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用1L1moloL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（　　）A. 1:3B. 1:2C. 2:3D. 3:2
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用1L1moloL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒有：2x+y=1×1根据碳原子守恒有：x+y=0.8联立方程，解得x=0.2，y=0.6故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.2mol：0.6mol=1：3，故选A．
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用1L1moloL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程，计算x、y的值，据此解答．
本题考点：
化学方程式的有关计算．
考点点评：
本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行的解答．
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【全国百强校】浙江省嘉兴市第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题
资料类别: /
所属版本: 通用
所属地区: 全国
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下载次数：3次
资料类型：期中考试
文档大小：384.50K
所属点数： 0.1点
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资料概述与简介
满分[ 100]分 ，时间[90]分钟
2014年11月
可能用到的相对原子质量：H-1
一、单项选择题：
1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④用碱式滴定管取23.10 mL溴水
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
B．②③④⑥
2．某合作学习小组讨论辨析：
①漂白粉和酸雨都是混合物；
②煤和石油都是可再生能源；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A．①③④⑥
B．①②⑤⑥
C．①②④⑤
D．②③④⑤
3． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01 mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是
A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物
B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2
C.原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>X
D. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
4．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（
①w＝×100%　
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
B．1L0.1moloL-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子
D．含1molFe2+ 的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
6．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3
= 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
7．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是
A．纯碱具有碱性，用于治疗胃酸过多
B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好
8．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3
B．用装置乙除去NO2中的少量NO
C．用装置丙将海带灼烧成灰
D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
9．在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L
10．下列有关说法正确的是
A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H＜0
C．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是
A．电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电时阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
12．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
13．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
|K=3×10-8
|H2CO3[来源:学|K1=4×10-7[来源:学科 |
|_科_网|网][来源:Z+xx+k.|
|K2=6×10-11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O = 2Cl － + 2HClO + CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2
= Cl － +ClO － +2CO2↑+ H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2
+ NaClO + H2O= NaHCO3
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2
+ 2NaClO + H2O = Na2CO3
14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（
A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：
Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
15．下列物质的除杂方案正确的是
|被提纯的物质
|饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
|NH4Cl(aq)
|Fe3＋(aq)
|AgNO3溶液
|CuSO4 溶液
16．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是
A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；
则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O ==4Al(OH)3↓＋3CH4↑
C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝
D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
17．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中　　　　　 B．H2S气体通入氯水中
　　　　　　　　　　　　　　　　
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中　　　
D．CO2气体通入澄清石灰水中
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
18．将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是
A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方
向移动，K增大
C．第12 min时改变的反应条件为升高温度
D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以
反应速率增大
19．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，
所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
20．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B．c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0.4 mol/L
C．c(HA)＞c(A-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH-)
D．c(A-)－c(HA)
= 2c (H+)－2 c (OH-)
21．对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1
KMnO4溶液装入
（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：
，证明达到滴定终点。
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
|滴定前读数（mL）
|滴定后读数（mL）
则消耗KMnO4溶液的平均体积为
mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
28．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。
总反应式为：N2+3H2 2NH3
则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；
向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。
II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3相应的反应方程式为：2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O2(g) △H＝Q
（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3）， 分别加 入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如左图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ·mol-1。
III．目前工业合成氨的原理是： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ/mol
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则2H2(g)+ O2(g)=2 H2O (g)的△H＝___________。
（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时，H2的转化率______________。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率
为时，则起始时NH3的物质的量_________mol。
(5)①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算　
②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
26. （1）酸、NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+；
（2）③；⑤；（3）<；（4）Cl－；NH4+；(5) =；=。
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合作 / 友情链接常温下，向100mLpH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（）A．25mLB．36mLC．43mLD．82mLC略湖北省孝感高级中学12-13学年高二上学期期中考试（化学）答案& pH的简单计算知识点 & “《化学反应原理》（1）在25℃条件下将p...”习题详情
264位同学学习过此题，做题成功率78.7%
《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D&．A．9&&&&B．13&&C．11～13之间&&&&&&&D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C&．A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小（3）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol&（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为0.18mol/（Lomin）&．②判断反应达到化学平衡状态的依据是ABC&．A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．v正（B）=2v逆（D）D．c（A）=c（C）③最初加入1.0mol&A和2.2mol&B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=0.9&，该反应为吸热&反应（填“吸热”或“放热”）．④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应向正方向进行&（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，...”的分析与解答如下所示：
（1）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进电离；（2）一水合氨存在电离平衡，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离；（3）根据盖斯定律计算；（4）①先计算D的平均反应速率，再根据同一可逆反应、同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算；&②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的变化含量不变；③化学平衡常数K=c(C)．c(D)c2(B)．c(A)，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；&④根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断反应方向．
解：（1）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1100，所以稀释后溶液的pH在9-11之间，故选D；（2）一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故选C；（3）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol③将方程式①×3-②-③×2得CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-218.0kJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；（4）①700℃时，0～5min内，D的平均反应速率=0.45mol1L5min=0.09mol/（L．min），同一可逆反应、同一时间段内各物质的反应速率之比，所以B的平均反应速率为0.18&mol/（Lomin），故答案为：0.18&mol/（Lomin）；&&&②A．该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，当压强不变时，该反应达到平衡状态，故正确；B．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，所以可以判断该反应达到平衡状态，故正确；C．当v正（B）=2v逆（D）时，该反应达到平衡状态，故正确；D．当c（A）=c（C）时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故错误；故选A、B、C；&&&&③最初加入1.0mol&A和2.2mol&B，平衡时n（D）=0.6mol，则平衡时c（A）=1mol-0.6mol1L=0.4mol/L，c（B）=2.2mol-0.6mol×21L=1mol/L，c（C）=c（D）=0.6mol1L=0.6mol/L，K=c(C)．c(D)c2(B)．c(A)=0.6×0.60.4×1×1=0.9，升高温度，D的物质的量增大，说明该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：0.9；吸热；&&&④c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，浓度商=0.018×0.200.06×0.5×0.5=0.24＜0.9，所以平衡向正反应方向移动，故答案为：向正方向进行．
本题涉及化学平衡的判断、化学平衡常数的计算、盖斯定律、弱电解质的电离等知识点，根据化学平衡状态的判断依据、化学平衡常数计算公式、盖斯定律、弱电解质电离特点来分析解答，这些都是学习难点、高考热点，要熟记公式灵活运用，注意：化学平衡状态的判断中，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，否则不能作为判断依据，为易错点．
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《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯...
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经过分析，习题“《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，...”主要考察你对“pH的简单计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
pH的简单计算
与“《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，...”相似的题目：
常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离的c（OH-）之比为（　　）1：10111：1031：108108：1
（2012秋o西陵区校级期中）（1）明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为：&&&&用TiCl4水解制备TiO2的化学方程式为：&&&&（2）常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则该溶液的pH可能为&&&&；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c（OH-）可能为&&&&．（3）0.01moloL-1的下列物质的水溶液：①CH3COOH&②Na2CO3&③NaHSO4④KOH&⑤H2SO4⑥CuSO4，pH由大到小的关系为&&&&（用“①②③④⑤⑥”表示）（4）常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等积极混合后，溶液pH&&&&7，溶液中离子浓度由大到小的关系为&&&&（5）等浓度的下列物质的水溶液：①NH4Cl&②（NH4）2SO4&③NH4HSO4④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，c（NH4+）由大到小的关系为&&&&（用“①②③④⑤”表示）
已知95℃时，水的离子积常数为1×10-12．在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液相混合，得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为&&&&．
“《化学反应原理》（1）在25℃条件下将p...”的最新评论
该知识点好题
1下列叙述正确的是（　　）
2对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
3将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（　　）
该知识点易错题
10.01moloL-1的某一元弱酸溶液&pH=4，则它的电离度为（　　）
2下列说法正确的是（　　）①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）oc（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=√KSP③将0.1moloL-1的NaHS和0.1moloL-1&Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）④在0.1moloL-1氨水中滴加0.1moloL-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amoloL-1．
325℃时，0.1moloL-1 CH3COONa溶液pH=a，则（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）____．A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小（3）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：____（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为____．②判断反应达到化学平衡状态的依据是____．A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．v正（B）=2v逆（D）D．c（A）=c（C）③最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=____，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）．④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应____（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）____．A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小（3）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：____（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为____．②判断反应达到化学平衡状态的依据是____．A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．v正（B）=2v逆（D）D．c（A）=c（C）③最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=____，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）．④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应____（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．”相似的习题。}