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实验室欲制取纯净、干燥的氯气，而后探究氯气的性质，其反应装置示意图如下，请回答下列问题：（1）实验中浓盐酸装在分液漏斗（填仪器名称）；写出装置A中反应的化学方程式：&MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥．（3）写出装置D反应的化学方程式：&2FeCl33C12+2Fe2FeCl3．（4）装置F中装有AgNO3溶液，写出装置F中的现象有白色沉淀生成，这是因为新制氯水中的HCl（填化学式）与AgNO3发生反应．（5）装置G的作用是除去多余的氯气，防止污染空气，写出反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．【考点】．【专题】卤族元素．【分析】生成水的物质的量：nH2O==02ol，即.1mol混烃完全燃016moCO2和0.2moH2O，根据元守恒，混烃的均分子式为C1.6H，而原子数1.6的只有甲烷，则定含有甲烷，后根据平均分子进行判断．【解答】解：n（H2）==02o即0.1ol合烃全生成.16molCO2和0.2molH2O，据素恒，混合烃的平均分子式C1.6H4；根据上分析，合气体可含丙炔，故D错；混合气体中含有CH4，可能有CH4，即不一定含有烯，错误；烃C原数小于1.6只有C4则混合气体定含CH4，由于H4分子含4个H原则另一种分子中一4个H原子，且其C原大于1.6，故可能是C2H4或C3H，根据上可知，混合体中一定含CH4，故A正确；故AC．【点评】本考合烃组成的判断，题目难度等，本关键是能够正确分有机完全燃生成的O2和2O的物质的关系，根据平分子式进判断．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：千点楚江老师　难度：0.60真题：1组卷：1
解析质量好中差
&&&&，V2.31376A.3mol
B.4mol
C.5mol
D.6mol
1摩尔乙烯有4摩尔H,与氯气加成后H个数不变，再与氯气取代，1摩尔氯气取代1摩尔H原子。
乙烯只含一个双键，与1摩尔氯气发生加成
如果加上加成反应所需要的氯气，一共是5摩尔
加成需要1MOL
每取代一个H需要1MOL,(生成了HCl)
应该是制取一氯乙烷
因为有机化学的反应较复杂。而且副产物多。而乙烯跟氯化氢起加成反应制取一氯乙烷，主要产物就是一氯乙烷
而乙烷和氯气发生取代反应，是分步进行的，...
CxHy+2HCl==CxH2+yCl2
CxH2+yCl2+6Cl2==CxCl8+(2+y)HCl
烃与Cl2发生...
在250g溴化钾的溶液中通入一定量干燥的氯气，待反应完全后，把溶液蒸干，剩余物经干燥后为40g，经分析知固体中含20%的化合态溴。求：
⑴原溴化钾溶液中溶质的物...
－－－－－－--2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
－－－－－－--73－－100－－111－－－44
100×18.25%=18.25g--xg...
答: 给爸爸妈妈的一封信，孩子寒假的作业就是这作文，可是我连格式都忘记了，不知道要怎么指导他啊
答: 我可以给你提供个想法，仅供参考咯~！
可以从培训人才和被培训人才的数据比例来说明拉，很有说服力哦~！
祝你好运！
答: 小学科学教案|小学科学教案下载 21世纪教育网
答: 请说的明白点啊，你是要什么性质考试的啊，自考？成考？普通？
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相关问答：123456789101112131415沸点较低的烃的过程．在催化剂作用下的裂化，又叫做；C16H34→C8H18+C8H16；裂解是采用比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长；11.煤的气化和液化；(1)煤的气化：把煤中的有机物转化为可燃性气体的；(2)煤的液化:把煤转化成液体燃料的过程．；煤的液化的途径：把煤与适当的溶剂混合后，在高温、；12.煤的干馏：又叫做煤的焦化．是将煤隔绝空气加；①煤的
沸点较低的烃的过程．在催化剂作用下的裂化，又叫做催化裂化．例如：
C16H34 → C8H18 + C8H16
裂解是采用比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程．裂解是一种深度裂化，裂解气的主要产品是乙烯．
11.煤的气化和液化
(1)煤的气化：把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程．
(2)煤的液化:把煤转化成液体燃料的过程．
煤的液化的途径：把煤与适当的溶剂混合后，在高温、高压下(有时还使用催化剂)，使煤与氢气作用生成液体燃料．
12.煤的干馏：又叫做煤的焦化．是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程．
①煤的干馏是化学变化；
②煤干馏的主要产品有焦炭、煤焦油、焦炉气(主要成分为氢气、甲烷等)、粗氨水和粗苯．
1.烯烃：指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。双键中有一根易断，所以会发生加成反应。
单链烯烃分子通式为CnH2n，
2.烯烃的物理性质
简单的烯烃中，乙烯、丙烯和丁烯是气体，含有5至18个碳原子的直链烯烃是液体，更高级的烯烃则是蜡状固体。 C2～C4烯烃为气体；C5～C18为易挥发液体；C19以上固体。随着相对分子质量的增加，沸点升高。
3.烯烃的顺反异构体
观察下列两组有机物结构特点：
例题：下列有机分子中，可形成顺反异构的是
ACH2＝CHCH3
BCH2＝CHCH2CH3
CCH3CH＝C(CH3)2
CH3CH＝CHCl
4.烯烃的化学性质
烯烃的化学性质比较稳定，但比烷烃活泼。烯烃中的碳-碳双键比烷烃中的碳-碳单键强，所以大部分
烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。
(1)催化加氢反应: 烯烃与氢作用生成烷烃的反应称为加氢反应，又称氢化反应。
反应方程式：CH2=CH2 + H2 → CH3―CH3
有机化学中能与氢气发生加成反应的一般要求有机分子中含有碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键、苯环。 在有机化学中，加氢反应又称还原反应（加氢去氧是还原；加氧去氢是氧化）
(2)加卤素反应：烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法：
反应方程式：CH2=CH2+X2→CH2X CH2X
反应在室温下就能迅速反应，实验室用它鉴别烯烃的存在（溴的四氯化碳溶液是红棕色，溴消耗后变成无色）。
(3)加卤化氢反应：烯烃能与质子酸进行加成反应：
反应方程式：CH2=CH2+HX→CH3 CH2X
(4)烯烃的水化：
反应方程式：CH2=CH2+H2O→CH3 CH2OH
(5)加聚反应：即加成聚合反应， 烯类单体经加成而聚合起来的反应。加聚反应无副产物。
合成来源最常用的工业合成途径是石油的裂解作用。
5.乙烯：最简单的烯烃，一种气态的植物激素。主要使植物横向增长，促使果实成熟和花的枯萎。
乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。
分子式：C2H4； 结构简式: CH2=CH2； 最简式：CH2
分子结构：分子为平面型的非极性分子。
乙烯燃烧化学方程式：C2H4+3O2→点燃→2CO2+2H2O （注：属于有机化合物的氧化反应）
世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
6.乙烯的物理性质
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
外观与性状：无色气体，略具烃类特有的臭味。少量乙烯具有淡淡的甜味。
溶解性：不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。
7.乙烯的化学性质
(1)乙烯的制备
1）工业制法 工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的。
2）实验室制法：
①反应原理：
②收集方法：排水法(不能用排空气法，因为乙烯与空气的密度很接近)．
③反应液中无水酒精与浓H2SO4的体积比为1∶3．应首先向烧瓶中加入酒
精，再慢慢地注入浓H2SO4(类似于浓H2SO4加水稀释)。使用过量浓H2SO4，
可提高乙烯的产率，增加乙烯的产量
④浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂．
⑤温度计水银球放置位置：必须插入反应液中(以准确测定反应液的温度)．
⑥发生的副反应：2CH3CH2OH浓硫酸 H5 + H2O
因此，在实验室加热制乙烯时，应迅速使温度上升到170℃，以减少乙醚的生成，提高乙烯的产量。 ⑦C2H5OH + 4H2SO4(浓)
4SO2↑+ CO2↑+ C↓+ 7H2O
在加热过程中，反应液的颜色由无色变为棕色，甚至变为黑褐色．这是因为浓H2SO4具有强氧化性，将部分乙醇氧化为炭．
由于有上述两个副反应发生，所以在制得的乙烯中会混有CO2、SO2等杂质气体，其中SO2也能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，因此，在做乙烯的性质实验之前，应首先将气体通过碱石灰或碱液以除去SO2．
⑧在圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的：防止液体受热时产生暴沸．
(2)乙烯的氧化反应：
①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物。 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
反应方程式：CH2TCH2+3O2→2CO2+2H2O
③烯烃的氧化：
反应方程式：CH2=CH2+O2― →2HCHO
(3) 乙烯的还原反应：CH2=CH2+H2 → CH3-CH3
(4) 乙烯的加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。乙烯还能跟氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应。 加成反应：
反应方程式：CH2TCH2+Br2 → CH2Br―CH2Br(常温下使溴水褪色)
反应方程式：CH2TCH2+HCl―→CH3―CH2Cl(制氯乙烷)
反应方程式：CH2TCH2+H2O―→CH3CH2OH(制酒精)
反应方程式：CH2TCH2+H2―→CH3CH3
反应方程式：CH2TCH2+Cl2 → CH2Cl―CH2Cl
(5) 聚合反应：由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。
加聚反应：聚合反应中由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。分为单聚与混聚
①乙烯类：
②1,3─丁二烯类的：
缩聚反应，是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子(如 H2O、HX、醇等)的化学反应。兼有缩合出低分子和聚合成高分子的双重含义，反应产物称为缩聚物。能发生缩聚反应的物质：缩聚反应本质可看作为取代。缩聚反应广泛应用在有机合成、化工化纤等领域。
①苯酚与醛（合成酚醛树脂）：
②二元羧酸与二元醇
③羟基酸：
④氨基酸：
1.炔烃：为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，其官能团为碳-碳三键（C≡C），分子通式为CnH2n-2，是一种不饱合的碳氢化合物。
2.炔烃物理性质
炔烃的熔沸点低，密度小，难溶于水，易溶于有机溶剂。简单的炔烃的熔点、沸点，密度均比具有相同碳原子数的烷烃或烯烃高一些.不易溶于水，易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂中。炔烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应，也可发生聚合反应。工业中乙炔被用来做焊接时的原料。
在正炔烃的同系列中，C2～C4的炔烃是气体，C5～C15的是液体，C15以上的是固体。炔烃的熔点和沸点也随着碳原子数目的增加而增高。（注：乙炔不纯时，含有H2S，PH3杂质气体，有臭味）
3炔烃化学性质
炔烃的化学活性比烯烃弱。炔烃的官能团是--C≡C--，其化学性质与烯烃有不少相似之处，例如能发生加成、氧化和聚和反应等。
(1)氧化反应
炔烃能使高锰酸钾和浓溴水褪色
(2)加成反应
①加氢：R-C≡C-R'+2H2→RCH2CH2R'
CH3≡CCH3+H2 →CH3-CH=CH-CH3(顺式)
CH3≡CCH3+Na+NH3(l)→CH3-CH=CH-CH3(反式)
②加卤素：R-C≡CH可生成相应的卤代烯和卤代烷
③加卤化氢：R-C≡CH+HX→R-CX=CH2
R-CX=CH2+HX→R-CX2-CH3
(3)聚合反应 炔会发生聚合反应：
炔会发合成苯：3HC≡CH→（苯环）
4.乙炔：俗称风煤、电石气，最简单的炔烃，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。
分子式CH≡CH，化学式C2H2，电子式：H:C:::C:H ，C-C键中间是六个点，分两列，每列三个―H:C:::C:H ，分子空间构型为直线型非极性分子。
5.乙炔的物理性质
纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢，而带有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
6.乙炔的化学性质
(1)氧化反应：
1）可燃性：2CH≡CH+5O2 →4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高（&3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
2）被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O
(2)加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色，所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
1）与H2的加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2
2）与HX的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl
(3)“聚合”反应：
7.实验室制乙炔
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因
混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水
①反应原理：CaC2(电石) + 2H2O → Ca(OH)2↓ + CH≡CH↑
②装置：固 + 液 → 气体型装置，烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。用排水集气法收集乙炔．
③不能用启普发生器的原因：a．碳化钙与水的反应较剧烈，使用启普发生器难于控制反应速率；b．反应过程中放出大量热，易使启普发生器炸裂；c．反应生成的Ca(OH)2为浆状物，易堵塞导管．
④注意事项：a．为减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，可用饱和NaCl溶液代替水，用块状电石而不用粉末状的电石．b．为防止反应产生的泡沫堵塞导管，应在导气管口附近塞上少量棉花．c．电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，它们也跟水反应生成H2S、PH3等气体，因此，用电石制得的乙炔(俗称电石气)有特殊臭味．把混有上述混合气体的乙炔气通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶，可除去H2S、PH3等杂质气体．
芳香族化合物
1.芳香族化合物：分子中含有苯环的有机化合物叫做芳香族化合物。历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物。但根据气味分类并不科学，现在是指分子中至少含有一个苯环，具有与开链化合物或脂环烃不同的独特性质的一类化合物。如苯、萘、蒽及其衍生物。它包括芳香烃及其衍生物，如卤代芳香烃、芳香族硝基化合物、芳香醇、芳香酸等。
2.芳香烃：简称“芳烃”，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。是闭链类的一种。具有苯环基本结构，历史上早期发现的这类化合物多有芳香味道,所以称这些烃类物质为芳香烃,后来发现的不具有芳香味道的烃类也都统一沿用这种叫法。例如苯、萘等。
3.苯（C6H6）在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃。它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯是一种石油化工基本原料。苯的产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。 结构式：
结构：平面六边形，平面型非极性分子。
4.苯的物理性质
苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，在常温下是一种无色、味甜、有芳香气味的透明液体，易挥发。苯比水密度低，密度为0.88g/ml，但其分子质量比水轻。苯难溶于水；但苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强,除甘油,乙二醇等多元醇外能与大多数有机溶剂混溶，除碘和硫稍溶解外,无机物在苯中不溶解.苯对金属无腐蚀性。
5.苯的化学性质
苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在苯环上的加成反应（注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键）；一种是普遍的燃烧（氧化反应）（不能使酸性高锰酸钾褪色）。
(1)取代反应：苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。(会产生邻、间、对三种类型的同分异构体)
(2)卤代反应：苯环上发生的卤代反应大多以Fe（或Fe3+）作为催化剂。
把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧
瓶口（如图2-4），跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快
就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥
形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在
盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它
是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。
注意事项：
溴苯的制取
(1)装置特点:长导管;长管管口接近水面,但不接触
(2)长导管的作用:导气;冷凝 (冷苯与溴)
(3)苯,溴,铁顺序加药品(强调:是液溴,不是溴水,苯与溴水只萃取,不反应)
(4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBr3)
(5)提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀
白雾是如何形成的?(长管口与水面位置关系为什么是这样)
(6)将反应的混合物倒入水中的现象是什么?(有红褐色的油状液体沉于水底]
(7)溴苯的物理性质如何?(比水重,不溶于水,油状)
(8)如何除去溴苯中的溴?(水洗,再用10%烧碱溶液洗,再干燥,蒸馏)
(9)反应方程式
＋Br2－Br＋HBr
(3)硝化反应：苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯
制取硝基苯的实验方案与实验步骤：
① 配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时
摇匀和冷却。
② 向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混和均匀。
③ 将大试管放在50~60 ℃的水浴中加热约10 min，实验装置如图2-5所示。
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家．烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应．如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2-丁烯和乙烯．现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；（1）反应①的类型：&反应；&G的结构简式：　&；（2）反应②的化学方程式是　&；（3）反应④中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，反应④和⑤不能调换的原因是　&，E的结构简式：　&；（4）反应⑨的化学方程式：　&&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-上海市黄浦区高考化学二模试卷
分析与解答
习题“2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家．烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应．如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2-丁烯和乙烯...”的分析与解答如下所示：
由反应信息可知，CH2=CHCH2Cl在催化剂条件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应，故A为ClCH2CH=CHCH2Cl，B为CH2=CH2．B与溴发生加成反应生成H，H为BrCH2CH2Br，H在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成I，I为HOCH2-CH2OH．A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应生成C，C为HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）可知C与HCl发生加成反应反应生成D，保护C=C不被氧化，D再氧化可得E，故D为HOCH2CH2CHClCH2OH，E为，E发生消去反应生成F，F酸化得到G，故F为NaOOC-CH=CH-COONa，G为HOOC-CH=CH-COOH，由J的结构可知，G为，由转化关系可知，E发生消去反应生成F，F酸化得到G，故F为NaOOC-CH=CH-COONa，E中含有卤原子、-COOH，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应生成C，C为HOCH2CH=CHCH2OH，C与HCl反应生成D，保护C=C不被氧化，D再氧化可得E，故D为HOCH2CH2CHClCH2OH，E为，据此解答．由反应信息可知，CH2=CHCH2Cl在催化剂条件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应，故A为ClCH2CH=CHCH2Cl，B为CH2=CH2．B与溴发生加成反应生成H，H为BrCH2CH2Br，H在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成I，I为HOCH2-CH2OH．A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应生成C，C为HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）可知C与HCl发生加成反应反应生成D，保护C=C不被氧化，D再氧化可得E，故D为HOCH2CH2CHClCH2OH，E为，E发生消去反应生成F，F酸化得到G，故F为NaOOC-CH=CH-COONa，G为HOOC-CH=CH-COOH，（1）反应①是CH2=CHCH3与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，由上述分析可知，G的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH，故答案为：取代反应；HOOC-CH=CH-COOH；（2）反应②是CH2=CHCH2Cl在催化剂条件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，反应方程式为：，故答案为：；（3）反应④中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，保护A分子中C=C不被氧化，反应④和⑤不能调换；由上述分析可知，E的结构简式为，故答案为：保护A分子中C=C不被氧化；；（4）反应⑨是BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成HOCH2-CH2OH，反应方程式为：BrCH2CH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr，故答案为：BrCH2CH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr．
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2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家．烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应．如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2-...
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经过分析，习题“2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家．烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应．如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2-丁烯和乙烯...”主要考察你对“有机物的推断”
等考点的理解。
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有机物的推断
与“2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家．烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应．如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2-丁烯和乙烯...”相似的题目：
奶油中含有一种用做香料的有机化合物A，该有机化合物只含有C、H、O三种元素，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，其相对分子质量为88，A的结构式中含有碳氧双键．1mol B可生成2mol C，也可与2mol反应．与A相关的反应如下：（1）写出反应②的反应类型：&&&&．（2）写出A、C、F的结构简式：A&&&&，C&&&&，F&&&&．请写出两种与A的物质类别不同的同分异构体的结构简式：&&&&，&&&&．（3）写出反应③的化学方程式：&&&&&&&&
由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在下图的方框内填入合适的化合物的结构简式．写出E在NaOH溶液中的水解反应的化学方程式&&&&．&&&&
已知A&是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．请回答下列问题：（1）写出A的结构简式&&&&．（2）D分子中的官能团名称是&&&&．（3）写出反应④的化学方程式：&&&&&&&&
“2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解...”的最新评论
该知识点好题
1已知：水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为&&&&；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为&&&&．（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为&&&&．（3）C有&&&&种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：&&&&．（4）第③步的反应类型为&&&&；D所含官能团的名称为&&&&．（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：&&&&．a．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．（6）第④步的反应条件为&&&&；写出E的结构简式：&&&&．
2有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是&&&&，G中官能团的名称是&&&&．（2）第①步反应的化学方程式是&&&&．（3）B的名称（系统命名）是&&&&．（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有&&&&（填步骤编号）．（5）第④步反应的化学方程式是&&&&．（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式&&&&．①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．
3可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是&&&&．（2）羧酸a的电离方程是&&&&．（3）B→C的化学方程式是&&&&．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是&&&&．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是&&&&．（6）F的结构简式是&&&&．（7）聚合物P的结构简式是&&&&．
该知识点易错题
1近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．请回答下列问题：（1）写出反应类型&&反应①&&&&&反应②&&&&．（2）写出结构简式&PVC&&&&&C&&&&．（3）写出AD的化学反应方程式&&&&．（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有&&&&种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式&&&&．
2已知：CH2=CH-CH=CH2+R-CH=CH-R?→其中，R、R’表示原子或原子团．A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应产物及反应条件略去）：请回答下列问题：（1）中含氧官能团的名称是&&&&．（2）A反应生成B需要的无机试剂是&&&&．图所示反应中属于加成反应的共有&&&&个．（3）B与O2反应生成C的化学方程式为&&&&．（4）F的结构简式为&&&&．（5）写出含有HC≡C-、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：&&&&．
3利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是&&&&，B→C的反应类型是&&&&．（2）写出A生成B和E的化学反应方程式&&&&．（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为&&&&．（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式&&&&．
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