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化学除杂试题解题方法
发布日期： 11:31:05
化学除杂试题解题方法
发布日期： 19:31:05
除杂试题是化学中一个常见的题型，这样的题目类型也较多，考查的是元素化合物和化学实验（包括物理方法分离和化学方法除杂）的综合知识，所以也没有什么统一的解题方法。但其中有这样一类题目，要求通过加入试剂，发生化学反应而除去杂质，这样的题目在解答时虽方法各异，但都脱离不了以下几个解题的原则：　　⑴不能引入新的杂质，如果不得不引入新的杂质，一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去；　　⑵为了保证除尽杂质，加入的除杂试剂一般应有所过量。一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”，这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量　　⑶在除杂过程中若能增加要保留的物质的质量，应为最佳方案　　⑷除杂的步骤一般应遵循以下加入试剂的顺序：①先使某些离子转化为沉淀→②加入能转化为气体的物质（如含碳酸根离子的物质等）或碱（含氢氧根离子）进一步除去引入新的杂质→③加入酸使这些离子转化为气体或水。　　要强调的是，除杂可能需要多步，但最后两步（②、③两步）一般是少不了的。　　以前面有同学提到的一个题目为例做一具体分析：　　KNO3中有杂质K2SO4和KOH.　　第一步，加足量硝酸钡至不再产生沉淀（保证除尽硫酸根离子）　　第二步，加入足量碳酸钾溶液至不再产生沉淀（保证除尽第一步引入的多余的钡离子）　　第三步，加入足量稀硝酸至不再产生气体（保证除尽氢氧根离子和第二步引入的碳酸根离子）　
其他最新帖子导读：（1）写出下列物质的化学式：，（2）写出下列反应的化学方程式：，根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：，Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[或Mg(HSO4)2]37、（全国理综Ⅱ卷28）．（13分）－－－－－－－某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合
Na2CO3 、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
37、（全国理综Ⅱ卷28）．（13分）
－－－－－－－某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别
取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是
－－答案：（1）①说明可能含有CO32或者含有SO32 因为二者水解均显碱性；
－－②肯定含有CO32 ，肯定不含SO32、因SO2有刺激性气味
－－③肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显
2－④肯定含有SO4，因BaSO4不溶于盐酸。
－⑤肯定含有Cl，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。
－ （2）NO3
一、判断离子能否共存
例1、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（
（A）Ag+、Na+、Cl-、NO3-
（B）Na+、K+、OH-、SO42-
（C）K+、Na+、CO32-、Cl-
（D）Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-
解析：（A）中的Ag+和Cl-能结合生成不溶于酸的AgCl沉淀。（B）中的OH-和酸性溶液中的H+能结合成H2O。（C）中的CO32-和酸性溶液中的H+能结合并分解成CO2和H2O。应选（D）。
例2、下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是(
A、K+、Na+、OH-、Cl-
B、Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-
C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-
D、H+、Ba2+、NO3-、OH-
解析：B选项中Cu2+溶液为蓝色，与题干不符，C选项中Mg2+、OH-会生成沉淀Mg(OH)2，D选项中H+、OH-会生成水，不能共存，因此选A。
二、对所给离子进行分组
例3、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-，8种离子中各不相同的4种，若单独排放，必然污染环境。如果将甲、乙两厂的污水按比例充分混合，则再经沉淀后排放的溶液中只会有硝酸钠，可以大大降低污染程度。又经测定甲厂污水的PH&7，则（1）甲厂污水中含有的四种离子为___________；（2）乙厂污水中含有的四种离子为_________。
解析：解题时，从甲厂的污水PH&7入手，进行逐一取舍和重组：甲厂中含OH-，则一定不含Ag+、Fe3+；则乙中有Ag+、Fe3+，故一定不含Cl-、SO42-(否则生成沉淀)；因此，甲中一定含Cl-、SO42-，一定不含Ba2+；由于溶液呈电中性，所以甲、乙两溶液中，必然同时含有阴、阳离子，即甲中应有阳离子，且必为Na+；乙中应有阴离子，故为NO3-。
答案：甲：Na+，Cl-，SO42-，OH-
乙：Ag+，Ba2+，Fe3+，NO3-
三、判断存在的物质
例4、有A、B、C、D四种化合物，能分别电离出一种阳离子和一种阴离子，且各离子都不相同，各离子如下：
阳离子：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
阴离子：OH-、Cl-、NO3-、SO42-
四种化合物相互作用的现象如下：
A+B→白色沉淀（不溶于稀硝酸）
A+C→白色沉淀
A+D→蓝色沉淀（与稀硝酸反应能生成D）
（1） 写出下列物质的化学式：
A__________，B________
C__________，D________
（2） 写出下列反应的化学方程式：
A与C反应________________
A与D反应__________________
解析：由题中8种离子可知，Mg2+、Cu2+能与OH-分别生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，Ba2+与SO42-结合生成BaSO4。
（1）A与B反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4，A为Ba(OH)2，B中含SO42-。
(2)A与C反应生成白色沉淀Mg(OH)2，C中含有Mg2+。
(3)A与D反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，与稀硝酸反应能生成D，则D为Cu(NO3)2，推知B、C分别为Na2SO4和MgCl2。
例5、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A_________，B_________
C_________，D_________
解析：由题意：显然由（1）知C中含Cu2+，由（2）知B中含Ag+，D中含CO32-，根据离子共存关系，知B中阴离子只能为NO3-，D中阳离子只能为Na+，C中阴离子可能为Cl-或SO42-，但由于Ba2+不能与SO42-共存，而A中阳离子必为Ba2+，因此A中含有Cl-，而C中含SO42-。
答案：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3
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二号滚_蛋209
将要除去的杂质,生成沉淀,气体,或被起他溶剂溶解等等.但不能引进新的杂质.
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04 [MgS04]3.置换法 将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。 练习5。加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜( ) A。Zn B。Fe
C。Cu D。Mg 练习6。将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是( ) A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出4.吸收法两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。5.其它法 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
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