& （2016春o赤峰校级月考）在容积为672mL的烧瓶里充满N
本题难度：0.66&&题型：选择题
（2016春o赤峰校级月考）在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（　　）
A、总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3B、总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3C、生成硝酸的物质的量浓度接近0.03&mol/LD、生成硝酸的物质的量浓度约为0.45&mol/L
来源：2016春o赤峰校级月考 | 【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL O2，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状态），回答下列问题：（1）生成硝酸的物质的量浓度为&&&&mol/L．（2）NO的体积是&&&&ml．
（2012春o杭州月考）在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况，并假定烧瓶中的溶液不扩散）．下列有关叙述中正确的是（　　）
A、总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3B、总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3C、生成HNO3的浓度接近0.3&moloL-1D、生成HNO3的浓度约为0.45&moloL-1
（2016春o赤峰校级月考）在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（　　）
A、总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3B、总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3C、生成硝酸的物质的量浓度接近0.03&mol/LD、生成硝酸的物质的量浓度约为0.45&mol/L
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o赤峰校级月考）在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（　　）总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3生成硝酸的物质的量浓度接近0.03mol”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】NO与NO2都为分子中含一个N原子的分子标准状况下672mL的NO、NO2混合气中气体的物质的量为L/mol=003mol其中含N原子也为003mol从4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3可以看出反应生成的HNO3中的N原子与反应前混合气中N原子一样多也就是说反应生成的HNO3物质的量为003mol．水全部充满烧瓶形成硝酸溶液体积为0672L硝酸的浓度为：003mol÷mol/L再根据标准状况下672mL的NO、NO2与280mL氧气恰好完全反应来求NO、NO2的物质的量之比．
【解答】解：标准状况下672mL的NO、NO2混合气中气体的物质的量为L/mol=003mol氧气的物质的量为：L/mol=00125mol由得失电子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2）解之得n（NO）=001moln（NO2）=002mol所以总的方程式为：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3NO与NO2都为分子中含一个N原子的分子标准状况下672mL的NO、NO2混合气中气体的物质的量为：0672L&amp224L/mol&amp=003mol其中含N原子也为003mol从4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3可以看出反应生成的HNO3中的N原子与反应前混合气中N原子一样多也就是说反应生成的HNO3物质的量为003mol．水全部充满烧瓶形成硝酸溶液体积为0672L硝酸的浓度为：003mol÷mol/L故选BD．
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o赤峰校级月考）在容积为672mL的烧瓶里充满N”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氮的氧化物的性质及其对环境的影响
氮氧化物 (nitrogen oxides)包括多种化合物，如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮 (N0)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮 (N203)、四氧化二氮(N204)和五氧化二氮(N205)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮。因此，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝烟 (气)，主要为一氧化氮和二氧化氮，并以二氧化氮为主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。性质：一氧化氮是无色、无刺激气味的不活泼气体，可被氧化成二氧化氮。二氧化氮是棕红色有刺激性臭味的气体。危害：氮氧化物可刺激肺部，使人较难抵抗感冒之类的呼吸系统疾病，呼吸系统有问题的人士如哮喘病患者，会较易受二氧化氮影响。对儿童来说，氮氧化物可能会造成肺部发育受损。研究指出长期吸入氮氧化物可能会导致肺部构造改变，但目前仍未可确定导致这种后果的氮氧化物含量及吸入气体时间。 　以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因.汽车尾气中的氮氧化物与氮氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾,称为光化学烟雾.光化学烟雾具有特殊气味,刺激眼睛,伤害植物,并能使大气能见度降低.另外,氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分.
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一定量的液体化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧.方程式为：XY2（液）+O2====XO2(气)+YO2（气）冷却后,在标准状况下测的生成物的体积为672ml,密度为2.56g/L.（1）反应前的O2体积为 672 mL(STP)-----这题不用（2）化合物XY2的摩尔质量为- （3）若XY2分子中XY两元素的质量比为3:16,则X、Y两元素的符号分别是?（第二题答案为76g/mol,第三题答案为C和S.这两题请给出详细的计算过程）
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等体反应 反应前后体积不变设反应生成的XO2的物质的量为x mol XY2(l)
2x (1)O2的物质的量为3x,而方程式右边总物质的量为3x,因为都是气体,所以O2的体积就是627ml (2)XY2的摩尔质量根据质量守恒, [m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)
m(XO2)+m(YO2)可由体积乘密度算出,m(O2)则可由氧的物质的量乘其摩尔质量算出 M(XY2)=76 (3)M(X)=3/(3+16)×76=12,M(Y)=1/2×16/(3+16)×76=32所以X为碳,Y为硫1）该反应前后气体物质的量不变,则相同条件下气体的体积也不变,故氧气的体积为672mL.（2）反应后混合气体总质量为0.672L×2.56 g/L=1.72g, 而由O2的体积可求得O2的质量为0.96g,由质量守恒定律得,m(XY2)= 1.72g-m(O2)=0.76g,由反应式中各系数关系知n(XY2)=0.01mol,则摩尔质量M=0.76g/0.01mol=76 g/mol.
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扫描下载二维码某校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．集气瓶标号12345集气瓶中氧气的体积分数28.9%44.7%52.6%60.5%带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃试回答下列问题：（1）集气瓶2中氧气的体积分数为36.8%．（空气中氧气的体积分数以21%计）（2）根据以上实验事实，下列说法中正确的是B（填写相应的字母）．A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃．（3）上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：实验内容实验现象实验结论&&氧气浓度越大，燃烧越剧烈
解：（1）集气瓶2中氧气的体积分数为×100%=36.8%& 故答案为：36.8%（2）根据以上实验事实，可以看出集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃，故答案为：B（3）氧气浓度越大，燃烧越剧烈，如硫在氧气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧等．故答案为：实验内容实验现象将点燃的硫粉分别伸入装满空气和氧气的集气瓶中硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰集气瓶中氧气的体积可以通过收集到的氧气加上原有的氧气体积进行计算，从带火星的木条在集气瓶中燃烧的现象可以得出木条复燃的氧气的体积分数．物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，如硫在氧气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧等．}