溶解、过滤；（2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式&Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl4&振荡、静置后，观察到的现象是溶液分层，上层为水层接近无色；下层为CCl4层呈紫红色；（4）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出．；（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要带铁圈的铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管，实验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处，锥形瓶中收集到物质的名称为四氯化碳．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：CBDAHGEF．（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是溶液由无色变为紫色．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有氯气．（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4-3Na2SO4+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；②上述反应中还原产物是Bi2（SO4）3．
科目：高中化学
（2009?福州模拟）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由．实验①说明可能含有CO32-或者含有SO32-因为二者水解均显碱性；实验②肯定含有CO32-，肯定不含SO32-、因SO2有刺激性气味；实验③肯定不含有Br-、I-，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；实验④肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于盐酸；实验⑤能确定含有Cl-，因氯化银是白色不溶于硝酸的沉淀．
科目：高中化学
题型：阅读理解
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．烧杯&&B．坩锅&&C．表面皿&&D．铁架台（带铁圈）&&E．酒精灯&&F．干燥器（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取；（3）过程②中充入适量Cl2的目的是使I-转化为I2；（4）操作③中所用的有机试剂可以是四氯化碳（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水．（5）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．a．上述G步操作的目的是：平衡压力便于液体流出；b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余．（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误之处并加以改正温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出；?（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
科目：高中化学
已知在水溶液中I2+I-I-3。锌粉与碘单质的混合物，加入少量水作催化剂，便可发生化合反应，生成碘化锌白色固体。已知碘化锌易溶于水，为了分离碘化锌和剩余的碘单质，甲、乙两位同学设计了两种不同的方案： 甲：将反应所得的ZnI2和I2的混合物，加蒸馏水溶解，再加四氯化碳萃取碘单质，用分液漏斗分出下层的四氯化碳层，经蒸馏回收四氯化碳，可得碘单质；分液漏斗上层水层，从上口倒入蒸发皿内蒸发，可得碘化锌。乙：将反应所得ZnI2和I2的混合物，小心加热使其中水分蒸发；然后将一盛有冷水的烧瓶置于烧杯口上，继续用酒精灯加热，使碘升华并在烧瓶底部凝华，碘化锌仍留在烧杯中。试写出Zn和I2反应生成碘化锌的化学方程式，简析甲、乙两种分离方案哪种可行，哪种不可行，还是两种都可行。
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碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为
A. CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大B. CCl4和I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为[]..”主要考查你对&&极性分子、非极性分子&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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极性分子、非极性分子
极性分子和非极性分子:(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 (2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 (3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 非极性分子和极性分子的比较:
&非极性分子
&整个分子的电荷分布均匀，对称
&整个分子的电荷分布不均匀、不对称
&存在的共价键&
&非极性键或极性键
&分子内原子排列
&不对称举例说明：分子极性的判断方法:
An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。 1．根据分子的立体构型判断判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。 2．根据实验现象判断将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。 3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等。 4．判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。
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化学萃取碘水时,为什么碘会从水中溶解在比水溶解度大的四氯化碳液体中 ,
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因为碘在水中溶解度比四氯化碳液体中溶解度小 通俗的说就是碘喜欢四氯化碳 所以就跟着四氯化碳跑了啊
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