一、化学方程式的原则 注意:
（1）“写”：应以实验事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应，并能正确书写反应物和生成物的化学式. 1、配平下列化学方程式
H2O * 课题2
如何正确书写化学方程式 知识回顾： 有新物质生成 反应物分子破裂，所含原子重新组合，生成新的分子。 反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。（即遵守质量守恒定律） 化学反应 表示方法： 化学方程式 实质： 本质： 量的关系： 化学方程式的涵义 4P
2P2O5 点燃 1、表示反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃。 2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中
五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。 3、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气
反应生成284份质量的五氧化二磷。
2×142 宏观：
质量： 2、遵守质量守恒定律，等号两边各
原子的种类和数目必须相等。 1、必须以客观事实为基础，决不能
凭空臆想、臆造事实上不存在的
物质和化学反应。 如何正确书写化学方程式呢？ H2
H2O H原子个数: O原子个数: 2 2 2 1 在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 现在我们平衡啦! 2H2+O2
2H2O 点燃 H H H H H H H H H H H H O O
嗨!我们没有足够的氧与它们平衡 二、书写化学方程式的步骤 　　P
+ 　O2　——　 P 2O5 　 　　⑴　“写”，写反应物和生成物的化学式,中间短线连接。 磷
五氧化二磷 点 燃 以实验事实为依据 书写时不能将反应物和生成物颠倒写 √ × √ × P :
　　⑵　“配”，配平化学方程式，并把短线改成等号。最小公倍数法步骤：（找两边原子的最小公倍数） ①选元素：选一种在式子左右两边各出现一次且原子个数相差较多或数目较大的元素。 ②求最小公倍数。 ③求化学计量数：最小公倍数/化学式中该元素的原子个数。
④配平其他化学式前的计量数,并把短线改为等号。
P： ⑤检查：各元素的原子数在反应前后是否相等。 二、书写化学方程式的步骤 O 2与5的最小公倍数是10 O2：
+ 　O2——
P2O5 最小公倍数是4，配：=4 5 1=5　 2 1=2 P +
O2　——　 P2O5 　 2 5 4 前
2×2＝4 前
2×5＝10 　P + 　O2 —　 P2O5 　 4 5 ⑶　“注”，在等号上方注明反应条件
（加热条件可用“
”表示）。 ⑷“标” （有时要标出反应物的状态，生成物是气体的，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；生成物是固体的，在固体物质的化学式右边要注“↓”号） 点燃 二、书写化学方程式的步骤 这里还有要说明的 2 点燃 高温 点燃 高温 2 2 2 2 2 2 ↑ 2 2 练 一 练： SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸（H2SO4）型酸雨，写出有关反应的化学方程式： _______________________________________， _____________________________________ 。 2SO2+O2
SO3+H2O = H2SO4
　　若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O+CO2 CuSO4 ＋ 2NaOH 　　Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓
但是，若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；溶液中的反应若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。
S ＋ O2 　　 SO2
点燃 Fe ＋ CuSO4 　　 Cu ＋ FeSO4
↑ 化学方程式的书写可归纳为：
（以“ 氯酸钾
氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例） 加热 ⑴左反右生一横线 ⑵配平以后加条线 ⑶等号上下注条件 ⑷箭头标气或沉淀
2 KCl+ 3 O2
2KCl+ 3 O2 MnO2 △ 二氧化锰 CuSO4 +
Na2SO4+Cu(OH)2 2 MnO2 △ 注意：配平化学方程式，即调整化学式前边
的化学计量数，化学式前面化学计量数应取最简单整数比。如： × √ 练 一 练： 2、下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。 （1）氧化汞受热分解 （2）镁带在氧气中燃烧 HgO
O2 2 2 改： Mg
MgO2 改： Mg
MgO 点燃 2
2 5、书写下列反应的化学方程式 ⑴硫燃烧
. ⑵磷燃烧
⑶铁丝在氧气中燃烧
⑷木炭燃烧
. ⑹氢气燃烧
. ⑺电解水
⑻加热高锰酸钾
. ⑼加热氯酸钾和二氧化锰
. ⑽过氧化氢与二氧化锰混合
⑾石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水
⑿铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁
SO2 4P+5O2
2P2O5 3Fe+2O2
Fe3O4 C+O2
CO2 2H2+O2
2H2↑+O2↑ 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3
2KCl+3O2↑ 2H2O2
2H2O+O2↑ Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3、下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（
A．3AB2＋B2===2C
B．2AB＋2B2===2C
C．2AB＋B2===2C
D．AB2＋2B2===2C
练 一 练 5、某物质X在空气中完全燃烧，反应的方程式为X+3O2=2CO2+2H2O，则X的化学式为
CH4 休 息 一 下 吧！
第五单元课 题 2
如何正确书写化学方程式 第二课时 配平方法 一、化学方程式万能配平法: 配平步骤 （一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d…..等
以磷在氧气中燃烧的反应为例
a P + b O2= c P2O5 (abc字母是我们在各化学式前标的字母不
是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数) （二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种
元素就写多少个方程）
根据P元素：a=2c
①（反应前P原子个数等于反应后P原子个数）
根据O元素：2b=5c ②（反应前O原子个数等于反应后O原子个数）
令c=1,代入①、②式求得
因为化学计量数都是整数，此时我们要将各化学计量数乘以
它们分母的最小公倍数（是整数的可以认为分母为1）即
到这可以将a,b,c的值代入原来的方程式就可以了，
即4P + 5O2= 2P2O5
注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的值等于1,常令化学式最复杂的化学计量数为1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。 配平下列化学方程式 1）____Mg +_____O2＝_____MgO 2）___CH4 +___O2＝_____CO2 +_____H2O 3）___Fe2O3 +___H2＝_____Fe +_____H2O 4）_____KClO3＝___KCl +_____O2 5）___Na2CO3 +___Ca(OH)2＝__NaOH +__CaCO3
1 奇数配偶数法：FeS2+O2――Fe2O3+SO2 ⑴选元素：选出式子左右两边出现次数较多且原子总数在两边为一奇一偶的元素。
⑵奇配偶：在该元素原子数为奇数的化学式前试配偶数。 ⑶观察配平其他元素的原子数，再配平该元素的原子数，最后把短线改为等号。
⑷检查：各元素的原子数在反应前后是否相等
O2―― 2Fe2O3+
3+2 选定元素为：O氧
SO2 11 8 4 2
2×3+8×2 练习：用奇数配偶数法配平下列化学方程式
观察法：观察分析化学反应的特点
CO+Fe2O3――Fe+CO2 ⑴从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物的化学计量数和生成物的化学计量数
⑵根据求得的化学式的计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
CO+ Fe2O3―― Fe+
CO2 ①每个Fe2O3粒子
Fe失去三个O ②每个CO粒子
CO2从Fe2O3得到一个O，三个O需要三个CO，从而形成三个CO2，故CO前要配3，CO2前要配3 3 3 3CO+ 1Fe2O3―― 2Fe+ 3CO2 该会员上传的其它文档：41 p.24 p.25 p.40 p.20 p.13 p.15 p.13 p.18 p.20 p.29 p.13 p.41 p.19 p.16 p.30 p.11 p.11 p.31 p.40 p.38 p.84 p.一、化学方程式的原则 注意:
（1）“写”：应以实验事实为依据，不能臆造事..一、化学方程式的原则 注意:
（1）“写”：应以实验事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应，并能正确书写反应物和生成物的化学式. 1、配平下列化学方程式
相关文档pptpptpptpptpptpptpptpptpptpptdocmp4pptpptpptdocpptxpptpptpptdocdocpptpptdocpptpptpptdocdoc关于我们常见问题关注我们官方公共微信下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
根据质量守恒定律,方程式2X+O2→点燃2SO3中,X的化学式是
为您推荐：
其他类似问题
根据原子守恒X为SO2
硫的质量守恒的话x为s
扫描下载二维码欢迎来到21世纪教育网题库中心！
某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是&&&&&&&。第1组0 h
j2 f' D6 @, Z* a&第2组$ C; B6 h( _+ T. `&第3组2 L: h
A! `0 K- `: h&S(单质)$ d# K
[& S( P! X2 ]/ i&SO2、X、Na2SO3、NaHSO3, X7 j# B
g7 j/ ?% M&SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO48 \$ U9 f. ?5 h$ O6 F6 S0 @&(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2&－76.1℃，SO3 &16.8℃；沸点：SO2&－10℃，SO3&45℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
答案(1)H2SO3 &(2)①2SO2＋O22SO3②使SO3凝结成固体与SO2分离&&&5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O&
解析试题分析：（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据低三族分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ；故答案为：H2SO3 ；（2）①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；化学方程式为：2SO2+O2 2SO3；故答案为；2SO2+O22SO3；②装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+；故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离，5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+；③若装置IV中有40mL 2.5moloL-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5moloL-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）="4.8g÷64g/mol" =0.075mol；n（SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；故答案为：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O。考点：二氧化硫的化学性质点评：本题考查了物质分类方法，规律总结，实验过程分析判断，化学方程式和离子方程式的书写，反应产物的分析判断，题目难度中等。当前位置：&>&&>&
上传时间： 12:11:28&&来源：
含硫元素物质间发生转化：SSO2SO3H2SO4Al2（SO4）3，其中硫元素化合价发生变化的是（　　）
有关元素化合价的计算．.
化学式的计算．
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合含硫元素的化学式进行解答本题．
6．（3分）（2015&厦门）含硫元素物质间发生转化：SSO2SO3H2SO4Al2（SO4）3，其中硫元素化合价发生变化的是（　　）
有关元素化合价的计算．.
化学式的计算．
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合含硫元素的化学式进行解答本题．
解：根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0．
氧元素显2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）&2=0，则x=+4价．
氧元素显2价，设三氧化硫中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（2）&3=0，则y=+6价．
氢元素显+1价，氧元素显2价，设硫酸中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）&2+z+（2）&4=0，则z=+6价．
铝元素显+3价，氧元素显2价，设硫酸铝硫元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）&2+3w+（2）&4&3=0，则w=+6价．
故硫元素化合价发生变化的是①②．
本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．
阅读统计：[]
?上一篇文章：
?下一篇文章：下面没有链接了
Copyright &
. All Rights Reserved .
站长QQ：&&（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。该反应的催化剂是（写化学式）（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。试计算反应2SO32SO2+O2在550℃时的平衡常数K=。（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是A．升高温度B．充入He(g)，使体系总压强增大C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。试填写下列空格：A容器达到平衡时所需的时间比B容器___（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。（1）V2O5；（2）2.5×10-3（0.0025）；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。略广东省揭阳一中学年高二下学期第一次段考题化学答案
（1）V2O5；? （2）2.5×10-3（0.0025）； （3）CD；（4）短；大； 不变；增大。相关试题}