H2C2O4?2 H2O 式量为 126 ，H2C2O4 式量为 90 ，水的式量为 18）** 85．在 50 g CCl4 中溶入 0.5126 g 萘，测得溶液的沸点比纯溶剂升高 0.402℃。若在同量的 溶剂 CCl4 中溶入 0.6216 g 的未知物，测得溶液沸点升高约 0.647℃。求该未知物的分 子量 。 （萘的式量为 128.16）*** 86．某稀溶液在 25℃时蒸气压为 3.127 kPa ，纯水在此温度的蒸气压为 3.168 kPa 。求： ⑴ 该溶液的质量摩尔浓度； － ⑵ 该溶液的沸点。 （水的 Kb＝0.512 K ? kg ? mol 1，式量为 18.02）*** 87．101 mg 胰岛素溶于 10.0 cm3 水中，该溶液在 25℃时的渗透压是 4.34 kPa 。试计算： ⑴ 胰岛素的摩尔质量 ； ⑵ 溶液的蒸气压下降 。123－ － －（已知：水的式量 18.0 ，25℃时蒸气压为 3.17 kPa ）*** 88．某糖水溶液的沸点为 100.138℃，求其凝固点及 27℃时的蒸气压。 （已知 27℃时水的蒸气 －1 － 压为 3.57 kPa ，水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol ；Kb＝0.512 K ? kg ? mol 1）*** 89．取 0.334 g CaCl2 溶于 300 g 水中，测得溶液的凝固点为－0.0558℃，而取 0.640 g BeCl2 溶于 200 g 水中，测得该溶液的凝固点为－0.0744℃ 。通过计算判断这两种盐在水中的 － 解离情况。 （原子量：Be 9 ，Ca 40 ，Cl 35.5 ；水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1）** 90．将 1.84 g HgCl2 溶于 100 g 水中，测得该溶液的凝固点为－0.126℃，通过计算结果说明 － （HgCl2 的式量为 272 ，水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1） HgCl2 在水溶液中的存在形式。 ** 91．25℃时，0.100 mol 液态苯在一个可通过活塞而改变体积的容器中蒸发，苯在该温度下的 蒸气压为 12.3 kPa ，试求： ⑴ 体积增加至何值时液体恰好消失？ ⑵ 当体积为 12.0 dm3 和 30.0 dm3 时，苯蒸气压将分别是多少？ ⑶ 101.3 kPa 下，4 dm3 空气缓慢地鼓泡通过足量的苯，苯将损失多少克？**** 92．在 300 K 时，100 cm3 水中含 0.400 g 多肽溶液的渗透压为 0.499 kPa ，试计算多肽的 摩尔质量。** 93．实验测定某未知物的水溶液在 298 K 时的渗透压为 750 kPa ，试求该溶液的沸点和凝固 － － 点。 （水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1；Kb＝0.52 K ? kg ? mol 1）** 94．10.00 cm3 NaCl 饱和溶液重 12.003 g ，将其蒸干 ，得 NaCl 3.173 g ，已知 NaCl 的 式量为 58.5 ，H2O 的式量为 18 ，试计算该饱和溶液中盐的物质的量分数和水的物质 的量分数 。* 95．计算质量分数为 5.0 % 的蔗糖（C12H22O11 ， 式量为 342）溶液的沸点、凝固点各是多 － － 少？（水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1，Kb＝0.515 K?kg?mol 1）*** 96．在 26.6 g 氯仿（CHCl3）中溶解 0.402 g 萘（C10H8 ，式量为 128） ，其沸点比氯仿的沸 点高 0.455 K，试计算氯仿的沸点升高常数。*** 97．将某高分子化合物 0.4 g 制成 1 L 水溶液，在 27℃时测得其渗透压为 0.499 kPa。计算该 化合物的近似相对分子质量。* 98．试计算下列常用试剂的物质的量浓度： **124⑴ ⑵ ⑶ ⑷浓 浓 浓 浓HCl (式量 36.5) ，含 HCl 的质量分数为 37％ ，密度 1.19 g?cm3 ； H2SO4 (式量 98) ，含 H2SO4 的质量分数为 98％ ，密度 1.84 g?cm3 ； HNO3 (式量 63) ，含 HNO3 的质量分数为 70％ ，密度 1.42 g?cm3 ； 氨水 (NH3 式量 17) ，含 NH3 的质量分数为 28％ ，密度 0.90 g?cm3 。99．在 303 K 时 ，丙酮（C3H6O 式量为 58）的蒸气压为 37330 Pa ，当 6 g 某非挥发性 有机物溶于 120 g 丙酮时 ，其蒸气压下降至 35570 Pa 。试计算该有机物的相对分子质 量 。*** 100．在 293 K 时 ，某蔗糖（C12H22O11 式量为 342 ）水溶液的蒸气压是 2110 Pa ，纯水 的蒸气压是 2333 Pa 。试计算 1000 g 水中含蔗糖的质量 。*** 101．常压下将 2.0 g 尿素（CON2H4 式量为 60）溶于 75 g 水中 ，求该溶液的凝固点。 － （已知：水的 Kf ＝1.86 K ? kg ? mol 1）** 102．在 298 K 时 ，若 1 dm3 苯溶液中含聚苯乙烯 5.0 g ，其渗透压为 1013 Pa ，求聚苯 乙烯的相对分子质量 。*** 103．欲配制 1.00 dm3 0.500 mol?dm 3 的 HCl ，需取用多少体积的 1.00 mol?dm － 与多少体积的 0.250 mol?dm 3 的 HCl 相混合 ？**－ －3的 HCl104．恒压下，将一定量干燥的空气先缓慢通过 5％某非挥发性物质的苯溶液，然后再缓慢通 过纯苯液体，停止通气后测得第一瓶苯溶液失重 1.24 g ，第二瓶的纯苯失重 0.04 g 。 试计算该溶质的摩尔质量。 （假设气体、溶液均为理想状态，气液保持相平衡）**** 105．某有机物水溶液的凝固点为－0.300℃，计算其沸点和在凝固点时的渗透压。已知水的 － － Kf＝1.86 K?kg?mol 1 ，Kb＝0.512 K ? kg ? mol 1。*** 106．密闭钟罩内有两杯溶液，甲杯中含 0.136 g 葡萄糖和 30.00 g 水，乙杯中含 0.76 g 某 非电解质和 40.00 g 水 。在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，甲杯水溶液总质量 为 23.89 g ，试求该非电解质的摩尔质量 。 （葡萄糖分子量 180 ）**** 107．在 500 cm3 水中加入 100 cm3 32.0％ HNO3 溶液（密度为 1.20 g?cm 3） ，所得溶液密 －1 度为 1.03 g?cm ，试将此溶液的浓度表示为： ① 质量分数； ② 物质的量分数 (HNO3 式量为 63.0) ③ 物质的量浓度； ④ 质量摩尔浓度。 （HNO3 式量为 63.0，H2O 式量为 18.0）**－125108．在 25 cm3 苯中溶解 0.238 g 萘后，溶液的凝固点下降了 0.43 K 。已知苯的密度为 － － 0.9001 g?cm 3，凝固点下降常数为 5.12 K?kg?mol 1 ，计算萘的摩尔质量。** 109．若将 6.84 g 某有机物溶于 50.0 g 水中，100℃时，溶液的蒸气压为 1. Pa 。 计算该有机物的相对分子质量和该溶液的沸点。 （已知：水在 100℃时的蒸气压为 1.01× － 5 10 Pa ，水的式量为 18，沸点升高常数为 0.515 K?kg?mol 1）** 110．某高分子化合物的相对分子质量为 6.7×104， 298 K 时，将其 1 g 溶于水中，配制成 100 ml 溶液，放置如右图装置中，计算图中两液面高 度差 h 为多少 mm ？若用 1 g 蔗糖（相对分 子质量为 342）代替此高分子化合物，h 又为 多少？ － （假定纯水和溶液的密度均为 1000 kg?m 3 ， 1 kPa＝10.2 cm 水柱） **** [36-78-3]溶液纯水半透膜111． 人体血浆的渗透压正常范围为 720～825 kPa ， 若注射的葡萄糖或生理食盐水的渗透压低 － 于这个范围， 将会出现红细胞溶血现象。 通过计算说明注射 1.0 g?dm- 3NaCl 式量 58.5） （ －3 和 100.0 g?dm 葡萄糖（式量 180） ，哪一种会引起红细胞溶血现象？** 112．若人体血浆的渗透压为 800 kPa ，计算氯化钠和葡萄糖与血浆等渗时的浓度（以质量百 分数表示。 ）*** 113．某人体血浆样品在－0.52℃结冰，计算该血浆样品的渗透压。 － （水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1 ）*** 114．将 2 g 蛋白质溶于水，制得 100 ml 溶液，测得该溶液在 25℃时渗透压为 718 Pa ，计算 该蛋白质的相对分子质量。** 115．从某药用植物中提取的黄酮苷 1g 溶于 100 ml 水中，测得该溶液的凝固点为－0.040℃， － 计算该黄酮苷的相对分子质量。 （水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1 ）** 116．已知：盐酸普鲁卡因相对分子质量为 272 g?mol 1。血浆的冰点下降值为 0.52℃；以水 为溶剂时，电解质氯化钠、盐酸普鲁卡因的 K f@＝3.4 。计算：126－⑴ 配制盐酸普鲁卡因等渗溶液 200 ml ，需要盐酸普鲁卡因多少克？ ⑵ 要使 2％盐酸普鲁卡因溶液 200 ml ，成为等渗溶液，需再加入氯化钠多少克？ （假设溶液与水密度相同，加入氯化钠溶液体积不变）**** 117．200 g 水中含有 25.0 g 难挥发非电解质，溶液密度为 1.08 g?cm 3，沸点为 100.26℃， 计算：⑴ 溶质的相对分子质量； ⑵ 溶液在 25℃时的蒸气压； ⑶ 溶液的凝固点； ⑷ 溶液在 25℃时的渗透压。 － － （水在 25℃时蒸气压为 3.18 kPa； 水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1 ， b＝0.512 K ? kg ? mol 1） K *** 118．在 2500 g 水中需要溶解多少克甘油（式量为 92）才能与 125 g 水中溶解溶解 2.42 g 蔗 糖（式量为 342）所组成的溶液具有相同的凝固点？** 119．某种难挥发的碳氢化合物中碳的质量分数为 94.4％，将 2.00 g 该物质溶于 100 g 苯中， 使苯的蒸气压从 9.9538 kPa 降为 9.8672 kPa，计算该碳氢化合物的化学式。*** 120．某化合物是ⅣA 族中某元素的四氯化物。实验测得 6 g 该化合物溶于 100 g 苯中的溶液 在 4.13℃时凝固，计算该化合物的相对分子质量。 （已知：苯的凝固点为 5.5℃，苯的 Kf －1 ＝4.9 K?kg?mol ）** 121．在 298 K 时，将 2 g 某化合物溶于 1000 g 水中，所得溶液的渗透压与 298 K 时 0.8 g 葡 萄糖（式量 180）和 1.2 g 蔗糖（式量 342）溶于 1000 g 水中所得溶液的渗透压相同。 计算：⑴ 该化合物的摩尔质量； ⑵ 该化合物水溶液的凝固点； ⑶ 该化合物水溶液的蒸气压。 － （298 K 时水的蒸气压为 3.13 kPa ；水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1 ）*** 122．苯和甲苯混合而成的溶液可看作理想溶液。已知苯和甲苯在 293.15 K 时的蒸气压分别 为 9.958 kPa 和 2.973 kPa。若以等质量的苯和甲苯在 293.15 K 时相混合，计算： ⑴ 溶液的蒸气压； ⑵ 其中甲苯的分压 ⑶ 蒸气中甲苯的摩尔分数。 （苯的式量为 78 ，甲苯式量为 92）** 123．某有机化合物含碳 40％、氢 6.6％、氧 53.4％。若将 9.0 g 该化合物溶于 500 g 水中， － 水的沸点升高 0.052℃。已知水的 Kb＝0.52 K ? kg ? mol 1，计算： ⑴ 该物质的实验式；127－⑵ 摩尔质量； ⑶ 化学式。*** 124．配制 1.5％ H3BO3 的眼药水 500 g ，需加入多少克 ZnSO4 才能使溶液的渗透压与人体 － 体液的渗透压相等？（设此溶液的凝固点为－0.56℃ ，水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1 ，硼 酸 H3BO3 式量为 61.8 并视为不电离，ZnSO4 式量为 161.4 ）*** 125．在 37℃时，人体血液的渗透压为 708 kPa 。欲配制与人体血液渗透压相等的葡萄糖食盐 水溶液供静脉注射，若 1 dm3 该注射液含有食盐 5.85 g ，计算其中应含葡萄糖多少克？ （食盐式量为 58.5 ，葡萄糖式量为 180）*** 126．相对分子质量为 120 的弱酸 HA 3.00 g 溶于 100 g 水中，在 101.3 kPa 下测得其沸点为 － 100.180℃。计算该弱酸的离解度。 （水的 Kb＝0.512 K ? kg ? mol 1）**** 127．通常人的体温为 37℃，血液的渗透压为 700～800 kPa 。医学上用于人体静脉注射的生 理食盐水浓度为 0.9％ ，葡萄糖浓度为 5％ ，试通过计算，说明它们的浓度是合理的。 （食盐的式量为 58.5 ，葡萄糖的式量为 180）***128（八） 电解质溶液 1．已知某一元弱酸的钠盐 NaX 常数 Ka 。*** 0.20 mol?L－1溶液 pH＝9.0 ，试计算该弱酸 HX 的电离2． 1.0 L 某溶液中， 在 含有 HAc 和 HCN 各 0.10 mol ， 试计算该溶液中[H+] ， [Ac ] 和 － Θ －5 Θ －10 [CN ] 各为多少？（已知：Ka HAc=1.76×10 ；Ka HCN＝4.9×10 ）**** 3．将 2.16 g 丙酸（CH3CH2COOH ，分子量 74 ）与 0.56 g NaOH（式量 40）混合溶于足 Θ 量水后，准确稀释至 100 ml 容量瓶中 ，计算该溶液的 pH 值 。 （丙酸的 pKa ＝4.89） *** 4．在 10 ml 0.30 mol?L 1 NaHCO3 溶液中加入多少体积 0.20 mol?L 1Na2CO3 溶液才能使 Θ － Θ － 溶液的 pH＝10.00 ? （H2CO3 的 Ka 1＝ 4.3×10 7 ，Ka 2＝5.6×10 11 ）*** 5．人体血液中有 H2CO3～HCO3 缓冲对起作用 ，若测得人血的 pH＝7.20， Θ 已知 H2CO3 的 pKa 1= 6.10 ，计算：－ － －－[ HCO3? ] ⑴ 浓度比值 [ H 2 CO3 ]⑵ [HCO3 ] ＝ 23 m mol?L－ －1，求 [H2CO3] ＝ ? ***6．实验室有 NaOH , HCl , HAc , NaAc 四种浓度相同的溶液 ，现要配制 pH 值为 4.44 的 缓冲溶液 ，问可以有几种配法？写出每种配法所用的两种溶液及其体积比 。 Θ － （Ka HAc= 1.8×10 5 ）**** 7．已知：ZnS 的 Ksp ＝1.2×10－1 Θ －23，H2S 的 Ka 1＝5.7×10 8，Ka 2＝1.2×10Θ－Θ－15，在＋0.10 mol?L ZnSO4 的酸性溶液中通入 H2S 至饱和，欲使 ZnS 产生沉淀，[H ]最高 不能超过多少？*** 8． MgF2 的溶度积 Ksp ＝ 8.0×10Θ －8， 0.250 L 0.100 mol?L 在－1的 Mg(NO3)2 溶液中能溶解 MgF2 ( 式量为 62.31 ) 多少克？*** 9．AgAc 的 Ksp ＝2.3×10Θ －3，Ka－1ΘHAc＝1.8×10－5，把 20 ml 1.2 mol?L－1的AgNO3 与 30 ml 1.4 mol?LHAc 混合，会有沉淀生成吗？***－10．计算 AgCN 在 pH ＝3.00 缓冲溶液中的溶解度（mol?L 1） Θ － Θ － (已知：Ka HCN＝ 6.2×10 10 ，Ksp AgCN ＝ 2.2×10 16 )***12911．用通入 H2S 至饱和（H2S 浓度为 0.10 mol?L 1）的办法，使溶液中 0.50 mol?L ＋ Ni2 沉淀 99％ ，问应控制 pH 值等于多少？ Θ － Θ － Θ － ( Ksp Ni S＝3.0×10 21，H2S：Ka 1＝5.7×10 8 ，Ka 2＝1.2×10 15 ) ***－－－1的12．某溶液中含有 FeCl2 和 CuCl2 ，两者浓度均为 0.10 mol?L 1 。当不断通入 H2S 达到饱 － Θ 和，通过计算回答是否会生成 FeS 沉淀？(饱和 H2S 浓度为 0.10 mol?L 1，H2S：Ka 1 － Θ － Θ － Θ － ＝1.1×10 7，Ka 2＝1.0×10 14，Ksp Fe S＝3.7×10 19，Ksp Cu S＝8.5×10 45) *** 13．将 25.0 ml 0.10 mol?L 1，AgNO3 溶液与 45.0 ml 0.10 mol?L 1 K2CrO4 溶液混合后，求 － Θ － （已知：Ksp Ag2CrO4 ＝1.1×10 12 ）*** 溶液中 Ag+ 和 CrO42 离子浓度。 14．欲使 Fe (OH)3 溶成 1.0 L 含 Fe3 达 0.10 mol?L 1 的溶液，问溶液的 pH 值至少要维持 Θ － 怎样的数值？（Ksp Fe (OH)3 ＝ 4.8×10 38）*** 15．向 0.010 mol?L 1 Fe2 溶液通入 H2S 至饱和（浓度为 0.10 mol?L 1）欲控制 FeS 不 ＋ Θ － Θ 沉淀，溶液中 H 浓度应控制在多大？ ( 已知：Ksp Fe S＝3.7×10 19 ， H2S：Ka 1＝ － Θ － 9.1×10 8 ，Ka 2＝1.1×10 12 ) *** 16．已知 Ksp CaF2 ＝ 2.7×10Θ －11 － ＋ － ＋ － － －，计算在 0.250 L 0.10 mol?L－1－1Ca(NO3)2 溶液中能溶解CaF2 多少克？（M CaF2 ＝78 g?mol ）** 17．溶液中通入 H2S 至饱和（浓度为 0.10 mol?L 1）使 Cu2 沉淀，若保持溶液 pH＝2.0， ＋ Θ － 当沉淀结束时，溶液中残存的 Cu2 浓度是多少？ （ 已知：Ksp Cu S ＝ 6.3×10 36； Θ － Θ － H2S：Ka 1＝ 9.1×10 8 ，Ka 2＝1.1×10 12 ）*** 18．将 H2S 气体通入含 0.10 mol?L 1 Sn2 和 0.10 mol?L 1 HCl 溶液中使其达到饱和（0.10 － ＋ ＋ － ，当作用完全后溶液中 Sn2 的浓度是多少？（忽略 Sn2 与 Cl 的配合作用 ， mol?L 1） Θ －25 Θ －8 Θ －12 ，H2S：Ka 1＝ 9.1×10 ，Ka 2＝1.1×10 ）*** Ksp Sn S＝1.0×10 19．CoS 溶解于酸达平衡后 [H ] ＝ 4.79 mol?L 1，计算该溶液中 [Co2 ] ＝ ? Θ － Θ － Θ － （Ksp Co S＝3.0×10 26 ，H2S：Ka 1＝ 5.7×10 8 ，Ka 2＝1.2×10 15 ）*** 20．在 1.0 L 含有 2.0 mol?L 1 NH3?H2O 和 1.0 mol?L 1 NH4Cl 的溶液中至少要加入 Θ Mg(NO3)2( s ) 多少 mol 才能生成 Mg(OH)2 沉淀？（假设体积变化可忽略，Ksp Mg(OH)2 － Θ － ＝ 1.2×10 11 ，Kb NH3 ＝1.8×10 5）*** 21．在 1.0 L HAc 溶液中，溶解 0.10 mol 的 MnS ，计算所需 HAc 的初始浓度是多少？ Θ － Θ － Θ － Θ （已知：Ksp Mn S＝1.4×10 15 ，H2S：Ka 1＝5.7×10 8 ，Ka 2＝1.2×10 15 ，Ka Hac ＝1.76×10－5 － － ＋ － ＋ － ＋ － － ＋）****13022．在 1.0 L 含有 2.0 mol?L 1 HAc 和 0.050 mol?L 1 HCl 的溶液中，加入 17 g AgNO3 固体（设体积变化可忽略） ，通过计算回答：有无 AgAc 沉淀生成？有无 AgCl 沉淀生 Θ －5 Θ － Θ － 成？（Ka Hac＝1.8×10 ，Ksp AgCl＝1.56×10 10 ，Ksp AgAc＝4.0×10 4 ，AgNO3 式量 170 ）**** 23．在 1.0 L 含有 2.0 mol?L 1 HAc ，pOH ＝ 10.00 的溶液中，若要生成 AgAc 沉淀， 必须加入多少克 AgNO3 固体（忽略体积变化）？ Θ － Θ － ( Ksp AgAc ＝ 4.0×10 4 ，Ka Hac＝1.8×10 5 ，AgNO3 式量 170 )**** 24．有 1.0 L 0.10 mol?L 1 氨水，计算： ＋ ⑴ 该氨水的 [H ] 是多少？ ＋ ⑵ 加入 5.35 g NH4Cl( s ) 后，[H ] 又是多少？（忽略体积变化） ⑶ 加入 NH4Cl( s ) 前后，氨水的电离度各为多少？ Θ － （Kb NH3＝1.8×10 5 ，原子量： Cl 35.5 N 14 ）*** 25．将 50.0 ml 4.20 mol?L 1 氨水与 50.0 ml 4.00 mol?L 1 HCl 混合，计算在此混合溶液 － ＋ 中：⑴ [OH ] ＝ ? ⑵ 溶液的 pH＝？ ⑶ 在此混合溶液中滴加 Fe2 生成沉淀， ＋ Θ － Θ 则 Fe(OH)2 开始沉淀时的 Fe2 离子浓度为多少？（Kb NH3＝1.8×10 5 ，Ksp [Fe(OH)2] ＝ 1.0×10－15 － － － －－－）***26．计算下列溶液的 pH 值： － － ⑴ 50 ml 0.20 mol?L 1 NaOH 和 50 ml 0.20 mol?L 1 HAc 的混合溶液； － － ⑵ 50 ml 0.40 mol?L 1 NH3?H2O 和 50 ml 0.10 mol?L 1 HCl 的混合溶液； － ⑶ 0.10 mol?L 1 二氯乙酸（CHCl2COOH）溶液。 Θ － Θ － Θ － （Kb NH3＝1.8×10 5，Ka HAc=1.8×10 5，二氯乙酸的 Ka ＝5.0×10 2）*** 27．计算下列溶液的 pH 值： － － ⑴ 50 ml 0.40 mol?L 1 NaAc 和 50 ml 0.10 mol?L 1 HCl 的混合溶液； － － ⑵ 50 ml 0.20 mol?L 1 NH3?H2O 和 50 ml 0.20 mol?L 1 HCl 的混合溶液； － ⑶ 0.20 mol?L 1 的 KHC2O4（草酸氢钾）溶液。 Θ － Θ － Θ － Θ （Kb NH3＝1.8×10 5，Ka HAc＝1.8×10 5，H2C2O4 的 Ka 1＝5.9×10 2，Ka 2＝ 6.4×10 5）*** 28．⑴ 将 2.0 ml 0.10 mol?L 1 HCl 加入 48.0 ml 水中配成溶液，测得该溶液的 pH 值与 Θ － 某弱酸 HA（Ka ＝ 4.0×10 5 ）的溶液的 pH 值完全相同，计算该弱酸 HA 的浓度是 多少？ ⑵ 若 NaA 溶液的 pH ＝ 9.00 ，此溶液的浓度是多少？****－ －13129．0.25 mol?L 1 NaH2PO4 溶液 100 ml 和 0.35 mol?L 1 Na2HPO4 溶液 50 ml 混合后，溶液 － 的 pH 值为多少？若向溶液中加入 0.10 mol?L 1 NaOH 溶液 50 ml ，溶液的 pH 值为多 Θ － Θ － Θ － 少？（H3PO4 的 Ka 1＝7.5×10 3 ，Ka 2＝6.3×10 8 ，Ka 3＝3.6×10 13 ；假设溶 液混合后的体积即为二者体积之和）**** 30．计算下列混合溶液的 pH 值： － ⑴ 20.0 ml 0.100 mol?L 1 HAc 与 20.0 ml H2O ； －1 － ⑵ 0.20 mol?L H2SO4 溶液与等体积 0.40 mol?L 1 Na2SO4 溶液 ； － － ⑶ 等体积 0.10 mol?L 1 H3PO4 与 0.10 mol?L 1 Na3PO4 的溶液 。 Θ － － Θ － （ HAc：Ka ＝ 1.8×10 5 ； H2SO4 ：Ka2 ＝1.0×10 2 ；H3PO4 的 Ka 1＝7.5×10 3 ， Θ － Θ － Ka 2＝6.2×10 8 ，Ka 3＝2.2×10 13 ）*** 31．多少体积 1.00 mol?L 1 的 NaOH 加入到 100 ml 1.00 mol?L Θ － pH ＝ 1.90 ？（H2SO4 的 Ka 2 ＝1.26×10 2 ）***－ － － －1－－的 H2SO4 中所得溶液的32．⑴ 已知 0.010 mol?L 1 的 H2SO4 的 pH＝1.84 ，求 HSO4 的电离常数 ； － － ⑵ 0.40 mol?L 1 的 H3PO4 与等体积 0.60 mol?L 1 NaOH 混合 ，求混合溶液的 pH 值 。 3PO4 的 pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa 3＝12.66 ）*** （H 33． 欲配制 pH 值为 5.00 的缓冲溶液， 需称取多少克 NaAc?3 H2O 固体溶解于 300 ml 0.500 － Θ － mol?L 1 的 HAc 中？(Ka HAc＝1.8×10 5 ；NaAc?3 H2O 的式量为 136 ) *** 34． 如果用 (NH4)2S 溶液来处理 AgI 沉淀使之转化为 Ag2S 沉淀， 计算该反应的平衡常数为 多少？欲在 1.0 L (NH4)2S 溶液中使 0.010 mol AgI 完全转化为 Ag 2S ， (NH4)2S 溶 则 Θ －17 Θ （Ksp AgI ＝8.3×10 ，Ksp Ag2S＝ 液的最初浓度应为多少？（忽略(NH4)2S 的水解） 6.3×10－50）***＋ －35．MnS 沉淀溶于 HAc 的反应式如下： MnS＋2 HAc ＝ Mn2 ＋ H2S ＋ 2 Ac 计算该反应的平衡常数 K 。欲使 0.010 mol MnS 沉淀完全溶解于 1.0 L HAc 中，计算 Θ － Θ － HAc 的最初浓度至少为多少？（Ksp MnS = 1.4×10 15 ， Ka HAc＝1.8×10 5 ， Θ － － H2S：Ka 1＝ 5.7×10 8 ，Ka2＝1.2×10 15 ）*** 36．要使 0.050 mol FeS( s )溶于 0.50 L HCl(aq) 中，估算所需盐酸的最低浓度为多少？ Θ － Θ － Θ － （Ksp FeS＝3.7×10 19 ，H2S：Ka 1＝1.0×10 7 ，Ka 2＝1.3×10 13 ）*** 37．在室温下向含有 1.0 mol?L 1 HCl 和 0.20 mol?L 1 Cd(NO3)2 的溶液中通入 H2S 气体至 ＋ 饱和，问最后溶液中 Cd2 离子的浓度是多少？ Θ －29 Θ － Θ － ( Ksp CdS＝3.6×10 ，H2S：Ka 1＝ 5.7×10 8 ，Ka 2＝1.2×10 15 ) ***－ －13238．实验证明：Ba(IO3)2 溶于 1.0 L 0.0020 mol?L 1 KIO3 溶液中的量恰好与它溶于 1.0 L － 0.040 mol?L 1 Ba(NO3)2 溶液中的量相同 。 ⑴ 计算 Ba(IO3)2 在上述溶液中的摩尔溶解度 ； ⑵ Ba(IO3)2 的溶度积为多少？**** 39．Mg(OH)2 的溶解度为 1.3×10 4 mol?L 1 ，如果在 10 ml 0.10 mol?L 1 MgCl2 溶液中 － 加入 10 ml 0.10 mol?L 1 NH3?H2O ，若要不使 Mg(OH)2 沉淀析出 ，则需要加入固体 Θ － (NH4)2SO4 多少克？( Kb NH3 ＝1.8×10 5 ，(NH4)2SO4 的式量为 132 )*** 40．在 200 ml 浓度为 1.0 mol?L 1 HAc 及 0.010 mol?L 1 HNO3 的混合溶液中，至少应加 （不考虑因 AgNO3 固体加入引起的 入多少克 AgNO3 固体，才开始产生 AgAc 沉淀 。 Θ － Θ － 体积变化 ）(Ksp AgAc＝4.0×10 4 ，Ka HAc＝1.8×10 5 ，AgNO3 的式量为 170 )*** 41．在 1.00 L HAc 溶液中 ，溶解 0.100 mol 的 MnS（完全生成 Mn2 和 H2S） ，问 HAc Θ －10 Θ － ，Ka HAc＝1.8×10 5 ， 的最初浓度至少应是多少？ （ 已知：Ksp Mn S＝2.5×10 Θ － Θ － H2S：Ka 1＝1.32×10 7 ，Ka 2＝7.1×10 15 ）*** 42．Mn(OH)2 的饱和水溶液的 pH＝9.63 ，计算： － Θ ⑴ Mn(OH)2 的溶解度（ mol?L 1）和 溶度积 Ksp Mn(OH)2 ； ⑵ 若溶液的 pH 值分别为 9.00 和 10.00 时的溶解度为多少？*** 43．在 0.50 mol?L 1 MgCl2 溶液中，加入等体积 0.10 mol?L 1 氨水 ，此氨水中同时含有 － 0.020 mol?L 1 NH4Cl ，通过计算回答是否有 Mg(OH)2 沉淀？如果有 Mg(OH)2 沉淀产 生，需要在每升氨水中，再加入多少克固体 NH4Cl 才能使 Mg(OH)2 恰好不沉淀？ Θ － Θ － （已知：Ksp Mg(OH)2 ＝ 1.2×10 11 ；Kb NH3＝ 1.8×10 5 ）*** 44．若往含有 0.10 mol?L 1 ZnCl2 和 0.10 mol?L 1 CuCl2 的混合溶液中通入 H2S 至饱和 ， ＋ ＋ ＋ 按下式计算溶液中[Zn2 ]： Zn2 ＋ H2S ＝ ZnS ＋ 2 H Θ － Θ － （已知：Ksp Cu S ＝ 6.0×10 36 ， Ksp Zn S ＝ 1.2×10 23 ， Θ － Θ － H2S：Ka 1＝ 5.7×10 8 ，Ka 2＝1.2×10 15 ）*** 45．0.10 mol?L 1 某弱酸 HA 溶液的 pH＝4.0 ，在此溶液中加入过量难溶盐 MA ，达溶解 Θ 平衡后，溶液的 pH＝5.0 ，计算 HA 的电离常数和 MA 的溶度积 Ksp 。**** 46．在含有 CrO42 及 SO42 离子的浓度皆为 0.10 mol?L 1 的水溶液中，逐滴加入 Pb2 离子溶 液时， 通过计算说明那种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时最先 Θ － Θ － 沉淀的离子残留浓度为多少？（已知：Ksp PbCrO4＝1.8×10 14，Ksp PbSO4＝1.8×10 8） ***－ － － ＋ － － － － － ＋ － － － － －－13347．向 2.0 mol?L 1 的 MnSO4 溶液通入 H2S(g)达到饱和（浓度 0.10mol?L 1）除去杂质 Pb2 ， ＋ － － ＋ 若要使溶液中 Pb2 的含量不超过 1.1×10 7 mol?L 1 ，而 Mn2 又不沉淀，试计算应控制 Θ － Θ － 溶液的 pH 值范围。 Ksp PbS＝1.1×10 29 ，Ksp MnS＝1.4×10 15 ，H2S：K1×K2＝ （ 6.8×10＋ －23－－＋）***－ ＋ －48．在[Pb2 ]＝0.010 mol?L 1 和[Mn2 ]＝0.010 mol?L 1 的溶液中，通入 H2S 气体达到饱和， 若要使 PbS 沉淀完全而 MnS 不沉淀，问溶液的 pH 值应控制在什么范围？ Θ － Θ － （已知：Ksp PbS＝3.4×10 28 ，Ksp MnS＝1.4×10 15 ， Θ － Θ － H2S：Ka 1＝ 5.7×10 8 ，Ka 2＝1.2×10 15）*** 49．若在含有 2.0×10 3 mol?L 1 CrO42 离子和 1.0×10 5 mol?L 1 Cl 离子的混合溶液中逐 滴加入 AgNO3 溶液并不断搅拌，问当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分比 是多少？（忽略加入 AgNO3 溶液的体积变化） Θ － Θ － （Ksp Ag2CrO4＝1.2×10 12，Ksp AgCl＝1.6×10 10）*** 50．若在 0.050 mol?L 1K2CrO4 溶液中缓慢滴加 Ag ，问： ＋ Θ － ⑴ 开始生成沉淀时，Ag 浓度是多少？（Ksp Ag2CrO4＝9.0×10 12） ⑵ 当 Ag 离子浓度为 1.0×10 4 mol?L 1，尚有多少 CrO42 离子在溶液中？ － ＋ ⑶ 欲沉淀出 99％的 CrO42 离子，则 Ag 离子的浓度应达多少？ *** 51．某溶液含 Mg2 和 Ca2 离子，浓度均为 0.50 mol?L 1，计算说明滴加(NH4)2C2O4 溶液时， － － 哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时（即残留浓度≤1.0×10 5 mol?L 1） ，第二种 Θ －9 Θ － 离子沉淀了百分之几？（CaC2O4 的 Ksp ＝2.6×10 ，MgC2O4 的 Ksp ＝8.5×10 5 ） ** 52．已知碳酸的电离常数 Ka 1＝4.3×10 mol?L－1 Θ －7 ＋ ＋ － ＋ － － － － ＋ － － － － － －，Ka 2＝5.6×10Θ－11， 分别计算浓度均为 0.10的 NaHCO3 、Na2CO3 溶液的 pH 值。***－53．在 50 ml 0.10 mol?L 1 HAc 溶液中加入 1.36 g NaAc?3 H2O 晶体（假设溶液体积不变， NaAc?3 H2O 式量为 136） ，试计算： Θ － ⑴ 此溶液的 pH 值（Ka HAc＝1.8×10 5） ； ⑵ 在此溶液中加入 1 ml 0.20 mol?L 1 HCl 后，溶液的 pH 值； － ⑶ 在此溶液中加入 1 ml 0.20 mol?L 1 NaOH 后，溶液的 pH 值； ⑷ 将此溶液稀释至 200 ml 后，溶液的 pH 值。*** 54．欲配制 pH＝5.0 ，含 HAc 0.20 mol?L 1 的缓冲溶液 1.0 L ，需要取用 1.0 mol?L － Θ － 的 HAc 和 1.0 mol?L 1 NaAc 溶液各多少毫升？（Ka HAc＝1.8×10 5）**－ －1 －13455．分别计算下列各混合溶液的 pH 值： － － ⑴ 300 ml HCl（0.500 mol?L 1）与 200 ml NaOH（0.500 mol?L 1） ； －1 － ⑵ 50.0 ml NH4Cl（0.200 mol?L ）与 50.0 ml NaOH（0.200 mol?L 1） ； －1 －1 ⑶ 50.0 ml NH4Cl（0.200 mol?L ）与 25.0 ml NaOH（0.200 mol?L ） ； －1 －1 ⑷ 25.0 ml NH4Cl（0.200 mol?L ）与 50.0 ml NaOH（0.200 mol?L ） ； －1 －1 。 ⑸ 20.0 ml H2C2O4（1.00 mol?L ）与 30.0 ml NaOH（1.00 mol?L ） Θ －5 Θ －5 （Kb NH3＝1.77×10 ，Ka 2 H2C2O4＝6.40×10 ）** 56．欲配制 pH＝9.20 ，含 NH3 0.20 mol?L 1 的缓冲溶液 500 ml ，通过计算回答如何用浓 － Θ － － 氨水（15.0 mol?L 1，Kb NH3＝1.77×10 5）和固体 NH4Cl（摩尔质量为 53.5 g?mol 1） 进行配制？（写出操作方法）*** 57．将 H2S 气体通入 0.10 mol?L 1ZnCl2 溶液中达饱和（[H2S]＝0.10 mol?L 1） ，求 Zn2 开 Θ － Θ － 始沉淀和沉淀完全时的 pH 值。 （Ksp ZnS＝1.6×10 23 ， H2S：Ka 1＝ 1.3×10 7 ， Θ － Ka 2＝7.1×10 15 ）** 58．将 50.0 ml 含 0.9521 g MgCl2 的溶液与等体积的 1.80 mol?L 1 氨水混合，问在所得的 溶液中应加入多少克固体 NH4Cl 才可防止 Mg (OH)2 沉淀生成？ Θ － Θ － （已知：Kb NH3＝1.77×10 5 ，Ksp Mg(OH)2 ＝ 1.2×10 11 ，NH4Cl 式量 53.492 ， MgCl2 的式量为 95.21 ）*** 59．已知 25℃时，Ka HAc＝1.8×10 5 ，计算： － ＋ ⑴ 0.10 mol?L 1 HAc 溶液的[H ] 、pH 值 、电离度α 各为多少？ ⑵ 在 1.00 L 上述溶液中加入 0.20 mol 固体 NaAc 后（忽略体积变化） ，溶液的[H ] 、 pH 值 、电离度α分别变为多少？*** 60．某一元弱酸 HA 在 0.10 mol?L ⑵ 在 0.05 mol?L－1 －1 ＋ Θ － － － － ＋ －溶液中有 2.0％电离。试计算： ⑴ 电离常数 Ka 。 ⑶ 在多大浓度时电离度为 1.0％？**－1Θ溶液中的离解度。61．某一元弱酸 HA 在浓度为 0.015 mol?L － 0.10mol?L 1 时的离解度。**－时离解度为 0.80％ ，计算当该弱酸浓度为62．把浓度为 0.100 mol?L 1 HAc 加入 50.0 ml 0.100 mol?L 1 NaOH 中，当加入下列体积 的酸后，分别计算溶液的 pH 值：① 25.0 ml ② 50.0 ml ③ 75.0 ml Θ －5 （Ka HAc＝1.8×10 ）** 63．已知：0.0100 mol?L 1 NaNO2 溶液的 [H ]＝2.1×10 8 mol?L 1。计算： Θ ⑴ NaNO2 的水解常数 Kh ； ⑵ HNO2 的电离常数 Ka 。**－ ＋ － －－13564．现有 2.00 L 0.500 mol?L 1 NH3(aq) 和 2.00 L 0.500 mol?L 1 HCl 溶液。若配制 pH＝ ＋ 9.60 的缓冲溶液 ，不允许再加水 ，最多可配制多少升缓冲溶液？其中[NH3]、[NH4 ] Θ － 各为多少？（Kb NH3＝1.81×10 5 ）**** 65．将 0.040 mol?L 1 HCN 和 0.20 mol?L 1 HF 溶液以等体积混合，计算混合后溶液中的 ＋ － Θ － Θ [H ] 、[HF] 、[HCN] 、[CN ] 各为多少？（已知：Ka HCN＝6.2×10 10 ，Ka HF＝ 6.6×10－4 － －－－）****＋ －66．在 1.00 L 含有 NH3?H2O 和 NH4Cl 的溶液中，[NH3] 和 [NH4 ] 均为 0.10 mol?L 1。 如果使溶液的 pOH 减少一个单位，问需要加入固体 NaOH 多少克？（假定体积不变 ， Θ － NaOH 式量为 40 ，Kb NH3＝1.81×10 5 ）*** 67．将 40.0 ml 0.20 mol?L 1 NH3(aq) 与 20.0 ml 0.20 mol?L 1 HCl 溶液相混合，求所得混 合溶液的 pH 值 。如往此溶液中加入 0.1344 g 固体 CuCl2（忽略体积变化） ，问是否有 Cu(OH)2 沉淀生成？ Θ － Θ － （Kb NH3＝1.8×10 5 ，Ksp Cu(OH)2＝5.6×10 20，Cu ＝ 63.5 ，Cl ＝ 35.45）*** 68．在 0.30 mol?L 1 HCl 、0.10 mol?L 1 CdCl2 混合溶液中，当通入 H2S 气体达饱和时 ， ＋ 计算：⑴ 平衡时 H 离子浓度为多少？ ＋ ⑵ 残留在溶液中的 Cd2 离子浓度为多少？ Θ － Θ － Θ － (Ksp CdS ＝3.6×10 29 ，H2S：Ka 1＝ 1.32×10 7 ，Ka 2＝7.1×10 15 )** 69．已知 C6H5COOAg 的饱和溶液 pH＝8.63 ，而 C6H5COOH 的 Ka ＝6.5×10 5，试计算 C6H5COOAg 的 Ksp 值 。*** 70．在 1.00 L H 浓度为 0.20 mol?L 1 并含有 0.010 mol?L 1 的 Cu2 和 0.010 mol?L 1 ＋ ＋ ＋ 通入 H2S 气体至饱和 ， 计算溶液中残留的 Cu2 、 2 离子的浓度 。 Cd 的 Cd2 的溶液中， Θ －36 Θ －27 ( 已知：Ksp CuS ＝6.3×10 ，Ksp Cd S ＝ 8.0×10 ， Θ － Θ － H2S：Ka 1＝ 1.32×10 7 ，Ka 2＝7.1×10 15 )*** 71．进行下列计算： （已知：Ka－1 Θ ＋ － － ＋ － Θ － － － － －HAc＝1.8×10－5）－⑴ 0.10 mol?L HAc 的 pH 值 ，0.10 mol?L 1 NaAc 的 pH 值各为多少？ － － ⑵ 将 100 ml 0.10 mol?L 1 HAc 与 50 ml 0.10 mol?L 1 NaAc 溶液相混合后，所得 溶液的 pH 值是多少？** 72．进行下列计算： － － ⑴ 20 ml 0.10 mol?L 1 HCl 和 20 ml 0.10 mol?L 1 NH3（aq）混合后的 pH 值； －1 －1 ⑵ 20 ml 0.20 mol?L HAc 和 20 ml 0.10 mol?L NaOH 溶液混合后的 pH 值； － － ⑶ 20 ml 0.10 mol?L 1 NaOH 和 20 ml 0.10 mol?L 1 NH4Cl 溶液混合后的 pH 值；136（已知：KaΘHAc＝1.8×10－5；KbΘNH3＝1.8×10－5）**－173．在 10.0 ml 0.0015 mol?L 1 MnSO4 溶液中加入 5.0 ml 0.15 mol?L 通过计算说明是否有 Mn(OH)2 沉淀产生 ？ Θ － Θ － （已知：Ksp Mn(OH)2＝1.2×10 13 ，Kb NH3＝ 1.8×10 5 ）** 74．现有下列四种溶液： － ① 0.20 mol?L 1 HCl； － ③ 0.20 mol?L 1HAc； Θ － （ 已知：Kb NH3＝1.8×10 5－NH3?H2O 溶液，② 0.20 mol?L 1NH3?H2O － ④ 0.20 mol?L 1NH4Ac Θ － ； Ka HAc ＝1.8×10 5 ）－⑴ 分别计算 ① 、② 、③ 、④ 溶液的 pH 值； ⑵ 计算把 ① 和 ② 等体积混合后的 pH 值； ⑶ 计算把 ③ 和 ④ 等体积混合后的 pH 值。*** 75．将 40.0 ml 0.10 mol?L 1 NaBr 溶液和 10.0 ml 0.15 mol?L 1AgNO3 混合，然后再加入 － 50.0 ml 0.2 mol?L 1 KI 溶液，通过计算确定有无 AgI 沉淀产生 ？ Θ － Θ － （Ksp Ag Br ＝ 5.0×10 13，Ksp Ag I ＝ 1.5×10 16 ）*** 76．计算 0.10 mol?dm－3 － －KHSO4 溶液的 pH 值。 （已知 H2SO4 的 Ka2＝1.26×10 2）**－77．某学生将未知质量的未知酸溶于一定量的水中，并用一强碱滴定，当加入 10.00 cm3 碱 时，pH＝5.00 ，继续滴定直到移去一个质子的等当点时为止，此时共消耗碱 22.22 cm3。 试计算该酸的一级电离常数是多少？**** 78．已知 0.100 mol?dm－ －3NaAc 溶液的 pH＝8.880，试求 HAc 的电离常数 Ka 。**－ －Θ79．0.100 mol?dm 3 H3AsO4 水溶液的 pH 是多少？其中 H2AsO4 和 HasO42 浓度比是多少？ Θ － Θ － Θ － （H3AsO4 的 Ka 1＝5.62×10 3 ，Ka 2＝1.70×10 7 ，Ka 3＝3.95×10 12 ）*** 80． 试计算 0.13 mol?dm 3 H2C2O4 溶液变为 pH＝5.00 的缓冲溶液时， 2C2O4]、 2O4 ]、 [H [HC － Θ － Θ － [C2O42 ] 分别是多少？（H2C2O4 的 Ka 1＝5.37×10 2 ，Ka 2＝5.37×10 5）*** 81．将某一元弱酸溶于水中，然后用强碱滴定，当加入 3.05 cm3 碱液时，pH＝4.00 ；至等 当点时共用去 20.00 cm3 碱液。求该酸的电离常数。**** 82．分子量为 150 的弱酸 HX 10.0 g 溶于 200 g 水中，测得该水溶液中各物种的总浓度为 － 0.54 mol?kg 1，求此溶液中 HX 的离解度是多少？**** 83．0.10 mol?dm－3 － －HAc 溶液 50.0 cm3 和 0.10 mol?dm137－3NaOH 溶液 25.0 cm3 相混合，所得溶液的 [H ] 是多少？（Ka＋ΘHAc＝1.8×10－5）*84．计算当 pH＝8.00 时，H2CO3 ，HCO3 和 CO32 在溶液中所占的分数 。 Θ － Θ － （已知：H2CO3 的 Ka 1＝4.2×10 7 ，Ka 2＝5.6×10 11 ）**** 85．为使血液的酸度维持在 pH＝7.40 左右，血浆中的一个重要缓冲对是 H2CO3 ～HCO3 ， ＋ － － 其平衡为 H2CO3 ＋ H2O ＝ H3O ＋ HCO3 ，K＝4.2×10 7 。 － ⑴ 在血浆中 H2CO3 和 HCO3 的浓度比是多少？ － ⑵ 若血浆中 CO2 的浓度为 0.0025 mol?dm 3 ，而且溶解在水中的 CO2 完全转变为 － H2CO3 ，则 HCO3 的浓度为多少？** 86．已知草酸 H2C2O4 的 Ka 1＝6.5×10－3 Θ －2 －－－，Ka 2＝6.3×10－3Θ－5，欲配制 pH＝4.20 的溶液，0.100 mol?dm 的 H2C2O4 溶液和 0.100 mol?dm 比互相混合？***的 NaOH 溶液需按怎样的体积87．欲配制 1.000 dm3 pH＝6.8 的缓冲溶液，需向 200 cm3 0.20 mol?dm 3 H3AsO4 水溶液中 － 加入多少 0.20 mol?dm 3 的 NaOH 溶液和多少蒸馏水？ Θ － Θ － Θ － （已知：H3AsO4 的 Ka 1＝5.62×10 3 ，Ka 2＝1.60×10 7 ，Ka 3＝3.95×10 12 ）*** 88．将 0.100 dm3 ，0.050 mol?dm 3 的 M 溶液与 0.200 dm3 ，0.075 mol?dm 3 的 X ＋ － － 溶液混合，随着 MX 沉淀的形成，混合溶液中 M 的平衡浓度为 9.0×10 9 mol?dm 3， Θ 试计算 MX 的 Ksp 。*** 89．试用近似计算说明，在 0.10 mol?dm 3 的 HAc 溶液中通入 H2S 达饱和（约 0.1 mol? － － ＋ ，能否使溶液中 0.10 mol?dm 3 的 Mn2 以 MnS 形式沉淀出来？ dm 3 H2S） Θ － Θ － （已知：Ka HAc＝1.8×10 5 ，Ksp (MnS)＝1.4×10 15 ， Θ － Θ － H2S 的 Ka 1＝1.32×10 7 ，Ka 2＝7.10×10 15 ）*** 90．0.080 mol?dm 3 的 AgNO3 和 0.080 mol?dm 3 的 HOCN 等体积混合后，溶液中残留 ＋ Θ － Θ － 的 [Ag ] 为多少？(Ksp (AgOCN)＝2.3×10 7，Ka (HOCN)＝3.3×10 4)*** 91．某三元酸的 Ka 1＝1×10Θ －5 － － － － ＋ － －－，Ka 2＝1×10－3Θ－7，Ka 3＝1×10Θ－11，若将等摩尔的 K2HA和 KH2A 配成总浓度为 0.200 mol?dm的混合溶液，计算此溶液的 pH 是多少？**92．将 AgCN (s) 放入 1.0 dm3 pH＝3.00 的缓冲溶液中，AgCN 溶解的物质的量是多少？ Θ － Θ － （已知 Ksp (AgCN)＝1.2×10 16 ，Ka HCN＝6.2×10 10 ）*** 93．0.10 mol 金属硫化物 MS 可溶于 1.0 dm3 盐酸，溶解（生成 H2S 和 M2 ）达到平衡时， ＋ － Θ [H ]＝0.24 mol?dm 3 。计算 MS 的溶度积 Ksp 。138＋（已知：H2S 的 Ka 1＝5.7×10Θ－8，Ka 2＝1.2×10Θ－15）***＋ －94．把过量的 Cu(OH)2 放入 500 cm3 的 HAc 溶液中（假设溶液的体积不变，且 Cu2 不与 Ac 生成配位离子） ，如最后达平衡时，[HAc]＝ 溶解了，原 HAc 的浓度为多少？（Ksp ****Θ1 － [ Ac ]，试计算共有多少 mol 的 Cu(OH)2 2－19Cu(OH)2＝2.6×10，KaΘHAc＝1.8×10－5）95．溶液 A 含有[Ba2 ]＝0.30 mol?dm 3 ，与等体积的含有 F 的溶液 B 混合，生成y溶 ＋ － 物质 BaF2 后，溶液中还剩余 [Ba2 ]余＝ 0.050 mol?dm 3 ，试计算在原来的溶液 B 中 － Θ － [F ]是多少？ （BaF2 的 Ksp ＝1.0×10 6）*** 96．向 AgCl 的饱和溶液中加入盐酸，使其 pH＝4.00 ，试计算： Θ － ⑴ 此时有无 AgCl 沉淀析出？（Ksp AgCl＝1.56×10 10） ⑵ 溶液中 [Ag ]＝？** 97．某一含酸的 CaF2 饱和溶液中，测得其 pH＝2.00 ，假设忽略溶液中 HF 的离解（HF 的 Θ － Θ － Ka ＝3.5×10 4） ，求该溶液中 CaF2 的溶解度。 （Ksp CaF2＝3.4×10 11）*** 98．某}