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Cu + 在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu 2+ 和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl 3 稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu 2 O．
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根据题中信息，可用利用反应Cu 2 O+H 2 SO 4 =CuSO 4 +Cu+H 2 O来检验，取红色固体少量于试管中，向试管中滴加稀硫酸，充分振荡，若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有Cu 2 O，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有Cu 2 O．故答案为：取少量该红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu 2 O；若溶液不变色，说明产物中无Cu 2 O．
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扫描下载二维码稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,配平即可,将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,因此澄清的石灰水没有变质.盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,容易挥发出氯化氢气体,将得到的气体通入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明二氧化碳中混有氯化氢气体,氯化氢气体溶于水是盐酸,又与碳酸钙反应,因此石灰水未变浑浊.丙同学提出:只用图实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究,则,试管中的试剂依次是饱和碳酸氢钠溶液,硝酸银溶液;氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应有大量气泡冒出,检验是否有氯化氢气体;硝酸银溶液检验气体是否除尽,生成的二氧化碳检验石灰水是否变质.
解:稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,配平即可,将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,因此澄清的石灰水没有变质,故答案为:
澄清的石灰水变浑浊盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,容易挥发出氯化氢气体,将得到的气体通入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明二氧化碳中混有氯化氢气体,氯化氢气体溶于水是盐酸,又与碳酸钙反应,因此石灰水未变浑浊.故答案为:有白色沉淀生成
丙同学提出:只用图实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究,则,试管中的试剂依次是饱和碳酸氢钠溶液,硝酸银溶液;氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应有大量气泡冒出,检验是否有氯化氢气体;硝酸银溶液检验气体是否除尽;成的二氧化碳检验石灰水是否变质故答案为:硝酸银溶液检验气体是否除尽,生成的二氧化碳检验石灰水是否变质,故答案为:检验是否除尽
本考点属于实验探究题,既有气体的制取又有气体的除杂和气体的吸收,还有气体的检验和化学方程式的书写,综合性比较强.本题根据题目提供的信息,结合课本中学过的知识来解决,还要注意化学方程式的书写和配平.本考点主要出现在实验题中.
922@@3@@@@实验探究物质的性质或变化规律@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$963@@3@@@@常见气体的检验与除杂方法@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1007@@3@@@@二氧化碳的化学性质@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1070@@3@@@@酸的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
922@@97@@13@@2##963@@99@@13@@2##@@14@@2##@@14@@2
第二大题，第5小题
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第二大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 实验室用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊.为此,同学们进行了探究.[提出猜想]甲同学认为:澄清石灰水已变质;乙同学认为:气体X中不只含有C{{O}_{2}};[实验方案](1)甲的探究:\textcircled{1}取稀硫酸与碳酸钠反应制取C{{O}_{2}};反应的方程式为___,将生成的气体通入澄清石灰水.现象为___.实验结论:澄清石灰水没有变质.(2)乙的探究:用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入硝酸银溶液.实验现象___;实验结论:气体X中还有___气体.根据实验结论,用化学方程式表示石灰水未变浑浊的原因___.[分析与讨论](3)在讨论中,丙同学提出:只用图25实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究.则A,B试管中的试剂依次是下列选项中的___.\textcircled{1}浓硫酸,硝酸银溶液\textcircled{2}饱和碳酸氢钠溶液,硝酸银溶液\textcircled{3}硝酸银溶液,石蕊溶液\textcircled{4}氢氧化钠溶液,硝酸银溶液(4)B试管中试剂的作用是___.当前位置：
＞＞＞除去稀硝酸中混有的少量盐酸，可加入适量的______溶液，该反应的..
除去稀硝酸中混有的少量盐酸，可加入适量的______溶液，该反应的化学方程式为______．
题型：填空题难度：偏易来源：黑龙江
根据酸的化学性质可知，二者都可以与活泼金属、金属氧化物和碱反应，所以考虑加盐；因为要除去硝酸中的杂质，为了不带进新的杂质，所以选择硝酸盐，根据溶解度知氯化银是沉淀，所以选择硝酸银溶液．方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3故填：硝酸银（或AgNO3）；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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据魔方格专家权威分析，试题“除去稀硝酸中混有的少量盐酸，可加入适量的______溶液，该反应的..”主要考查你对&&酸的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。
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26103216439826456433802147261540初中化学 COOCO.因你而专业 ！
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200
mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6
g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　　)
A.原混合酸中N物质的量为0.1 mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为2.5 mol&L-1
选A。关键看图,铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应,从题干图看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段产生氢气,反应为Fe+2H+====Fe2++H2↑,可知N反应完了,第二份中N应为5.6 g/56 g&mol-1=0.1
mol,溶液中最终溶质为FeSO4,此时反应的铁的质量是14.0 g,即0.25 mol,故原混合酸中H2SO4浓度为
0.25 mol/0.1 L=2.5
mol&L-1,N物质的量为0.2 mol。所以选A。
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