> 【答案带解析】下列物质能由金属与酸直接发生置换反应制得的是（ ） A．氯化铁 B．硝酸银 C．...
下列物质能由金属与酸直接发生置换反应制得的是（ ）A．氯化铁B．硝酸银C．硫酸铜D．硫酸镁
金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求，必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求，这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸，可以据此解答该题．
A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，而不能生成氯化铁，故A错；
B、银在金属活动顺序中排在氢后，不能和酸反应，故B错；
C、铜在金属活动顺序中排在氢后，不能和酸反应，故C错；
D、镁在金属活动顺序中排在氢前，...
考点分析：
考点1：金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．
考点2：酸的化学性质
酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．& 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
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下列某一组物质能发生复分解反应，而书写化学方程式是不需要写“↑”或“↓”符号的是（ ）A．K2CO3+HClB．Ca（OH）2+HNO3C．AgNO3+MgCl2D．Ba（OH）2+H2SO4
能与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀的物质是（ ）A．CuSO4B．FeCl3C．CaCl2D．Fe（OH）3
能发生复分解反应的一组物质是（ ）A．Fe与H2SO4B．NaNO3和H2SO4C．Ca（OH）2与KOHD．AgNO3与BaCl2
滴有酚酞的Ca（OH）2溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）A．CO2B．H2SO4溶液C．稀盐酸D．K2CO3溶液
x，y、z三种金属及其化合物可发生如下反应：y+zCl2═z+yCl2；x+zCl2═z+xCl2；y+2HCl═yCl2+H2↑；x+HCl→不反应，则x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A．z＞x＞yB．x＞y＞zC．y＞x＞zD．y＞z＞
题型：选择题
难度：中等
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.置换反应是化学反应的基本类型之一．（1）金属与金属的化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．（2）非金属单质也具有类似金属与金属的化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其金属的化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2&由此可判断：①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S．②下列化学方程式书写错误的是B．（A）C12+2NaI=2NaCl+I2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（B）I2+2KBr=2KI+Br2（C）Br2+Na2S=2NaBr+S↓&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（D）C12+K2S═2KCl+S↓【考点】；．【专题】金属与金属材料．【分析】有新物质生成的化叫化学变，没有新物质生成的变化叫理化化学化的特征是：有新质成．物理变和化学变的依据是：否有物质生成．【解答】解：冰川，没有新物质生成，于物理变化，故项误；食物败成有害质，属于学变化，故选项确；铁弯曲，没有新生成，于物变化，故选项错误；故选B【点评】考考了理化和化学变化的区别，基性比较，只要抓住点：是否有新物质生成，问就容易解决本考点主出现选择题和填空题中．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：sdlypyhcl老师　难度：0.59真题：9组卷：12
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&&&&，V2.21719硝酸银能与哪些金属发生置换反应_理工学科_16科教网
硝酸银能与哪些金属发生置换反应
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滇ICP备号&初中置换反应与金属的活动性顺序专题；一、置换反应概念；符号表达：A＋BC＝B＋AC；含义：一种__________与一种______；____________；相关概念：单质是指_______________；化合物是指___________________；二、初中置换反应应用；1、产生氢气的置换反应：金属＋酸＝盐＋H2↑；2、产生金属的置换反应：金属＋盐
初中置换反应与金属的活动性顺序专题
一、 置换反应概念
符号表达：A＋BC＝B＋AC
含义：一种__________与一种___________=另一种__________+另一种
____________。
相关概念：单质是指________________________________________。
化合物是指______________________________________。
二、初中置换反应应用
1、产生氢气的置换反应：金属＋酸＝盐＋H2↑
2、产生金属的置换反应：金属＋盐溶液＝新盐＋新金属
金属和酸反应对反应物的要求是____________、___________________。
金属和盐的反应对反应物的要求是________________________、
_____________________、
三、初中金属活动性顺序表
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金。
K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属的活动性顺序表中，排在氢前的金属能与稀酸发生置换反应，排在氢
后面的金属不能与稀酸发生置换反应。
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将
位于其后面的、比它不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
三、相关化学方程式：
1．产生氢气的化学方程式：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
溶液中制取金属的化学反应(常见的)：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成、溶液从_____变为________。
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属，溶液变为蓝色
初中置换反应与金属活动性顺序专题练习
用化学方程式解释
1、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中除锈，时间久能看到有气泡产生
2、用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液时,不能使用铁制容器存放,其原因是
用化学方程式表达
3、为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术
人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝
隙，化学方程式是_____________．
4、二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁
能在二氧化碳中继续燃烧，生成氧化镁和炭．写出该反应的化学方程式___
二、 金属活动性顺序的应用
判断未知金属的活动性顺序
1．X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（
2.X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，下列金属的活动顺
序由强到弱的顺序是
A. X&(H）&Y&Z
Y&(H）&Z &X
Y&(H）& X &Z
D. Z&X&(H）&Y
3、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y,②把Y、Z两种金属分别
放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱顺序是
A. X & Z & Y
B. Z& Y & X
C. Y & Z & X
D. X & Y & Z
4. 下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是
①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温
下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显+3价，Y显+2价。
判断化学反应能否发生
1. 下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是
(A) 硫酸铜
(B) 氯化铁
(C) 硫酸锌
有X、Y、Z三种金属,其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y,?则下列方程式一定正确的是
(A) Y+Z(NO3)=Y(NO3)2+Z
(B) X+H2SO4=XSO4+H2↑
(C) X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y
(D) Z+2HCl=ZCl2+H2↑
实验验证金属活动性顺序
1. 分别用以下4组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液 ②Zn、Cu、MgSO4溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液 ④ Zn、Cu、FeSO4溶液。仅用组内物质就能直接达到目的的是
2.要验证镁,铁,铜三种金属活动顺序, 仅用组内物质可直接进行实验验证的是
(A)Cu,FeCl2溶液,MgCl2溶液
(B)Fe,Cu,MgCl2溶液
(C)Mg,FeSO4溶液,CuCl2溶液
(D)Fe,CuSO4溶液,MgCl2溶液
3．（2015?淮安）金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有
（填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
分析混合物中的反应结果
1. 向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中,加入过量的Fe粉, 反应后溶液中一定有
(A) ZnSO4 和 H2SO4
(B) FeSO4 和 H2SO4
(C) ZnSO4 和 CuSO4
(D) ZnSO4 和 FeSO4
2.在含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤纸上留下的物质是
(A) Ag、Fe
(B)Fe、Ag、Cu
(C)Cu(NO3)2
金属活动性的其它应用
1（2015?宿迁）下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（
A． 银的导电性强于铜
B． 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C． 金属铜与稀硫酸不反应
D． 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
2.下列关于金属的说法正确的是
A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
3.金属及其制品是现代生活中常见的材料。请回答下列问题：
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的
（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银
（3）将生铁加入足量的稀盐酸中充分反应后得到浅绿色溶液；该溶液中含有的金属离子主要是
（写符号）溶液底部残留的黑色不溶物主要是
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