氢气是怎么产生的 - 如何产生的氢
| 氢气是怎么产生的
如何产生的氢
用户：漠人
氢气是怎么产生的如何产生的氢
最佳答案用户：中国大金湖你知道世界上最轻的气体氢氢（氢）是什么气体？是氢，它的密度是非常小，只有1/14的空气。因此，使用氢气填充气球，手稳稳地接住。否则，只要将闪耀无所事事直冲云霄。氢能是一个很轻的气体氢爱“漏洞”的脾气。良好的充盈球囊，往往花了一夜，第二天就飞了起来。这是因为氢可以吸收毛孔细小的橡胶上人无形的眼睛，溜之大吉。此外，在高的温度和压力下，氢可以通过即使是很厚的钢板。为什么是氢，所以爱“漏洞”？想知道答案吗？学习之后，你会得到你想要的答案。你知道为什么气球会在空中飞来飞去？气球在空中飞舞，然后他们将气球内的气体密度小（小于空气）。氢（氢气，H2）是一个低密度的气体，氢气是漂浮在空中的气球注入，就可以做到这一点。氢气是无色的，比（最小密度多种气体中的氢在标准条件下，1升的氢元素的质量0.0899克，比空气轻得多）的空气和气体的密度变小。由于氢是不溶于水，所以你可以用排水集气法收集氢气。此外，101千帕的压力下，温度为-252.87℃下，氢可以被转换成一种无色液体; -259.1°C，它变成了雪花状的固体。我不知道学生是否知道气球是不是靠近火源。学生是否知道这是为什么吗？完成氢的化学性质，我想大家都会明白。在常温下，氢的性质非常稳定，不容易与其他物质化学反应。但是，当条件发生变化（如点燃，加热催化剂等），情况就不同了。了。可燃性：氢气在燃烧用空气，实际上，与空气中的氧发生反应，生成水。2H2 O2 = 2H2O该反应过程中，有大量的热释放是在相同条件下三次汽油。它可以被用来作为高能量的燃料火箭。中国的长征火箭用液态氢燃料。不纯的氢气被点燃就会发生爆炸。但有一个限制，当混合体积的4％-74.2％的空气中所含的氢气的体积，光线会产生爆炸的体积分数范围称为爆炸极限。也许有的同学会问：我们怎么知道一个氢气瓶是否纯净呢？右，试管中的氢管收集，然后到试管口燃烧的木材，如果你听到轻微的“啪”的一声，表明氢气是纯。如果你听到一个尖锐的“砰砰”的声音，这表明氢气不纯。这时需要重新收集和测试。收集通过排气方法，然后用拇指堵住嘴巴管，而在体外可能不熄的火焰熄灭，然后你就可以收集氢气（或另取一个试管收集）。采集后，用拇指下注生活接近试管火焰口走了一遍，看是否有“砰砰”的声音，直到测试结果显示纯氢。减少让我们看一下在下面的动画实验：在上述反应中的氢气和氧化铜的反应的物质是氢赢得成红色的金属铜的氧化铜，氧化铜中的氧生成水。氧化铜 H2 =铜 H 2 O在该反应中，氧化铜失去氧进铜，铜氧化物被还原，即氧化铜还原反应。这种含氧化合物失去氧的反应，称为还原反应。能够捕捉到氧化氧还原反应的材料让它发生，称为还原剂。还原剂具有还原性。我们知道，的性质使用氢有什么用呢？根据氢气燃烧的性质，它可以被用来作为燃料，可以应用到航空航天，焊接，航空航天，军事和其它方面，根据其减少，而且还可以用于熔炼金属材料。[]氢）实验可燃氢[5-5]在导管口用针鼻纯氢气点燃，观察火焰的颜色。火焰上方涵盖了寒冷和干燥的烧杯中（图5-10），然后，观察烧杯壁会发生什么。我们可以看到，纯净的氢气在空气中静静地燃烧，淡蓝色的火焰（2）。烧杯盖在上面的火焰，烧杯壁凝结接触烧杯的手能感觉到热。②氢气燃烧的玻璃导管开口，往往略带黄色的火焰。氢在空气中燃烧，实际上是氢与空气中的氧结合反应，生成水，并释放大量的热。该反应的化学方程式是：2H2 O22H2O有不纯的氢气，与空气（或氧气）的混合，点燃时会发生什么？[实验5-6]一端开口，另一端钻一个小孔的纸管（或塑料管）堵塞孔收集，向下排空气法氢，使纸管填充纸球与氢（图5-11）。氢气发生装置外，取出纸张与木材燃烧的点火孔堵孔的球，要注意发生了什么。（做这个实验的人的亲属更注意安全。）我们可以看到，点燃氢燃烧悄然（图5-11，II），一小会儿后，突然听到“砰”的一声响，爆炸爆炸纸管掀起高（图5-11，III）。实验测定空气混合，用氢量的4％至74.2％的总体积，点燃时会发生爆炸。该范围被称为氢爆炸极限。事实上，任何可燃气体或可燃粉尘彻底在火与空气混合可能会爆炸。因此，当泄漏的可燃气体（如氢气，液化石油气，天然气等），我们应该消除所有来源的点火，火星，以防止爆炸。正是出于这个原因，使用氢气时，应特别注意安全。点燃氢，一定要测试的氢的纯度。实验[5-7]在试管中收集的水氢用拇指受阻，火焰靠拢，除去拇指点火（图5-12），如果你听到一个尖锐的'流行'的声音，那氢气不纯，收集，测试，直到声音是非常小的，它表示的纯氢气。如果该行跌空气法收集氢气检查不纯，需要进行测试，它应该是用拇指堵住管口的同时，然后收集纯度氢测试，这是危险的，为什么③？刚刚测试试管中的纯度，氢火焰可能不会立即熄灭管收集氢气，氢火焰可能会点燃氢气发生器仍然是与空气混合，在氢气发生器爆炸。的管，同时用拇指堵住嘴巴，不出门在体外氢火焰熄灭，由于缺乏氧气。其它答案用户：siyiqing他们能做到的，安装的玻璃瓶中，用少许盐酸，（要注意安全，强腐蚀性的盐酸，不要盐酸灼伤皮肤），然后进入“废电池锌金属锌的盐酸。皮肤，会产生氢气，并盖上盖子，用一根管子，导致从孔盖子上的氢充电大气球。其它答案用户：玫瑰薄荷成金属锌在盐酸中，以产生化学反应产生气体是氢。另一种方法，也可以是水的电解产生氢其它答案用户：乐比梦如气死你
& 2012 - 2017知识点梳理
无机化合物即无机物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、氰化物和碳化物等，由于它们的组成和性质与其他无机化合物相似，因此也作为无机化合物来研究。绝大多数的无机化合物可以归入氧化物、酸、碱、盐四大类。无机物和有机物的区别：无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍总称为有机物。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙...”，相似的试题还有：
以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．(1)若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是_____，列举A物质的一种用途_____．(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为_____，丁属于单质、酸、碱中的_____；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是_____，对应的离子方程式和化学方程式依次是_____，_____；(3)写出G→A+C的化学方程式：_____．(4)若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的_____，该反应的离子方程式为_____．(5)由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为_____．
以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．(1)若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是_____，列举A物质的一种用途_____．(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为_____，丁属于单质、酸碱中的_____．(3)写出G→A+C的化学方程式：_____．(4)若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的_____，然后_____．(5)由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：?1．则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为_____．
以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．(1)若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是()，列举A物质的一种用途()．(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为()，丁属于单质、酸、碱中的()；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是()，对应的离子方程式和化学方程式依次是()，()；(3)写出G→A+C的化学方程式：()．(4)若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的()，该反应的离子方程式为()．(5)由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为()．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息-题库-e学大
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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息-题库-e学大
【论述题】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式&&& &&& &&& &&&&& 。（2）装置A中g管的作用是&&& &&& &&&&& ；装置C中的试剂是&&& &&&& ；装置E中的h瓶需要冷却理由是&&& &&& &&& &&&& 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是&&& &&& &&&& （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？&&& &&&& & （填“是”或“否”），请说明理由&&& &&&&& 。②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是&&& &&&& & 。(1)MnO2 + 4H＋ + 2Cl－Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2O(2)平衡压强& 浓硫酸& 使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl(4)①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；②4.480%答案解析相关微课程上一题：下一题：发现相似题
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