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一道化学题21．向硫酸铁铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－→BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－→2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
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楼主答案是B,C(你这是多选题吗?怎么感觉有两个答案……） 其实硫酸铁铵你这样看就行了.铵离子需要1mol的氢氧根离子,而铁离子是需要3mol氢氧根离子的（假设硫酸铁铵是1mol）那么也就是说如果需要把铁敲好完全沉淀就正好需要3mol的氢氧根离子.但是而因为铵根离子需要1mol的氢氧根离子,所以若敲好完全反应就是需要4mol的氢氧根离子.那么也就是2mol的氢氧化钡.即硫酸铁铵比氢氧化钡是1比2反应而这正是B 若是C.则是2比3反应.那么溶液生成的是硫酸钡和庆阳忽而贴还有硫酸铵.因为硫酸铵可以拆开（在化学反应式前后可以约掉）那么就是C
感觉有两个答案不合理……但是看了十分钟还是感觉应该有两个答案因为现在大学了……有些忘了 如果跟标答不对的话,楼主请见谅哦同时也希望告诉我我错在那里谢谢了
答案是选 B和C就是有一点不懂，为什么OH-是和Fe3+先反应？
楼主现在是高中吧？
氢氧根离子和铁离子反应是因为生成氢氧化铁沉淀。
氢氧根离子和铵根离子反应是生成氨水是弱电解质。
溶液反应中（高中）有三个说法
1.反应生成气可以向进行
2.反应生成弱电解质可以进行
3.反应生成难溶物可以进行
之所以先和铁离子反应就是因为这样生成了沉淀是难溶物，而氨水只是弱电解质
所以先生成难溶物（因为这样溶液中离子的减少趋势就很大）
若先生成氨水，溶液中的离子浓度虽然也减少但是那是没有弄容物（沉淀）减少的趋势大的。
所以是先生成沉淀再生成氨水（也就是弱电解质）
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问题补充：题见图 谢谢~ 什么题？ 难为人，看不清啊
NH4+ + Fe3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－=== 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，...
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