抛物线对称轴为直线x=4，且过点O（0，0），B（-2，-10），A是抛物线与x轴另一个交点．
（1）求二次函数的解析式；
（2）如图，点C从O点出发，沿x轴以每秒钟一个单位的速度运动，矩形CDEF内接于抛物线，C、D在x轴上，E、F在抛物线上，运动时间t（0＜t＜4）为何值时，内接矩形CDEF的周长最长？并求周长的最大值；
（3）在（2）中内接矩形CDEF的周长取得最大的条件下，x轴上是否存在点P使△PEF为直角三角形（P为直角顶点）？若存在，请求P点坐标；若不存在，说明理由．
（1）由对称轴x=4及过点O（0，0），可得A（8，0），设交点式y=ax（x-8），将B（-2，-10）代入，可求抛物线解析式；
（2）由已知得C（t，0），用抛物线解析式表示CF，由抛物线的对称性可知D（8-t，0），则CD=8-2t，可表示矩形CDEF的周长，运用二次函数的性质求周长的最大值；
（3）不存在．由（2）的结论求E、F两点坐标，以EF为直径画圆，判断这个圆与x轴无交点即可．
解：（1）∵抛物线对称轴为x=4，又过点O（0，0），
∴A（8，0），
设抛物线解析式为y=ax（x-8），将B（-2，-10）代入，得a=-，
∴抛物线解析式为y=-x（x-8）=-x2+4x；
（2）∵C（t，0），
∴F（t，-t2+4t），
∴CF=-t2+4t，
由抛物线的对称性可知D（8-t，0），
∴CD=8-t-t=8-2t，
∴矩形CDEF的周长=2（CF+CD）=2（-t2+4t+8-2t）=-t2+4t+16，
∵-1＜0，二次函数-t2+4t+16开口向下，
∴当t=2时，矩形CDEF的周长最大值为20；
（3）不存在．
当t=2时，F（2，6），E（6，6），
∴EF=6-2=4，EF与x轴的距离为6，
以EF为直径的圆与x轴没有交点，
∴不存在点P，使△PEF为直角三角形（P为直角顶点）．扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
己知△abc的三边长分别为a,b,c,且a^2一bc十ac一b∧2二o,则△abc的形状
鑫宝520Ci382
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
a^2一bc+ac一b^2=(a-b)(a+b)+c(a-b)=(a-b)(a+b+c)=0a=b所以是等腰三角形
为您推荐：
扫描下载二维码0时，碘酸钾最不稳定．（2）PH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性减弱（填“增强”，“不变”或“减弱”）；（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质．请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果试纸变蓝色就证明含有碘单质；（4）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议：炒好菜再放盐．
将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
1（1）实验1中，从反应开始到平衡，以H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.16mol/（L?min）．（2）该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．（3）计算650℃时该反应的平衡常数K（650℃）=2.67；估计900℃时该反应的平衡常数K（900℃）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（650℃）．（4）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强．（5）下列事实能说明该反应达到平衡的有③④（填序号）．①容器内压强不再改变&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②容器内气体密度不再改变③容器内H2O的质量不再改变&&&&&&&&&&&&④v正（H2）=v逆（CO）⑤反应热不再改变．
I．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应&&②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
1.67（1）现有反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），这是一个（填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有（填序号）．A．缩小反应容器容积&&B．扩大反应容器容积&&&&C．降低温度D．升高温度&&&&E．使用合适的催化剂&&&&F．设法减少CO的量（2）若反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T1下进行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他条件均相同），则两者的反应速率&（填序号）．A．前者大&&&&B．后者大&&&&C．一样大&&D．无法判断II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．请配平主要反应的方程式：Na2FeO2+NaNO2+H2O═NaFeO2+NH3↑+NaOH（2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如下图．①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是．②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是．（3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是&（填字母编号）A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢&&B．在铁制品表面镀锌C．提高铁中含碳量，制成生铁&&&&&&&D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．
下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答：
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
？（1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式2)．C(H2)C(CO)．C(H2)．（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=2K1（用K1、K2表示）．（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积&&&&&&B．扩大反应容器的容积&&&&&&&C．升高温度D．使用合适的催化剂&&&&&&&&E．设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物浓度或升高温度；&t8时增大压强或使用催化剂．②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K、600K、700K三个不同的温度下进行2SO2+O2?2SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：表一：500K
时间（min）
SO3浓度（mol/L）
0.60表二：600K
时间（min）
SO3浓度（mol/L）
0.50表三：700K
时间（min）
SO3浓度（mol/L）
0.35（1）从上面三个表的数据可以判断该反应是反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用SO2表示该反应的化学反应速率v（SO2）=mol/L?min；（2）对该反应，下面的说法正确的是；（双选）A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡B．达到平衡时v正（SO2）=v逆（SO3）C．平衡时c（SO2）=c（SO3）D．当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少（3）从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是；（4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效数字）；（5）下图曲线（Ⅰ）是在500K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线，并标明曲线（Ⅱ）．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号}