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用pH计测定溶液的pH值
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95则该醋酸溶液的准确浓度为 .实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下: 【】
题目列表(包括答案和解析)
（1）（2分）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加&&&&&&和&&&&&&&&试剂（填化学式）（2）（2分）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(保留小数点后四位)（3）丙同学利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。①（2分）设计的下列滴定方式，最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)②（2分）判断滴定终点的依据是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（1）（2分）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加&&&&&&和&&&&&&&&试剂（填化学式）（2）（2分）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(保留小数点后四位)（3）丙同学利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。①（2分）设计的下列滴定方式，最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)②（2分）判断滴定终点的依据是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（1）（2分）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加&&&&&&和&&&&&&&&试剂（填化学式）（2）（2分）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
消耗NaOH溶液的体积(mL)
则该醋酸溶液的准确浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(保留小数点后四位)（3）丙同学利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。①（2分）设计的下列滴定方式，最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)②（2分）判断滴定终点的依据是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度量取冰醋酸配制250 mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
消耗NaOH溶液的体积（mL）
则该醋酸溶液的准确浓度为&&&&&&&&&mol/L。（保留小数点后四位）实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol/L）
回答下列问题：（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是&&&&& 。（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度&&&&&&&&。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度量取冰醋酸配制250 mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
消耗NaOH溶液的体积（mL）
则该醋酸溶液的准确浓度为&&&&&&&&&mol/L。（保留小数点后四位）实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol/L）
回答下列问题：（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是&&&&& 。（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度&&&&&&&&。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
必考卷第Ⅰ卷一、选择题:每小题3分,共45分题号123456789101112131415答案ACDCCDBABBAADDC第Ⅱ卷二、填空题：16．(10分)&&& 每空2分，化学方程式、离子方程式没有配平不给分，条件未标扣1分，沉淀、气体符号未标不扣分。(1)O(2)(3) (4)(5)O=C=O17．(10分)&&& 每空2分，化学方程式、离子方程式没有配平不给分，条件未标扣1分，沉淀、气体符号未标不扣分。(1) (2)第三周期第ⅥA族(3)氧，B(4)18．(12分)实验一(1)胶头滴管、250mL容量瓶&&& (每空1分，共2分)(2)0.2000mol?L&& (2分)实验二(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l&& (3分，其它合理答案酌情给分)(2)增大&&& 、(2分)实验三答：用pH计(或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同'温度时的pH(3分其他合19．(10分)& 每空2分，其它合理答案酌情给分(1)(2)CD(3)(4)甲醇、氢氧化钠、水(答出甲醇即给2分)& 选考卷20(A)．(13分)(1)分子晶体& (2分)(2)没有& (2分)(3). (3分)(4)O& N&
C& (2分)(5)键和键& (2分)(6)CO中断裂第一个键消耗的能量(273
kJ?mol)比N中断裂第一个键消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一个键较容易断裂，因此CO较活泼。(其它合理答案酌情给分)(2分)20(B)．(13分)(1)羟基，羧基(2分)(2)消去反应(2分)(3) (4) (5)& 4&
(2分)(6) &
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工业pH计(LPH160)
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&&供应商信息
所在城市：
浙江省 杭州
详细地址：
杭州经济开发区下沙6号大街国家高科技企业孵化器2号楼
LPH160工业pH计
测量范围：
pH(0 – 14 pH)
测量精度：
± 0.02 pH
电源电压：
AC 220V±10%
在线测量PH值
出厂标准配置中文界面，语言化菜单，可中英切换
可进行pH/ORP的测量、上下限控制、电流输出、数字通讯
可设置成温度自动补偿或手动补偿
PH高限报警，低限报警双路继电器,迟滞量可自由调整
仪表模式隔离变送端口，最大环路电阻大于300&O
声讯报警可开关功能，通过界面选项设定开或关
液晶背光可选择节能模式，定时自动关闭
高性能CPU，良好的电磁兼容性能
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&您可以给我们留言，寻求帮助。
&我们会在一个工作日内给您回复！ph计又叫酸度计，是一种主要用来精密测量液体的酸碱度值的常用仪器设备，配上相应的离子选择电极也可以测量离子电极电位MV值，主要应用于化工过程，制药工业，食品技术等领域。
1&&2&&3&&4&&5&&
　　用电位法测定溶液的pH值是最基本的方法。电位测量 pH的原理来源于能斯特公式。如把一支对氢离子可逆的电极和一支参比电极放人溶液中，就组成了原电池。由于原电池中参比电极的电位在一定条件下是不变的，那么原电池的电动势的数值就随着被测溶液中氢离子的活度而变。因此，可以通过测量原电池的电动势，计算溶液中的pH值。2PH计分类
　　人们根据生产与生活的需要，科学地研究生产了许多型号的酸碱度计。
　　1.按测量精度
　　可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度。
　　2.按仪器体积
　　分有笔式（迷你型）、便携式、台式还有在线连续监控测量的在线式。
　　3.根据使用的要求
　　笔式（迷你型）与便携式PH酸碱度计一般是检测人员带到现场检测使用。 　　3PH计的组成
　　PH计由三个部件构成，简单的说就是电极和电计组成的。
　　1）一个参比电极；
　　2）一个玻璃电极，其电位取决于周围溶液的pH；
　　3）一个电流计，该电流计能在电阻极大的电路中测量出微小的电位差。
　　参比电极：
　　参比电极的基本功能是维持一个恒定的电位，作为测量各种偏离电位的对照。银-氧化银电极是目前pH中最常用的参比电极。
　　玻璃电极：
　　玻璃电极的功能是建立一个对所测量溶液的氢离子活度发生变化作出反应的电位差。把对pH敏感的电极和参比电极放在同一溶液中，就组成一个原电池，该电池的电位是玻璃电极和参比电极电位的代数和。E电池＝E参比+E玻璃，如果温度恒定，这个电池的电位随待测溶液的pH变化而变化，而测量pH计中的电池产生的电位是困难的，因其电动势非常小，且电路的阻抗又非常大1－100MΩ；因此，必须把信号放大，使其足以推动标准毫伏表或毫安表。
　　电流计：
　　电流计的功能就是将原电池的电位放大若干倍，放大了的信号通过电表显示出，电表指针偏转的程度表示其推动的信号的强度，为了使用上的需要，pH电流表的表盘刻有相应的pH数值；而数字式pH计则直接以数字显出pH值。4PH计使用方法
1.校正：先将仪器斜率调节在100%位置，再根据被测溶液的温度，调节温度调节器到该温度值。
　　2.定位：把复合电极插入仪器。选择一种最接近样品ph值的缓冲溶液，把电极放入这一缓冲溶液里，摇动烧杯，使溶液均匀。待读数稳定后，该读数应是缓冲溶液的ph值，否则就要调节定位调节器。用于分析精度要求较高的测定时，要选择两种缓冲溶液(即被测样品的ph值在该两种缓冲溶液的ph值之间或接近)。待第种缓冲溶液的ph值读数稳定后，该读数应为该缓冲溶液的ph值，否则调节定位调节器。清洗电极，吸干电极球泡表面的余液。把电极放入第二种缓冲溶液中，摇动烧杯使溶液均匀，待读数稳定后，该读数应是第二种缓冲溶液的ph值，否则调节斜率调节器。
　　3.测量：经过ph标定的仪器，即可用来测定样品的ph值。这时温度调节器、定位调节器、斜率调节器都不能再动。用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干电极球部后，把电极插在盛有被测样品的烧杯内，轻轻摇动烧杯，待读数稳定后，就显示被测样品的ph值。复合电极的主要传感部分是电极的球泡，球泡极薄，千万不能跟硬物接触。测量完毕套上保护帽，帽内放少量补充液(3mol/l的氯化钾溶液)，保持电极球泡湿润。仪器采用cmos集成电路，不用时插入短路插头。检修时电烙铁要有良好的接地，以保护仪器。5PH计校正步骤
　　对于测量精度在0.1pH以下的样品，可以采用一点校准方法调整仪器，一般选用pH6.86或pH7.00标准缓冲液。有些仪器本身精度只0.2pH或0.1pH，因此仪器只设有一个“定位”调节旋钮。具体操作步骤如下：
　　1.测量标准缓冲液温度，查表确定该温度下的pHs值，将温度补偿旋钮调节到该温度下
　 2.用纯水冲洗电极并甩干
　　3.将电极浸入缓冲溶液晃动后静止放置，待读数稳定后，调节定位旋钮使仪器显示该标准溶液的pHs值。
　　4.取出电极冲洗并甩干
　　5.测量样品温度，并将pH计温度补偿旋钮调节至该温度值
　　6.将电极浸入样品溶液，晃动后静止放置，显示稳定后读数。
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创建者：ckadmin2010
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水性质的奇妙之处
pH值的参考实例
pH计主要用于测量液体中的氢离子浓度。准确地说是测量氢离子活性，得出酸性、中性还是碱性的数值，在自来水、河水、饮料、食品、污水、医疗和化工等领域广泛地使用工业用液体分析仪。
pH计原理图
全量程是0～14pH，pH=7为中性，pH7为碱性，pH值接近14为强碱性。
普通pH计的原理和结构如上图所示，将待测液体氢离子活性作为两根电极之间产生的电位差，通过变送器得到传输信号。
成为基准的电极被称为玻璃电极，从外观来看与玻璃试管相似。但是前端为特殊玻璃制成的数十&mm的薄膜玻璃，内置有内部缓冲液和内部电极。内部电极与待测液体之间有玻璃薄膜，基本上是绝缘状态。
另一端的电极称为比较电极(或参比电极)，结构与玻璃电极类似，但前端有液接界，内部液体与待测液体通过缝隙接触。液接界形态多样，包括玻璃纤维形、小孔形、陶瓷形、套管形等，根据具体的用途进行选择。
检测部分的阻抗由于隔着玻璃膜，阻抗大于10M&O，所以变送部分需要更高的阻抗，必须达到1G&O以上，放大器与电极之间也使用绝缘性高的导线和端子。
测量液的氢离子活性会使玻璃电极的薄膜玻璃两侧之间产生电位差。玻璃电极的薄膜玻璃内侧电位经过内部缓冲液，通过内电极导出；而接液的外侧电位经过待测液体-参比电极液接界-内部液体，通过参比电极的内部电极导出。
两电极的内部电极与内部液体之间产生的电位，大体相互抵消，所以能测量薄膜玻璃两侧的电位。
pH值与氢离子活性aH+的关系如下所示:
pH=-log10aH+
也就是说，pH值与离子活性常用对数的倒数成比例，p是幂(power)的首字母，意思是乘方；H是氢(Hydrogen)的首字母，意思是氢离子。
此外，氢离子活性与氢离子浓度的关系如下:
aH+＝&H+(H+)
&H+: 氢离子活性系数(activity coefficient)
H+: 氢离子浓度
用小于1的数值表示氢离子活性系数，浓度很低时视为1。用能斯特方程式来表示测量电位差:
E＝(2.303RT/F)(pHi-pHs)+Eas
E: 测量电位差(V)
R: 气体常数(8.31441JK-1mol-1)
T: 绝对温度(K)
F: 法拉第常数(96484.56 C mol-1)
pHi: 玻璃电极内部缓冲液的pH值(=7)
pHs: 测量液的pH值
Eas: 不对称电位(理论值与实际值的电位偏移) (V)
理论上，0～7～14pH的发生电位差在25℃时为+414mV～0～-414mV左右。在能斯特方程式中，电位差大约会变化-59mV，但实际上1pH的变化大约会变化-58mV，此外对于强酸性与强碱性由于玻璃膜的材质以及液体的种类不同，会产生误差。
pH计的电位差
pH计的校正使用符合JIS标准的pH标准液。pH标准液包括草酸盐(1.68pH)、酞酸盐(4.01pH)、中性磷酸盐(6.86pH)、磷酸盐(7.41pH)、硼酸盐(9.18pH)、碳酸盐(10.01pH)。
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