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1.75亿学生的选择
平常生活中怎么制取氧气?（几乎不带化学用品）
可以到诊所买高锰酸钾,又叫PP粉,还有双氧水.将KMnO4配成溶液与双氧水混合就可以制得氧气了,如果想要提高反应速度可以加入白醋,陈醋也行只是不方便观察反应.如果不加入酸反应生成MnO2沉淀和氧气,加酸就生成氧气和锰的盐或者说是锰离子
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工厂是将空气压缩冷却成液体，然后蒸发，氮气沸点低，先被蒸发，留下的蓝色液体就是氧气。
用植物叶片获得，具体的自己想
电解水制取氧气2H2O——(通电)——2H2 + O2
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怎样用生活中的物品制取到氧气?
不是有消毒水吗（H2O2）,加一点肝脏研磨液,速率挺快哦
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光合作用，但不太好收集。。。电解水嘛，这应该可行点。也可以用水草，用一个容器倒扣在水草上，放在阳光下照射，慢慢就会集满氧气
生活中常见物品制氧气：植物制氧：取水中的水藻如金鱼草，放入试管内，再连试管一起浸入水中，排出空气。准备好后放到阳光底下，通过水藻的光合作用，即可产生纯净的氧气。
1、家中实验的话：提供一下用品： 玻璃杯（用来作反应的容器） 泡沫塑料（用来作橡皮塞的功能） 刀片（用来雕刻泡沫塑料成型） 可以弯折的吸管（用来充作导管） 小漏斗（用来加药品） 双面胶（用来防止漏气） 双氧水（用来制取氧气） 生锈的铁钉（用来充作催化反应的催化剂）（其实金氧化物都可以，只是MnO2效果最好） 2、步骤，将泡沫塑料用刀片雕刻为可以塞住玻璃杯的形状，再上面开两个小孔，并且在两...
扫描下载二维码实验室制取氧气的步骤
实验室制取氧气的步骤
范文一：实验室制取氧气的步骤和注意事项用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记一、 药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾二、 装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。1、 选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。2、 选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。（1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。（2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。三、 操作步骤：按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后：1、 查 检查装置的气密性将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。2、 装 将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。3、 定 将试管固定在铁架台上。4、 点 点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。5、 收 用排水法收集氧气。6、 离 收集结束后，将导管撤离水槽。7、 熄 熄灭酒精灯四、 注意事项1、 为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。2、 为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。3、 铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。4、 为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。5、 集气瓶先集满水，倒置在水槽中。6、 为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。7、 （1）用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收集，否则收集．．．到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。（2）用向上排空气法收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则．．．．．．说明已经收集满。8、 停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。9、 用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。10、 盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散五、 检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。六、 验满方法（检验氧气是否收集满）：1、 排水法——集气瓶口一侧有气泡向外冒出，证明己收集满2、 向上排空气法——将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明己收集满。原文地址：
范文二：实验室制氧气实验步骤实验室用高锰酸钾制取氧气(1)实验室制氧气2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2)气体制取与收集装置的选择用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液不加热型）(3)制取氧气的操作步骤和注意点A.（以高锰酸钾制取氧气为例）a、步骤：组—查—装—定—点—收—离—熄(组，茶庄定点收利息)
组----现组装好仪器查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法）离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）熄----熄灭酒精灯b、注意点①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽B.(以过氧化氢制氧气为例)a.步骤:查---装---收查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好)装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅)收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）b、注意点①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度)②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出(4)氧气的检验与验满排气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）阅读详情：
范文三：1实验室制取氧气操作步骤1实验室制取氧气操作步骤：下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①点燃酒精灯，来回移动使试管受热均匀后对准试管中的药品部位加热；②将药品装入试管、③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯。正确的操作顺序是2、实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是__________________________3、下列变化中，属于分解反应的是（ ）A铁在氧气中燃烧B加热过氧化氢C蜡烛燃烧D加热高锰酸钾4、某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是 （） A难溶于水，密度比空气密度大B难溶于水，密度比空气密度小C易溶于水，密度比空气密度大D易溶于水，密度比空气密度小5、用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是（ ）A看集气瓶周围是否有气泡冒出B用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃C用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺D用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃6、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（ ）A向上排空气法B排水法C排水法或向上排空气法D排水法或向下排空气法7、下列关于氧气的化学性质，叙述正确的是（）A氧气的化学性质比较活泼B在标准状态下，氧气不易溶于水C发生反应时都发光发热D氧气具有可燃性8、检验氧气的方法是（）A用火柴去点燃B用带火星的木条去检验C倒入澄清的石灰水D闻氧气的气味阅读详情：
范文四：制取氧气的步骤一、检查装置气密性；将药品装入试管；将试管固定在铁架台，先预热后对药品加热，等有气泡均匀冒出用排水法进行收集，收集完将试管撤出，熄灭酒精灯。注意：实验结束时，先撤试管再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管连接仪器 检查气密性 制取氧气注意：固体药品加热 试管口向下倾斜试管口放棉花防止固体粉末堵塞导气管停止试验时候先撤导管再撤酒精灯二、步骤1.搭装置 （自下而上） （自左而右）2.检查装置气密性 （先浸后捂）3.加入药品4.加热5.收集气体6.先移导管再移酒精灯二.注意事项1.试管口要略向下倾斜 （防止冷凝成的水珠倒流回试管底部，导致试管破裂）2.试管口要塞一团棉花 （防止高锰酸钾进入导管）3.当试管口有连续均匀的气泡冒出时方可收集气体 （因为先排出的气体是空气）4.实验结束时，应先移导管后移酒精灯 （防止水槽中的水倒流进试管使试管破裂）5.伸入试管内的导管不能太长6.如果是用向上排空法收集气体，导管要伸入集气瓶底部用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）操作步骤：查—装—定—点—收—移—熄(茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性三、装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）熄----熄灭酒精灯注意点：①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽四、1)药品及其反应原理: 2)实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. a.注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管. ④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下. ⑤药品要平铺在试管底均匀受热. ⑥加热时要使试管均匀受热(预热). ⑦铁夹夹在试管中上部. ⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应. (不适合于过氧化氢) 3)收集方法： a.排水法----因为氧气难溶于水。 b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气) 4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满. 5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 6)操作步骤(主要有七步): 口诀:"茶庄定点收利息" 1.查:查装置的气密性. 具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气. 原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡. 2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管 3.定:固定试管在铁架台上. 4.点:点燃酒精灯,均匀加热. 5.收:收集气体. 6.离:先让导管撤离水槽. 7.熄:熄灭酒精灯阅读详情：
范文五：氧气的实验室制法及性质步骤氧气的实验室制法及性质1. 组装仪器，将右侧导管插入水中，双手捂住锥形瓶，检查装置的气密性。2. 加入药品：先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，再向长颈漏斗中加入双氧水。3. 打开分液漏斗活塞，当右侧导管有连续均匀地气泡生成时，用排水法收集两瓶氧气（集气瓶中留有少量水）。更换导管，用排空气法收集两瓶氧气备用。注意：如果双氧水不能顺利流下可以打开上方塞子。4. 与木炭反应①用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至木炭发红，②然后将集气瓶上的玻璃片稍微推开，由上而下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，接近底部，③等燃烧停止后，把剩余木炭放入盛有水的烧杯中，④再向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。5. 与蜡烛反应①点燃一根蜡烛（主要成分是由碳、氢元素组成的石蜡），放在燃烧匙中，②然后将集气瓶上的玻璃片稍微推开，插入盛有氧气的集气瓶中接近底部，③等燃烧停止后，观察瓶壁，④向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。6. 与铁丝反应① 将用砂纸打磨过的光亮铁丝绕成螺旋状，②前端系一根火柴，用坩埚钳夹持在酒精灯上点燃火柴，③待火柴将要燃尽，④迅速由上而下插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。7. 清洗整理仪器阅读详情：
范文六：实验室制取氧气一、 实验室制取氧气1. 加热高锰酸钾制取氧气? 反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑??
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。? 步骤：① 查：检查装置的气密性。② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。③ 定：将试管固定在铁架台上。④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。⑥ 移：把导管移出水槽。⑦ 熄：熄灭酒精灯。? 验满： （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 ? 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。? 注意事项：◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。◆ 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。2. 分解过氧化氢溶液制取氧气? 反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）? 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。 ? 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。? 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 ? 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。? 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。3. 加热氯酸钾制取氧气2KCl+3O2↑ ? 反应原理：2KClO3? 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。? 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 ? 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。二、 催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。阅读详情：
范文七：实验室制取氧气教学设计： 教学知识点 利用高锰酸钾制取氧气 1、认识实验室制取氧气的药品； 2、理解实验室制取氧气的实验原理； 3、学习组装仪器、收集气体、验满的方法 及注意事项； 通过动手实验，体验实验探究的过程，尝试 实验的快乐， 养成严肃认真的科学态度和良 好的实验习惯。 实验室制取氧气安全、科学、规范的操作过 程 实验操作的准确性 自主、合作、动手操作 设计说明 从学过的知识引入符 合学生的认知规律， 且实验室制取氧气是 实验考查的实验之 一。能力训练要求 教学目标情感与价值观要求教学重点 教学难点 教学方法 教学过程 创 设 问 题 情 境 学 生 自 主 探 究今天我们一起走进了化学实验室来制取我们一刻也不能离开 的气体——氧气，这个实验也是我们中考实验的必考实验之 一。 问题：制取氧气的方法？（工业、实验室） 对工业制法进行简单回顾，实验室制取进行提问。学生预习课本内容，回答教师提出的问题发挥学生的能力学 生 合 作 探 究 创 设 问 题 情 境对问题的答案进行交流，达成共识。发挥集体的力量加热高锰酸钾制取氧气的步骤？学生通过观察分析、 归纳，使思维达到高 潮，由感受性认识上 升到理性认识。（）合 作 交 流通过交流总结步骤及每一步的注意事项： 查 装 定 点 收 离 熄 （茶庄定点收利息）让学生敢于发表自己 的见解，通过合作交 流发挥学生的自主学 习性。动 手 实 践 学 生 自 主 探 究 交 流 讨 论动手实践，进一步加深实验的操作流程。通过动手加深认识通过操作，发现自己的不足之处。目的是培养学生的观 察能力、观察能力。交流操作过程中出现的问题引导学生找出自身问 题通过本次模拟实验探究，你认为实验室制取一种气体 引导学生开阔思维 反 思 交 流 1.在选择实验方案上应考虑那些因素？ 2.设计装置和选择收集方法的依据是什么？ 3.在实际操作上应注意哪些事项？ .回 归 课 本再一次看课本，将操纵作中的注意事项进行标注。指导学生将有用的知 识进行收集（）达 标 检 测实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作： ①点燃酒精灯，给试管加热 ②熄灭酒精灯 使学生加强记忆实验 ③检查装置的气密性 ④将高锰酸钾装入试管里， 步骤 试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在 铁架台上 ⑤用排水法收集氧气 ⑥将导管从水面下取出。 正确的操作顺序是（ ） A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②课 后 思 考 作 业 布 置加热时为什么要来回移动酒精灯？ 排水法收集气体如何判断集满及如何取出？拓展学生的思维。完成实验报告册为进入实验室做好准 备。阅读详情：
范文八：初中化学氧气制取实验步骤中考化学制取氧气及解题方略一、基本考点考点1 氧气的实验室制法在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。（1）反应原理：（2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。①发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B装置。②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。如图2-7-1C；向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1D；向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1E。
③验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a. 组装好仪器并检查装置的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上；d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f. 用排水法收集氧气；g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h. 熄灭酒精灯。⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项：a. 试管口微向下倾斜；b. 药品均匀铺在试管底部；c. 试管口塞一团棉花；e. 铁夹夹在距试管口的1/3处；f. 伸入试管内的导管略出胶塞即可；g. 用外焰对准药品处加热。考点2 催化剂和催化作用在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。（1）在理解催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”来正确理解。①“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”；②“两不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。（2）催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用；催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种；催化剂的化学性质在反应前后不变，其物理性质可能发生变化；对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。（3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二、能力与综合考点考点3 化合反应及分解反应的区别与判断（学科内综合考点）在化学反应中，一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。化合反应、分解反应是化学反应的两大基本类型。通过比较化合反应和分解反应，加深对反应类型的认识基础知识复习重点1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。1、化学课程中有很多与日常生活紧密相关的知识。学习这些知识对于你解释生活中的现象和提高生活的质量都是大有裨益的。要注意理论联系实际，要经常去做社会调查和搜集生活中的素材，毕竟生活的学习不能仅仅纸上谈兵！例如：饮食中的各种营养成份及其含量和作用，就需要你多多观察生活中的食品包装，把它们收集起来进行阅读和研究。对于生活中的钢铁生锈的原理我们也会进行实验探究，并结合同学们对生活细心的观察和思考得出防锈的方法。有些生活问题很综合，例如给一个风景区的桥梁防锈，它不仅仅是化学问题，它还要考虑到是否美观，是否和附近的景观匹配，防锈的成本也是重要的影响因素！这里就涉及到物理、经济学和美学问题。所以我的建议是要把多个学科所学的东西融会贯通，多多联系生活，真正把化学学科“学活”才是最大的成功。2、化学是要探讨世界上各种各样物质的微观组成和宏观性质的，这就需要同学们有一种强烈的质疑能力。也就是说，必须有刨根问底的好习惯！例如我们在生活中都知道水是一种液体，分子式为H2O，那么水的结构究竟是怎样发现的?为什么H和O的个数比例只能写成1：2？水还有哪些重要的性质？对这些问题的深入思考将会促进你学好化学中的结构部分。不怕你产生无法解决的问题，就怕你没有问题！只有对化学的很多基本问题有最深入的探索，我们才能真正懂得其中的内在规律，进而去举一反三，触类旁通！3、学好化学还需要提高同学们的计算能力和记忆力，大家一定要先把基础的化学计算做好。对于中考中的计算能够应对自如是你应该努力达到的目标，计算是一种用精确的数字定量研究问题的手段，例如高钙牛奶中的钙含量是否达到了广告和标签的水平,就需要我们定量研究和准确计算！我们将在初中化学中学习到60多个化学方程式,他们是学习化学的基础,必需通过多读多写的方式将它们熟练于心,勤奋是保证化学学习效果的关键!初中化学阅读详情：
范文九：实验室制取氧气的原理《氧气的制取》说课稿大家好，我是西河初中的化学老师周显宏，我今天说课题目是《氧气的制取》，下面我从教材、学情分析、教法、学法、教学过程五个部分对本节课作简要说明：一、教材分析1、教材地位氧气的制取是学生接触到的第一个气体制取实验，对学生今后学习制取气体有很大影响，本节课的主旨是介绍实验室制取氧气的原理，为下一节课学生动手操作制取氧气提供理论基础。2、教学目标知识和技能：（1）了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。（2）了解催化剂、催化作用、分解反应的概念。（3）了解工业上制氧气的方法和原理。过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。 情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。3、教学重点、难点教学重点：（1）实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。（2） 催化剂、分解反应的概念。教学难点：（1）催化剂的概念及催化作用。（2）实验室制取氧气的反应原理。二、学情分析：氧气的制取是学生第一次制取气体，学生对实验有着较浓的兴趣，但学生缺少操作技巧和理论基础。三、教法方法通过教师的讲解、演示，让学生了解制取氧气的原理和方法；同时理解和掌握催化剂、催化作用、分解反应等概念。四、学法指导1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养能力。2、合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。五、教学过程：1、回顾旧知，引入新课让学生回顾怎样利用氧气的性质鉴别一瓶无色气体是不是氧气，再通过提问“在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢”导入新课。2、新课教学（1）介绍自然界氧气的来源和工业制取氧气的方法。（2）讲解、演示实验室制取氧气的三种原理和方法，为下节课学生动手操作制取氧气奠定知识基础。（3）由实验 “分解过氧化氢溶液”，引出催化剂和催化作用概念。（4）把实验室制取氧气的三个化学反应文字表达式与化合反应作比较，得出分解反应的概念。3、课堂练习4、课堂小结与作业布置。阅读详情：
范文十：实验室制取氧气的原理课题3 制取氧气第1课时 实验室制取氧气的原理一、温故知新2、上述的4个文字表达式都属于化学4大基本反应类型中的_______反应，该反应的特征是_______，表达式_______。二、自主学案阅读教材37-40页的内容，完成下列问题。1、实验室中常制取氧气的方法为：分解__________，文字表达式分别为_______________________；加热__________，反应的文字表达式分别为___________________________、或加热_________、反应的文字表达式分别为 ____________________________________。2、以上三个反应都是由“一变多”，这类反应叫_________反应，表达式为_______________。3、根据氧气的密度比空气大，收集氧气可采用_______法。不易溶于水的性质收集氧气可采用______法。收集比较纯净的氧气采用________法。4、在化学反应里，能________化学反应速率，而本身的________和________在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。“一变俩不变”5、工业上是利用氮气和氧气的________不同，采用________的方法大量制取氧气。此过程为________变化。三、实验探究1、发生装置与收集装置。2、实验室制取氧气的3个方法中哪个是最佳方法。原因？3、完成38页的探究四、巩固训练完成41页练习五、课后作业阅读详情：}