扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
铜与稀硝酸的反应用Cu与稀硝酸反应,得到NO气体的体积为4.48L（标况下）.试计算：（1）被还原的硝酸的质量.（2）把所得到的Cu（NO3）2配制成500mL溶液,求所得溶液中溶质的物质的量浓度.好难啊...麻烦有谁能帮我一下呢,
小天才AW86W
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
反应中硝酸只有1/4被还原,因此,设反应的硝酸的质量为x,生成的硝酸铜的物质的量为y3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3*64~8*63~~~~3~~~~~~~~2*22.4~~~~~x~~~~~~~y~~~~~~~~4.48解得x=50.4,y=0.3因此,被还原的硝酸的质量为50.4/4=12.6g生成硝酸铜0.3mol,配置成0.5L的溶液,物质的量浓度为0.3mol/0.5L=0.6mol/L
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码& 有关混合物反应的计算知识点 & “已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体．（1）被还原的硝酸的物质的量为：&．（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：　&，其物质的量为：　&．（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入　&L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶．（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有，计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-黑龙江省大庆市红岗区铁人中学高一（下）期中化学试卷
分析与解答
习题“已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气...”的分析与解答如下所示：
发生反应有：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 25.6gCu为0.4mol，全部反应失去0.8mol电子，如果4.48L气体（0.2mol）全部为NO，即得到了0.6mol电子，如果全部为NO2，则得到0.2mol电子，所以肯定是Cu过量．（1）能够求得被还原的硝酸为0.2mol（即等于NO和NO2物质的量）；（2）设有amolCu被氧化，根据硝酸守恒，有2a+0.2=0.6，即被氧化的Cu为0.2mol．剩余0.2mol．（3）要使混合气体全部氧化，需要把硝酸得到的电子再转移给氧气，所以需要转移0.4mol电子，需氧气0.1mol，即2.24L标态氧气．（4）根据3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O计算．发生反应的方程式有：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O n（Cu）==0.4mol，n（HNO3）=0.05L&12mol/L=0.6mol，n（NO）+n（NO2）==0.2mol，（1）根据N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO和NO2的物质的量，即n（NO）+n（NO2）==0.2mol，故答案为：0.2mol；（2）设有amolCu被氧化，则生成2amolCu（NO3）2，根据N元素守恒可知：n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=0.6mol，则有：2a+0.2=0.6，a=0.2，即被氧化的Cu为0.2mol，则剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol，故答案为：Cu；0.2mol；&&&（3）由题意可知：HNO3HNO3，即0.2molCu失去0.4mol电子，O2得到0.4mol电子，需氧气0.1mol，即2.24L标态氧气，故答案为：2.24；（4）反应后溶液中含有n（NO3-）=0.4mol，加入H+的物质的量为：n（H+）=2n（H2SO4）=2&0.2L&4mol/L=1.6mol，剩余0.2molCu，则：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O&&&&&&& 3&&&&2&&&&8&&&&&&& 2&&& 0.2mol&&0.4mol 1.6mol& n（NO）由以上各物质的量可知，往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，Cu完全反应，生成n（NO）==0.133mol，V（NO）=0.133mol&22.4L/mol=2.99L，答：生成气体在标况下的体积为2.99L．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气...”主要考察你对“有关混合物反应的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
有关混合物反应的计算
与“已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气...”相似的题目：
某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为3mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为&&&&5.6g8.4g9.8g11.2g
将3.9g&Mg、Al合金溶于400mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀的量最大（反应过程中溶液的体积变化忽略不计），求：（1）生成沉淀的最大物质的量是多少？（2）原HCl溶液的物质的量浓度？&&&&
有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL&pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸．原合金中Na的物质的量是&&&&0.04&mol0.03&mol0.02&mol0.01&mol
“已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原...”的最新评论
该知识点好题
1将0.4g NaOH和1.06g&Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moloL-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
2为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1&g&样品加热，其质量变为w2&g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）
3氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式&&&&．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为&&&&L．（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2ONO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下120mol&CO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol&NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．
该知识点易错题
1氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式&&&&．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为&&&&L．（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2ONO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下120mol&CO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol&NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．
227.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L&H2（标况），加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2moloL-1&NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
3某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为&2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀&86.1g．（2）另取100mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56g．下列关于原废液组成的判断错误的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体．（1）被还原的硝酸的物质的量为：____．（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：____，其物质的量为：____．（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入____L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶．（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有，计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体．（1）被还原的硝酸的物质的量为：____．（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：____，其物质的量为：____．（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入____L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶．（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有，计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）．”相似的习题。知识点梳理
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的本质是发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应）
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反...”，相似的试题还有：
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O&(方程式未配平)(1)硝酸在该反应中的作用是_____，该反应的还原产物是_____．(2)0.3mol&Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_____&个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积_____．(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式_____．(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是_____．
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)(1)硝酸在该反应中的作用是______，该反应的还原产物是______．(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积______．(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式______．(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是______．
(11分)实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。(1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：()︰()；(2)实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是()，除去这种杂质的实验操作称为()。(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,
Ksp[Fe((OH)3]≈10-38请回答下列问题：①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；②甲物质可选用的是()；A.CuCl2
C.Cu2(OH)2CO3
E.H2SO4③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式()。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是()；⑤写出该反应的化学方程式为()。高中化学实验创新：铜与浓稀硝酸的反应_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
高中化学实验创新：铜与浓稀硝酸的反应
&&高中化学实验创新：铜与浓稀硝酸的反应
阅读已结束，下载文档到电脑
想免费下载更多文档？
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢铜和稀硝酸反应生成气体;根据与氧气反应生成红棕色的性质检验;反应中,为氧化剂,为还原剂,每生成,有被还原;铜和浓硝酸反应生成,可与水反应生成硝酸和.
解:铜和稀硝酸反应生成气体,反应的化学方程式为,故答案为:;与氧气反应生成红棕色,可取下橡皮帽,无色气体变为红棕色(或注射器出口处有红棕色气体),说明无色气体为,反应中,为氧化剂,为还原剂,每生成,有被还原,则每有生成,被还原的氧化剂为,故答案为:取下橡皮帽,无色气体变为红棕色(或注射器出口处有红棕色气体);;铜和浓硝酸反应生成,可与水反应生成硝酸和,反应的方程式为,故答案为:;.
本题考查无机化合物知识,侧重于硝酸,氮氧化物的性质的考查,解答该类题目,检验加强基础知识的学习,掌握物质的性质,反应现象以及有关反应方程式的书写,题目难度不大.
1473@@3@@@@硝酸的化学性质@@@@@@129@@Chemistry@@Senior@@$129@@2@@@@卤族与氮族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
第二大题，第3小题
第二大题，第2小题
第二大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 某同学采用如图装置进行实验,证明了铜与稀硝酸反应生成了NO.实验时,先向注射器内加入一定量的稀硝酸,排净注射器内的空气,迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上,一段时间后,注射器内有无色气体产生.(1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___.(2)若证明无色气体是NO的实验操作和现象是___.一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在{{400}^{\circ }}C左右,有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.该反应的化学方程式为4N{{H}_{3}}+6NO=5{{N}_{2}}+6{{H}_{2}}O
每有10mol{{N}_{2}}生成,被还原的氧化剂为___mol.(3)若将上述稀硝酸换成浓硝酸,其生成的气体为___,将此气体通入水中,发生反应的化学方程式为___.}