7．下列说法正确的是（
A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
C．除去Fe(OH)3胶体中的Na和Cl可用过滤的方法
D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解
8．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
A．1 mol FeCl3与沸水反应生成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒
B．1.12 L NH3所含的原子数是0.2NA
C．常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
10．下列离子方程式正确的是（
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O ＋＋－－－＋－
C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO23＋2H===CO2↑＋H2O －＋
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋SO24＋H＋OH===BaSO4↓＋H2O ＋－＋－
11．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（
A．pH＝2的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3 ＋＋－－
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、NO3、S2、CO23 ＋－－－
C．含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、Br ＋－－＋－
D．澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al3、S2 －－＋－
12．将0.195 g锌粉加入到20 mL的0.100 mol·L1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物－＋
D．MO2 ＋＋＋
13．在100 g浓度为18 mol·L1、密度为ρ(g·cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－－
－1的硫酸，则加入水的体积为（
100A．小于100 mL
B．等于100 mL
C．大于100 mL
26．（14分）在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L1 KNO3溶液－时，其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。 ＋＋
(1)推算出x＝________；y＝________。
(2)配平该反应的方程式：
FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4===____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____
____H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在
(3)反应中氧化产物是____________。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：__________________________。
27．(14分)实验探究离子之间是否发生了反应。
许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小)，从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等。
实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba(OH)2
溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应？
在烧杯里加入20 mL 0.1 mol·L－1(NxOy)＋的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞溶
液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验
装置如图(夹持仪器已去掉)
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是_____________________________________________________。
(2)有白色沉淀生成，说明__________________________________________________。
红色变浅说明______________________________________________________________。
(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为________ mL，溶液呈________色，离＋
子反应方程式为___
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为________________________________________。
28．(16分)有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Fe3、Mg2＋＋－＋＋2、CO23、SO4，现各取100 mL溶液三份进行实验。 －－
(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)；
(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g
，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。 试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。
(2)可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后
________________________________________________________________________
____________________________________________________________(填实验操作)。
(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：
29．(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可
以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
回答下列问题：
(1)经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是_________。
(2)步骤②反应的离子方程式是。
(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式
为___________
___________。
(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓
度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH________(填“高”或
(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的___ _(填“高”
或“低”)，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是__________
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日上午，安徽省2017高考分数线正式对外公布，同时，安徽省高考状元和阜阳市高考状元也相继出炉。今年，阜阳市高考文科理科状元双双花落太和中学。其中，太和中学考生申奥考取理科706分，摘取阜阳市高考理科状元，也是安徽省高考理科状元；郭璐蕾以648分的成绩摘取阜阳市高考文科状元！恭喜这两名学子，也恭喜太和中学！这是申奥同学的考试分数，几乎没有丢什么分。两人都出自太和中学，瞻仰一下太和中学的真容吧，感觉有点北大范呢，怪不得考这么好呢！各位校长，建议赶紧麻溜的先把自家校门改一改，改成清华北大牛津样式的都成!借此机会，就盘点一下阜阳市最近10年高考状元，快来看看：榜单中，太和中学、太和一中几乎无敌的存在。太和拥有先进的教育教学管理理念，教育得到政府的大力支持，教师福利待遇较好，取得这么好的成绩在意料之中。让人惊喜的是临泉一中，多说几句。临泉是全国贫困县，全国人口第一大县。教育教学观念贫困而落后，每年优质生源大量流失到阜阳，太和，合肥等地。据说，临泉教育喜欢折腾，老师收入非常之低，悲观情绪严重，出工不出力，基础教育阜阳倒数第一，近乎垮掉。这种情况下还能在榜单中占据一席之地，让人惊喜。最让人意外的是阜阳一中，这个本地区最老牌的省示范高中，在榜单中如此落寞，究竟为什么呢？
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