在测定硅的分析中应选用长径塑料漏斗对吗-百谷歌有甲.乙两个探究性学习小组.他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积的方法. (1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验:①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式 .②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接接接③实验开始时.先打开分液漏斗上口的玻璃塞.再轻轻打开其活塞.过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析 题目和参考答案——精英家教网——
暑假天气热？在家里学北京名师课程，
& 题目详情
(15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。& (1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(& )(& )接(& )(& )接(& )(填接口字母，可不填满。)③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_____________________________________________________________________________________________________________________。& ④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，b．______________________________________。(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。装置中导管a的作用是_________________________________________________________________________________________________________。②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。&
科目：高中化学
来源：学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分）
题型：实验题
(15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。& (1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(& )(& )接(& )(& )接(& )(填接口字母，可不填满。)③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_____________________________________________________________________________________________________________________。& ④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，b．______________________________________。(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。装置中导管a的作用是_________________________________________________________________________________________________________。②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。&
科目：高中化学
来源：学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分）
题型：填空题
(16分)(1)已知：还原性HSO3－&I－，氧化性IO3－&I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+&#6+H2O&①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L& A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。a使用催化剂& b增大压强& c增大反应物浓度④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________&
科目：高中化学
来源：2012届重庆市南开中学高三9月月考理科综合试题（化学部分）
题型：实验题
(15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。 (1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(& )(& )接(& )(& )接(& )(填接口字母，可不填满。)③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_____________________________________________________________________________________________________________________。④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，b．______________________________________。(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。装置中导管a的作用是_________________________________________________________________________________________________________。②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。
科目：高中化学
来源：2012届重庆市南开中学高三9月月考理科综合试题（化学部分）
题型：填空题
(16分)(1)已知：还原性HSO3－&I－，氧化性IO3－&I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L& A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；②若t1="15" s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。a使用催化剂& b增大压强& c增大反应物浓度④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________
科目：高中化学
(16分)(1)已知：还原性HSO3－&I－，氧化性IO3－&I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+&#6+H2O&①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L& A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。a使用催化剂& b增大压强& c增大反应物浓度④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________&
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号GB/T 免费下载 GB/T
塑料 能从规定漏斗流出的材料表观密度的测定-我要找标准-
<meta name="description" content="GB/T
塑料 能从规定漏斗流出的材料表观密度的测定
标准压缩包解压密码： 标准免费下载,无需注册." />
您的位置：我要找标准 & &>& 资料内容
塑料 能从规定漏斗流出的材料表观密度的测定
标准编号：GB/T 　时间：　大小：278KB　浏览次数：411　下载次数：50
资料名称：
塑料 能从规定漏斗流出的材料表观密度的测定
标准类别：
语　　言：
文件类型：
整理时间：
授权方式：
下载方式：
等　　级：
标准状态：
（仅供参考）
作废日期：
（仅供参考）
实施日期：
（仅供参考）
浏览次数：
标准简介：
塑料 能从规定漏斗流出的材料表观密度的测定
标准压缩包解压密码：
标准编号：
正在载入地址
标准名称：
塑料 能从规定漏斗流出的材料表观密度的测定
英文名称：
（仅供参考）
替代情况：
（仅供参考）
采标情况：
（仅供参考）
发布部门：
（仅供参考）
页　　数：
（仅供参考）
首发日期：
（仅供参考）
复审日期：
（仅供参考）
提出单位：
（仅供参考）
归口单位：
（仅供参考）
主管部门：
（仅供参考）
起草单位：
（仅供参考）
相关标准：
下载次数：
下载地址：
资料格式：本站提供的标准全部压缩成RAR文件，请使用WinRAR软件解压缩，解压密码为本站域名：。多数标准资料为PDF文件格式，请下载PDF阅读器进行阅读。
郑重声明：本站收集整理的标准资料均来源于网络，未做任何删减。该资料仅供学习交流，请勿他用。本站不保证标准的完整性，不承担任何技术及版权问题。正规场合使用标准，请通过专门途径购买。未经本站授权，任何网站不得非法盗链及抄袭本站标准资源！
友情提示：为防止未经授权的盗链及采集，下载地址延迟显示，敬请理解。如果发现标准资料不能下载，请联系：，谢谢！利用化学方程式可以从量的方面研究物质的变化．如可用稀硫酸和镁反应来测定镁的相对原子质量（设镁的相对原子质量为X）．图是某同学设计的测定镁的原子质量的装置（盛放镁条的塑料隔板上有小孔）．（1）镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2S04=MgSO4+H2↑；（h）连接好仪器后，要进行的操作主要有以下几步：①待仪器C中的物质恢复至室温时，测得量身E中水的体积为VmL，换成质量为m1p；②天平上称取质量为mwp的镁条，并将其投入试管C中；③检查装置的气密性；④旋开A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时，再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序是③②④①；在A中加入水的目的是将B中的稀硫酸压入C中与镁条反应．（3）由（2）中实验数据，镁的相对原子质量X的计算式为2gm1；（h）若未将试管C冷却至室温就读取E中水的体积，这将会使测得镁的相对原子质量数据（填“偏高”“偏低”或“无影响”）偏低．
解：（1）金属镁与稀硫酸反应时会生成硫酸镁和氢气，其方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（2）依据实验的目的和进行实验的要求可知该实验的操作步骤是：连接好仪器后，要先检查气密性，在对镁的质量进行测量，再放入药品，进行反应，然后收集并测量气体的体积．装置A是用来控制反应发生的，分液漏斗中盛放的液体是水，其作用是使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀硫酸压入B装置与Mg发生化学反应；（3）设镁的相对原子质量是xMg+H2SO4=MgSOa+H2↑x&&&&&&&&&&&&&&2&&&&&&& m2g&&&&&&&&&&& m1g2gm1gx=2gm1（4）若未将试管C冷却至室温就测量量筒E中水的体积，E中的水的体积要比实际体积大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低；故答案为：（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（2）③②④①；将B中的稀硫酸压入C中与镁条反应（3）2gmx；&偏低；本题测定镁的相对分子质量的方法是通过镁与盐酸反应，测定生成的氢气的质量，再根据化学方程式计算出镁的相对分子质量．要明确每个装置的作用，A装置起一个增压作用，在C装置中镁和硫酸酸进行反应，E装置测量水的体积，也就是生成的氢气排开水的体积，E装置是把生成氢气的体积转化成水的体积，根据实验原理和各装置的作用，我们可以按步骤连接装置．为了使实验结果准确，测量的氢气的体积和所用的镁条的质量都要准确．据此分析解答即可；2012工业分析检验竞赛试题库(高职)单选
职业道德 1 1 各行各业的职业道德规范（）。 完全相 同 有各自的特点 适用于所有的行业 适用于服务 性行业 B 2 1 化学检验工的职业守则最重要的内涵是 （） 。 爱岗敬业，工作热情主动 认真负责，实事求 是， 坚持原则， 一丝不苟地依据标准进行检验和判定 遵守劳动纪律 遵守操作规程，注意安全 B 3 1 下面有关爱岗敬业的论述中错误的是（）。 爱岗敬业是中华民族的传统美德 爱岗敬业是 现代企业精神 爱岗敬业是社会主义职业道德的一 条重要规范。 爱岗敬业与企业精神无关 D 4 1 下面有关爱岗敬业与职业选择的关系中正确 的是（）。 当前严峻的就业形式要求人们爱岗敬业 是否具有爱岗敬业的职业道德与职业选择无关 是否具有爱岗敬业的职业道德只与服务行业有 关 市场经济条件下不要求爱岗敬业 B 5 3 人力资源的特点包括（）。 能动性、 再生性 和相对性 物质性、有用性和有限性 可用性、相 对性和有限性 可用性、再生性和相对性 A 6 2 高级分析工是属国家职业资格等级（）。 四级 三级 二级 一级 B 7 1 化学检验工必备的专业素质是（）。 语 言表达能力 社交能力 较强的颜色分辨能力 良 好的嗅觉辨味能力 C 8 1 为了保证检验人员的技术素质，可从（）。 学历、技术职务或技能等级、实施检验人员培训 等方面进行控制 具有良好的职业道德和行为规 范方面进行控制 学历或技术职务或技能等级两 方面进行控制 实施有计划和针对性地培训来进行 控制 A 计量和标准化基础知识 10 3 《中华人民共和国计量法实施细则》实施的 时间是（）。 1987 年 1 月 19 日 1986 年 7 月 1 日 1987 年 2 月 1 日 1985 年 9 月 6 日 C 11 1 根据中华人民共和国计量法，下列说法不正 确的是:（）。 进口的计量器具， 必须经县级以上人 民政府计量行政部门检定合格后，方可销售； 个 体工商户可以制造、修理简易的计量器具； 使用计 量器具不得破坏其准确度，损害国家和消费者的利 益； 制造、销售未经考核合格的计量器具新产品 的， 责令停止制造、 销售该种新产品， 没收违法所得， 可以并处罚款。 A 13 2 中华人民共和国计量法实施的时间是（） 1987 年 7 月 1 日 1986 年 7 月 1 日 1987 年 2 月 1 日 1985 年 9 月 6 日 B 15 2 我国的法定计量单位主要包括（） 我国法 律规定的单位 我国传统的计量单位 国际单位制 单位和国家选用的其他计量单位 国际单位制单 位和我国传统的计量单位 C16 2 《中华人民共和国产品质量法》在（）适用 香港特别行政区 澳门特别行政区 全中国 范围内，包括港、澳、台 中国大陆 D 17 1 广义的质量包括（）。 产品质量和工作质 量 质量控制和质量保证 质量管理和产品质量 质量监控和质量检验 A 18 1 下列项目中不是国家产品质量法规定的条目 是（）。 产品质量应当检验合格，不得以不合格 产品冒充合格产品 生产者应当对其生产的产品质 量负责 对工业产品的品种、规格、质量、等级或者 安全、卫生要求应当制定标准 产品或其包装上必 须有中文标明的产品名称、生产厂厂名和厂址 C 19 2 我国企业产品质量检验不可用下列哪些标准 （）。 国家标准和行业标准 国际标准 合同双 方当事人约定的标准 企业自行制定的标准 C 20 3 GB/T6583－92 中 6583 是指（） 顺序号 制 订年号 发布年号 有效期 A 21 2 标准的（）是标准制定过程的延续。 编 写 实施 修改 发布 B 22 2 标准是对（）事物和概念所做的统一规定。 单一 复杂性 综合性 重复性 D 23 2 根据中华人民共和国标准化法规定，我国标 准分为（）两类。 国家标准和行业标准 国家标 准和企业标准 国家标准和地方标准 强制性标准 和推荐性标准 D 24 3 国家标准有效期一般为（）年 2 年 3 年 5年 10 C 25 3 强制性国家标准的编号是（）。 GB/T+ 顺序号+制定或修订年份HG/T+顺序号+制定或修订 年份 GB+序号十制定或修订年份 HG+顺序号+制 定或修订年份 C 26 2 我国的标准体系分为（）个级别。 三 四 五 六 B 27 3 下列标准属于推荐性标准的代号是（）。 GB/T QB/T GB HY A 28 2 《中华人民共和国标准化法》的实施时间是 （）。 1989 年 5 月 1 日 1989 年 4 月 1 日 1989 年 1 月 1 日 1989 年 3 月 15 日 B 29 2 按《标准化法》规定，必须执行的标准，和 国家鼓励企业自愿采用的标准是（）。 强制性标 准、推荐性标准 地方标准、企业标准 国际标 准、国家标准 国家标准、企业标准 A 30 2 标准化的主管部门是（）。 科技局 工商行 政管理部门 公安部门 质量技术监督部门 D 31 2 根据《中华人民共和国标准化法》,对需要在 全国范围内统一的技术要求，应当制定（）。 国 家标准 统一标准 同一标准 固定标准 C 33 2 一切从事科研、生产、经营的单位和个人（） 执行国家标准中的强制性标准。 必须 一定 选择性 不必 A134 2 由于温度的变化可使溶液的体积发生变化， 因此必须规定一个温度为标准温度。国家标准将（） 规定为标准温度。 15℃ 20℃ 25℃ 30℃ B 35 2 2000 版 1SO9000 族标准中 ISO9001： 2000 标 准指的是（） 《质量管理体系――基础和术语》 《质量管理体系――要求》 《质量管理体系― ―业绩改进指南》 《审核指南》 B 37 2 ISO9003 是关于（）的标准。 产品最终质 量管理； 产品生产过程质量保证； 最终检验质 量保证模式； 质量保证审核模式。 C 38 3 ISO 的中文意思是（） 国际标准化 国际标 准分类 国际标准化组织 国际标准分类法 C 39 3 国际标准化组织的代号是（）。 SOS IEC ISO WTO C 40 2 英国国家标准（）日本国家标准（）美国国 家标准（） ANSI JIS BS NF A 41 1 从下列标准中选出必须制定为强制性标准的 是：（） 国家标准 分析方法标准 食品卫生标 准 产品标准 C 42 3 化工行业的标准代号是（）。 MY HG YY B/T B 43 3 企业标准代号（） GB GB/T ISO Q/XX D 44 1 下列产品必须符合国家标准、 行业标准,否则, 即推定该产品有缺陷（）。 可能危及人体健康和人 身、财产安全的工业产品 对国计民生有重要影响 的工业产品 用于出口的产品 国有大中型企业生 产的产品 B 45 1 下列叙述中哪一个不正确（）。 GB 表 示中华人民共和国强制性国家标准 GB/T 表示中华 人民共和国推荐性国家标准 HG 表示推荐性化学工 业标准 GB/Z 表示中华人民共和国国家标准化指导 性技术文件 C 46 3 在国家行业标准的代号与编号 GB/T 中，GB/T 是指（） 强制性国家标 准 推荐性国家标准 推荐性化工部标准 强制性 化工部标准 B 47 1 我国国家标准 GB 污水综合排放 《 标准》 把污染物在人体中能产生长远影响的物质 中， 称为“第一类污染物”，影响较小的称为“第二类污 染物” 在下列污染物中属于第一类污染物的是 。 （） 。 氰化物 挥发酚 盐酸 铅 D 48 2 国际标准代号（）；国家标准代号（）；推 荐性国家标准代号（）；企业标准代号（）表示正确 的是（）。[（1）GB（2）GB/T（3）ISO（4）Q/XX] （1）（2）（3）（4） （3）（1）（2）（4） （2）（1）（3）（4） （2）（4）（1）（3） B49 1 技术内容相同,编号方法完全相对应,此种采 用国际标准的程度属（）。 等效采用 等同采用 引用 非等效采用 B 50 1 下列关于 ISO 描述错误的是（）。 ISO 标 准的编号形式是：ISO 十顺序号十制定或修订年份 ISO 所有标准每隔 5 年审定 1 次 用英、日、法、 俄、中五种文字报道 ISO 的全部现行标准 ISO 的 网址：http：//www．iso．ch／cate．html C 51 1 中国标准与国际标准的一致性程度分为 （） 。 等同、修改和非等效 修改和非等效 等同和 修改 等同和非等效 A 计量检定和法定计量单位 52 3 表示计量器具合格、 可使用的检定标识为 。 （） 绿色 红色 黄色 蓝色 A 53 2 计量标准主标准器及主要配套设备经检定和 自检合格，应贴上的彩色标志是（）。 蓝色 红 色 橙色 绿色 D 54 3 计量器具的检定标识为黄色说明（）。 合 格，可使用 不合格应停用 检测功能合格，其他功 能失效 没有特殊意义 C 55 2 计量仪器的校准和检定的主要区别在于是否 具有（）。 法制性 技术性 准确性 规范性 A 56 2 实验室所使用的玻璃量器，都要经过（）的 检定。 国家计量基准器具； 国家计量部门； 地方计量部门； 社会公用计量标准器具。 A 57 2 以下用于化工产品检验的哪些器具属于国家 计量局发布的强制检定的工作计量器具？（） 量 筒、天平 台秤、密度计 烧杯、砝码 温度计、量 杯 B 58 2 证明计量器具已经过检定，并获得满意结果 的文件是（）。 检定证书 检定结果通知书 检定报告 检测证书 A 59 1 下列关于校准与检定的叙述不正确的是 （） 。 校准不具有强制性，检定则属执法行为。 校 准的依据是校准规范、 校准方法， 检定的依据则是按 法定程序审批公布的计量检定规程。 校准和检定 主要要求都是确定测量仪器的示值误差。 校准通 常不判断测量仪器合格与否， 检定则必须作出合格与 否的结论。 C 60 3 国家一级标准物质的代号用（）表示。 GB GBW GBW（E） GB/T B 61 2 我国的二级标准物质可用代号（）表示。 GB（2） GBW GBW（2） GBW（E） D 62 2 我国根据标准物质的类别和应用领域分为 （） 5 8 13 15 C 63 2 IUPAC 中 C 级标准试剂的是含量为（）的标 准试剂。 100±0.01% 100±0.02% 100±0.05% 100±0.1% B264 3 质量常用的法定计量单位（）。 吨 公 斤 千克 压强 C 65 2 中华人民共和国计量法规定的计量单位是 （） 国际单位制 国际单位制计量单位 国际单位制 计量和国家选定的其他单位 国家选定的其他单位 C 66 1 国家法定计量单位包括（）。 常用的市制 计量单位 国际单位制计量单位 国际上通用的 计量单位 企业选定的其他计量单位 B 67 2 速度单位的法定符号正确的是（）。 m?s-1 ms ms-1 m-s-1 A 化学试剂 68 2 化学试剂根据（）可分为一般化学试剂和特 殊化学试剂。 用途 性质 规格 使用常识 A 70 2 一瓶标准物质封闭保存有效期为 5 年，但开 封后最长使用期限应为（）。 半年 1年 2 年 不能确定 D 71 2 打开浓盐酸、 浓硝酸、 浓氨水等试剂瓶塞时， 应在（）中进行。 冷水浴 走廊 通风橱 药品库 C 72 2 含无机酸的废液可采用（）处理。 沉淀法 萃取法 中和法 氧化还原法 C 74 2 冷却浴或加热浴用的试剂可选用（）。 优 级纯 分析纯 化学纯 工业品 D 75 2 使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。 大容器 玻璃器皿 耐腐蚀容器 通风厨 D 76 2 因吸入少量氯气、溴蒸气而中毒者，可用（） 漱口。 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 硫酸铜溶液 醋 酸溶液 A 77 2 应该放在远离有机物及还原物质的地方，使 用时不能戴橡皮手套的是（）。 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 浓高氯酸 D 78 1 进行有危险性的工作，应（）。 穿戴工 作服 戴手套 有第二者陪伴 自己独立完成 C 79 2 实验用水电导率的测定要注意避免空气中的 （）溶于水，使水的电导率（） 氧气、减小 二 氧化碳、增大 氧气、增大 二氧化碳、减小 B 80 2 一般分析实验和科学研究中适用（） 优 级纯试剂 分析纯试剂 化学纯试剂试剂 实验试 剂 B 81 2 铬酸洗液呈（）颜色时表明已氧化能力降低 至不能使用。 黄绿色 暗红色 无色 兰色 A 82 3 某一试剂其标签上英文缩写为 AR.，其应为 （） 优级纯 化学纯 分析纯 生化试剂 C 83 3 某一试剂为优级纯，则其标签颜色应为（） 绿色 红色 蓝色 咖啡色 A 84 2 做为基准试剂，其杂质含量应略低于（） 分析纯 优级纯 化学纯 实验试剂 B85 1 IUPAC 把 C 级标准试剂的含量规定为（） 原子量标准 含量为（100±0.02）％ 含量为 （100±0.05）％ 含量为（100±0.10）％ B 86 2 IUPAC 是指下列哪个组织（） 国际纯粹与 应用化学联合会 国际标准组织 国家化学化工 协会 国家标准局 A 87 2 不同规格化学试剂可用不同的英文缩写符号 来代表，下列（）分别代表优级纯试剂和化学纯试剂 GBGR GBCP GRCP CPCA C 88 3 对于化学纯试剂，标签的颜色通常为（）。 绿色 红色 蓝色 棕色 C 89 3 分析纯化学试剂标签颜色为（）。 绿色 棕色 红色 蓝色 C 90 2 各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是 （） 。 GR&AR&CP GR&CP&AR AR&CP&GR CP&AR&GR A 91 2 国际纯粹化学和应用化学联合会将作为标准 物质的化学试剂按纯度分为（）。 6 级 5级 4级 3级 B 92 2 国际上将标准试剂分成（）类。 3 4 5 6 C 93 2 我国标准物分级可分为（）级。 一 二 三 四 B 94 2 分析试剂是哪一级别的一般试剂（）。 一 级 二级 三级 四级 B 95 2 化学试剂的一级品又称为（）试剂。 光 谱纯 优级纯 分析纯 化学纯 B 96 2 金光红色标签的试剂适用范围为（）。 精 密分析实验 一般分析实验 一般分析工作 生化及 医用化学实验 B 97 2 一般试剂分为（）级。 3 4 5 6 B 98 2 一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的 缩写为（）。 GR AR CP LP B 99 2 优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为 （）。 GR、AR、CP AR、GR、CP CP、GR、AR GR、CP、AR A 100 3 化学纯试剂的标签颜色是（）。 红色 绿色 玫瑰红色 中蓝色 D 101 2 化学试剂中二级试剂标签的颜色应是（）。 紫色 绿色 红色 蓝色 C 102 3 基准物质纯试剂瓶签的颜色为（）。 金 光红色 中蓝色 深绿色 玫瑰红色 C 104 2 优级纯、分析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依 次（）。 绿色、红色、蓝色 红色、绿色、蓝色 蓝色、绿色、红色 绿色、蓝色、红色； A 105 3 优级纯试剂瓶签的颜色为（） 金光红色 中蓝色 深绿色 玫瑰红色 C 误差理论、数理统计基础知识、安全常识3106 1 滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效可通 过（）方法检验。 仪器校正 对照分析 空白试 验 无合适方法 B 107 2 分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然 误差（）。 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质 滴定管读取的数偏高或偏低 所用试剂含干扰离 子 室温升高 B 108 1 检验方法是否可靠的办法（）。 校正仪 器 加标回收率 增加测定的次数 空白试验 B 109 2 可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误 差（）。 进行对照试验 进行空白试验 进行仪 器校准 增加平行测定次数 D 110 2 使用分析天平用差减法进行称量时，为使称 量的相对误差在 0.1%以内，试样质量应（）。 在 0.2g 以上 在 0.2g 以下在 0.1g 以上在 0.4g 以上A 111 2 系统误差的性质是（）。 随机产生 具 有单向性 呈正态分布 难以测定 B 112 2 下列各措施可减小偶然误差的是（）。 校 准砝码 进行空白试验 增加平行测定次数 进行对 照试验 C 113 2 下述论述中错误的是（）。 方法误差属于 系统误差 系统误差包括操作误差 系统误差呈现 正态分布 系统误差具有单向性 C 114 2 一个分析方法的准确度是反映该方法（）的 重要指标，它决定着分析结果的可靠性。 &系统 误差 & &随机误差 & &标准偏差 & 正确 A 115 2 由分析操作过程中某些不确定的因素造成的 误差称为（） 绝对误差 相对误差 系统误差 随机误差 D 116 2 在滴定分析法测定中出现的下列情况，（） 属于系统误差。 试样未经充分混匀 滴定管的读 数读错 滴定时有液滴溅出 砝码未经校正 D 117 1 在干燥器中通过干燥的硼砂用来标定盐酸其 结果有何影响（）。 偏高 偏低 无影响 不 能确定 B 118 2 在容量分析中，由于存在副反应而产生的误 差称为（）。 公差 系统误差 随机误差 相 对误差 B 119 3 下述论述中正确的是（）。 方法误差属于 系统误差 系统误差包括操作失误 系统误差呈现 正态分布 偶统误差具有单向性 A 120 2 比较两组测定结果的精密度 。 （）甲组： 0.19%， 0.19%，0.20%，0.21%，0.21%乙组：0.18%，0.20%， 0.20%，0.21%，0.22% 甲、乙两组相同 甲组比 乙组高 乙组比甲组高 无法判别 B 121 3 测量结果与被测量真值之间的一致程度，称 为（）。 重复性 再现性 准确性 精密性 C 122 2 对同一盐酸溶液进行标定，甲的相对平均偏 差为 0.1%、乙为 0.4%、丙为 0.8%，对其实验结果的 评论是错误的是（）。 甲的精密度最高 甲的准确度最高 丙的精密度最低 丙的准确度最低 B 123 3 如果要求分析结果达到 0.1％的准确度，使 用灵敏度为 0.1mg 的天平称取时，至少要取（）。 0.1g0.05g 0.2g0、5g C 124 2 三人对同一样品的分析，采用同样的方法， 测得结果为： 31.27%、 甲： 31.26%、 31.28%； 乙:31.17%、 31.22%、31.21%；丙：31.32%、31.28%、31.30%。则 甲、乙、丙三人精密度的高低顺序为（）。 甲＞丙 ＞乙 甲＞乙＞丙 乙＞甲＞丙 丙＞甲＞乙 A 125 1 下列关于平行测定结果准确度与精密度的描 述正确的有（）。 精密度高则没有随机误差 精 密度高则准确度一定高 精密度高表明方法的重现性 好 存在系统误差则精密度一定不高 C 126 1 下列论述中正确的是（）。 准确度高一定 需要精密度高 分析测量的过失误差是不可避免的 精密度高则系统误差一定小 精密度高准确度一 定高 A 127 1 一个样品分析结果的准确度不好，但精密度 好，可能存在 操作失误 记录有差错 使用试剂不 纯 随机误差大 C 128 2 NaHCO3 纯度的技术指标为≥99.0%，下列测 定结果不符合要求的是（）。 99.05% 99.01% 98.94% 98.95% C 129 2 标准偏差的大小说明（）。 数据的分散程 度 数据与平均值的偏离程度 数据的大小 数据的 集中程度 A 130 3 滴定分析中要求测定结果的误差应（）。 等于 0 大于公差 等于公差 小于公差 D 131 3 定量分析工作要求测定结果的误差（） 越 小越好 等于零 在允许误差范围之内 略大于允许 误差 C 132 2 关于偏差，下列说法错误的是（）。 平 均偏差都是正值 相对平均偏差都是正值 标准偏 差有与测定值相同的单位 相对平均偏差有与测定 值相同的单位 D 133 2 衡量样本平均值的离散程度时，应采用（）。 标准偏差 相对标准偏差 极差 平均值的标 准偏差 D 134 1 将置于普通干燥器中保存的 Na2B4O7?10H2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓 度，则盐酸的浓度将（）。 偏高 偏低 无影响 不能确定 B 135 2 算式（30.582－7.44）+（1.6－0.5263）中， 绝对误差最大的数据是（）。 30.582 7.44 1.6 0.5263 C 136 2 下列叙述错误的是（）。 误差是以真值 为标准的，偏差是以平均值为标准的 对某项测定 来说，它的系统误差大小是可以测定的 在正态分布 条件下，σ 值越小，峰形越矮胖 平均偏差常用 来表示一组测量数据的分散程度 C4137 1 制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不 得大于（）。 1% 2% 5% 10%C 138 3 终点误差的产生是由于（）。 滴定终点与 化学计量点不符 滴定反应不完全； 试样不够纯 净 滴定管读数不准确 A 139 2 总体标准偏差的大小说明（） 数据的分散 程度 数据与平均植的偏离程度 数据的大小 工 序能力的大小 A 140 3 相对误差的计算公式是（）。 E（%）=真 实值－绝对误差 E（%）=绝对误差－真实值 E （%）=（绝对误差／真实值）?100% E （%） （真 = 实值／绝对误差）?100% C 141 2 已知天平称量绝对误差为+0.2mg，若要求称 量相对误差小于 0.2%，则应至少称取 g。 1g 0.2g0.1g0.02g C 142 2 用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，若使测量滴定体积的相对误差小于 0.1%， 最少应称取基准物 克。 （KHP） （） M =204.2g/mol 0.41 0.62 0.82 0 A 143 2 有一天平称量的绝对误差为 10.1mg， 如果称 取样品 0.0500g，其相对误差为（） 21.60% 20.20% 21.40% 20.50% B 144 2 在一分析天平上称取一份试样，可能引起的 最大绝对误差为 0.0002g，如要求称量的相对误差小 于或等于 0.1%，则称取的试样质量应该是（）。 大于 0.2g 大于或等于 0.2g大于 0.4g 小于 0.2gB 145 2 测定某石灰石中的碳酸钙含量， 得以下数据： 79.58%、79.45%、79.47%、79.50%、79.62%、79.38% 其平均值的标准偏差为（） 0.09% 0.11% 0.90% 0.06% A 146 2 称量法测定硅酸盐中 SiO2 的含量结果分别 是 37.40％、37.20％、37.30％、37.50％、37.30％， 其平均偏差是（） 0.09% 0.24% 0.01% 0.12% A 147 2 当置信度为 0.95 时， 测得 Al2O3 的μ 置信区 间为（35.21±0.10）%，其意义是（）。 在所测 定的数据中有 95%在此区间内 若再进行测定， 将有 95%的数据落入此区间内 总体平均值μ 落入此区 间的概率为 0.95 在此区间内包含μ 值的概率为 0.95 D 148 2 对某试样进行对照测定，获得其中硫的平均 含量为 3.25%， 则其中某个测定值与此平均值之差为 该测定的（）。 绝对误差 相对误差 相对偏 差 绝对偏差 D 149 2 对同一样品分析，采取同样的方法，测得的 结果 37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%， 则此次分析的相对平均偏差为（）。 &0.30% & &0.54% & &0.26% & 0.18% C 150 2 分析铁矿石中铁含量。5 次测定结果为 37.45%、37.20%、37.50%、37.30%和 37.25%。则测得结果的相对平均偏差为（）%。 2.9 0.29 0.15 1.5 B 151 2 重量法测定硅酸盐中 SiO2 的含量， 结果分别 为：37.40%，37.20%，37.32%，37.52%，37.34%，平 均偏差和相对平均偏差分别是（）。 0.04%、 0.58% 0.08%、0.21% 0.06%、0.48% 0.12%、 0.32% B 152 3 0.?71.07÷127.5 的计算结果是 （）。 0..056 0.1 D 153 2 1.34?10-3%有效数字是（）位。 6 5 3 8 C 154 2 pH=2.0，其有效数字为（）。 1 位 2 位 3位 4位 A 155 2 pH=5.26 中的有效数字是（）位。 0 2 3 4 B 156 2 测定煤中含硫量时， 规定称样量为 3g 精确至 0.1g，则下列哪组数据表示结果更合理（）。 0.042% 0.98% 0.04% A 157 3 滴定管在记录读数时，小数点后应保留（） 位。 1 2 3 4 B 158 2 分析工作中实际能够测量到的数字称为 （） 。 精密数字 准确数字 可靠数字 有效数字 D 159 3 某标准滴定溶液的浓度为 0.5010moL/L，它 的有效数字是（）。 5位 4位 3位 2 位 B 161 2 下列各数中，有效数字位数为四位的是（）。 [H+]=0.0003mol/L pH=8.89 &c(HCl)=0.1001mol/ L& 400mg/L C 162 2 下列数据记录有错误的是（）。 分析天 平 0.2800g 移液管 25.00mL 滴定管 25.00mL 量筒 25.00mLD 163 2 下列数据中，有效数字位数为 4 位的是（）。 [H+]=0.002mol/L pH＝10.34 w=14.56% w=0.031% C 164 3 下列数字中有三位有效数字的是（）。 溶 液的 pH 为 4.30 滴定管量取溶液的体积为 5.40mL 分析天平称量试样的质量为 5.3200g 移液管移取 溶液 25.00mL B 165 2 下面数据中是四位有效数字的是（） 0. 0.07521 pH=8.893 C 166 2 由计算器计算 9.25?0.21334÷ （1.200?100） 的结果为 0.0164449，按有效数字规则将结果修约为 （）。 0..44 0.0164 C 167 2 由计算器算得 2.236?1.? 0.2000 的结果为 12.004471，按有效数字运算规则应 将结果修约为（）。 12 12.0 12.00 12.004 C 168 2 有效数字是指实际上能测量得到的数字，只 保留末一位（）数字，其余数字均为准确数字。 可疑 准确 不可读 可读 A5169 3 欲测某水泥熟料中的 SO3 含量，由五人分别 进行测定。试样称取量皆为 2.2g,五人获得五份报告 如下。哪一份报告是合理的（） 2.09% 2.09% 2.08% 2.1% D 170 2 质量分数大于 10%的分析结果，一般要求有 （）有效数字。 一位 两位 三位 四位 D 171 2 下列数据记录正确的是（）。 分析天平 0.28g 移液管 25mL 滴定管 25.00mL 量筒 25.00mLC 172 2 将 1245 修约为三位有效数字， 正确的是 。 （） .24?103 1.25?103 D 173 2 将下列数值修约成 3 位有效数字，其中（） 是错误的。 6. 6. 6.545 →6.55 6. C 174 2 &下列四个数据中修改为四位有效数字后为 0.5624 的是（）。（1）0.56235 （2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451& &1,2 & &3,4 & &1,3 & 2,4 C 175 2 下列四个数据中修改为四位有效数字后为 0.7314 的是（）。 0.349 0.451 C 176 1 在一组平行测定中，测得试样中钙的质量分 数分别为 22.38、22.36、22.40、22.48，用 Q 检验判 断、应弃去的是（）。（已知：Q0.90=0.64，n=5） 22.38 22.4 22.48 22.36 C 177 3 将 1245.51 修约为四位有效数字，正确的是 （）。 .245?103 12.45?103 A 178 2 按 Q 检验法（当 n=4 时，Q0.90=0.76）删除 逸出值， 下列哪组数据中有逸出值， 应予以删除 （） 。 3.03；3.04；3.05；3.13； 97.50； 98.50； 99.00； 99.50 0.4；0.7 0.6；0.4 A 180 2 某煤中水份含量在 5%至 10%之间时， 规定平 行测定结果的允许绝对偏差不大于 0.3%，对某一煤 实验进行 3 次平行测定， 其结果分别为 7.17%、 7.31% 及 7.72%，应弃去的是（）。 7.72% 7.17% 7.72%7.31% 7.31% A 181 1 若一组数据中最小测定值为可疑时，用 4d 法检验是否≥4 的公式为 |XmixCM|/d S/R （Xn-Xn-1）/R （X2-X1）/（Xn-X1） A 182 2 两位分析人员对同一样品进行分析，得到两 组数据，要判断两组分析的精密度有无显著性差异， 应该用（）。 Q 检验法 F 检验法 格布鲁斯法 t 检验法 B 183 2 测定 SO2 的质量分数，得到下列数据（%） 28.62，28.59，28.51，28.52，28.61；则置信度为 95% 时平均值的置信区间为（）。（已知置信度为 95%， n=5，t=2.776） 28.57±0.12 28.57±0.13 28.56± 0.13 28.57±0.06 D184 2 测定某试样，五次结果的平均值为 32.30%， S=0.13%，置信度为 95%时（t=2.78），置信区间报 告如下，其中合理的是哪个（）。 32.30±0.16 32.30±0.162 32.30±0.±0.21 A 185 1 某人根据置信度为 95%对某项分析结果计算 后，写出如下报告，合理的是? （25.48± 0.1）% （25.48±0.135）% （25.48±0.1348）% （25.48±0.13）% D 186 2 下列说法是错误的（）。 置信区间是在 一定的几率范围内， 估计出来的包括可能参数在内的 一个区间 置信度越高，置信区间就越宽 置信度 越高，置信区间就越窄 在一定置信度下，适当增加 测定次数，置信区间会增大 C 187 2 下列有关置信区间的定义中,正确的是（）。 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均 值的几率 在一定置信度时,以测量值的平均值为中 心的,包括真值在内的可靠范围 总体平均值与测定 结果的平均值相等的几率 在一定置信度时,以真值 为中心的可靠范围 B 188 2 &置信区间的大小受（ ）的影响。& 总 体平均值 &平均值 & &置信度 & 真值 C 189 1 在不加样品的情况下，用测定样品同样的方 法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（）。 对照试验 空白试验 平行试验 预试验 B 190 2 在分析过程中，检查有无系统误差存在，作 （）试验是最有效的方法，这样可校正测试结果，消 除系统误差。 重复 空白 对照 再现性 C 191 1 在进行离子鉴定时未得到肯定结果，如怀疑 试剂已变质应进行（）。 重复实验 对照实验 空白试验 灵敏性试验 B 192 2 在生产单位中，为检验分析人员之间是否存 在系统误差，常用以下哪种方法进行校正（）。 空白实验 校准仪器 对照实验 增加平行测 定次数 C 193 1 在同样的条件下，用标样代替试样进行的平 行测定叫做（） 空白实验 对照实验 回收实 验 校正实验 B 194 3 下列方法不是消除系统误差的方法有（）。 仪器校正 空白 对照 再现性 D 195 2 实验室安全守则中规定，严格任何（）入口 或接触伤口，不能用（）代替餐具。 食品，烧杯 药品，玻璃仪器 药品，烧杯 食品， 玻璃仪器 B 196 与 2 应该放在远离有机物及还原物质的地 方，使用时不能戴橡皮手套的是（）。 浓硫酸 浓 盐酸 浓硝酸 浓高氯酸 D 197 2 电气设备火灾宜用（）灭火。 水 泡沫灭 火器 干粉灭火器 湿抹布 C6198 2 检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁 止使用（）。 火焰 肥皂水 十二烷基硫酸钠水 溶液 部分管道浸入水中的方法 A 199 2 金属钠着火，可选用的灭火器是（）。 泡 沫式灭火器 干粉灭火器 1211 灭火器 7150 灭火 器 D 200 2 能用水扑灭的火灾种类是（） 可燃性液 体，如石油、食油 可燃性金属如钾、钠、钙、镁等 木材、纸张、棉花燃烧 可燃性气体如煤气、石 油液化气 C 201 2 贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度 不能高于：（） 20℃ 10℃ 30℃ 0℃ C 202 3 化学烧伤中， 酸的蚀伤， 应用大量的水冲洗， 然后用（）冲洗，再用水冲洗。 0.3mol/LHAc 溶 液 2％NaHCO3 溶液 0.3mol/LHCl 溶液 2％ NaOH 溶液 B 203 2 急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是 （）。 要反复进行多次洗胃 立即用大量自来水 冲洗 用 3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高 锰酸钾溶液洗胃 应使中毒者迅速离开现场， 移到 通风良好的地方，呼吸新鲜空气。 D 204 2 下列试剂中不属于易制毒化学品的是（）。 浓硫酸 无水乙醇 浓盐酸 高锰酸钾 B 205 1 下列有关贮藏危险品方法不正确的是（） 危险品贮藏室应干燥、朝北、通风良好； 门 窗应坚固，门应朝外开； 门窗应坚固，门应朝内 开； 贮藏室应设在四周不靠建筑物的地方。 C 206 1 下列中毒急救方法错误的是（） 呼吸系 统急性中毒性， 应使中毒者离开现场， 使其呼吸新鲜 空气或做抗休处理 H2S 中毒立即进行洗胃，使之呕 吐 误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐 皮 肤.眼.鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗 B 207 2 &以下物质是致癌物质为（）。 & 苯胺 氮 甲烷 乙醇 A 208 2 国家标准规定的实验室用水分为（）级。 4 5 3 2 C 209 2 实验室三级水不能用以下办法来进行制备 （）。 蒸馏 电渗析 过滤 离子交换 C 210 2 下列各种装置中，不能用于制备实验室用水 的是（）。 回馏装置 蒸馏装置 离子交换装置 电渗析装置 A 211 2 分析实验室用水不控制（）指标。 pH 值 范围 细菌 电导率 吸光度 B 212 2 分析用水的电导率应小于（）。 1.0?S/cm 0.1?S/cm 5.0?S/cm 0.5?S/cm C 213 2 国家规定实验室三级水检验的 pH 标准为 。 （） 5.0~6.0 6.0~7.0 （B）6.0~7.0 5.0~7.5 D 214 3 实验室三级水用于一般化学分析试验，可以 用于储存三级水的容器有（）。 带盖子的塑料水桶； 密闭的专用聚乙烯容器； 有机玻璃水箱； 密闭的瓷容器中 B 215 1 高效液相色谱用水必须使用（）。 A 一级 水 B 二级水 C 三级水 D 天然水 A 216 3 下面不宜加热的仪器是（）。 试管 坩 埚 蒸发皿 移液管 D 217 1 用 HF 处理试样时，使用的器皿是（）。 玻璃 玛瑙 铂金 陶瓷 C 218 1 可以在烘箱中进行烘干的玻璃仪器是（）。 滴定管 移液管 称量瓶 容量瓶 C 219 2 不需贮于棕色具磨口塞试剂瓶中的标准溶液 为（）。 I2 Na2S2O3 HCl AgNO3 C 220 3 下列微孔玻璃坩埚的使用方法中，不正确的 是（ ）。 常压过滤 减压过滤 不能过滤强碱 不能骤冷骤热 A 221 2 下列关于瓷器皿的说法中，不正确的是（）。 瓷器皿可用作称量分析中的称量器皿。 可以用 氢氟酸在瓷皿中分解处理样品 瓷器皿不适合熔融 分解碱金属的碳酸盐。 瓷器皿耐高温。 B 222 2 带有玻璃活塞的滴定管常用来装 见光易 分解的溶液 酸性溶液 碱性溶液 任何溶液 B 223 3 碱式滴定管常用来装 碱性溶液 酸性溶 液 任何溶液 氧化性溶液 A 224 3 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润 洗的仪器是 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 移液管 C 225 2 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪 器是（）。 滴定管 温度计 量筒 烧杯 A 226 3 判断玻璃仪器是否洗净的标准，是观察器壁 上（）。 附着的水是否聚成水滴 附着的水是否 形成均匀的水膜 附着的水是否可成股地流下 是 否附有可溶于水的脏物 B 227 2 下列容量瓶的使用不正确的是（）。 使 用前应检查是否漏水 &瓶塞与瓶应配套使用 & 使用前在烘箱中烘干 &容量瓶不宜代替试剂 瓶使用 & C 228 3 要准确量取 25.00ml 的稀盐酸，可用的仪器 （）。 25ml 的量筒 25ml 的酸式滴定管 25ml 的 碱式滴定管 25ml 的烧杯 B 229 3 准确量取 25.00mL 高锰酸钾溶液，可选择的 仪器是（）。 50mL 量筒 10mL 量筒 50mL 酸式 滴定管 50mL 碱式滴定管 C 230 3 使分析天平较快停止摆动的部件是（）。 &吊耳 & 指针 阻尼器 平衡螺丝 C 231 3 &天平零点相差较小时，可调节（）。 & 指针 拔杆 感量螺丝 吊耳 B 232 3 &下列电子天平精度最高的是7& WDZK-1 上皿天平(分度值 0.1g)) &QD-1 型天平 (分度值 0.01g) & KIT 数字式天平(分度值 0.1mg) MD200-1 型天 平(分度值 10mg) C 233 2 要改变分析天平的灵敏度可调节（）。 吊 耳 平衡螺丝 拔杆 感量螺丝 D 234 2 以下用于化工产品检验的哪些器具属于国家 计量局发布的强制检定的工作计量器具？（）。 量筒、天平 台秤、密度计 烧杯、砝码 温度 计、量杯 B 235 1 &下列电子天平精度最低的是（）。 & WDZK-1 上皿天平(分度值 0.1g)) &QD-1 型天平 (分度值 0.01g) & KIT 数字式天平(分度值 0.1mg) MD200-1 型天 平(分度值 10mg) A 236 1 有关电器设备防护知识不正确的是（）。 电线上洒有腐蚀性药品，应及时处理 电器设 备电线不宜通过潮湿的地方 能升华的物质都可以放 入烘箱内烘干 电器仪器应按说明书规定进行操作 C 237 2 氢气通常灌装在（）颜色的钢瓶中。 白 色 黑色 深绿色 天蓝色 C 238 2 每个气体钢瓶的肩部都印有钢瓶厂的钢印标 记，刻钢印的位置一律以（）。 白漆 黄漆 红漆 蓝漆 A 239 3 氧气瓶的瓶身漆色为（）。 天蓝色 灰色 深绿色 草绿色 A 240 3 装有氮气的钢瓶颜色应为（）。 天蓝色 深绿色 黑色 棕色 C 241 3 使用乙炔钢瓶气体时，管路接头可以用的是 （）。 铜接头 锌铜合金接头 不锈钢接头 银 铜合金接头 C 242 2 装在高压气瓶的出口，用来将高压气体调节 到较小压力的是（）。 减压阀 稳压阀 针形阀 稳 流阀 A 243 2 各种气瓶的存放，必须保证安全距离，气瓶 距离明火在（）米以上，避免阳光暴晒。 2 10 20 30 B 244 2 严禁将（）同氧气瓶同车运送。 氮气 瓶、氢气瓶 二氧化碳、乙炔瓶 氩气瓶、乙炔瓶 氢气瓶、乙炔瓶 D 滴定分析基础知识 245 2 0.04mol/LH2CO3 溶液的 pH 为 。 （） （Ka1=4.3 ?10-7，Ka2=5.6?10-11） 4.73 5.61 3.89 7 C 246 2 0.1mol/LNH4Cl 溶液的 pH 为（）。氨水的 Kb=1.8?10-5 5.13 6.13 6.87 7.0 A 247 2 H2C2O4 的 Ka1=5.9?10-2，Ka2=6.4?10-5， 则其 0.10mol/L 溶液的 pH 为（）。 2.71 1.11 12.89 11.29 B248 2 NaOH 滴定 H3PO4 以酚酞为指示剂，终点时 生成（）。（已知 H3PO4 的各级离解常数：Ka1=6.9 ?10-3，Ka2=6.2?10-8，Ka3=4.8?10-13） NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 NaH2PO4+Na2HPO4 B 249 3 pH=5 和 pH=3 的两种盐酸以 1+2 体积比混合， 混合溶液的 pH 是（）。 3.17 10.1 5.3 8.2 A 250 标定 NaOH 溶液常用的基准物是（）。 &无 水 Na2CO3 & &邻苯二甲酸氢钾 & &CaCO3 & 硼砂 B 251 1 对某一元弱酸溶液，物质的量浓度为 c，解 离常数为 Ka，存在 cKa≥20Kw，且 ca/Ka≥500，则 该一元弱酸溶液[H+]的最简计算公式为（）。 Ka?c PKa?c A 252 2 酚酞的变色范围为 8.0―9.6 4.4―10.0 9.4―10.6 7.2―8.8 A 253 2 将 0.2mol/LHA （Ka=1.0?10-5） 0.2mol/LHB 与 （Ka=1.0?10-9）等体积混合，混合后溶液的 pH 为 （）。 3.00 3.15 3.30 4.15 A 254 2 某碱样溶液以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶 液滴定至终点时，耗去盐酸体积为 V1，继以甲基橙 为指示剂滴定至终点，又耗去盐酸体积为 V2，若 V2 ＜V1，则此碱样溶液是（） Na2CO3 Na2CO3+NaHCO3 NaHCO3 NaOH+Na2CO3 D 255 1 配制酚酞指示剂选用的溶剂是 水―甲醇 水―乙醇 水 水―丙酮 B 256 1 双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时， 消耗 HCl 标准滴定溶液体积为 15.20mL；加入甲基橙 作指示剂， 继续滴定又消耗了 HCl 标准溶液 25.72mL， 那么溶液中存在（）。 NaOH+Na2CO3 Na2CO3+NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 B 257 1 酸碱滴定曲线直接描述的内容是（）。 指 示剂的变色范围， 滴定过程中 PH 变化规律， 滴 定过程中酸碱浓度变化规律， 滴定过程中酸碱体 积变化规律 B 258 1 下列有关 Na2CO3 在水溶液中质子条件的叙 述，正确的是（）。 [H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-] [H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-] [H+]+[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-] [H+]+[HCO3-]=[OH-]+2[CO32-] B 259 2 已知 KHAc=1.75?10-5，0.20mol/L 的 NaAc 溶液 pH 为（）。 2.72 4.97 9.03 11.27 C 260 1 以浓度为 0.1000mol/L 的氢氧化钠溶液滴定 20mL 浓度为 0.1000mol/L 的盐酸，理论终点后，氢 氧化钠过量 0.02mL，此时溶液的 pH 值为（）。 1 3.3 8 9.7 D 261 2 用 0.1mol/LNaOH 滴定 0.1mol/L 的甲酸 （pKa=3.74），适用的指示剂为（）。 甲基橙8（3.46）； 百里酚兰（1.65） 甲基红（5.00） 酚 酞（9.1） D 262 1 用双指示剂法测由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成 的混合碱， 达到计量点时， 所需盐酸标准溶液体积关 系为（）。 V1＜V2 V1＞V2 V1=V2 无法判断 A 263 2 有一磷酸盐溶液， 可能由 Na3PO4、 Na2HPO4、 NaH2PO4 或其中二者的混合物组成，今以百里酚酞 为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗 V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定 溶液滴定至终点时又消耗 V2mL。当 V2＞V1，V1＞0 时，溶液的组成为（）。 Na2HPO4＋NaH2PO4 Na3PO4＋Na2HPO4 Na2HPO4 Na3PO4＋ NaH2PO4 B 264 1 0.10mol/L 的 HAc 溶液的 pH 为 （） （Ka=1.8 。 ?10-5） 4.74 2.88 5.3 1.8 B 265 3 c （Na2CO3） =0.10mol/L 的 Na2CO3 水溶液的 pH 是（）。Ka1=4.2?10-7、Ka2=5.6?10-11 11.63 8.70 2.37 5.6 A 266 1 NaAc 溶解于水，pH 值 大于 7 小于 7 等 于7 为0 A 267 3 pH=5 的盐酸溶液和 pH=12 的氢氧化钠溶液 等体积混合时 pH 是 5.3 7 10.8 11.7 D 268 2 按质子理论，Na2HPO4 是（）。 中性物 质 酸性物质 碱性物质 两性物质 D 269 1 测定水质总碱度时， 表示以酚酞为指示剂 V1 滴定至终点消耗的盐酸体积，V2 表示以甲基橙为指 示剂滴定至终点所消耗的盐酸体积， V1=0， 若 V2＞0， 说明水中（）。 仅有氢氧化物 既有碳酸盐又 有氢氧化物 仅有碳酸盐 只有碳酸氢盐 D 270 1 分别用浓度 c （NaOH）为 0.10mol/L 和浓度 c （（1/5）KMnO4）为 0.10mol/L 的两种溶渡滴定相 同质量的 KHC2O4?H2C2O4?2H2O，则滴定消耗的 两种溶液的体积（V）关系是：（） &V（NaOH）=V （KMnO4）； & 5V（NaOH）=V（KMnO4）； &3V（NaOH）=4V（KMnO4）； & 4V（NaOH） =3V（KMnO4）。 D 271 1 甲基橙指示剂的变色范围是（）。 3.1-4.4 4.4-6.2 6.8-8.0 8.2-10.0 A 272 1 将浓度为 5mol/LNaOH 溶液 100ml，加水稀 释至 500ml，则稀释后的溶液浓度为（）mol/L。 1 2 3 4 A 274 2 配制 pH=7 的缓冲溶液时，选择最合适的缓 冲对是（）。［Ka（HAc）=1.8?10-5，Kb（NH3） =1.8?10-5，H2CO3Ka1=4.2?10-7，Ka2=5.6?10-11， H3PO4Ka1=7.6?10-3，Ka2=6.3?10-8，Ka3=4.4? 10-13］ HAcCNaAc NH3CNH4Cl NaH2PO4C Na2HPO4 NaHCO3CNa2CO3 C 275 1 酸碱滴定过程中，选取合适的指示剂是（）。 减少滴定误差的有效方法 减少偶然误差的有 效方法 减少操作误差的有效方法 减少试剂误差 的有效方法 A276 1 讨论酸碱滴定曲线的最终目的是（）。 了 解滴定过程 找出溶液 pH 值变化规律 找出 pH 值 值突越范围 选择合适的指示剂 D 277 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（） 碱度最强。 CN-（KCN-=6.2?10-10） S2（KHS-=7.1?10-15,KH2S=1.3?10-7） F-（KHF=3.5 ?10-4） CH3COO-（KHAc=1.8?10-5） B 278 1 已知 0.10mol/L 一元弱酸溶液的 pH=3.0，则 0.10mol/L 共轭碱 NaB 溶液的 pH 是（）。 11 9 8.5 9.5 B 279 1 已知 Kb（NH3）=1.8?10-5，则其共轭酸的 Ka 值为（）。 1.8?10-9 1.8?10-10 5.6?10-10 5.6?10-5 C 280 1 已知在一定温度下，氨水的 Kb=1.8?10-5， 其浓度为 0.500mol/L 时溶液的 pH 为（）。 2.52 11.48 9.23 12.47 B 281 1 以甲基橙为指示剂标定含有 Na2CO3 的 NaOH 标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指 示剂，则测定结果（）。 偏高 偏低 不变 无法确定 A 282 1 用 0.1000mol/LHCl 滴定 0.1000mol/LNaOH 时 的 pH 突跃范围是 9.7-4.3，用 0.01mol/LHCl 滴定 0.01mol/LNaOH 的突跃范围是（）。 9.7-4.3 8.7-4.3 8.7-5.3 10.7-3.3 C 283 2 用 0.1000mol/LHCl 滴定 30.00mL 同浓度的某 一元弱碱溶液，当加入滴定剂的体积为 15.00mL 时， pH 为 8.7，则该一元弱碱的 pKb 是（）。 5.3 8.7 4.3 10.7 A 284 1 用基准无水碳酸钠标定 0.100molL 盐酸，宜 选用（）作指示剂。 溴钾酚绿―甲基红 酚酞 百里酚蓝 二甲酚橙 A 285 2 用盐酸溶液滴定 Na2CO3 溶液的第一、二个 化学计量点可分别用（）为指示剂。 甲基红和甲 基橙 酚酞和甲基橙 甲基橙和酚酞 酚酞和甲基 红 B 286 1 有一碱液， 可能为 NaOH、 NaHCO3 或 Na2CO3 或它们的混合物， HCl 标准滴定溶液滴定至酚酞终 用 点时耗去 HCl 的体积为 V1，继续以甲基橙为指示剂 又耗去 HCl 的体积为 V2， V1＜V2， 且 则此碱液为 。 （） Na2CO3 Na2CO3+NaHCO3 NaHCO3 NaOH+Na2CO3 B 287 1 欲配制 pH=10 的缓冲溶液选用的物质组成是 （）。 NH3-NH4Cl HAc-NaAc NH3-NaAc HAc-NH3 A 288 1 在 HCl 滴定 NaOH 时,一般选择甲基橙而不是 酚酞作为指示剂,主要是由于（）。 甲基橙水溶液 好; 甲基橙终点 CO2 影响小;甲基橙变色范围较狭窄; 甲基橙是双色指示剂. B 289 1 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的 理由是（）.。 强酸强碱可以直接配制标准溶液9使滴定突跃尽量大 加快滴定反应速率 使滴定 曲线较完美 B 290 2 0.1mol/LNH4Cl 溶液的 pH 为（）。氨水的 Kb=1.8?10-5。 5.13 6.13 6.87 7.0 A 291 1 0.31mol/L 的 Na2CO3 的水溶液 pH 是（）。 （pKa1=6.38，pKa2=10.25） 6.38 10.25 8.85 11.87 D 293 2 Kb=1.8?10-5，计算 0.1mol?L-1NH3 溶液的 pH（）。 2.87 2.22 11.13 11.78 C 294 2 pH=3，Ka=6.2?10-5 的某弱酸溶液，其酸的 浓度 c（mol/L）为（）。 16.1mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L 0.02mol/L D 295 2 多元酸能分步滴定的条件是（）。 Ka1/Ka2≥106 Ka1/Ka2≥105 Ka1/Ka2≤106 Ka1/Ka2≤105 B 296 3 反应式 2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2 O 中，氧化剂是（） H2O2 H2SO4 KMnO4 MnSO4 C 297 1 既可用来标定 NaOH 溶液，也可用作标定 KMnO4 的物质为（）。 H2C2O4?2H2O Na2C2O4 HCl H2SO4 A 298 2 某酸碱指示剂的 KHn=1.0?105， 则从理论上 推算其变色范围是 4-5 5-6 4-6 5-7 C 299 2 若弱酸 HA 的 Ka=1.0?10-5，则其 0.10mol/L 溶液的 pH 为（）。 2.00 3.00 5.00 6.00 B 300 2 酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素 （）。 滴定突跃的范围； 指示剂的变色范围； 指示剂的颜色变化； 指示剂相对分子质量的 大小 D 301 2 酸碱滴定中指示剂选择依据是（）。 酸 碱溶液的浓度 酸碱滴定 PH 突跃范围 被滴定酸或 碱的浓度 被滴定酸或碱的强度 B 302 2 下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴 定的是（）。 苯酚 氯化氨 醋酸钠 草酸 D 303 1 已知 0.1mol/L 一元弱酸 HR 溶液的 pH＝5.0， 则 0.1mol/LNaR 溶液的 pH 为（）。 9 10 11 12 C 304 2 已知 H3PO4 的 pKa1=2.12，pKa2=7.20， pKa3=12.36。 0.10mol/LNa2HPO4 溶液的 pH 约为 。 （） 4.7 7.3 10.1 9.8 D 305 1 已知在一定的温度下，醋酸 Ka=1.8?10-5,则 0.10mol/L 的醋酸溶液的 pH 为（）。 4.21 3.45 2.87 2.54 C 306 2 以 NaOH 滴定 H3PO4 Ka1=7.5?10-3， （ Ka2=6.2 ?10-8，Ka3=5.0?10-13）至生成 Na2HPO4 时，溶液 的 pH 应当是（）。 4.33 12.3 9.75 7.21 C 307 1 用 0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定同浓度的 H2C2O4（Ka1=5.9?10-2、Ka2=6.4?10-5）时，有几个滴定突跃，应选用何种指示剂（）。 二个突跃， 甲基橙（pKHIn=3.40） 二个突跃，甲基红 （pKHIn=5.00） 一个突跃， 溴百里酚蓝 （pKHIn=7.30） 一个突跃，酚酞（pKHIn=9.10） D 308 1 用 H2C2O4?2H2O 标定 KMnO4 溶液时，溶 液的温度一般不超过（），以防止 H2C2O4?2H2O 的分解。 60℃ 75℃ 40℃ 90℃ D 309 1 用同一 NaOH 溶液，分别滴定体积相同的 H2SO4 和 HAc 溶液， 消耗的体积相等， 这说明 H2SO4 和 HAc 两溶液中的（）。 氢离子浓度相等 H2SO4 和 HAc 的浓度相等 H2SO4 的浓度为 HAc 浓度的 1/2 H2SO4 和 HAc 的电离度相等 C 310 3 有一混合碱 NaOH 和 Na2CO3， HCl 标准溶 用 液滴定至酚酞褪色，用去 V1ml。然后加入甲基橙继 续用 HCl 标准溶液滴定，用去 V2ml。则 V1 与 V2 的 关系为（）。 V1&V2 V1&V2 V1=V2 2V1=V2 A 311 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 （） 缓冲溶液的 PH 缓冲溶液的总浓度 外加的酸度 外加的碱度 B 312 1 在 1mol/LHAc 的溶液中，欲使氢离子浓度增 大，可采取下列何种方法（）。 加水 加 NaAc 加 NaOH 0.1mol/LHCl D 313 2 中性溶液严格地讲是指（）。 pH=7.0 的 溶液 ［H+］=［OH-］的溶液 pOH＝7.0 的溶液 pH＋pOH＝14.0 的溶液 B 314 1 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其 pH 值最高的是（）。 NaAc NH4Cl Na2SO4 NH4Ac A 315 2 0.083mol/L 的 HAc 溶液的 pH 是（）。pKa， HAc=4.76 0.083 2.9 2 2.92 D 316 1 0.1mol/L 的下列溶液中，酸性最强的是（）。 H3BO3（Ka=5.8?10-10） NH3?H2O（Kb=1.8 ?10-5） 苯酚（Ka=1.1?10-10） HAc（Ka=1.8? 10-5） D 317 1 0.5mol/LHAc 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体 积混合，混合溶液的 pH 为（）。pKa，HAc=4.76 2.5 13 7.8 4.1 D 318 1 H2PO4C的共轭碱是（）。 HPO42C PO43C H3PO4 OH- A 319 1 NH4+的 Ka=1?10-9.26，则 0.10mol/LNH3 水 溶液的 pH 为（）。 9.26 11.13 4.74 2.87 B 320 1 pH=9 的 NH3--NH4Cl 缓冲溶液配制正确的是 （）（已知 NH4+的 Ka=1?10-9.26）。 将 35 克 NH4Cl 溶于适量水中，加 15mol/L 的 NH3?H2O，24 毫升用水稀释至 500ml 将 3 克 NH4Cl 溶于适量水 中，加 15molmol/L 的 NH3?H2O207ml 用水稀释至 500ml 将 60 克 NH4Cl 溶于适量水中，加 15mol/L 的 NH3?H2O1.4ml 用水稀释至 500ml 将 27 克 NH4Cl 溶于适量水中， 15mol/L 的 NH3? 加 H2O197ml 用水稀释至 500m A10321 1 按酸碱质子理论，下列物质是酸的是（）。 NaCl Fe（H2O）63+ NH3 H2N－CH2COOB 322 1 测得某种新合成的有机酸的 pKa 值为 12.35， 其 Ka 值应表示为（）。4.467?10-13 4.5?10-13 4.46?10-13 4. B 323 2 多元酸的滴定是（）。 可以看成其中一元 酸的滴定过程 可以看成是相同强度的一元酸的混 合物滴定? 可以看成是不同强度的一元酸的混合物 滴定 可以看成是不同浓度的一元酸的混合物滴定 C 324 缓冲组分浓度比为 1 时,缓冲容量（）。 最 大 最小 不受影响 A 325 2 将 0.30mol/LNH3?H2O100ml 与 0.45mol/LNH4Cl100ml 混合所得缓冲溶液的 pH 值是 （）。（设混合后总体积为混合前体积之和） 11.85 6.78 9.08 13.74 C 326 1 某弱碱 MOH 的 Kb=1?10-5， 则其 0.1mol? L-1 水溶液的 pH 为（）。 3.0 5.0 9.0 11 D 327 1 配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于（）中。 棕色橡皮塞试剂瓶 白色橡皮塞试剂瓶 白色磨 口塞试剂瓶 试剂瓶 B 328 3 酸碱滴定变化规律一般分成（）个阶段来讨 论。 1 2 3 4 D 329 1 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）。 指 示剂应在 pH=7.0 时变色 指示剂的变色点与化学计量 点完全符合； 指示剂的变色范围全部或部分落入 滴定的 pH 突跃范围之内； 指示剂的变色范围应全 部落在滴定的 pH 突跃范围之内； C 330 3 物质的量浓度（以其化学式为基本单元）相 同的情况下， 下列物质的水溶液 PH 值最高的是 （） 。 NaAc Na2CO3 NH4Cl NaCl B 331 2 下列弱酸或弱碱（设浓度为 0.1mol/L）能用 酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。 氨水 （Kb=1.8?10-5） 苯酚（Kb=1.1?10-10） NH4+ （Ka=5.8?10-10） H2CO3（Ka=1.8?10-5） A 332 2 向 1 毫升 pH=1.8 的盐酸中加入水 （） 才能使 溶液的 pH=2.8。 9ml 10ml 8ml 12ml A 333 2 已知 H3PO4 的 pKa1， pKa2， pKa3 分别为 2.12， 7.20，12.36，则 PO43-的 pKb1 为（）。 11.88 6.8 1.64 2.12 C 334 已知邻苯二甲酸氢钾（用 KHP 表示）的摩尔 质量为 204.2g/mol，用它来标定 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，宜称取 KHP 质量为（）。 0.25g 左右； 1g 左右； 0.6g 左右； 0.1g 左右。 C 335 2 以 NaOH 滴定 H3PO4（Ka1＝7.5?10-3,Ka2 ＝6.2?10-8,Ka3＝5?10-13）至生成 NaH2PO4 时溶 液的 pH 为（）。 2.3 3.6 4.7 9.2 C 336 2 用 0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LHAc 溶液，达到化学计量点时，其溶液的 pH（）。 pH&7 pH&7 pH=7 不确定 B 337 2 用 0.1000mol/LNaOH 滴定 0.1000mol/LHAc （pKa=4.7）时的 pH 突跃范围为 7.7~9.7，由此可以 推断用 0.1000mol/LNaOH 滴定 pKa 为 3.7 的 0.1mol/L 某一元酸的 pH 突跃范围为（）。 6.7~8.7 6.7~9.7 8.7~10.7 7.7~10.7 B 338 1 用 c（HCl）=0.1mol/LHCl 溶液滴定 c（NH3） =0.1mol/L 氨水溶液化学计量点时溶液的 pH 为（）。 等于 7.0 小于 7.0 等于 8.0 大于 7.0 B 339 2 用 NaAc?3H2O 晶体，2.0MHAc 来配制 PH 为 5.0 的 HAc-NaAc 缓冲溶液 1 升，其正确的配制是 （）。（Ka=1.8?10-5） 将 49 克 NaAc?3H2O 放 入少量水中溶解，再加入 50ml2.0mol/LHAc 溶液，用 水稀释１升 将 98 克 NaAc?3H2O 放少量水中溶解， 再加入 50ml2.0mol/lHAc 溶液，用水稀释至 1 升 将 25 克 NaAc?3H2O 放少量水中溶解，再加入 100ml2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释至 1 升 将 49 克 NaAc?3H2O 放少量水中溶解，再加入 100ml2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释至 1 升 D 340 2 用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量， 应选择的指示剂是（）。 酚酞 甲基橙 甲基红 甲基红-次甲基蓝 A 341 3 有三瓶 A、B、C 同体积同浓度的 H2C2O4、 NaHC2O4、Na2C2O4，用 HCl、NaOH、H2O 调节至相 同的 pH 和同样的体积，此时溶液中的[HC2O4-]（）。 最小 最大 最小 三瓶相同 D 342 2 有一浓度为 0.1mol/L 的三元弱酸，已知 Ka1=7.6?10-2，Ka2=6.3?10-7，Ka3=4.4?10-13，则 有（）个化学计量点。 1 2 3 4 B 343 2 欲配制 pH=5 的缓冲溶液，应选用下列（） 共轭酸碱对。 NH2OH2+―NH2OH（NH2OH 的 pKb=3.38） HAc―Ac-（HAc 的 pKa=4.74） NH4+ ―NH3?H2O（NH3?H2O 的 pKb=4.74） HCOOH― HCOO-（HCOOH 的 pKa=3.74） B 344 2 在冰醋酸介质中，下列酸的强度顺序正确的 是（）。 HNO3HClO4H2SO4HCl HClO4 HNO3H2SO4HCl H2SO4HClO4HClHNO3 HClO4H2SO4HClHNO3 D 345 2 0.10mol/LNa2S 溶液的 pH 为（）。（H2S 的 Ka1，Ka2 分别为 1.3?10-7，7.1?10-15） 4.5 2.03 9.5 13.58 D 346 EDTA 与大多数金属离子的络合关系是（）。 1：1 1：2 2：2 2：1 A 347 3 把反应 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 设计成原电池，电 池符号为（）。 （―）Zn|Zn2+||Cu2+|Cu（+） （―）Zn2+|Zn||Cu2+|Cu（+） （―） Cu2+|Cu||Zn2+|Zn（+） （―） Cu|Cu2+||Zn2+|Zn +） （ A11关于 EDTA，下列说法不正确的是（）.。 EDTA 是乙二胺四乙酸的简称 分析工作中一 般用乙二胺四乙酸二钠盐 EDTA 与钙离子以 1：2 的关系配合 EDTA 与金属离子配合形成螯合物 C 349 2 将反应 Fe2++Ag+→Fe3++Ag 构成原电池，其 电池符号为（）。 (-)Fe2+OFe3+‖Ag+OAg(+) (-)PtOFe2+OFe3+‖Ag+OAg(+) (-)PtO Fe2+.Fe3+‖Ag+OAg(+) (-)PtOFe2+,Fe3+‖Ag+OAg OPt(+) C 350 2 当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增 大的是（）。 Fe3+； I2； K2Cr2O7； Cu2+。 C 351 1 电极电势的大小与下列哪种因素无关（）。 电极本身性质 温度 氧化态和还原态的浓度 化学方程式的写法 D 352 1 电极电势与浓度的关系是（）。 A 353 乙二胺四乙酸根 (-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2 可提供的配位原 子数为（）。 2 4 6 8 C 354 3 已知 25℃，φ （Ag+/Ag）=0.799V，AgCl 的 Ksp=1.8?10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（） V。 0.799 0.2 0.675 0.858 B 355 直接与金属离子配位的 EDTA 型体为（）。 H6Y2+ H4Y H2Y2－ Y4－ D 356 2 25°C 时将铂丝插入 Sn4+ 和 Sn2+ 离子浓度 分别为 0.1 mol/L 和 0.01 mol/L 的混合溶液中，电对 的电极电势为( ) φ o(Sn4+/Sn2+) V φ o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916/2 V φ o(Sn4+/Sn2+)＋ 0.05916 V φ o(Sn4+/Sn2+)－0.05916/2 V B 357 3 下列说法正确的是（）。 电对的电位越 低，其氧化形的氧化能力越强 电对的电位越高， 其 氧化形的氧化能力越强 电对的电位越高，其还原形 的还原能力越强 氧化剂可以氧化电位比它高的 还原剂 B 358 1 反应 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为 （） 。 °Cu2+/Cu＝0.337V,φ °Fe3+/Fe2+＝0.77V） （φ 向左 向右 已达平衡 无法判断 B 359 1 在 2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2 中，Eθ （I2/2I-） =0.54V，Eθ （Cu2+/CuI）=0.86V，Eθ （Cu2+/CuI）&E θ （I2/2I-）则反应方向向（）。 右 左 不反应 反应达到平衡时不移动 A 360 3 氧化还原反应的平衡常数 K 值的大小决定于 （）的大小。 氧化剂和还原剂两电对的条件电极 电位差 氧化剂和还原剂两电对的标准电极电位差 反应进行的完全程度 反应速度 A 361 1 MnO4-与 Fe2+反应的平衡常数（）。已知 j θ (MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ (Fe3+/Fe2+)=0.77V 3.4 ?.0??1053 C 362 2 利用电极电位可判断氧化还原反应的性质， 但它不能判别（）。 氧化-还原反应速度； 氧 348化还原反应方向； 氧化还原能力大小； 氧化还 原的完全程度； A 363 1 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。 反应物浓度 催化剂 温度 诱导作用 C 364 2 在 1.00?10-3mol?L-1 的酸性 Fe3+溶液中加 入过量的汞发生反应 2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若 25℃达到平衡时，Fe3+和 Fe2+的浓度各为 4.6? 10-5mol?L-1 和 9.5?10-4mol?L-1，则此反应的 K 和 jθ 各为（）。 0.21 和?0.021V 9.9?10-3 和? 0.059V 9.8?10-3 和?0.12V 4.9 和 0.021V A 365 在配位滴定中，金属离子与 EDTA 形成配合 物越稳定，在滴定时允许的 pH 值（）。 越高 越低 中性 不要求 B 366 2 在一般情况下，只要两电对的电极电位之差 超过（），该氧化还原反应就可用于滴定分析。 E1-E2≥0.30V E1-E2≤0.30V E1-E2≥0.40V E1-E2≤0.40V C 367 EDTA 酸效应曲线不能回答的问题是（）。 进行各金属离子滴定时的最低 pH 值 在一定 pH 值范围内滴定某种金属离子时， 哪些离子可能有干扰; 控制溶液的酸度， 有可能在同一溶液中连续测定 几种离子； 准确测定各离子时溶液的最低酸度 D 368 2 对氧化还原反应速度没有什么影响的是 （） 。 反应温度 反应物的两电对电位之差 反应物 的浓度 催化剂 B 369 2 SO2 和 Cl2 都有漂白作用，用 SO2 和 Cl2 的 混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力（）。 与 SO2 相同 与 Cl2 相通 减弱或消失 增强 C 370 1 标定 I2 标准溶液的基准物是（）。 As2O3 K2Cr2O7 Na2CO3 H2C2O4 A 371 1 标定 KMnO4 标准溶液所需的基准物是（）。 Na2S2O3 K2Cr2O7 Na2CO3 Na2C2O4 D 372 2 标定 KMnO4 时，第 1 滴加入没有褪色以前， 不能加入第 2 滴，加入几滴后，方可加快滴定速度 原因是（）。 KMnO4 自身是指示剂，待有足够 KMnO4 时才能加快滴定速度 O2 为该反应催化 剂，待有足够氧时才能加快滴定速度 Mn2+为该 反应催化剂，待有足够 Mn2+才能加快滴定速度 MnO2 为该反应催化剂，待有足够 MnO2 才能加 快滴定速度 C 373 1 标定 Na2S2O3 溶液的基准试剂是（）。 Na2C2O4 （NH3）2C2O4 Fe K2Cr2O7 D 374 2 间接碘量法对植物油中碘价进行测定时，指 示剂淀粉溶液应（）。 滴定开始前加入 &滴定 一半时加入 & 滴定近终点时加入 滴定终点加入 C 375 2 若某溶液中有 Fe2+、Cl-和 I-共存，要氧化除 去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是（）。 Cl2 KMnO4 FeCl3 HCl C 376 2 氧化还原滴定中化学计量点的位置（）。 恰好处于滴定突跃的中间 偏向于电子得失较12多的一方 偏向于电子得失较少的一方 无法确定 B 377 1 由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶 液是（）。 Na2SO4 溶液 NaOH 溶液 石灰水 氢 硫酸 D 379 2 产生金属指示剂的封闭现象是因为（）。 指示剂不稳定 MIn 溶解度小 K&#39;MIn&K&#39;MY K&#39;MIn&K&#39;MY D 380 2 络合滴定法测定水中钙时， Mg2+干扰用的消 除方法通常为（）。 控制酸度法 配位掩蔽法 氧 化还原掩蔽法 沉淀掩蔽法 D 381 下列关于螯合物的叙述中，不正确的是（）。 有两个以上配位原子的配位体均生成螯合物 螯 合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定 得多 形成螯环的数目越大，螯合物的稳定性不一 定越好 起螯合作用的配位体一般为多齿配为体，称 螯合剂 A 383 2 分析室常用的 EDTA 水溶液呈（）性。 强 碱 弱碱 弱酸 强酸 C 384 2 EDTA 同阳离子结合生成（）。 螯合物 聚 合物 离子交换剂 非化学计量的化合物 A 385 1 与 EDTA 不反应的离子用滴定法（）。 间 接滴定法 置换滴定法 返滴定法 直接滴定法 A 386 1 EDTA 的酸效应曲线是指（）。 aY(H)-pH 曲 线 pM-pH 曲线 lgK&#39;(MY)-pH 曲线 lgaY(H)-pH 曲线 D 387 2 以下关于 EDTA 标准溶液制备叙述不正确的 为（）。 使用 EDTA 分析纯试剂先配成近似浓度 再标定 标定条件与测定条件应尽可能接近 EDTA 标准溶液应贮存于聚乙烯瓶中 标定 EDTA 溶液须用 二甲酚橙指示剂 B 388 1 EDTA 的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶 液 pH 增大而（）。 增大 减小 不变 先增大 后减小 A 389 3 EDTA 滴定金属离子 M，MY 的绝对稳定常数 为 KMY，当金属离子 M 的浓度为 0.01mol?L-1 时， 下列 lgα Y（H）对应的 pH 值是滴定金属离子 M 的 最高允许酸度的是（）。 lgα Y（H）≥lgKMY-8 lgα Y（H）=lgKMY-8 lgα Y（H）≥lgKMY-6 lg α Y（H）≤lgKMY-3 B 390 2 采用返滴定法测定 Al3+的含量时，欲在 pH ＝5.5 的条件下以某一金属离子的标准溶液返滴定过 量的 EDTA， 此金属离子标准溶液最好选用哪一种 。 （） Ca2+ Pb2+ Fe3+ Mg2+ B 391 3 Ag+的鉴定可用（）。 碘化钾纸上色谱法 玫瑰红酸钠法 铬酸钾法 以上三种方法 C 392 1 当溶液的[H+]=10-4mol/L 时，下列反应的进 行方向（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2（）。 向左 向右 反应达到平衡 无法判断 A 393 1 已知 25℃度时 Ksp，BaSO4=1.8?10-10，计 算在 400ml 的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为（）g。 6.5?10-4 1.2?10-3 3.2?10-4 1.8?10-7 B 394 2 &在 AgCl 水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=1.34? 10-5mol/L, 为 1.8?10-10，该溶液为（）。& 氯化银沉淀溶 解 不饱和溶液 C[Ag+]&[Cl-] 饱和溶液 D 395 3 25℃时 AgCl 在纯水中的溶解度为 1.34? 10-5mol/L，则该温度下 AgCl 的 Ksp 值为（） 8.8 ?10-10 5.6?10-10 3.5?10-10 1.8?10-10 D 396 2 Ag2CrO4 在 25℃时，溶解度为 8.0? 10-5mol/L，它的溶度积为（）。 5.1?10-8 6.4 ?10-9 2.0?10-12 1.3?10-8 C 397 1 对于一难溶电解质 AnBm（S）nAm++mBn要使沉淀从溶液中析出，则必须（）。 [Am+]n[Bn-]m=Ksp [Am+]n[Bn-]m〉Ksp [Am+]n[Bn-]m〈Ksp [Am+1]〉[Bn-1] B 398 1 溶液[H+]≥0.24mol/L 时，不能生成硫化物沉 淀的离子是（）。 Pb2+ Cu2+ Cd2+ Zn2+ D 399 2 已知 25℃时， Ag2CrO4 的 K＝1.1?10-12， 则 该温度下 Ag2CrO4 的溶解度为（）。 6.5? 10-5mol/L 1.05?10-6mol/L 6.5?10-6mol/L 1.05? 10-5mol/L A 400 1 在 Cl-、Br-、CrO42-离子溶液中，三种离子的 浓度均为 0.10mol/L，加入 AgNO3 溶液，沉淀的顺序 为（）。已知 KSPAgCl=1.8?10-10,KSPAgBr=5.0? 10-13,KSPAg2CrO4=2.0?10-12 Cl-、Br-、CrO42Br-、Cl-、CrO42CrO42-、Cl-、Br三者同 时沉淀 B 401 1 25℃时 AgBr 在纯水中的溶解度为 7.1? 10-7mol/L，则该温度下的 ksp 值为（）。 8.8? 10-18； 5.6?10-18 3.5?10-7 5.04?10-13 D 402 1 向 AgCl 的饱和溶液中加入浓氨水， 沉淀的溶 解度将（）。 不变 增大 减小 无影响 B 403 3 已知 Sr3 PO4） 的溶解度为 1.0?10-6mol/L， （ 2 则该化合物的溶度积常数为（）。 1.0?10-30 1.1 ?10-28 5.0?10-30 1.0?10-12 B 404 1 在含有 PbCl2 白色沉淀的饱和溶液中加入 KI 溶液，则最后溶液存在的是（）[Ksp（PbCl2）＞Ksp （PbI2）]。 PbCl2 沉淀 PbCl2、PbI2 沉淀 PbI2 沉 淀 无沉淀 C 405 1 AgCl 的 ksp=1.8?10-10,则同温下 AgCl 的溶解 度为（）。 1.8?10-10mol/L 1.34?10-5mol/L 0.9? 10-5mol/L 1.9?10-3mol/L B 406 3 难溶化合物 Fe OH） 离子积的表达式为 。 （ 3 （） KSP=[Fe3+][OHC] KSP=[Fe3+][3OHC] KSP=[Fe3+][3OHC]3 KSP=[Fe3+][OHC]3 D 407 2 向含有 Ag+、Hg22+、A13+、Cd2+、Sr2+的混 合液中，滴加稀盐酸，将有（）离子生成沉淀。 Ag+、Hg22+ Ag+、Cd2+和 Sr2+ A13+、Sr2+ 只 有 Ag+ A13408 1 已知 CaC2O4 的溶解度为 4.75?10-5，则 CaC2O4 的溶度积是（）。 9.50?10-5 2.38?10-5 2.26?10-9 2.26?10-10 C 409 1 在海水中 c（Cl-）≈10-5mol/L,c（I-）≈2.2 ?10-13mol/L,此时加入 AgNO3 试剂问（）先沉淀， 已知：Ksp（AgCl）=1.8??10-10,Ksp（AgI）=8.3?? 10-17 Cl- I- 同时沉淀 不发生沉淀 A 410 3 在 AgCl 水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=1.14? 10-5mol/L,Ksp 为 1.8?10-10，该溶液为 氯化银沉淀 溶解 不饱和溶液 C[Ag+]&[Cl- 饱和溶液 B 411 2 Fe2S3 的溶度积表达式是（）。 Ksp=[Fe3+][S2-] Ksp=[Fe23+][S32-] Ksp=[Fe3+]2[S2-]3 [2Fe3+]2[S2-]3 C 412 1 AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为 1.8?10-10 和 2.0?10-12，则下面叙述中正确的是（）。 AgCl 与 Ag2CrO4 的溶解度相等 AgCl 的溶解度 大于 Ag2CrO4 二者类型不同， 不能由溶度积大小直 接判断溶解度大小 都是难溶盐，溶解度无意义 C 413 1 AgCl 在 0.001mol/LNaCl 中的溶解度（mol/L） 为（）。 1.8?10-10 1.34?10-5 9.0?10-5 1.8 ?10-7 D 414 2 若将 0.002mol/L 硝酸银溶液与 0.005mol/L 氯 化钠溶液等体积混合则（Ksp=1.8?10-10）（）。 无沉淀析出 有沉淀析出 难以判断 B 415 1 已知 ksp， AgCl=1.8?10-10,,ksp， Ag2CrO4=2.0 ?10-12,在 Cl-和 CrO42+浓度皆为 0.10mol/L 的溶液 中，逐滴加入 AgNO3 溶液，情况为（）。 Ag2CrO4 先沉淀 只有 Ag2CrO4 沉淀 AgCl 先沉淀 同时沉淀 C 416 2 在含有 0.01M 的 I-、Br-、Cl-溶液中，逐滴加 入 AgNO3 试剂，先出现的沉淀是（）。 （KSP,AgCl&KSP,AgBr&KSP,AgI） AgI AgBr AgCl 同时出现 A 417 2 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀 Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3 沉淀对 Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是 （）。 四种离子都增加 四种离子都减少 Ca2+、Mg2+增加而 Zn2+、Ni2+减少 Zn2+、Ni2+ 增加而 Ca2+、Mg2+减少 C 溶液理化特性 418 2 恒温条件下，二组分系统能平衡共存的最多 相数为（）。 1 2 3 4 C 419 3 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的 是（）。 沸点将随压力增加而升高 熔点将随压 力增加而升高 蒸气压将随温度升高而加大 升华温 度将随压力增大而升高 B 420 3 有下列四种关于物质的聚集状态与相之间的 关系的叙述:（1）同一态中的物质必为同一相（2） 同一相中的物质必为同一态（3）同一态中的物质不 一定是同一相（4）同一相中的物质不一定是同一态其中正确的是（）。 （1），（2） （3）， （4） （1），（4） （2），（3） D 421 2 在通常情况下，对于四组分系统平衡时所具 有的最大自由度数为（）。 3 4 5 6 C 422 1 在一定温度和压力下，CaCO3（固）分解为 CaO（固）和 CO2（气），达到平衡时，该系统中存 在的相数为（）。 1 2 3 4 C 423 2 对于有 KCl（s）与饱和 KCl 水溶液共存的体 系，其组分数 K 为（）。 4 3 2 1 C 424 1 若在水中溶解 KNO3 和 Na2SO4 两种盐，形 成不饱和溶液，则该体系的组分数为 3 4 5 6 A 425 1 食盐水溶液中可以电离出四种离子，说明其 中的组分数为（）。 1 2 3 4 B 426 1 在 CO（g）,H2（g）和 CH3OH（g）构成的系 统中，在一定温度和压力下发生了如下化学变化， CO（g）+H2（g）→CH3OH（g）,则系统组分数为（）。 1 2 3 4 B 427 1 在一抽空的容器中放入少许 NH4Cl（S）且已 分解完全；NH4Cl（S）→NH3（g）+HCl（g），则该 系统的独立组分数和自由度分别是（）。 2,2 2,1 1,1 1,2 D 428 1 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由 度为（）。 0 1 2 3 B 429 3 相律的数学通常表达式为（）。 f=K+Φ ―2 f=K―Φ +2 f=K+Φ +2 f=K+Φ ―3 B 430 1 在密闭的容器中，KNO3 饱和溶液与其水蒸 气呈平衡， 并且存在着从溶液中析出的细小 KNO3 晶 体，该系统中自由度为（）。 0 1 2 3 B 431 1 在石灰窑中，分解反应 CaCO3（S）=CaO（S） +CO2（g）已达平衡，则该系统的独立组分数、相数、 自由度分别是（）。 2，3，1 2，2，2 1， 2，2 1，1，1 A 432 1 在一个抽空容器中放入过量的 NH4I（s）及 NH4Cl（s），并发生下列反应 NH4Cl（s）==NH3（g） +HCl（g），NH4I（s）==NH3（g）+HI（g）此平衡系 统的相数 P，组分数 C，自由度数 F 分别为（）。 2，2，2 2，3，3 3，3，2 3，2，1 D 433 2 相图与相律之间的关系是（）。 相图由 实验结果绘制得出，相图不能违背相律 相图由相律 推导得出 相图由实验结果绘制得出，与相律无关 相图决定相律 A 434 2 某萃取体系的萃取百分率为 98%， 有=V 水， V 则分配系数为（）。 98 94 49 24.5 C 435 3 相平衡的杠杆原则只适用于 （） 相平衡体系。 三 四 一 二 D 436 1 50℃时纯水的蒸气压为 7.94kPa， 若某甘油水 溶液中含甘油摩尔分数为 0.030，则水的蒸气压下降 值为（）。 238.2Pa 158.8Pa 7781Pa 7702Pa A14437 2 两种互不相溶的液体混合后，各组分的蒸气 压与其在纯态时的饱和蒸气压相比（）。 增大 无改变 减小 不能确定 B 438 1 某温度时， CCl4 中溶有摩尔分数为 0.01 的某 物质，此温度时纯 CCl4 的饱和蒸汽压为 11.4kPa，则 溶剂的蒸汽压下降值为（）kPa。 0.01kPa 11.4kPa 0.114kPa 以上都不对 C 439 1 浓度均为 0.1mol?kg-1 的 NaCl、H2SO4 和 C6H12O6（葡萄糖溶液），按照它们的蒸气压从小到 大的顺序排列为（）。 P（NaCl）&P（H2SO4）&P （C6H12O6） P （H2SO4） （NaCl） （C6H12O6） &P &P P（NaCl）&P（C6H12O6）&P（H2SO4） P （NaCl）=P（H2SO4）=P（C6H12O6） A 440 1 下列相同的稀溶液，蒸气压最高的是（）。 HAC 水溶液 CaCl2 水溶液 蔗糖水溶液 NaCl 水 溶液 C 441 2 已知 373K 时液体 A 的饱和蒸气压为 133.24kPa，液体 B 的饱和蒸气压为 66.62kPa。设 A 和 B 形成理想溶液，当溶液中 A 的物质的量分数为 0.5 时，在气相中 A 的物质的分数为（）。 1 1/2 1/3 1/4 C 442 2 将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液， 与纯水比较， 其沸点（）。 降低 升高 无影响 不能确定 B 443 2 某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为 100.40℃， 则其凝固点为 （水的 Kb=0.512K? mol （） Kg? C1,Kf=1.86K?Kg?molC1）。 C0.11℃ C 0.40℃ C0.75℃ C1.45℃ C 444 1 某稀溶液在 25℃时蒸气压为 3.127kPa， 纯水 在此温度的蒸气压为 3.168kPa， 此溶液的沸点是 。 （） 已知水的 Kb=0.51℃?kg?mol-1。 99.671℃ 100℃ 100.371℃ 101.456℃ C 445 3 在常压下，将蔗糖溶于纯水形成一定浓度的 稀溶液， 冷却时首先析出的是纯冰， 相对于纯水而言 将会出现沸点（）。 升高 降低 不变 无 一定变化规律 A 446 1 冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融 化， 若欲使其凝固点 （或熔点） 降至D10℃， 103kg 则 水中至少需加入 NaCl 的量为（）。（水的凝固点降 低常数 Kf＝1.86K? mol-1， kg? NaCl 的分子量为 58.5） 2.69kg 5.38kg 157.3kg 314.5kg C 447 1 为防止水箱结冰，可加入甘油以降低其凝固 点。如需使凝固点降到-3.15℃，在 100g 水中应加入 甘油（）克。（已知水的凝固点下降常数 1.86℃?kg ?mol-1） 5 10 15 20 C 448 1 在 0.50Kg 水中溶入 1.95?10-5Kg 的葡萄糖， 经实验测得此水溶液的凝固点降低值为 0.402K 则葡 萄糖的质量为（水的 Kf=1.86Kg?K/mol）（）。 0.100kg/mol 0.1804kg/mol 0.36kg/mol 0.0200kg/mol B449 3 在稀溶液凝固点降低公式△Tf=kf?m 中，m 所代表的是溶液中（）。 溶质的质量摩尔浓度 溶质的摩尔分数 溶剂的摩尔分数 溶质的 体积摩尔浓度 A 450 3 在一定外压下， 给溶剂 A 中加少量的溶质 B， 则溶液的凝固点 Tf 与纯 A 的凝固点 Tf*间的关系为 （）。 Tf&Tf* Tf＝Tf* Tf&Tf* 不一定 D 451 2 压力升高时，水的凝固点将如何变化（）？ 升高 降低 不变 不一定 B 452 3 反映稀溶液与其蒸气压与浓度的关系的定律 是（）。 亨利定律 西华特定律 拉乌尔定律 分 配定律 C 454 2 在相同温度及压力下，把一定体积的水分散 成许多小水滴， 经这一变化过程以下性质保持不变的 是（）。 总表面能 比表面 液面下的附加压力 表面张力 D 456 2 对于弯曲液面 Ks 产生的附加压力△P 一定是 （）。 大于零 等于零 小于零 不等于零 D 457 3 水平液面的附加压力为零，这是因为 表 面张力为零 曲率半径为零 表面积太小 曲率半径无 限大 D 458 2 洗衣服时的洗涤作用除机械搓洗作用外，洗 涤剂的作用主要是 润湿作用 乳化作用 增溶作 用 以上三种作用的综合 D 459 3 多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧 气、氮气，主要原因是（）。 水蒸气相对分子质 量比 O2、N2 小 水蒸气分子极性比 O2、N2 要大 水 蒸气的凝聚温度比 O2、N2 高 水蒸气在空气中含 量比 O2、N2 要小 C 460}