（2010o太原模拟）重铬酸盐是电镀工业的重要原料．工业制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的第一步是将不溶于水的Cr2O3在强碱性（如KOH）条件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的铬酸钾（K2CrO4）和KCl，过滤后，将含有铬酸钾的滤液酸化，使其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为2CrO2-4+2H+═Cr2O2-7+H2O．回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）（1）写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式：．（2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3kg．（3）电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾（FeSO4o7H2O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液．①取用废水使用的滴定管是．②求该地含铬废水中Ce2O2-7的物质的量浓度． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（2010o太原模拟）重铬酸盐是电镀工业的重要原料．工业制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的第一步是将不溶于水的Cr2O3在强碱性（如KOH）条件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的铬酸钾（K2CrO4）和KCl，过滤后，将含有铬酸钾的滤液酸化，使其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为2CrO2-4+2H+═Cr2O2-7+H2O．回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）（1）写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式：．（2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3kg．（3）电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾（FeSO4o7H2O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液．①取用废水使用的滴定管是．②求该地含铬废水中Ce2O2-7的物质的量浓度．（2010o太原模拟）重铬酸盐是电镀工业的重要原料．工业制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的第一步是将不溶于水的Cr2O3在强碱性（如KOH）条件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的铬酸钾（K2CrO4）和KCl，过滤后，将含有铬酸钾的滤液酸化，使其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为2+2H+═Cr2+H2O．回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）（1）写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式：．（2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3kg．（3）电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾（FeSO4o7H2O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液．①取用废水使用的滴定管是．②求该地含铬废水中Ce2的物质的量浓度．科目:难易度:最佳答案解：（1）不溶于水的Cr2O3在强碱性（如KOH）条件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的铬酸钾（K2CrO4）和KCl，依据反应物和生成物，结合原子守恒写出化学方程式为：Cr2O3+KClO3+4KOH═2K2CrO4+KCl+2H2O；故答案为：Cr2O3+KClO3+4KOH═2K2CrO4+KCl+2H2O；（2）依据元素守恒和化学方程式定量关系，Cr2O3+KClO3+4KOH═2K2CrO4+KCl+2H2O，得到：K2Cr2O7～Cr2O3～KClO3294&&&&&&&&&&&&& 122.5100Kg&&&&&&&&&&&& mm=41.67kg故答案为：41.67；（3）①废水中的六价铬具有强氧化性取用使用酸式滴定管；故答案为：酸式滴定管；②依据化学方程式定量关系分析，6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O，得到计算关系c×20.00mL×6=×5.625×10-3mol/L，c=9.700×10-4mol/L；答：该地区含铬废水中Cr2O72-的物质的量浓度为9.700×10-4mol/L．解析（1）不溶于水的Cr2O3在强碱性（如KOH）条件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的铬酸钾（K2CrO4）和KCl，依据原子守恒和电子守恒写出配平化学方程式；（2）依据化学方程式和铬元素守恒分析计算；（3）①废水中的六价铬具有强氧化性取用使用酸式滴定管；②依据化学方程式定量关系计算得到重铬酸根离子的浓度；知识点:&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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RLIP6对人胶质细胞瘤生物学行为及化疗药物敏感性的影响
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