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如何判断共价化合物的原子间有几对共用电子
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一般都是看看需要生成的稳定结构而定,比如HCL,就是一对,H3PO4就是3对,都看是几价态的离子啦,一般来讲非金属之间形成的化合物都是共价化合物,金属和非金属形成的都是离子化合物,比如NaCl,但是都不是绝对的,个别的除外
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根据8电子稳定原理，写出物质的电子式即可！
我问的是怎么判断- -
对于一般物质，共用电子对数等于中心原子电子式中的单电子数！
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如何判断化合物中各原子或离子之间的成键数（共价键或离子键）（如PCl5分子中原子的成键数怎么判断）
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传递知识,分享感动,【云水意】团队为你竭诚解答!先说离子键,离子键不能说多少个,因为离子键是阴阳离子间的静电作用,不具有方向性和饱和性.所以不能说多少个.至于共价键,高中阶段比较简单,直接根据共用电子对数就行了,到了大学就不行了,因为东西对物质的本质探究更深一步,而且有大π键,所以比较复杂.希望对你有所帮助!
那么请问共用电子对数又该如何判断呢？
（如果只给一个化学式能直接判断吗？）
比如CH4，C和H一共有四对共用电子对，所以四个共价键，又如HSCN，S和H有一个，S和C有一个C和N有三个，所以一共是5个。 还有一个方法，就是确定都是共价键的时候，所以元素的化合价的绝对值的和再除以2，但是这个方法不能用于判断大π键。 希望对你有所帮助！
请问像“S和C有一个”是如何判断出来的？
（我在预习所以问题有点多，还望见谅）
没事儿。 S在里面是-2价，和氢形成了一个共价键，那么和C就只能形成一个了。 刚才手误，望见谅！
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很简单。五氯化磷，氯只能成一个键，和非金属化合，五个共价键
那么请问判断化合物中各原子或离子之间的成键数的一般规律是什么？
最外层电子数，看公用电子对数。这个有点抽象，得自己做题思考
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如何判断两元素间共用几对电子对
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一般是以8电子稳定构型为基础的（H原子则是2电子稳定构型）,首先我们要知道,两个原子之间形成一对共用电子对,相当于这两个原子各比原来多了1个电子,形成2对共用电子对,就多了2个电子,依次类推,一般,原子核外最外层跟8电子构型差几个电子,就需要形成几个共用电子对,如C可以形成4对,N可以形成3对,O可以形成2对,F可以形成1对.下面以N为例说明：N原子最外层有5个电子,形成8电子构型的话,就少了3个电子,因此每个N 原子需要形成3对共用电子对,如果N跟H原子结合,每个H最外层有1个电子,H形成2电子构型,需要1对共用电子对,因此一个N原子如果跟H原子结合,则需要和3个H原子结合,形成3对共用电子对,即NH3.如果N和Cl原子结合,因为Cl最外层有7个电子,需要形成1对共用电子对形成8电子构型,所以一个N原子就需要3个Cl原子,形成3对共用电子对,即NCl3.如果是N原子和N原子之间结合,则形成一个氮氮叁键,也是3对共用电子对,即N2.需要说明的是8电子稳定构型是中学化学中讨论得比较多的情形,但并非所有的物质都遵循8电子构型,8电子构型仅是一种比较特殊的稳定状态.如PCl5,从分子组成可看出,P和Cl原子之间有5对共用电子对,P原子显然不符合8电子构型.因此,共用电子对的数目,有些场合,我们需要根据实际的分子组成来确定.
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