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PH=8和PH=10的NaOH等体积混合后的PH值为什么不能直接把氢离子浓度算出来,而要先选OH-再算H+呢?为什么不可以是-lg(10^-8+10^-10)/2呢
袭秋风雨叶0103
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由水的电离平衡H2O = H(+) + OH(-),混合溶液时候 OH-和H+总量不能简单相加,它们会因为水电离而多出来或者其逆过程而变少.浓度为(10^-8+10^-10)/2的OH-离子和浓度为(10^-6+10^-4)/2的H+离子无法保持平衡,它们会走向水电离的逆过程(形成非电离的水分子),从而H+和OH-等量减少一部分.设这个减少的量为每单位体积x,所以其离子浓度为D(OH-)=(10^-8+10^-10)/2-xD(H+)=(10^-6+10^-4)/2-x可以用解方程来得到x,即D(OH-)*D(H+)=10^-14但可以有以下简便的近似计算方法:由于D(OH-)肯定是正数,所以很显然x小于(10^-8+10^-10)/2,那么这个数字对于(10^-6+10^-4)来说很小,几乎可以忽略,所以氢离子浓度基本还等于D(H+)=(10^-6+10^-4)/2,但这个x对于(10^-8+10^-10)/2是同一个量级的,所以不能忽略.这种近似的精确度是非常好的,你可以试一下和解方程的结果比较一下.所以综上所述,最后混合为强酸性的时候,用H+浓度算,强碱性用OH-,总之用多的离子算.但是如果混合后预计在中性附近,弱酸或弱碱性,那么上述近似计算失效,必须解二次方程计算.
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OH-占主导地位的时候，你用H+去计算混合过程就要出问题，这是离子积产生的问题
有一个公式就是
强碱和强碱等体积混合（pH相差100倍时）混合后的液体pH值就是用大的pH值减去0.3因此你的问题答案应该是 pH=9.7同理 如果是强酸和强酸等体积混合（pH相差100倍时）混合后的液体pH值就是用小的pH值加上0.3很简单
但证明过程比较复杂
你记住就可以了...
扫描下载二维码问：PH值大小浓度均为.MOL/L的硫酸钠，硫酸，醋酸，碳酸氢钠，碳酸钠，，氢氧化钡，...答：酸性：HSO（二元强酸）,HCl,HAc（一元弱酸）;中性：NaSO;碱性:NaHCO（酸式盐）,NH.HO（一元弱碱）,NaCO（酸式盐，俗称强碱）,NaOH,Ba(OH)（二元强碱）...
问：碳酸钠和氢氧化钠ph值稳定性配置压裂液，采用碳酸钠调节PH值后，过一段时间PH值变化不大，但是用...答：碳酸钠是弱电解质在溶液中存在着电解的平衡（形成了碳酸钠和碳酸氢钠的缓冲溶液）随着其电解出来的氢阳根的消耗平衡会不断的向右移动，因此在反应中呈现的PH...
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问：请问氢氧化钠放的时间长了在调PH值的时候答：氢氧化钠调节废水PH值到-后,最好不要用生化，对好氧池内的细菌有影响，如果要调节PH用石灰石也比氢氧化钠好，至少其中钙离子对微生物是有好处的，
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问：关于ph值.试计算.mol/l的碳酸氢钠水溶液的ph值；用氢氧化钠将碳酸氢钠水溶液的ph值...答：位于同一期的主族元素A和B的cl化物Aclx.Bcly配制的等物质量的浓度的溶液，测得Aclx溶液的PH小于 Bcly溶液浓度的PH，说明A应该更趋向于非金属，说ALCL...
问：.%的氢氧化钠的PH值是多少？如何计算答：碱性溶液中PH=-lg[H+]=-lg^(-)/[H-]=-{lg^(-)-lg[H-]}=+lg[H-]=-.=.
问：PH值计算常下已知.mol/l乙二酸溶液的PH值大于。取等体积的乙二酸溶液与氢氧化钠溶液...答：.mol/l乙二酸溶液的pH值大于，说明乙二酸是弱酸。所以当等于/的时候，由于生成的乙二酸钠要水解，所以pH＞，要再多加一点乙二酸，才能等于，选C。
问：如何使用和氢氧化钠调节PH值？答：一般根据实际需要，配制mol/L,mol/L的或氢氧化钠溶液，通过边滴加边测PH方法来达到目的PH值边滴加边测PH值，用ph计通过边滴加边测PH方法来达到目的PH值
问：%氢氧化钠溶液的PH值是多少？答：这个解答要你学到稀释，pH=-lg c(H+)这个解释不多说了应该是.
问：如何用氢氧化钠调整水样PH值&答：氢氧化钠溶于水后，显强碱性。你要调节水的PH值，可以先PH试纸或者酸度计测出，水的PH值，再根据你的需要，加入氢氧化钠水溶液
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&&求助：配得一定pH值（13,13.5,13.8）的NaOH溶液实测偏小
求助：配得一定pH值（13,13.5,13.8）的NaOH溶液实测偏小
如题，因为用天平称取计算好的相应质量的NaOH片状固体于烧杯中，加相应的蒸馏水，配得溶液，实测pH偏小。例如，配100ml pH=13.78的NaOH溶液，首先称量2.40gNaOH固体于烧杯，加入100ml蒸馏水，搅拌均匀，凉至常温，用pH计测得pH为13.33，远小于13.78，因为13.78为0.6mol/L，而13.50才0.3mol/L，小了一半还多，请问各位是什么原因？如何配得一定pH的NaOH？
您好，我是想配出pH为13.8的纯NaOH溶液，所以没办法用标定来实现，会引入其他化学成分。按常理来说，NaOH是强碱，应该配出来的pH可以达到的，但配了好多次，最高的也才配到13.63左右，再加NaOH就会变成糊状，pH值反而降低了，不知道如何才能配的pH为13.8的纯NaOH溶液
相对于NaOH的溶解度来讲，pH=13.78应该不算太浓啊，并且NaOH为强碱
嗯，原来我也感觉会是这几个原因，但我今天重新来了一遍
1、我称了二倍的质量加入；
2、水我也从学校化学系重新取水了；
3、pH计时EXTECH具有温度补偿的，经标准缓冲溶液pH=7和pH=10矫正，然后测pH=9.18的标准缓冲溶液，测得溶液的pH值为9.17。
& & 并且又发现了一个问题，原来配的溶液pH=13.5左右，我就又加了些NaOH饱和，结果发现溶液变成了糊状，pH值反而变小了，不知道是何缘故？您是否配过这个pH值的NaOH溶液？
嗯，您说的有道理，但关键是pH>13.65的都配不出来，怎么调出来pH=13.78呢？能否详细说一下呢？多谢了！
没配过。你这溶液是做什么用的？
做一个碱溶液对一个试样的侵蚀，看一定浓度碱溶液对试样的侵蚀作用，文献上面用的都是高pH的，并测得在低pH条件下可能现象不明显，我是用的不同材料，想验证一下
应该没有问题吧，买的国药的，新买的，试了好多次，还是不行，不知道什么原因，能否说的详细些呢？呈现糊状是因为什么呢？多谢！
这个，不是很懂，我用的是分析纯的，楼上能否推荐一下呢？多谢！
那就没有推荐了，我用的也是分析纯的。
楼主，从来就没有用氢氧化钠配制pH这一说，原则性错误。首先一般接近14的值，pH计本身就可能测定不准了。第一，没有什么仪器测定其极限值能测定很准的。第二，就如前面都说了，氢氧化钠吸水、有碳酸钠等，总的来说就是氢氧化钠固体不能作为基准物质，因此不能用氢氧化钠来配制标准溶液，氢氧化钠配制的溶液必须用其他标准溶液标定，以标定值为准。第三，配制指定pH的溶液，一般都是配制成缓冲溶液体系。其实一般pH值超过14，都可以算是强碱条件了，此时溶液多点少点氢氧化钠对实验应该影响不大了。
不知道你的用途，不知道你试验是一定要用氢氧化钠，还是一定要pH为13.78？一定要用氢氧化钠，没有必要纠结pH那么点的偏差，如果是要pH为13.78，直接找对试验无干扰的物质配制缓冲溶液吧，如果只是要pH大于13.78，直接多加点氢氧化钠吧，对实验是不会有问题的，
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