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关于化学反应热效应Q正负号问题关于化学反应热效应Q的规定,所有教材都是吸热Q为正,放热反应Q为负,为什么上海教材刚好相反呢?
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如果用Q表示热效应,放热 Q＞0,吸热Q＜0比如 H2 (g) + Cl2 (g)
= 2 HCl (g)
+ 100 kJ如果用△H表示热效应,放热 △H＜0,吸热△H＞0比如 H2 (g) + Cl2 (g)
= 2 HCl (g)
△H = - 100 kJ/mol
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热化学方程式的△H比较大小时,有没正负号?如题我的意思是说，是不：若△H1=-5，△H2=-8的话，△H1就比△H2大？还是应为8＞5？大家就根据这个具体的比较一下就好了。只是说，△H1大，还是△H2大？
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如果是比较三角H的话,那自然就是1大于2的.因为三角H是一个整体.它的值有正有负,只说数字的话,那只是其一部分,它的整体还包括符号.负号加数字才是等于三角H的.所以比较三角H就是比较符号加数字.三角H1大啦~
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要看反应属于吸热反应还是放热反应,一般情况下都是同类反应想比较,实在不好想像一个吸热反应和放热反应比什么,所以比较一般不带正负号 单纯比较热量的话,H2大,也不用带正负号,正负号只是表示是吸热还是放热
当然有啊正号代表吸热负号代表放热负号的肯定小于正号的我们考试我做错了
所以我很肯定
有啊正号代表吸热负号代表放热
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l)& ΔH="-57.3" kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（&&&）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3+ A1 ?/ Q5 F9 V5 f7 j& g# Z B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3. A, A! A# e8 N C．ΔH1=ΔH2=ΔH3& Z# K& C; a7 V3 [; _2 ?5 ^ D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH26 E$ N2 @5 `* A5 P8 ^
解析试题分析：等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓H2SO4、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶解放热，CH3COOH是弱电解质，电离要吸热，故选D。注意放热越多，ΔH越“负”，所以正确的答案选D。考点：考查中和热的有关计算和判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力考查和训练。该题的关键是明确反应热△H是带有正负号的，所以在比较大小时需要带符号比较。}